Рабочая программа по химии 8 класс

ПРИНЯТО

решением методического объединения

учителей _________________________

протокол №1 от 29.08.2016

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР __________________

Приказ № ______________

Составитель:

____________________________

учитель химии

№

ТЕМА

Кол-во часов при

2 ч в неделю

1.

Введение

3

2.

Атомы химических элементов

11

3.

Простые вещества

9

4.

Соединения химических элементов

15

5.

Изменения, происходящие с веществами

9

6.

Растворы. Растворение свойства растворов электролитов

25

Всего

72 часа

№

Тема урока

Содержание

Демонстрации

Лабораторный

Опыт

Требования к уровню подготовки

Введение (3 ч)

1

1.Химия как часть естествознания.

Вводный инструктаж по ТБ

Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях веществ. История возникновения и развития химии. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.

знать / понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов.

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, методы исследования в химии.

уметь:

называть: химические элементы,

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента по формуле соединения; установление простейшей формулы вещества по массовым долям

2-3

2-3. Повторение материала, изученного в 7 классе

1. Атомы химических элементов (11 ч)

4

1.Общие представления о строении атома

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

1.Плакат «Строение атома»

знать / понимать:

важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь, вещество, протон, нейтрон, электрон

уметь:

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

определять: тип химической связи в соединениях,

составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

5

2. Строение атомного ядра.

Понятие об изотопах.

Изменение числа протонов в ядре- образование нового химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изменение числа нейтронов в ядре. Изотопы, как разновидность атомов одного химического элемента.

6-7

3-4. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов (первые 20 элементов)

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронным уровнях.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2.Плакат «Состояние электронов в атоме»

8

5.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

9

6. Химическая связь, ее типы.

Ионная связь.

Изменение числа электронов на внешнем уровне атома химического элемента. Понятие ион. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схема образования ионных соединений. Причина изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

3.Плакат «Ионная связь»

4.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ионными связями.

5.Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

10

7.Ковалентная неполярная связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Понятие о ковалентной связи. Схема образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы

6.Плакат «Ковалентная связь»

7.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными связями.

8.Модели кристаллических решеток ковалентных соединений.

11

8.Ковалентная полярная связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений. Понятие о ковалентной полярной связи. Схема образования молекул соединений. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО.

9.Модели кристаллических решеток ковалентных соединений.

12

9. Металлическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.

10. Модели кристаллических решеток металлических соединений.

11. Плакат

«Металлическая связь»

13

10.Атомы химических элементов. Обобщение.

Урок-повторения.

14

11. Контрольная работа № 1 по теме:

«Атомы химических элементов»

Контроль знаний по теме:

«Атомы химических элементов»

1. Простые вещества (9 ч)

15

1. Простые вещества—металлы. Общие физические свойства металлов.

Положения металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-металлы: Fe, Al, Ca,Mg,Na,K.

12. Коллекция металлов

Лаб.опыт № 3:

Знакомство с образцами металлов (работа с коллекциями).

знать / понимать:

важнейшие химические понятия моль, молярная масса, молярный объем;

уметь:

вычислять: количество вещества, объем или массу вещества

16

2. Простые вещества— неметаллы. Физические свойства неметаллов — простых веществ.

Важнейшие простые вещества-неметаллы: H, S, P, C, N. Положение неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов.

13. Коллекция неметаллов:

Н_{2 ,} О ₂ (в газометре) , Р, угля активированного, брома (в ампуле ) ,сера

17

3. Аллотропия

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, олова. Относительность представлений о металлических и неметаллических свойствах

18

4. Количество вещества. Молярная масса

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро

14. Химические соединения количеством 1 моль

19

5. Молярный объем газообразных веществ

Молярная масса. Расчет молярных масс по химической формуле. Миллимолярная и киломолярная массы. Решение задач с использованием понятий N_а , n ,m

15. Модель молярного объема газов

20-21

6-7. Решение задач

Решение расчетных задач:

1.Расчет молярной массы вещества по его формуле.

2.Расчет массы, объема или числа частиц вещества по известной массе, объему, числу частиц вещества

22

8.Простые вещества (обобщение)

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

23

9. Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Контроль знаний по теме «Простые вещества»

1. Соединения химических элементов (15 ч)

24

1.Степень окисления

Понятие о степени окисления.

знать / понимать:

химическую символику: формулы химических веществ

важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ, степень окисления, оксид, основание, кислота, соль

основные законы химии: постоянства состава;

уметь:

называть: соединения изученных классов;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элемента в соединениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю вещества в растворе; долю примесей в растворе, долю газообразного вещества в смеси.

25

2. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.

26

3.Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений: вода, углекислый газ, негашеная известь, хлороводород, аммиак.

16.Образцы оксидов

17.Модель кристаллической решетки углекислого газа

27-28

4-5. Основания

Состав, названия, классификация оснований. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы, их окраска в щелочной среде. Расчеты по формулам оснований. Гидроксиды натрия, калия, кальция

18. Образцы щелочей (твердые и в растворе) и нерастворимых оснований.

19. Изменение окраски индикаторов

29-30

6-7. Кислоты

Состав и названия кислот, их классификация Расчеты по формулам кислот. Представители кислот. Окраска индикаторов в кислой среде.

20.Образцы кислот

21. Изменение окраски индикаторов

31-32

8-9. Соли

Состав и названия солей, их классификация. Расчеты по формулам солей. Растворимость солей в воде. Представители солей: NaCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂

22. Образцы солей

33

10. Кристаллические и аморфные вещества.

Свойства веществ с различными видами кристаллических решеток

Основные виды кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)

Понятия о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.

23. Модели кристаллических решеток (ковалентных ионных соединений) -алмаза, графита, металлов, поваренной соли, углекислого газа

34

11.Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

24.Различные образцы смесей

25.Растворение в-в в различных растворителях

26. Способы разделения смесей (делительная воронка)

Лаб.опыт № 4:

Разделение смесей

35-36

12-13. Решение задач с использованием понятия “доля”

Общее понятие доля, понятие о доли химического элемента в веществе, о доли примесей в растворе, о доли вещества в растворе, о доли газообразного вещества в смеси.

37

14. Соединения химических элементов (обобщение)

38

15. Контрольная работа № 3

по теме «Соединения химических элементов»

Проверка знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

1. Изменения, происходящие с веществами (9 ч)

39

1.Физические и химические явления.

Классификация химических реакций

Понятия физическое явление. Вспомнить физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка, центрифугирование. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Понятие о химической реакции. Условия протекания и признаки химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях

27. Физические явления: плавление парафина, возгонка йода, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

28. Химические явления:

-горение магния, взаимодействие НСI с мелом, скисание молока в присутствии кислоты, взаимодействие СuСl₂ с Fe , взаимодействие соды с уксусной кислотой

40

2. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии закона. Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений химических реакций

29. Демонстрация закона сохранения массы веществ

41

3.Реакции разложения

Реакции соединения

Сущность реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.

Сущность реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.

Обратимые и необратимые

реакции.

30. Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, гидроксида меди (2), бихромата аммония

31. Взаимодействие Al+J₂ , Na+S

42

4. Реакции замещения.

Реакции обмена

Сущность реакции замещения.

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Сущность реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

32. Взаимодействие щелочных металлов с водой;

33. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот

34. Взаимодействие р-ров щелочей, окрашенных НФ с р-рами кислот;

H₂SO₄ + BaCl ₂ ,

HCl + AgNO₃ ,

NaOH + Fe₂ (SO₄ )₃

Лаб. опыт № 5:

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Лаб. опыт № 6:

Получение СО₂ взаимодействием соды и кислоты

Лаб. опыт № 7:

Взаимодействие СО₂ с известковой водой

43

5. Практическая работа № 4

«Признаки протекания химических реакций»

Обобщение знаний учащихся по типам химических реакций.

44-45

6-7. Расчеты по химическим уравнениям

1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

46

8. Изменения, происходящие с веществами. (Обобщение)

Обобщение знаний учащихся по пройденному материалу.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

47

9. Контрольная работа. № 4

по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Проверка знаний учащихся по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (30 ч)

48

1. Растворение как физико-химический процесс.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

знать / понимать:

химическую символику: уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

уметь:

объяснять: сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

49

2.Растворимость. Типы растворов.

Насыщенные, перенасыщенные, ненасыщенные растворы. Растворимость. Различная растворимость веществ. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

35. Мгновенная кристаллизация перенасыщенного раствора

50

3. Понятие об электролитической диссоциации.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

36.Испытание веществ и их растворов на электропроводность

37. Зависимость электропроводности уксусной кислоты в зависимости от концентрации

51-52

4-5.Основные положения ТЭД.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации веществ с различным видом связи Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов:

по составу ( простые и сложные ); по заряду ( - и +);

по водной оболочке (гидратированные и не гидратированные)

53

6. Ионные уравнения.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Запись уравнений реакций (молекулярные, ионные полные и сокращенные) с использованием таблицы растворимости

54-55

7-8. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Определение кислот, как электролитов, их диссоциация.

Классификация кислот по разным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Э\х ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

38. Химические св-ва кислот (на примере H₂SO₄)

Лаб.опыт № 8:

Взаимодействие HCl с MgO, KOH, Cu(OH)₂, Me

56-57

9-10. Основания с точки зрения ТЭД, их классификация и свойства.

Определение оснований, как электролитов, их диссоциация.

Классификация оснований, по разным признакам. Взаимодействие кислот с основаниями Реакция нейтрализации. Взаимодействие оснований с солями. Взаимодействие оснований с оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Лаб. опыт № 9.

Реакции, характерные для щелочей

Лаб. опыт № 10:

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств

58-59

11-12.Оксиды.

Состав оксидов, их классификация:

Несолеобразуюие и солеобразующие

(кислотные и основные). Свойства

кислотных и основных оксидов

39. Свойства кислотных и основных оксидов на примере СаО и СО₂

Лаб.опыт № 11:

Реакции, характерные для кислотных оксидов на примере СО₂

Лаб. опыт № 12:

Реакции, характерные для основных оксидов на примере СаО

60-61

13-14. Соли в свете ТЭД, их свойства

Определение солей, как электролитов, их диссоциация.

Классификация солей по разным признакам. Взаимодействие солей с металлами, условия течения этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами и основаниями. Взаимодействие солей между собой. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

40. Химические свойства солей.

Лаб. опыт № 13:

Реакции, характерные для растворов солей (на примере CuCl₂)

62

15. Практическая работа № 5

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей

63

16. Генетическая связь между основными классами

неорганических соединений.

41. Демонстрация переходов Са-СаО--Са(ОН)_2—Са₃(PO₄ )₂

64

17. Практическая работа № 6

«Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»

65

18. Контрольная работа № 5

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»

66-67

19-20. Повторение материала, изученного в 8 классе

Повторение основных вопросов, изученных в курсе химии 8 класса

68

21. Промежуточная аттестация.

(или Итоговая контрольная работа)

69

22.Классификация химических реакций.

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

Различные признаки классификации химических реакций.

70

23. Метод электронного баланса

Определение степеней окисления элементов. Отличия о-в реакций от реакций ионного обмена. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении, восстановлении.

71-72

24-25. Свойства изученных классов веществ в свете о-в реакций.

Составление уравнений о-в реакций методом электронного баланса. Характеристика свойств простых веществ Ме и неМе, а также кислот и солей в свете представлений об о-в реакций.

Тема

Количество часов

Количество контрольных работ

Количество практических работ

Количество лабораторных опытов

Введение

3

_

-

-

Атомы химических элементов

11

1(№1)

-

-

Простые вещества

9

1(№2)

-

-

Соединения химических элементов

15

1(№3)

№ 4

Изменения, происходящие с веществами

9

1(№4)

№ 4

№ 5, 6, 7

Растворение. Растворы. Свойства растворов эл-тов.

25

1(№5)

+

промежуточная аттестация

№ 5, 6

№ 8, 9, 10, 11, 12, 13

ИТОГО:

72 часа

6

3+(2)=5

4+(5)=9