Рабочая программа по химии 8 класс

Проверено

Зам. директора по УВР

______ Яковченко М.Н.

МС_________________

Утверждено

Директор школы

_______ Ахремцева Н.В.

Пр. №____ от _________

Учитель химии: Горбатовская ВалентинаАлександровна

Квалификация: первая квалификационная категория

№ п/п

Раздел программы.

Тема урока

Кол-во часов

Дата по плану

Дата по факту

Характеристика деятельности обучающихся

Введение – 5ч

1

Предмет химии. Вещества.

1

Определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу на простые и сложные. Характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин. Различать тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химических элементов; свойства веществ. Выполнять непосредственное наблюдение и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Использовать физическое моделирование.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений.

Краткий сведения по истории развития химии.Основоположники отечественной химии.

1

Характеризовать роль химии в жизни человека, роли основоположников отечественной химии.

3

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1

Определять понятия «система», «химический символ», «химическая формула».

Определять понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля эленмента в соединении.

1

Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях.

5

Практическая работа № 1 Техника безопасности в кабинете химии.

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

Тема 1.Атомы химических элементов – 9ч

6

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:протоны и

нейтроны. Изотопы.

1

Определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число». Описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получать химическую информацию из различных источников.

7

Электроны.Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 таблицы Д.И.Менделеева.

1

Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Давать определение электронному облаку. Классифицировать электронные облака по форме и энергии.

8

Металлические и неметаллическипе свойства элементов.

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

1

Определения понятий «элементы-металлы»,»элементы неметаллы». Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы с точки зрения строения атома.

9

Ионная химическая связь.

1

Определение понятий «ионная связь», «ионы».Составление схем образования ионной связи.Определение типа химической

связи по формуле вещества.

10

11

Ковалентная неполярная химическая связь.

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная химическая связь

1

Определение понятия «ковалентная неполярная связь».Составление схем образования ковалентной неполярной связи. Определение типа химической

связи по формуле вещества.

Определять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Определять понятие «ковалентная неполярная связь». Составлять схемы образования ковалентной полярной, неполярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной неполярной и полярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи

12

Металлическая химическая связь.

1

Определять понятие «металлическая связь». Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Характеризовать механизм образования металлической связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи.

13

Обобщение и систематизация знаний об элементах:металлах и неметаллах, о видах химической связи.

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химияеских элементов».

1

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Тема2.Простые вещества – 6ч

15

Простые вещества – металлы.

1

Определять понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах—металлах. Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Получать химическую информацию из различных источников.

Определять понятия «неметаллы». Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов. Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах— неметаллах. Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

16

Простые вещества – неметаллы их сравнение с металлами. Аллотропия.

1

17

Количество вещества

1

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

18

Молярный объем газов

1

Определять понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Составлять конспект текста.

19

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная. Авогадро»,«молярный объём газов».

1

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Прстые вещества».

Выполнение заданий по теме «Прстые вещества».

Тема3.Соединения химических элементов – 15ч

21

Степень окисления,основы номенклатуры бинарных соединений.

1

Определять понятия «степень окисления», «валентность». Сравнивать валентности и степени окисления.

22-23

Оксиды.

2

Определять понятие «оксиды». Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определять валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

24-25

Основания.

2

Определять понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определять степень окисления элементов в основаниях. Описывать свойства отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

26-27

Кислоты

2

Определять понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицировать кислот по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определять степень окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследовать среды раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различать кислоты и щёлочи с помощью индикаторов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

28-29

Соли как призводные кислот и оснований.

2

Определять понятие «соль». Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Определять степень окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

30

Аморфные и кристаллические вещества.

1

Определять понятия «Аморфные и кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка»,молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка». Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. по результатам проведённого эксперимента.

31

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

1

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. по результатам проведённого эксперимента.

32

Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.»

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента. Приготавливать растворы с определённой массовой долей растворённого вещества. Приготавливать раствор и рассчитывать массовую долю растворённого в нём вещества.

33

Расчеты, связанные с понятием «доля».

1

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества». Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

34

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

35

Контрольная работа № 2

по теме «Соединения химических элементов».

1

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Тема4.Изменения, происходящие с веществами – 13ч

36

Физические явления.

Разделение смесей.

1

Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

37

Химические явления.

Условия и признаки протекания химических реакций.

1

Определять понятия «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

38

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Определять понятие «химическое уравнение». Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту.

39-40

Расчеты по химическим уравнениям

2

Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

41

Реакции разложения.

Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

1

Определение понятий «реакции разложения»,«катализаторы»,

«ферменты».Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций,

Выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Составление на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ.

42

Реакции соединения.

Цепочки переходов.

1

Определение понятий «реакции соединения», «обратимой реакции», «необратимой реакции», «каталитические реакции»,

«некаталитические реакции».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций,

Выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

43

Реакции замещения.

Ряд активности металлов.

1

Определение понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций,

Выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

44

Реакции обмена.

Правило Бертолле.

1

Определение понятий «реакции омена», «реакции нейтрализации».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций,

Выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

45

Типы химических реакций

на основе свойств воды.

Понятие о гидролизе.

1

Определение понятия «гидролиз».

46

Практическая работа №3: «Признаки химических реакций.»

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного язык и языка химии. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

47

Обобщение и систематизация знаний по теме:

«Изменения, происходящие с вешествами».

1

Представление информации по теме:

«Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

48

Контрольная работа по

теме: «Изменения, происходящие с вешествами».

1

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Тема5.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции – 21ч

49

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов.

1

Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде. Составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ.

50

Электролитическая диссоциация

1

Определять понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Делать пометки, выписки и цитировать текст.

51

Основные положения Т.Э.Д

1

Определять понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»,

«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

52

Ионные уравнения

1

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид—гидроксид— соль). Различать компоненты доказательства (тезисы, аргументы и формы доказательства). Определять понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью русского языка и языка химии.

53-54-

55

Кислоты: классификация и свойства в свете Т.Э.Д.

3

Составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдать правила техники безопасности.

56-

57-

58

Основания: классификация и свойства

в свете Т.Э.Д.

3

Составлять характеристики общих химических свойств оснований с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участиемоснований. Наблюдать и описывать реакции с участием оснований с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойстваоснований, соблюдать правила техники безопасности.

59-

60

Оксиды: классификация и свойства

3

Определять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составлять характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции оксидов с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

61-

62

Соли: классификация и свойства в свете Т.Э.Д.

2

Определять понятия «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составлять характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции солей с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

63

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Определять понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения

теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнять прямое индуктивное доказательство.

64

П.Р.№4: «Решение экспериментальных задач».

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного язык и языка хими

65-

66

Обобщение и систематизация знаний по

теме:

«Растворение.Растворы.

Свойства растворов электролитов.»

2

Представление информации по теме:

«Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

67

Контрольная работа по теме: «Растворение.Растворы.

Свойства растворов электролитов.»

1

Оценивать уровень своего знания и незнания.

68

Классификация химических реакций.Окислительно – восстановительные реакции.

1

Определение понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Использовать знаковое моделирование.

Составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

69

Свойства изученных классов веществ в свете

О.В.Р.

1

70

Резервное время

1