Контрольная работа по химии на тему: "Металлы"

Цель урока: Обобщение и закрепление знаний по теме «Металлы».

Тип урока: Урок контроля, оценки и коррекции знаний.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Проведение контрольной работы.

Вариант 1

Закончите возможные уравнения реакций:

Сu + HCl →

Cu + H₂SO₄ (конц) →

Zn + HCl →

S + NaOH →

 Са + H₂SO₄ → … +H₂;

 Zn + HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + NO₂ +…;

 Fe + … → FeCl₃;

В уравнении, приведённом ниже окислительно - восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

FeCl₃ + KJ → FeCl₂ + J₂ + KCl

Задача Сколько грамм аммиака можно получить путем синтеза из 67, 2 л. (при н. у) водорода? Выход аммиака составляет 20%

 Дайте характеристику химическому элементу по положению в ПСХЭ. № 26/

Весь материал – смотрите документ.

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы

Цель урока: Обобщение и закрепление знаний по теме «Металлы».

Тип урока: Урок контроля, оценки и коррекции знаний.

Ход урока.

1.Организационный момент.

2. Проведение контрольной работы.

Вариант 1

1. Закончите возможные уравнения реакций:

Сu + HCl →

Cu + H₂SO₄ (конц) →

Zn + HCl →

S + NaOH →

Са + H₂SO₄ → … +H₂;

Zn + HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + NO₂ +…;

Fe + … → FeCl₃;

1. В уравнении, приведённом ниже окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

FeCl₃ + KJ → FeCl₂ + J₂ + KCl

1. Задача Сколько грамм аммиака можно получить путем синтеза из 67,2 л. (при н.у) водорода? Выход аммиака составляет 20%

2. Дайте характеристику химическому элементу по положению в ПСХЭ. № 26:

3. Осуществите превращения:

Al₂O₃ → AlCl₃ →Al(OH)₃ →Al(NO₃)₃

↓

NaAlO₂

Вариант 2

1. Закончите возможные уравнения реакций:

Al(OH)₃ + 2HCl →

Fe₂O₃ + CO →

Na₂SO₄ + BaCl₂ →

K₂CO₃ +….→ 2KNO₃ +…. + ….

Mg + 2HCl → …. + H₂

Au + H₂SO_4(конц.) →

Cu + HNO₃ →

2.В уравнении, приведённом ниже окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S↓ + HCl

3.Задача. Сульфат меди массой 320 г. прореагировал с достаточным количеством гидроксида калия. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 75%

4. Дайте характеристику химическому элементу по положению в ПСХЭ. № 20:

5. Осуществите превращения:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃

↓

NaFeO₂