Основные классы общей химии: оксиды

КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1. ОКСИДЫ.

Это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления минус 2. Так же кислород является самым сильным электроотрицательным химическим элементом в оксиде. Стоит в формуле справа.

Общая формула Э_хО_у , где Э – химический элемент (металл или неметалл), х – число атомов элемента,

у – число атомов кислорода.

Числовые значения х и у определяются степенью окисления атомов элемента.

Примеры формул оксидов:

НОМЕНКЛАТУРА

(Номенклатура – это названия веществ и их групп, а также правила составления их названий.) Систематические названия бинарных соединений состоят из двух слов. Первое слово в именительном падеже происходит от латинского названия более электроотрицательного элемента, второе слово в родительном падеже – русское название менее ЭО-элемента.

(бинарные соединения – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.)

номенклатура оксидов

Первым словом указывается «оксид» в Им.пад. (от латинского названия кислорода «оксигениум»), а затем название элемента в Род.пад

**Если элемент имеет переменные (не постоянные) валентности, то римскими цифрами в конце в скобочках ставится нужная валентность.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.

Их немного: CO, SiO, N₂O, NO (выучить).

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+ H₂O

Солеобразующие оксиды взаимодействуют с водой с образованием растворимых гидратов оксидов – растворимых гидроксидов. Гидроксиды делятся на три типа: основания (основные гидроксиды), амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты (кислый гидроксид).

Na₂O+ H₂O=2NaOH (гидроксид натрия)

SO₃+ H₂O=H₂SO₄ (гидроксид серы)

В зависимости от характера соответствующих им гидроксидов, все солеобразующие оксиды делятся на:

1. Основные оксиды – оксиды, гидраты которых являются основаниями. (Элемент – металл)

Все основные оксиды являются оксидами металлов со степенью окисления +1 или +2.

Na₂O, CaO, FeO – основные оксиды

NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂ – основания

1. Кислотные оксиды – оксиды, гидраты которых являются кислотами. (Элемент – неметалл). Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. К ним относятся так же оксиды некоторых металлов с высокой степенью окисления +5, +6, +7

Примеры: CrO₃, Mn₂O₇

СO₂, SO₃, P₂O₅ – кислотные оксиды

H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ – кислоты

1. Амфотерные оксиды – оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами. (Элемент, проявляющий амфотерные свойства). Все амфотерные оксиды так же являются оксидами металлов со степенью окисления +3 или +4, а также четыре металла со степенью окислению +2: BeO, ZnO, PbO, SnO.

Амфотерные оксиды проявляют двойственность в своих свойствах (и основные, и кислотные) .

Примеры:

ZnO, Al₂O₃ – амфотерные оксиды

Zn(OH)₂, Al(OH)₃ – амфотерные гидроксиды

Металлы с ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ образуют оксиды всех трех типов:

хром – CrO основный, CrO₃ кислотный, Cr₂O₃ амфотерный.