Презентация по химии на тему "Спирты"

Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале.

Общая формула спиртов С_х H_y (OH)_n.

Названия спиртов

Названия одноатомных спиртов образуются от названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса - ол. Положение гидроксильной группы в главной цепи молекулы указывают цифрой после суффикса - ол.

Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, . . .)указывается количество гидроксильных групп.

Простейшие спирты – предельные одноатомные спирты (алканолы)

Предельными одноатомными спиртами (алканолами) называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (R) связан с гидроксильной группой.

Состав их соответствует общей формуле R-OH, или C_n H _2n+1OH

Полную информацию смотрите в файле. 

Презентация по химии тема «Спирты»

Выполнила учитель высшей квалификационной категории МКОУ СОШ № 10 г. Бирюсинска

ФЕДОТОВА МАРИНА ВЛАДИМИРОВНА

2014 год

« Спирты »

Определение

• Спирты ́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп ( гидроксил, OH ),непосредственно связанных

с атомом углерода в углеводородном

радикале.

• Общая формула спиртов С х H y ( OH ) n .

Номенклатура спиртов

Названия спиртов

• Названия одноатомных спиртов образуются от названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса - ол. Положение гидроксильной группы в главной цепи молекулы указывают цифрой после суффикса - ол.
• Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески

(-ди-, -три-, ...) указывается количество

гидроксильных групп.

Простейшие спирты – предельные одноатомные спирты ( алканолы)

• Предельными одноатомными спиртами ( алканолами) называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал ( R ) связан с гидроксильной группой.
• Состав их соответствует общей формуле R-OH, или C n H 2n+1 OH

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп

Одноатомные

(СН 3 - CH 2 - ОН)

Двухатомные

Трехатомные

СН 2 -СН-СН 2

| | |

ОН ОН ОН

НО - СН 2 - СН 2 -ОН

Многоатомные

СН 2 -СН-СН- CH-CH- СН 2

| | | | | |

ОН ОН ОН ОН OH OH

По характеру углеводородного радикала

Непредельные

СН 2 =СН-ОН

Ароматические

Предельные

-СН 2 -ОН

СН 3 -СН 2 -ОН

По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа

Первичные

(R C H2-OH)

Вторичные

(R 2 C H-OH)

Третичные

(R3 С -ОН)

Первичные

СН 3 -ОН      СН 3 -СН 2 -ОН  СН 3 -СН 2 - СН 2 -ОН

метанол         этанол              пропанол-1

(метиловый спирт) ( этиловый спирт)

СН 3 -СН 2 - СН 2 - C Н 2 - OH

бутанол-1

Вторичные

• СН 3 – СН - СН 3 СН 3 - СН 2 - CH - СН 3

I I

OH OH

пропанол - 2 бутанол - 2

Третичные

СН 3

I

СН 3 - C - O Н

I

СН 3

2 - метилпропанол - 2

Изомерия спиртов

1. Изомерия углеродного скелета (соединения отличаются порядком расположения углерод-углеродных связей)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH

|

CH3

(бутанол-1) (2-метилпропанол-1)

2. Изомерия положения функциональной OH - группы ( т.е. группы атомов, определяющих принадлежность соединения к тому или иному классу органических соединений)

CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH 3

I

OH

(пропанол-1) ( пропанол-2)

3. Необходимо отметить, что для спиртов характерен еще один вид изомерии – межклассовая ( предельные одноатомные спирты изомерны простым эфирам).

Например : этиловый спирт (С 2 H 5 O Н) и диметиловый эфир(С H 3 -О-СН 3 )– изомеры: эти вещества имеют одинаковый состав, но разное строение, т.е. различный порядок соединения атомов в молекулах, а потому и разные свойства.

Отдельные представители спиртов

Метанол ( метиловый спирт)

• Бесцветная жидкость

с температурой кипения

64,7 0 С, с характерным запахом.

Легче воды. Горит чуть

голубоватым пламенем.

• Историческое название –

древесный спирт.

• Получают из синтез-газа:

СО+2Н 2 →СН 3 ОН

• Метанол – прекрасный

растворитель, его используют для производства формальдегида,

некоторых лекарственных веществ.

Метанол наряду с этанолом можно добавлять в моторное топливо для увеличения октанового числа.

Метанол – очень ядовит!

Метанол – нервно-сосудистый яд!

• Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, наступает паралич зрения и впоследствие поражения сетчатки глаз. Доза в 30 мл и более вызывает СМЕРТЬ!

Этанол ( этиловый спирт)

• Бесцветная жидкость с температурой кипения 68,73 0 С, с характерным запахом и жгучим вкусом.
• Легче воды. Смешивается с ней в любых соотношениях.
• Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Вредное воздействие этанола

• При попадании в организм этилового спирта происходит снижение болевой чувствительности и блокировка процессов торможения в коре головного мозга – наступает состояние опьянения.
• В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки».
• При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

Вредное воздействие этанола

• Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Вредное воздействие этанола

• Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.
• Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его напитков приводит не только к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, но и к гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.

Применение этанола

• Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков
• В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции.
• В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов

Применение этанола

• 1. производство уксусной кислоты;
• 2. косметика и парфюмерия;
• 3. медицинские препараты;
• 4. лекарственные средства;
• 5. производство сложных эфиров;
• 6. производство лаков;
• 7,8 производство синтетических каучуков

Многоатомный спирт -этиленгликоль

• Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
• Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий).
• Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Применение этиленгликоля

• Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
• Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Этиленгликоль – яд !

• Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл . Смертельной дозой для человека является 50-150 мл . Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.

• Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Многоатомный спирт - глицерин

CH2 – CH – CH2

OH OH OH

• Глицерин – трехатомный предельный спирт.
• Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость.
• Смешивается с водой в любых отношениях , неограниченно растворим в воде.
• Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.
• С карбоновыми кислотами образует жиры и масла .
• Глицерин в отличие от этиленгликоля- не ядовит.

Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II ), который растворяется с образованием ярко- синего раствора

Применение глицерина

• В производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина.
• При обработке кожи, для предотвращения от высыхания.
• В текстильной промышленности для придания тканям мягкости и шелковистости.
• Как компонент некоторых кле e в.
• При производстве пластмасс в качестве пластификатора – компонента, придающего материалу гибкость и эластичность.
• В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).
• Широко используется в парфюмерной промышленности: входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи.
• Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.

• Спасибо за внимание!