Первый закон термодинамики

Цель презентации:

1. Применить физический закон к различным процессам  на основе имеющихся знаний;

2. Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы и обобщения;

3. Грамотное изложение материала.

Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым законом термодинамики

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:

                            ∆U=A+Q.

Если система замкнута работа внешней силы  А=0,  теплообмен с окружающими телами не происходит  Q=0, внутренняя энергия изолированной системы сохраняется U₁=U₂.

Первый закон термодинамики.

Симонова А. М.

Цель презентации:

• Применить физический закон к различным процессам на основе имеющихся знаний;
• Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы и обобщения;
• Грамотное изложение материала .

Закон сохранения и превращения энергии, распространённый на тепловые явления, называется первым законом термодинамики

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе :

∆ U=A+Q .

Если система замкнута работа внешней силы

А=0,

теплообмен с окружающими телами не происходит

Q=0 ,

внутренняя энергия изолированной системы сохраняется

U 1 =U 2 .

Если учитывать различие только в знаках между работой внешней и внутренней сил А=-А ` ,

п олучим первый закон термодинамики в другом виде:

Q= ∆U+A`.

Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами.

Из первого закона термодинамики вытекает важное следствие.

Невозможность вечного двигателя!

Вечный двигатель—устройство, способное совершать неограниченное количество работы без затрат топлива или каких-либо других материалов.

Если к системе не поступает теплота ( Q=0 ) , то работа совершается только за счёт убыли внутренней энергии:

A`=- ∆U.

После того как запас энергии окажется исчерпанным , двигатель перестанет работать.

Первый закон термодинамики можно применить к газовым законам

• При изохорном процессе V=const , поэтому A` =0.

Тогда изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, переданной системе

∆ U=Q .

Если газ нагревается , то его внутренняя энергия увеличивается, а при охлаждении газа—уменьшается .

2. При изобарном процессе p= const и

Q= ∆U +A `

Переданное газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении

3.При изотермическом процессе Т= const , внутренняя энергия газа не меняется ∆ U=0 , переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы

Q=A` .

4.При адиабатном процессе, когда система не обменивается теплотой с окружающей средой, Q=0 , изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы:

∆ U=A`

• Почему внутренняя энергия тела не бесконечна?
• Как меняется температура тела при адиабатном расширении?
• Для получения газированной воды через воду пропускают сжатый углекислый газ. Почему температура воды при этом понижается?