Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Уроки / 8 класс / Открытй урок по теме: "Ионные уравнения реакций"

Новогодняя распродажа готовых материалов для учителей! Скидки до 50 %

Открытй урок по теме: "Ионные уравнения реакций"

Нестерова Ирина Ивановна

25.01.2021

Содержимое разработки

Методическая разработка урока по химии в 8 классе.

Тема: Ионные уравнения реакций

Разработала: учитель химии МОУ «Архангельская средняя школа»

Нестерова Ирина Ивановна

Цели урока:

Образовательная: 1) Научить обучающихся составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Слайды 2-5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Организационный момент.

Фронтальный опрос.

Рассмотреть несколько тестовых заданий.

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

Раствор серной кислоты
Раствор сахара
Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

4. Установите соответствие:

A) Анионы

Б) Катионы

1. NO₃^-

2. Zn²⁺

3. H₂

Ионные реакции (новая тема).

На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок (см. приложение):

Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^-

Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:

Молекулярное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

П олное ионное уравнение:

2Na⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + BaSO₄↓+ 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.

Определение:

Реакции между ионами называются ионными реакциями.

Основные правила составления ионных уравнений:

Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.

Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)

Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H⁺ и OH^-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

О пределение:

Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации.

Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.

Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия

Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)₂

Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.

Добавим в полученный осадок соляную кислоту.

Наблюдаем растворение осадка.

На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O

Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

Закрепление.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока _10 мин.).

Задание на дом: § 37 упр. 1,2
Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)

ЛИТЕРАТУРА

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2009.

2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2009.

3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2009.