Презентация "Серная кислота"

Цель урока:

Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

Физические свойства серной кислоты.

Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,  смешивается с водой в любых отношениях,  t пл. =10,3⁰ С, t кип = 296⁰С

Обладает сильным водоотнимающим действием.

Правила техники безопасности обращения с H₂SO₄

1.  Обращаться осторожно!

2.  Работать в резиновых перчатках и защитных очках!

3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!

4.  При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством  проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 класса и учитель химии Баймашкина Татьяна Александровна

Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой...

Когда сама я растворяюсь

В воде,

то сильно нагреваюсь.

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

Цель урока:

• Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили».

Д.Локк

• а) oleum vitrioli – купоросное масло
• б) oleum sulfusis – серное масло

Физические свойства серной кислоты.

• Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,
• смешивается с водой в любых отношениях,
• t пл. =10,3 0 С, t кип = 296 0 С,

=1, 84 г / см 3 .

• Обладает сильным водоотнимающим действием.

А как правильно ?

Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!

Правила техники безопасности обращения с H 2 SO 4

1. Обращаться осторожно!

2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках!

3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!

4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Группа хранения

Vll группа

Физиологически активное вещество.

Яд

Всегда держись на чеку!

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 S +6 O 4 = = 11C + 2 S +4 O 2 + CO 2 + 13H 2 O

Химические свойства разбавленной серной кислоты

с оксидами металлов

(соль + вода)

с металлами до Н 2

( СОЛЬ + Н 2 )

H 2 SO 4

с основаниями

( соль + вода)

с солями

(соль+кислота), если образуется газ или осадок

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота:

• серебро,цинк,
• оксид меди( II) ,
• гидроксид натрия,
• хлорид бария.

Составьте уравнения возможных реакций.

• Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода.

• Ag + H 2 SO 4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода

• Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ +H 2 0

• Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.

• CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

• CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

• Серная кислота взаимодействует с основаниями.

• 2 NaO Н + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

сульфат калия

H + + ОН - = H 2 O

• NaO Н + H 2 SO 4 = Na Н SO 4 + Н 2 O

гидросульфат калия

2 H + + O Н - + SO 4 2- = Н SO 4 - + H 2 O

• Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок.

• BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Качественная реакция на сульфат-ион

MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4

Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории.

• Экспериментальная задача

Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

м/о

BaCl 2

AgNO 3

№ 4

№ 2

№ 3

№ 1

№ 1

№ 4

№ 2

№ 3

№ 1 и №4 сульфаты

№ 1 сульфат натрия №4 серная кислота

№ 2 и №3 галогениды

№ 2 хлорид натрия №3 йодид натрия

вперед

вперед

вперед

Вещества

Ход распознавания

NaCl

Na 2 SO 4

№ пробир-ки

NaI

Н 2 SO 4

BaCl 2

AgNO 3

метилоранж

AgCl

белый творожистый осадок

№ 2

BaSO 4

белый осадок

№ 1

оранжевый

№ 3

AgI

желтый осадок

№ 4

BaSO 4

белый осадок

розовый

проверка

проверка

проверка

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.

Me + H 2 SO 4 конц. = Me 2 (SO 4 ) n + H 2 O + ?

H 2 S

SO 2

Ме - активный

Ме - малоактивный

S

Ме – средней активности

Li … Mn

активные

Zn … Pb H

Cu Ag …

средней активности

малоактивные

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

-2

+2

+6

0

4

окислитель

восстановитель

4

-2 e

= Mg +2

Mg 0

4

процесс окисления

5

S +6

= S -2

1

+ 8e

процесс восстановления

5х2-2=

8

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.

Me + H 2 SO 4 конц. = Me 2 (SO 4 ) n + H 2 O + ?

H 2 S

SO 2

Ме - активный

Ме - малоактивный

S

Ме – средней активности

Li … Mn

активные

Zn … Pb H

Cu Ag …

средней активности

малоактивные

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами

C +Н 2 SO 4 =

CO 2 + SO 2 + H 2 O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Кислотные озера

• Вулкан Малый Семячик  

• Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +27 0 С до +42 0 С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.

Задание

На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало разрушение трубопровода? Приведите уравнение реакции.

В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания уравнений, и ученику пришлось самому дописывать продукты реакций. Закончите уравнение и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + 2H 2 SO 4( конц) = ? + ?

Домашнее задание:

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи .

Рефлексия

• Мне грустно, я не всё понял
• Мне обидно, что не спросили
• Я злюсь на себя
• Мне понравилось
• Я в восторге, всё понял
• Я удивлён