Состав вещества
Строение
Получение
Свойства
Применение
Состав вещества
1 s 1
1 s 1
2p 3
2p 3
+7 N ) )
2 5
+1 H )
1
2s 2
2s 2
1 s 2
1 s 2
электронная формула
I
III,
IV
валентные возможности
неметалл
неметалл
Строение
Состав
NH 3
••
H
Молекула образована
ковалентной полярной связью
N
H
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
H
H
+
••
••
H
H
N
H
+ H +
H
N
H
H
АКЦЕПТОР
ДОНОР
3
Свойства физические
Строение
NH 3
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Легче воздуха
Газ,
с характерным
запахом.
Хорошо растворим в воде
NH 3
H 2 O
4
Свойства химические
Строение
NH 3
Восстановитель
Основание
(т.к. имеется неподеленная пара е)
(т.к. ст.ок. -3)
+ О 2 N 2 + Н 2 О
+ H 2 O NH 4 OH
катализатор
гидроксид аммония
+ О 2 N О + Н 2 О
+ HCl NH 4 Cl
+ Cu О N 2 + Cu + Н 2 О
хлорид аммония
Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.
Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5
Свойства
Применение
NH 3
Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре
Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония
Как осуществить превращения ?
NH 3 → NO → NO 2 HNO 3
Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)
Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.
Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.
Аммиак имеет
резкий запах.
Аммиак
содержит
ценный для
растений элемент
- азот.
Аммиак - газ.
При
испарении
жидкого
аммиака
поглощается
большое
количество теплоты.
Аммиак-
хороший
восстановитель
Взаимодействует с
Кислородом.
6
Получение
Применение
NH 3
В лаборатории
NH 3
Ca(OH) 2
NH 4 Cl
+t
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O
7
Применение
Получение
NH 3
В промышленности
холодильник
теплообменник
катализатор
турбокомпрессор
сепаратор NH 3
Смесь
азота и
водорода
Fe, t, p
8
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
Проверка знаний
NH 3
Для аммиака характерны свойства:
Аммиак взаимодействует с
Цвет лакмуса в растворе аммиака:
Аммиак –
восстановитель в реакции
1
2
Ошибка
Ошибка
кислот
солей
кислотами
Правильно!
Ошибка
щелочами
оснований
оксидов
неметаллами
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
металлами
4
3
Ошибка
с неметаллами
С кислотами
красный
фиолетовый
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
С оксидами
металлов
С металлами
синий
Правильно!
бесцветный
Ошибка
9