Рабочая программа по химии 9 класс

ПРИНЯТО

решением методического объединения

учителей _________________________

протокол №1 от 29.08.2016

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР __________________

Приказ № ______________

Составитель:

____________________________

учитель химии

№

ТЕМА

Кол-во часов при

2ч в неделю

1.

Введение

3

2.

Металлы

20

3.

Неметаллы

29

4.

Органические вещества

9

5.

Обобщение знаний по химии за курс 9 класса

3

6.

Химия и жизнь

4

Всего

68 часов

№

Тема урока

Изучаемые вопросы

Демонстрации

Лабораторный опыт

Требования к уровню подготовки

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 ч)

1

1.Характеристи­ка химического элемента на основании его по­ложения в Пе­риодической си­стеме Д. И. Мен­делеева

Вводный инструктаж по ТБ

Строение атома, характер свойств простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по пе­риоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего окси­да; состав и характер свойств высшего гидроксида; состав ле­тучего водородного соединения (для неметалла). Свойства элек­тролитов в свете представлений об электролитической диссоциа­ция веществ. Генетические ряды металла и неметалла

1. Получение и характерные свой­ства основного и кислотного окси­дов; основания и кислоты

(на при­мере МgО и SО₂ ; Мg(ОН)₂ и Н₂ SО₄

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

составлять: схемы строения атомов элементов; уравнения химических реакций, характеризующих кислотно-основные свойства веществ.

2

2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений

Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Зависимость св-в оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС от степеней окисления их атомов. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

2. «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств»

3

3. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Периодиче­ский закон и Периодическая си­стема элементов

Д. И. Менделеева

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Периодический закон, Периоди­ческая система и строение атома. Значение Периодического зако­на и Периодической системы. Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия

2.Металлы (20 ч)

4

1.Положение металлов в Пери­одической систе­ме Д. И. Менде­леева и особен­ности строения их атомов.

Физи­ческие свойства металлов

Характеристика положения ме­таллов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Ме­таллические кристаллические ре­шетки. Металлическая химичес­кая связь. Физические свойства металлов — простых веществ

3. Коллекции об­разцов металлов

Лаб. опыт № 1(1):

Знакомство с образцами металлов

(работа с коллекциями)

знать / понимать:

химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы – металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

составлять: схемы строения атомов элементов - металлов; уравнения химических реакций, характеризующих свойства простых веществ металлов и веществ, образованных элементами металлами

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария

5

2.Металлы в природе.

Общие способы их полу­чения

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе Важнейшие руды. Понятие о ме­таллургии, пиро-, гидро-, элек­трометаллургия

4. Коллекции руд

5.Восстановление металлов углем, водородом

6-7

3-4. Химические свойства метал­лов

Характеристика общих химичес­ких свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и на основании их положения в элек­трохимическом ряду напряжения

6. Взаимодейст­вие металлов (Na, Ca ) с неметаллами и водой.

7. Горение Nа, М_g, Fе

Лаб. опыт № 2:

Взаимодействие Zn, Fe с растворами кислот(HCl)

Лаб. опыт №3:

Вытеснение одного металла другим из раствора соли

8

5. Сплавы

Характеристика сплавов, их свой­ства, важнейшие сплавы и их зна­чение

8. Коллекция сплавов

Лаб. опыт №1(2):

Знакомство с образцами сплавов

(работа с коллекциями)

9

6. Общее поня­тие о коррозии

металлов

Коррозия металлов. Способы за­щиты металлов от коррозии

9. Опыты по кор­розии металлов и защите металлов от коррозии

10

7. Общая харак­теристика щелочных металлов (элеме­нтов главной под­группы I группы)

Сравнительная характеристика щелочных металлов согласно плану: строение атомов; щелоч­ные металлы — простые веще­ства, их физические и химичес­кие свойства; Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксиды, гидроксиды)

10. Образцы ще­лочных металлов, их взаимодейст­вие с водой, кис­лородом, неметал­лами.

11. Образцы окси­дов и гидроксидов щелочных метал­лов, их раствори­мость в воде

11

8. Соединения щелочных ме­таллов

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобр.

12.Образцы природных сое­динений щелоч­ных металлов.

Лаб. опыт № 6(1):.

Распознавание катионов

Na ⁺ и К⁺ по окраске пламени

12

9. Общая харак­теристика щелочноземель­ных металлов (эле­ментов главной подгруппы II группы)

Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

13. Образцы щелочноземельных металлов, их вза­имодействие с во­дой, кислородом, неметаллами. 14. Образцы окси­дов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде

13

10. Важнейшие соединение

щелочноземель­ных металлов

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты). СаСО₃ и его разновидности, Са₃(РО₄)₂ и др.), их свойства и применение в народном хозяйстве.

15. Образцы природных сое­динений кальция.

16.Свойства нега­шеной извести

14

11. Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений.

Характеристика щелочноземель­ных металлов и их соединений, аналогичная ха­рактеристике щелочных металлов

Лаб. опыт № 6(2) :.

Распознавание катионов

Сa ²⁺ и Ва²⁺

15

12. Алюминий

Строение атома, физические и химические свойства алюми­ния — простого вещества. При­менение алюминия на основе его

свойств. Нахождение в природе.

17. Коллекция из­делий из алюми­ния и его сплавов. 18.Взаимодействие алюминия с рас­творами кислот, солей и щелочей

Лаб. опыт № 5(1):

Знакомство с коллекциями

« Алюминий» и

« Соединения алюминия»

16-17

13-14.Соединения алюминия: получение, нахождение, свойства

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации.

19. Ознакомление с природными соединениями алю­миния 20. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия

21. Получение А1(ОН)₃ и его амфотерность.

18

15. Железо, его физические и хи­мические свой­ства

Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления же­леза в соединениях. Физические и химические свойства железа — простого вещества

22. Образцы сплавов железа.

23. Горение железа в кислороде и хлоре.

24. Взаимодействие железа с раствора­ми кислот и солей.

25. Опыты, показы­вающие отноше­ние железа к кон­центрированным кислотам

Лаб. опыт № 5(2):

Знакомство с рудами железа, со сплавами железа

(работа с коллекциями)

19

16. Генетические ряды Fe ²⁺и Fе³⁺

Характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe ²⁺ и Fе ³⁺

26. Получение и свойства

гидро­ксидов железа (II и III).

Лаб. опыт № 7:

Качественные ре­акции

Fe ²⁺ и Fе³⁺

20

17. Практическая работа № 1

« Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Решение экспериментальных задач по теме

« Получение соединений металлов и изучение их свойств»

21-22

18-19. Обобщение знаний по теме "Металлы"

Обобщение знаний, решение за­дач и выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе

23

20. Контрольная работа № 1

по теме «Металлы»

Контроль знаний по теме «Металлы»

3.Неметаллы (29ч)

24

1.Общая харак­теристика

неме­таллов

Положение неметаллов в Перио­дической системе химических элементов Д. И. Менделеева, осо­бенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристалличес­кое строение неметаллов - про­стых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свой­ства неметаллов. Относительность понятий "металл" и "неметалл"

27. Ряд ЭО.

Мо­дели атомных (на примере модифи­каций углерода — алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода) кри­сталлических ре­шеток.

28. Состав воздуха

Лаб.опыт №4 (1) :

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов

(работа с коллекциями)

знать / понимать:

химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента неметалла, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы – неметаллы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

составлять: схемы строения атомов элементов - неметаллов; уравнения химических реакций, характеризующих свойства простых веществ неметаллов и веществ, образованных элементами неметаллами

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: хлорид-, сульфат-, карбонат - анионов

25

2. Водород

Водород в природе, его химические свойства. Получение, собирание и распознавание, собирание. Применение.

26

3. Общая харак­теристика гало­генов

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Закономер­ности изменения их физических и химических свойств в зависи­мости от увеличения порядково­го номера. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве. Биологическая роль элементов в организме человека.

29. Образцы га­логенов — простых вещест

30. Взаимодействие их с натрием, алю­минием.

31. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

2728

4-5. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Хлороводород и соляная кисло­та. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства.

32. Образцы при­родных хлоридов.

33.Качественные реакции на галогениды

Лаб. опыт №6(3):

Качественная реакция на Сl^-

29

6.Общая характеристика подгруппы кислорода. Кислород.

Строение атомов халькогенов, их степени окисления. Строение молекул халькогенов. Халькогены — простые вещества. Закономер­ности изменения их физических и химических свойств в зависи­мости от увеличения порядково­го номера. Биологическая роль элементов в организме человека. Круговорот кислорода в природе, его применение , химические свойства. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода.

30

7. Сера, ее физи­ческие и химиче­ские свойства

Строение атома серы. Аллотро­пия. Физические свойства ром­бической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

34. Получение пластической серы.

35. Взаимодействие серы с металлами, водородом и ки­слородом

31

8.Соединения серы:

оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции окисления оксида серы (IV) условия смещения равновесия вправо.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

36. Получение SО₂ горением се­ры и взаим-м меди с Н₂S0₄(к

37. Взаимодействие SО₂ с водой и ще­лочью.

38. Обесцвечивание красок с помощью S0₂,

32

9. Серная кислота и ее соли

Характеристика состава и свой­ств серной кислоты в свете пред­ставления об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сравнение свойств концентри­рованной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хо­зяйстве. Распознавание сульфат-иона

39. Разбавление Н₂SО₄ (конц.).

40. Свойства разбав­ленной Н₂SО₄ как типичной кислоты.

41.Взаимодействие Н₂SО₄ (конц.) с медью.

42. Образцы суль­фатов.

Лаб. опыт № 6(4):

Качественная реакция на SО₄^2-

33

10. Галогены, халькогены и их соединения (обобщение)

Обобщение знаний, решение за­дач и выполнение упражнений.

34

11. Азот и его свойства

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об о-в реакциях.

43. Корни культур бобовых растений с клубеньками

35

12.Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание амми­ака. Восстановительные свойства аммиака. Образование иона ам­мония по донорно-акцепторному механизму

44. Получение, собирание и рас­познавание ам­миака.

45. Растворение ам­миака в воде.

46. Взаимодействие аммиака с HCl

36

13. Соли аммония

Соли аммония: состав, получе­ние, физические и химические свойства, применение в народ­ном

Распознавание солей аммония

47.Получение со­лей аммония.

48. Химическая воз­гонка хлорида ам­мония

Лаб. опыт № 6(5):

Качественная реакция на NH₄⁺.

37

14. Азотная кис­лота и ее свой­ства

Состав и химические свойства азотной кислоты как электроли­та. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты: ее взаимодейст­вие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение ее в народном хозяйстве

49.Химические свойства азотной кислоты как эле­ктролита.

50. Взаимо­действие концен­трированной азот­ной кислоты с ме­дью

38

15. Соли азотис­той и азотной кислот. Азотные удобрения

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании), применение в народном хозяй­стве. Проблема повышенного со­держания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции

51. Знакомство с образцами нитра­тов и нитритов.

Лаб. опыт № 8:

Качественное обнаружение N0₃^- и N0₂^-, в том чис­ле и в сел/хозяйственной про­дукции

Лаб. опыт № 9:

Знакомство с коллекцией минеральных удобрений.

39

16. Фосфор

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Фосфор в при­роде

52..Получение белого фосфора из красного.

53. Воспламенение белого фосфора

40

17. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V)

Оксид фосфора (III) и (V), его получение и свойства.

54. Получение ок­сида фосфора (V) горением, его ра­створение в воде.

Лаб. опыт № 10:

Знакомство с образцами при­родных соедине­ний фосфора и коллекцией фос­форных удобрений

41

18. Фосфорная кислота и ее соли.

Ортофосфорная кислота. Соли ортофосфорной кислоты.. Фосфорные удобрения

55. Свойства Н₃РО₄ как элект­ролита.

Лаб. опыт № 11:

Качественная реакция на РО₄ ^3-.

42

19. Общая характеристика подгруппы азота (обобщение)

Урок – обобщения

43

20. Общая характеристика подгруппы углерода.

Углерод как простое вещество.

Строение атома углерода. Алло­тропия, свойства модификаций углерода — алмаза и графита, их применение. Аморфный углерод; кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода

56. Модели кри­сталлических ре­шеток алмаза и графита.

57. Адсорбционные св-ва активирован­ного угля: погло­щение им раст­воренных или газо­образных веществ.

58.Горение угля в кислороде.

59. Восстановление меди из ее оксида углем

44

21. Угарный и углекислый газ.

Строение молекул СО и СО₂. Физические и химические свой­ства их, получение и применение СО и СО₂ Качественная реакция на углекислый газ.

45

22. Практическая работа №2

«Получение, собирание и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ)»

Получение, собирание и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ)

46

23. Угольная кислота и ее соли

Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и при­менение. Распознавание карбонатов. Пе­реход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

60.Переход карбо­ната кальция в ги­дрокарбонат и об­ратно

Лаб. опыт №4(2):

Знакомство с коллекцией карбонатов.

Лаб. опыт № 6(6):

Кач. реакция на СО₃ ^2-

47

24. Кремний и его соединения.

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома уг­лерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств со свойства­ми углерода. Природные соединения Si.

Лаб. опыт № 4(3): Ознакомление с образцами природных силикатов

48

25. Силикатная промышлен­ность

Производство стекла, фарфора, цемента, их применение в народ­ном хозяйстве

Лаб. опыт №12:

Знакомство с коллекцией изде­лий из стекла, фарфора, керами­ки, цемента

49

26. Практическая работа №3

Получение соединений неметаллов и изучение их свойств

Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

50-51

27-28. Обобщение знаний по теме "Неметаллы"

Решение задач и выполнение упражнений

52

29. Контрольная работа №2

по теме "Неметаллы"

Контроль знаний учащихся по теме "Неметаллы"

4.Первоначальные представления об органических веществах ( 9 ч)

5354

1-2. Предмет орга­нической химии. Строение атома

углерода

Органическая химия — химия со­единений углерода. Вещества органические и неорганические. Относительность понятия «орга­нические вещества». Причины многообразия соединений углеро­да. Природные и синтетические органические вещества. Валент­ность и степень окисления атома углерода. Основные положения теории строения органических со­единений А. М. Бутлерова

55

3.Углеводороды: метан, этан, этилен

Понятие о гомологическом ряде , об­щей формуле, радикалы. Изо­мерия . Номенклатура органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Качественные реакции на алкены, алкины

61.Качественная реакция на кратную связь

62.Шаростержневые модели молекул алканов, алкенов, алкинов

Лаб. опыт № 13:

Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки

( работа с коллекциями)

56

4.Практическая работа №4

« Изготовление моделей углеводородов»

Изготовление моделей углеводородов

5758

5-6.Общее понятие о кислородсодержащих органических соединениях: спирты, карбоновые кислоты

Определение, гомологический ряд , об­щая формула, номенклатура, изо­мерия спиртов, карбоновых кислот .Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Физические свойства, применение, нахождение в природе.

Качественные реакции.

63. Образцы метано­ла, этанола, этиленгликоля, гли­церина.

64. Качест­венная реакция на многоатомные спирты.

65. Образцы формальдегида, ацетальдегида и формалина.

66. Реакция «серебря­ного зеркала».

59

7.Белки, жиры, углеводы.

Определение, состав белков (понятие об аминокислотах), жиров (понятие сложных эфирах), углеводов. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Биологическая роль белков, жиров, углеводов.

Качественные реакции.

67.Качественные (цветные) реакции на белки

68. Реакция «серебряного зеркала»

60

8.Полимеры.

Природные, химические и син­тетические полимеры. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макро­молекула, структурное звено, сте­пень полимеризации. Пластмас­сы. Волокна

69. Коллекции “Пластмассы”

“Волокна”

61

9.Семинар “Общая характеристика органических веществ»

Обобщение знаний учащихся по пройденному материалу.

Решение задач и выполнение упражнений по изомерии и номенклатуре органических веществ

Контроль знаний учащихся.

4.Обобщение (3 ч)

6263

1-2. Обобщение знаний по курсу неорганической химии

64

3. Итоговая контрольная работа

5. Химия и жизнь (4 ч )

65

1.Человек в мире веществ. Роль химии в жизни современного человека.

Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

66

2.Химия и здоровье человека.

Практическая работа № 5

«Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

67

3.Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа №6

« Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

68

4.Химия и экология. Загрязнения окружающей среды.

Итоговый урок

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Тема

Кол-во часов по программе

Кол-во контрольных работ

Количество практических работ

Количество лабораторных опытов

Введение

3

-

-

-

Металлы

20

1

№ 1

№ 1,2,3,5,6,7

Неметаллы

29

1

№ 2, № 3

№ 4,6,8,9,10,11,12

Органические вещества

9

семинар

№ 4

№ 13

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

3

1 (итоговая)

-

-

Химия и жизнь

4

семинар

№ 5 , № 6

-

Итого:

68

2 + 2 семинара + итоговая

(в каждой теме промежуточный контроль после изучения каждой группы)

6

13

Лаб. опыты №1,4,5,6 в течении одной темы могут повторяться несколько раз, имея разное содержание.