Презентация по химии «Щелочные металлы»

Биологическая роль и применение.

Применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов).

Используется как противозамерзающая добавка в бетоне.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

Карбонат натрия Na₂CO₃.

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина.

Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый).

Применение:

- в химической промышленности - для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях.

- в пищевой промышленности - хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Щелочные металлы

СПБ ГБПОУ «ИПЛ»

Коротеева О.В .

Металли-ческие свойства

Восстано-вительные свойства

R атома

Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне.

УСИЛИВАЮ

Т

С

Я

УВЕ

Л

И

Ч

И

В

А

Е

Т

С

Я

УСИЛИВАЮТСЯ

Na

Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.

- NaCl – поваренная (каменная) соль

- Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – глауберова соль

- KCl ∙ NaCl – сильвинит

- KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O - карналлит

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ

Карбона́т ка́лия ( углеки́слый калий ,  пота́ш ) 

K2CO3

Применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки  E501 .

Гидрокарбонат натрия NaHCO 3  (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый)

Карбона́т на́трия   Na 2 CO 3

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. 

Применение:

- в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях.

• в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и

хлопчатобумажных тканей).

- в пищевой промышленности —

хлебопечении, производстве кондитерских изделий,

приготовлении напитков.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ :

ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ:

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1.
• В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
• При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия.
• Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
• Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
• Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
• При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома.
• Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ :

ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ:

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1.
• В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
• При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия.
• Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
• Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
• Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
• При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома.
• Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

• § 11
• Выполнить цепочку химических превращений:

Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → Na 2 CO 3

↓

NaOH → NaCl

СПАСИБО ЗА УРОК!