" Контрольные работы по химии"

Контрольная работа

Тема: «Свойства металлов, их оксидов и гидроксидов»

Вариант №1

1. Составьте уравнения реакций, в которых алюминий проявляет общие с другими металлами свойства. Объясните их с помощью понятий об окислении-восстановлении.

1. Напишите уравнения реакции между:

   1. оксидом магния и оксидом фосфора (V);

   2. оксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

   3. кальцием и водой;

   4. гидроксидом алюминия и оксидом серы (VI);

   5. калием и водой.

Вариант №2

1. Составьте ионные уравнения реакций, характерных для раствора гидроксида натрия.

1. Напишите уравнение реакций между:

   1. оксидом калия и водой;

   2. магнием и фосфором;

   3. оксидом кальция и оксидом кремния;

   4. оксидом алюминия и гидроксидом натрия;

   5. алюминием и гидроксидом меди.

Вариант № 3

1. Составьте ионное уравнение реакций:

   1. получение гидроксида алюминия;

   2. характеризующие химические свойства гидроксида алюминия

1. Напишите уравнение реакций между:

1. оксидом железа (III) и алюминием;

2. гидроксидом натрия и оксидом серы (IV);

3. литием и азотом;

4. оксидом кальция и оксидом фосфора (V);

5. барием и водой.

Вариант №4

1. Составьте уравнение реакций, характерных для оксида натрия.

2. Напишите уравнение реакций между:

1. натрием и водой;

2. гидроксидом калия и оксидом азота (V);

3. оксидом алюминия и оксидом кальция;

4. кальцием и фосфором;

5. оксидом магния и оксидом серы (VI).

Контрольная работа

по теме: «Металлы побочных подгрупп. Металлургия»

Расчетные задачи на вычисление выхода продукта в % от теоретически возможного.

Вариант№1

1. Какие реакции протекают при выплавке чугуна в доменной печи? Составьте необходимые уравнения.

2. С помощью, каких реакций можно получить хлорид железа (II) из гидроксида железа (III)? Напишите уравнения этих реакций.

3. При взаимодействии водяных паров объемом 16,8 л с раскаленным железом образовался водород объемом 12 л, второй продукт – оксид FeO. Вычислите выход водорода в процентах от теоретически возможного

Вариант №2

1. Напишите уравнение реакций, протекающих при выплавке стали.

2. Как исходя из хлорида хрома (II), получить оксид хрома (III)? Составьте необходимые уравнения.

3. Железную пластину опустили в 20%-ный раствор сульфата меди (II) массой 80 г. В результате реакций на пластине осело 5 г меди. Вычислите массовую долю выхода меди в процентах теоретически возможного.

Вариант №3

1. Составьте уравнения реакций, характерных для железа, и объясните их с помощью теории окисления-восстановления.

2. С помощью каких реакций можно получить хлорид хрома (II) из гидроксидf хрома (III)? Напишите уравнения этих реакций.

3. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного

Вариант №4

1. Укажите важнейшие способы получения степенных металлов на примере железа и составьте необходимые уравнения.

2. Как исходя из хлорида железа (II) получится оксид железа (III)? Напишите уравнение реакции.

3. при сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2,5 г соли. Выразите данный выход соли в процентах от теоретически возможного

Контрольная работа

по теме: «Теория электролитической диссоциации»

Вариант №1

Напишите уравнение реакций между:

1. натрием и хлороводородом;

2. гидроксидом железа (III) и серной кислотой;

3. оксидом алюминия и азотной кислотой;

4. гидроксидом магния фосфорной кислотой;

5. оксидом калия и серной кислоты.

Вариант №2

Напишите уравнения реакций между:

1. ;гидроксидом калия и серной кислотой;

2. оксидом натрия и фосфорной кислотой;

3. гидроксидом кальция и серной кислотой;

4. оксидом железа (III) и фосфорной кислотой;

5. алюминием и хлороводородной кислотой.

Вариант №3

Напишите уравнение реакций между:

1. натрием и фосфорной кислотой;

2. гидроксидом магния и хлороводородной кислотой;

3. оксидом железа (III) и азотной кислотой;

4. оксидом калия и фосфорной кислотой.

Вариант№4

Напишите уравнение реакции.

1. гидроксидом алюминия и азотной кислотой;

2. оксидом кальция и фосфорной кислотой;

3. гидроксидом железа (III) и серной кислотой;

4. оксидом серебра и азотной кислотой;

5. алюминием и серной кислотой.

Контрольная работа

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Вариант №1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1. Нитрата цинка;

2. Карбоната натрия;

3. Гидроксида бария;

4. Хлорида кальция;

5. Сульфата алюминия.

1. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами:

H⁺, Ca²⁺, SO₄^2-, MnO₄^-

Вариант №2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

   1. Хлорида магния;

   2. Сульфата калия;

   3. Гидроксида кальция;

   4. Нитрата алюминия;

   5. Фосфорной кислоты.

1. Составьте формулы веществ, могут быть образованы следующими ионами:

Na⁺, Mg²⁺, ClOn^2-, E^-

Вариант №3

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1. Нитрата свинца;

2. Силиката натрия;

3. Сернистой кислоты;

4. Хлорида меди (II);

5. Сульфата железа (II).

1. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами:

K⁺, Ba²⁺, CO₃^2-, ClO₃^-

Вариант №4

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

   1. Бромида кальция;

   2. Сероводородной кислоты;

   3. Сульфата натрия;

   4. Хлорида железа (III);

   5. Фосфата калия.

1. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами:

H⁺, Al³⁺, OH^-, PO₄^3-

Диссоциация кислот, солей, оснований

Задание: Написать уравнение диссоциации

FeCl₃

H₂SO₄

NaOH

K₂SiO₃

Zn(NO₃)₂

HBr

KClO₃

Ca(OH)₂

HNO₃

CuSO₄

Предельные углеводороды

Гидролиз солей

Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с молекулами воды. H₂O H⁺+OH^-

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду (лакмус синий)

Na₂CO₃ 2Na⁺+CO₃^2-

H2O H⁺+OH^- CO^2-₃+HOH HCO^-₃+ OH – среда так как анион соли связывает Н⁺ воды, освобождая из нее ион ОН^-

Соли, образованные сильной кислотой, но слабым основанием имеют кислую среду (лакмус красный)

AlCl₃ Al³⁺+3Cl^-+H+

H2O H⁺+OH^- Al³⁺+HOH AlOH⁺²+H⁺ - среда так как катион соли связывает ион ОН освобождая из нее ион Н⁺

Соли, образованные сильной кислотой, и сильным основанием гидролизу не подвергаются

NaCl Na⁺+Cl^- Na⁺+Cl^-+HOH Na⁺+OH^-+H⁺+Cl^-

H2O H⁺+OH^-

Понятие о высокомолекулярных соединениях

1. Выполнить следующее задание (прочитав §4):

   1. Записать краткие уравнения реакций полимеризации этилена и пропилена.

   2. Указать где в уравнениях мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации

   3. Какова геометрическая форма макромолекул полимеров

   4. Что значит «регулярное» и «нерегулярное» строение полимера

   5. В чем состоит особенность понятия «молекулярный вес» полимера

Особенности свойств полимеров

Контрольная работа

«Углерод и кремний»

Вариант №1

1. Что называется коллоидным раствором, суспензией, эмульсией? Примеры

2. Составьте формулы соединений углерода: а) с бериллием; б) алюминием; в) серой; г) фтором.

Обозначьте степень окисления каждого элемента.

1. Какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 кг угля, если при сгорании 12 г выделяется 402 кДж теплоты?

2. Осуществить превращения.

СО СО₂ ВаСО₃ СО₂

Вариант №2

1. Изложите сущность производства стекла и цемента. Где они применяются?

2. Осуществить следующие превращения.

Н₂СО₃ СО₂ СаСО₃ СО₂ СО

1. Какое количество кислоты выделяется при сгорании 37 кг угля, если известно. Что 1 г – моль угля выделяет 402 кДж теплоты?

2. Напишите уравнение реакций между углем и оксидами:

а)SnO₂; б)Pb₃O₄; в)Fe₂O₃; г)MgO;

1. Закончить следующие уравнения, если они возможны.

H₂O+SiO₂=

SiO₂+NaOH=

Na₂SiO₃+H₂SO₄=

Вариант №3

1. Опишите физические свойства метана и его применение. Найдите плотность метана по кислороду и воздуху.

2. Осуществите следующие превращения:

С СО₂ Н₂СО₃ Nа₂СО₃ СО₂ СО

1. Какое количество кислоты выделяется при сгорании 18 кг угля, если при сгорании 1 г – моль угля выделяет 402 кДж?

2. Осуществите следующие превращения:

H₂SiO₃ SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃

Контрольная работа

Теория электролитической диссоциации

Вариант №1

1. Напишите полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

   1. Ca²⁺+CO^2-₃=CaCO₃

   2. Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

   3. Ba²⁺+SO₄=BaSO₄

   4. 2H⁺Sio²₃=H₂SiO₃

      1. Допишите уравнения реакций в ионном виде:

1. NaCl+? NaNO₃+?

2. Ba(OH)₂+? Ba(NO₃)₂+?

   1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций

Вариант №2

1. Напишите уравнения взаимодействия:

   1. H2SO₄ с BaCl₂

   2. CaCO3 с HCl

   3. HCl с NaOH

2. Распишите уравнения реакций в ионном виде:

   1. Fe(OH)₂+2HNO₃ Fe(NO₃)₂+2H₂O

   2. Na₂SiO₃+Ba(OH)₂ BaSiO₃ +2NaOH

   3. Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+CO₂ +H₂O

Вариант №3

1. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокращенной форме) между:

   1. H₂SO₄ и Sr(OH)₂

   2. Ag₂SO₄ и AlCl₃

   3. HNO₃ и Ba(OH)₂

2. Напишите полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным ионным:

   1. H++OH- H2O

   2. Ag++Br AgBr

1. Напишите уравнения реакции следующих превращений:

CaO Ca (OH₂) CaCl₂ CaCO₃ CO₂