Презентация по химии "Химическая связь"

План

Определение ковалентной полярной связи.

Особенности ковалентной полярной связи.

Механизм образования ковалентной полярной связи.

Химическая связь - силы  взаимо-  действия, с помощью которых атомы соединяются в молекулы.

Распределите данные вещества  на две  группы,  образованные:  а) ионной связью;   б) ковалентной неполярной связью.  Свой выбор обоснуйте.

1) H2S;    2) BaO    3) H2    4) NaCI             

 5) HF;   6) O2;    7) CI3N;    8)CI2;    9) K2S

Химическая связь

Ковалентная

полярная связь

План.

• Определение ковалентной полярной связи.
• Особенности ковалентной полярной связи.
• Механизм образования ковалентной полярной связи.

Химическая связь - силы взаимо- действия, с помощью которых атомы соединяются в молекулы.

Ионная

(Ме+неМе)

Ковалентная полярная

(неМе+неМе)разные

Ковалентная

неполярная

(неМе+неМЕ)

одинаковые

Химическая связь

Металлическая (Ме)

Распределите данные вещества на две группы, образованные: а) ионной связью; б) ковалентной неполярной связью. Свой выбор обоснуйте.

1) H 2 S; 2) BaO 3) H 2 4) NaCI

5) HF; 6) O 2; 7) CI 3 N; 8)CI 2; 9) K 2 S

Ионная связь: NaCI; K 2 S; BaO

Ковалентная неполярная: O 2 ; H 2 ; CI 2

??? HF; H 2 S; CI 3 N ???

Особенности ковалентной полярной связи:

1. Возникает между двумя разными атомами неМе.

2.Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента (ЭО).

3. В структурной формуле показывается смещение общей электронной пары

к более ЭО элементу.

Типы химических связей

Тип связи

Какие атомы взаимодействуют

Суть процесса

Ионная

Ковалентная неполярная

Какие соединения образуются

Ме+неМе

Ме 0 - ne Ме +n

Ковалентная полярная

неМе+неМе

Металлическая

одинаковые

Образуются общие электронные пары

Оксиды металлов, соли

Двухатомные молекулы

неМе- ne

Образуются общие электронные пары, смещающиеся к более ЭО элементу.

Бинарные соединения

неМе+неМе

разные

Ковалентная полярная связь – связь, возникающая между одинаковыми

атомами неМе,электроотрицательности (ЭО) которых различаются.

ЭО – способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары.

Механизм образования ковалентной полярной связи

Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс.

Ряд ЭО неметаллов.

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

ЭО уменьшается

Н

Н

Н

N

NН 3

Пример:

О

Н

Н

Н 2 О

НCl

Cl

Н

+δ

- δ

+ δ

- δ

+ δ

+ δ

+

О

Н

- δ

+

Н

Н

N

+

Cl

Н

+ δ

Н

+ δ

Н

Баженов Алексей Анатольевич

Ионная связь: NaCI; K 2 S; BaO

Ковалентная неполярная: O 2 ; H 2 ; CI 2

??? HF; H 2 S; CI 3 N ???

Проверка знаний

I. Связь, идущая с образованием общих электронных пар:

• ионная; 2) ковалентная; 3) металлическая?

II. Ковалентная полярная связь возникает между:

• одинаковыми атомами неметаллов;
• одинаковыми атомами металлов;

3) разными атомами неметаллов;

4) разными атомами металлов.

III. Электроотрицательность – это способность атомов: 1) образовывать общие электронные пары; 2) принимать электроны; 3) отдавать электроны; 4) притягивать к себе общие электронные пары.

IV. При образовании ковалентной полярной связи общая электронная пара оттягивается:

• к более ЭО элементу ; 2) к менее ЭО элементу;

3) располагается посредине; 4) не образуется.

V. Наиболее ЭО элементом является: 1) хлор;

2) азот; 3) фтор; 4) фосфор

Домашнее задание:

• Параграф 11 + конспект в тетради
• Рассмотреть механизм образования : HF; H 2 S; CI 3 N

3. стр. 66, упр. 1; 3; 4 (устно).