Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Планирование  /  10 класс  /  Рабочая учебная программа по химии (10-11 класс)

Рабочая учебная программа по химии (10-11 класс)

Рабочая программа составлена на основе примерной программы среднего полного образования по химии (базовый уровень), в соответствии с государственными стандартами общего образования по химии (Сборник нормативных документов для образовательных учреждений РФ. М.:Дрофа 2007), ориентирована на учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
08.05.2015

Описание разработки

Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе примерной программы среднегополного образования по химии (базовый уровень),в соответствии с государственными стандартами общего образования по химии (Сборник нормативных документов для образовательных учреждений РФ. М.:Дрофа 2007), ориентирована на учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-10,11.-М.:Просвещение; 2011,2012 при планировании 1 часа в неделю (по 34 часагод), их них в 10 классе контрольных работ - 3, практических работ - 4 ; в 11 классе контрольных работ - 2, практических работ -3.

УМК:

1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-10,11.-М.:Просвещение,2011, 2012

2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и провероч­ные работы по химии 10—11 кл. — М. :Дрофа, 2010

3. Ра д е ц к и й А. М. и др. Дидактические материа­лы по химии. 10—11кл. — М. :Просвещение, 2011

Выбранный УМК обеспечивает наиболее продуктивную отработку общеучебных умений и навыков по курсу химии 10-11 класса,обладает четко выраженной структурой и доступностью, способствуя усвоению некоторого базового объема химических зна­ний, формированию в сознании научной картины мира — одного из необходимых условий выработки реалистического взгляда на природу и место человека в ней, определенной культуры мышления и поведения, разумного и ответствен­ного отношения к себе, людям и среде обитания.

Изучение химии в 10-11 классе направлено на достижение следующих целей:

- освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

- воспитаниеубежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;

- применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.

Учебно-воспитательные задачи предмета:

- изучить основы науки :важнейшие факты, понятия, химические законы и теории, химическую символику, до­ступные обобщения мировоззренческого характера;

- ознакомить с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства, с трудом людей на химическом и смежных производствах;

- воспитать нравственность, гуманизм, бережное от­ношение к природе и собственности;

- воспитать осознанную потребность в труде, совершен­ствовать трудовые умения и навыки, подготовить к со­знательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества;

- формировать умения сравнивать, вычленять в изучен­ном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

- формировать умения обращаться с химическими ве­ществами, простейшими приборами, оборудованием; соб­людать правила техники безопасности; учитывать хими­ческую природу вещества для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений и т. п.); наблюдать и объяснять химические явления, про­исходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни; фиксировать результаты опытов; де­лать соответствующие обобщения;

- формировать умения организовывать свой учебный труд; пользоваться учебником, справочной литературой; соблюдать правила работы в классе, коллективе, на ра­бочем месте.

Требования к результатам изучения химии в 10-11 классах;

Рабочая учебная программа по химии (10-11 класс)

В результате изучения органической химии ученик 10 класса должен знать

важнейшие химические понятия: органическое вещество, углеродный скелет, функциональная группа, гомолог, гомологический ряд, изомер, классификация органических веществ, классификация химических реакций в органической химии, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление;

основные теории органической химии: гибридизации, химического строения органических веществ А.М. Бутлерова;

важнейшие органические вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бутадиен, бензол, этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, амины, аминокислоты, анилин, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

правила техники безопасности при выполнении работе с химическими реактивами.

Уметь.

называть изученные химические вещества по международной номенклатуре;

составлять полные и сокращенные структурные формулы органических веществ, их гомологов и изомеров; уравнения химических реакций;

определять состав веществ по их формуле, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях;

характеризовать общие химические свойства и строение основных классов органических веществ;

объяснять зависимость свойств органических веществ от их состава и строения, сущность реакций;

выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников :научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет - ресурсов;

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и её представления в различных формах;

вычислять молекулярную формулу органического вещества по массовой доле ХЭ в веществе; по количеству вещества, массе или объёму реагентов и/или продуктов реакции.

Весь материал - в документе.

Содержимое разработки



Рабочая учебная программа по химии

основное общее образование, 10-11 класс




Пояснительная записка

Рабочая учебная программа составлена на основе примерной программы среднегополного образования по химии (базовый уровень),в соответствии с государственными стандартами общего образования по химии (Сборник нормативных документов для образовательных учреждений РФ. М.:Дрофа 2007), ориентирована на учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-10,11.-М.:Просвещение;2011,2012 при планировании 1 часа в неделю (по 34 часа\год), их них в 10 классе контрольных работ - 3, практических работ - 4 ; в 11 классе контрольных работ - 2, практических работ -3.


УМК:

1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-10,11.-М.:Просвещение,2011, 2012

2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и провероч­ные работы по химии 10—11 кл. — М.: Дрофа, 2010

3. Ра д е ц к и й А. М. и др. Дидактические материа­лы по химии. 10—11кл. — М.: Просвещение, 2011

Выбранный УМК обеспечивает наиболее продуктивную отработку общеучебных умений и навыков по курсу химии 10-11 класса,обладает четко выраженной структурой и доступностью, способствуя усвоению некоторого базового объема химических зна­ний, формированию в сознании научной картины мира — одного из необходимых условий выработки реалистического взгляда на природу и место человека в ней, определенной культуры мышления и поведения, разумного и ответствен­ного отношения к себе, людям и среде обитания.


Изучение химии в 10-11 классе направлено на достижение следующих целей:

- освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

- воспитаниеубежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;

- применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.

Учебно-воспитательные задачи предмета:

- изучить основы науки: важнейшие факты, понятия, химические законы и теории, химическую символику, до­ступные обобщения мировоззренческого характера;

- ознакомить с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства, с трудом людей на химическом и смежных производствах;

- воспитать нравственность, гуманизм, бережное от­ношение к природе и собственности;

- воспитать осознанную потребность в труде, совершен­ствовать трудовые умения и навыки, подготовить к со­знательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества;

- формировать умения сравнивать, вычленять в изучен­ном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

- формировать умения обращаться с химическими ве­ществами, простейшими приборами, оборудованием; соб­людать правила техники безопасности; учитывать хими­ческую природу вещества для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений и т. п.); наблюдать и объяснять химические явления, про­исходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни; фиксировать результаты опытов; де­лать соответствующие обобщения;

- формировать умения организовывать свой учебный труд; пользоваться учебником, справочной литературой; соблюдать правила работы в классе, коллективе, на ра­бочем месте.

Требования к результатам изучения химии в 10-11 классах


В результате изучения органической химии ученик 10 класса должен знать

  • важнейшие химические понятия: органическое вещество, углеродный скелет, функциональная группа, гомолог, гомологический ряд, изомер, классификация органических веществ, классификация химических реакций в органической химии, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление

  • основные теории органической химии: гибридизации, химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

  • важнейшие органические вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бутадиен, бензол, этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, амины, аминокислоты, анилин, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

  • правила техники безопасности при выполнении работе с химическими реактивами

Уметь

  • называть изученные химические вещества по международной номенклатуре

  • составлять полные и сокращенные структурные формулы органических веществ, их гомологов и изомеров; уравнения химических реакций

  • определять состав веществ по их формуле, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях

  • характеризовать общие химические свойства и строение основных классов органических веществ

  • объяснять зависимость свойств органических веществ от их состава и строения, сущность реакций

  • выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических веществ

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников: научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет - ресурсов.

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и её представления в различных формах

  • вычислять молекулярную формулу органического вещества по массовой доле ХЭ в веществе; по количеству вещества, массе или объёму реагентов и/или продуктов реакции

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве и в живых организмах

2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

5. безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

6. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников



В результате изучения органической химии ученик 11 класса должен знать

  • важнейшие химические понятия: вещество,химический элемент, атом, молекула,
    относительная атомная и молекулярная массы, валентность, химическая связь, электроотрицательность, степень, окисления, ион, изотоп, аллотропия, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, гомологический ряд, изомерия.

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
    периодический закон Д.И.Менделеева.

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, фенол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

  • правила техники безопасности при выполнении работы с химическими реактивами

Уметь

  • называть изученные химические вещества по тривиальной или международной номенклатуре

  • определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений

  • характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ, строение и химические свойства изученных органических соединений

  • объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), сущность реакций, зависимость скорости химической реакции и смещение химического равновесия от различных факторов

  • выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников: научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет - ресурсов.

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и её представления в различных формах

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве и в живых организмах

2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


Программа по химии позволяет раскрыть ведущие концептуальные идеи и отдельные положения, важные в познавательном и ми­ровоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения; обусловленность применения ве­ществ их свойствами; материальное единство неорганиче­ских и органических веществ; движение познания ко все более глубокой сущности; обусловленность превращений веществ действием законов природы; переход количест­венных изменений в качественные и разрешение противо­речий; развитие химии под влиянием требований научно-технического прогресса; возрастающая роль химии в со­здании новых материалов, в решении энергетической и продовольственной проблем, в выполнении задач химиза­ции народного хозяйства, экономии сырья, охраны окру­жающей среды.

На протяжении всего курса химии 10 класса прослеживаются межпредметные связи с курсом физики («Строение и валентные состояния атома углерода»), биологии ( вопросы о содержании соединений в организме растений, животных и человека; химические реакции в живых организмах), математики ( методика решения расчетных задач), литературы (упоминание об органических соединениях в литературных произведениях), экологии ( вопросы загрязнения окружающей среды органическими соединениями).

На протяжении всего курса химии 11 класса прослеживаются межпредметные связи с курсом физики (тема «Строение атома», «Вещества и их свойства»),биологии (вопросы о содержании химических соединений в организме растений, животных и человека; химические реакции в живых организмах),математики(методика решения расчетных задач),литературы(упоминание о металлах, неметаллах в литературных произведениях),экологии( «Химия в жизни общества» ).

В рамках реализации программы учитываются психологические, возрастные особенности обучающихся при отборе содержания, методов и форм работы. Индивидуально подбирается объем учебной нагрузки в зависимости от способностей и возможностей учащихся. Сочетаются различные формы обучения (коллективные, групповые, индивидуальные, парные), что позволяет развивать все виды коммуникативной деятельности обучающихся. Планирование и организация уроков осуществляется с опорой на нестандартные формы, методы и приемы работы, развивающие способности обучающихся, повышающие уровень теоретических и практических навыков. Обучение организуется как на репродуктивном уровне, предполагающем закрепление знаний, формирование общеучебных ЗУН, так и исследовательском, направленном на развитие творческого мышления и воображения учащихся. В процессе реализации программы в педагогической практике применяются технологии:
  • -личностно – ориентированного обучения по И.С.Якиманской и О.С.Газману;дифференцированного обучения по Г.К.Селевко;

  • развивающего обучения Л.Я.Зорина, Н.Ф.Талызиной, Л.В.Занкова;

  • диагностики образовательного процесса В.М.Лизинского, В.Зайцева, Т.Смирнова.




Самостоятельную работу обучащихся на уроке необходимо рассматривать как одно из основных средств воспитания ученика – деятеля, для этого используются тестовые задания, электронные учебные пособия, презентации.

Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения по данной рабочей учебной программе:

- лабораторная работа – вид самостоятельной практической и исследовательской работы обучающихся с целью углубления и закрепления теоретических знаний, развития навыков самостоятельного экспериментирования

- практическая работа – вид учебной деятельности обучающихся, по своим целям и задачам аналогичный лабораторным работам. Практические работы – средство связи теории и практики в обучении, развития познавательных способностей и самостоятельности обучащихся

- общественный смотр знаний- вид учебной деятельности обучающихся, направленный на оценку и самооценку приобретенных теоретических и практических умений и навыков по темам, которым контрольную работу провести трудно; при этомвиде деятельности знание проверяет независимая комиссия, учитель направляет работу обучающихся


- контрольная работа – вид учебной деятельности обучающихся, направленный на оценку и самооценку приобретенных теоретических и практических умений и навыков.



КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ОБУЧАЩИХСЯ


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправиль­но указал основные признаки понятий, явлений, харак­терные свойства веществ, неправильно сформулировал за­кон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания яв­лений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой oтвета (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним молено отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка теоретических знаний


Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.


Оценка экспериментальных умений


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием

проявлены организационно-трудовые умения (поддериваются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведение полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении пра­вил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учи­теля.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веще­ствами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи


Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несу­щественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объ­яснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудова­ния, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи


Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом. Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок но допущена существенная ошибка в математических рас четах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.


Оценка письменных контрольных работ


Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несуще­ственных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной ра­боты необходимо учитывать требования единого орфогра­фического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректиру­ет предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.




СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА (10 класс)


Повторение изученного в 9 классе (3ч)


Тема 1. Теоретические основы органической химии (1 ч)


Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Угле­родный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Го­мологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Но­менклатура.

Электронная природа химических связей в органичес­ких соединениях.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Образцы органических веществ и мате­риалов. Модели молекул органических веществ. Раствори­мость органических веществ в воде и неводных раствори­телях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.


Тема 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)


Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отно­шение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей углеводородов и галогенопроизводных.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.


Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положение кратной связи, цис-, траис-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры, Номенклатура. Физические и химические свойства. Реак­ции присоединения и замещения. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена карбидным спо­собом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разло­жение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.


Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.


Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.

Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.


Тема 3.КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)


Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на орга­низм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свой­ства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной во­дой и раствором гидроксида натрия. Растворение глице­рина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в из­бытке.


Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональ­ная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Аце­тон представитель кетонов. Применение.

Односоставные предельные карбоновые кислоты. Стро­ение молекул. Функциональная группа. Изомерия и но­менклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Получение этаналя окислением этано­ла. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Раст­ворение в ацетоне различных органических веществ.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач на распознавание органических веществ.

Расчетные задачи. Определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного.


Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. При­менение. Сахароза. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных по­лимеров. Реакция поликонденсации. Физические и хими­ческие свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П). Вза­имодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Вза­имодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Озна­комление с образцами природных и искусственных во­локон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических ве­ществ.


Тема 4.АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)


Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.



Белки — природные полимеры. Состав и строение. Фи­зические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красите­лем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).


Тема 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (2 ч)


Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полиме­ры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение мо­лекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформалъдегидные смолы.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и во­локон.

Повторение по курсу химии 10 класса «Органические вещества и их свойства» (1ч)

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (10класс)

Повторение изученного в 9 классе

Дата

Тема

Основные понятия

Демонстрации, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифферен-цированное домашнее задание


1(1)

Теория электролитичес-кой диссоциации. Окислительно-восстановитель-ныереакции



Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уметь писать молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций ионного обмена. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, расставлять коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

повт п.1-5 (9кл)


2(2)

Органическая химия и органические соединения. Изомерия.


Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать классификацию органических соединений, уметь писать формулы изомеров.

повт п.48-50 (9кл)


3(3)

Контрольная работа по повторению изученного в 9 классе.



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.



Тема 1.Теоретические основы органической химии




1(4)

Теория строения

Изомерия.

Модели молекул СН4,

Знать основные положения теории химического

п.1-4 упр. 1-7*



М.Бутлерова

состояние атома

Н2О, СН4

валентности атомов.




Строение атома

углерода,


Знать формы s и рорбиталей, электронные и




углерода.

гибридизация.


электронно-графические формулы атома углерода в




Валентные



нормальном и возбуждённом состояниях.




состояния атома







углерода.





Тема 2. Углеводороды




1(5)



Природные источники углеводор: нефть, прир. газ, кам. уголь.

Фракции нефти, фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг.

1). Коллекция "Природные источники углеводородов"

2) Образование нефтяной плёнки на пов-ти воды.

Знать природные источники предельных, непредельных, ароматических углеводородов. Знать состав природного газа, его практическое использование, происхождение.

п.16-19упр 1-11*


2-3

(6-7)

Алканы: сроение, номенклатура, получение, физ. св-ва. Химические свойства алканов. Циклоалканы

Гомологический ряд Реакции замещения, изомеризации

Плавление парафина и его отношение к воде.

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать строение молекулы метана и др. алканов, изомерию алканов, физические свойства и нахождение алканов в природе. Уметь писать формулы изомеров и гоиологов. Знать реакции горения, термического разложения, изомеризации.

п.5-6упр 1-4 6-8 *

п.7-8упр.5, 9-12*


4-5

(8-9)

Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение. Химические свойства алкенов.

Сигма-связь; пи-связь

Шаростержневые модели молекул алкенов

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать общую формулу алкенов, гомологический ряд, изомерию: структурную и пространственную; номенклатуру и физические свойства, получение и химические свойства. Уметь по строению отличать алканы от алкеновУметь писать реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), реакции окисления и полимеризации алкенов. Знать области применения алкенов на основе их свойств.

п. 9-10, упр 1,2,4 *


упр.З, 5-9

п.12 упр 3, 5-9*


6(10)

Получение этилена и изучение его свойств


Практическая работа

Уметь получать этилен, записывать уравнения реакций, подтверждающие его свойства, делать выводы



7(11)

Обобщение и систематиза- ция знаний по темам "Алканы" и "Алкены"


Учебная презентация по теме "Алканы" и "Алкены"

Упражняться в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Уметь писать уравнения хим. реакций, отражающих хим.св-ваалканов и алкенов, решать задачи на вывод химических формул.

Повт п.5-10


8(12)

Алкины. Строение, изомерия, номенклатура, физ. св-ва, получение. Химические свойства алкинов.

Тройная связь.

Учебная презентация по теме "Алкины"

Знать общую формулу алкинов, гомологический ряд алкинов, изомерию и номенклатуру ацетиленовых углеводородов, получение алкиновкарбидным и метановым способом, физ. св-ва. Уметь писать реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование; тримеризация ацетилена; применение алкинов.

п.13,упр. 1-3, 5 *


9(13)

Алкадиены. Строение молекул. Химические свойства алкадиенов. Каучуки, резина.

Каучук, вулканизация, стереорегулярное и стереонерегулярноестроение.

Ознакомление с коллекцией каучук и резина.

Знать общую формулу алкадиенов, строение молекул, изомерию и номенклатуру, физические свойства. Уметь называть соединения по международной номенклатуре. Уметь писать уравнения р-ий, отражающих хим. св-ва диеновых углеводородов.

п.11-12, упр. 1-3 *


10(14)

Арены. Строение молекулы бензола, физические свойства и получение. Химические свойства бензола

Бензольное кольцо, единая л-система.

Учебная презентация по теме "Арены"

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать способы получения аренов, уметь писать реакции, отражающие способы получения. Знать химические свойства бензола: реакции замещения, галогенирование, нитрование, алкилирование; уметь писать уравнения соответствующих реакций. Знать применение бензола и его гомологов.

п. 14-15, упр. 1,2 *


11(15)

Генетическая связь между классами углеводород. Обобщение знаний по теме "Углеводороды"


Учебный диск по теме «Углеводороды»

Уметь решать расчётные задачи на вывод формул органических соединений по массовым долям и по продуктам горения; выполнять упражнения на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов. Уметь составлять формулы и названия углеводородов, их гомологов, изомеров.

Повт п.5-19


12(16)

Контрольная работа по теме "Углеводороды"



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.



Тема 3. Кислородсодержащие органические вещества




1-2(17-18)

Спирты. Состав, классификация, изомерия. Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов.

Предельные одноатомные, многоатомные спирты.

Физические свойства этанола, бутанола, глицерина Взаимодействие глицерина с Сu(ОН)2, этанола с натрием, окисление этанола СuО

Знать состав и классификацию спиртов, их изомерию (положение гидроксильных групп, "углеродного скелета"). Знать физические свойства спиртов, их получение, иметь понятие о межмолекулярной водородной связи. Знать химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп, особенности свойств многоатомных спиртов, качественную реакцию на многоатомные спирты.

п. 20-22













упр. 1-6*


3(19)

Фенолы.

Фенолы

Учебная презентация по теме "Фенолы"

Знать строение молекулы фенола, его получение, физические и химические свойства, применение фенола и его производных.

п.23-24,упр 1-5*


4(20)

Альдегиды.

Альдегиды,кетоны

Реакция «серебряного зеркала» , «медного зеркала»

Знать состав и классификацию альдегидов, их изомерию. Знать физические и химические свойства альдегидов, их способы получения.

п. 25-26, упр. 1-6*




5(21)

Общественный смотр знаний по темам "Спирты", "Карбонильные соединения"


1 .Распознавание водных растворов этанола и этаналя.

2. Распознавание водных растворов глицерина и фенола.

Уметь составлять уравнения реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь классов органических соединений, решать расчётные и экспериментальные задачи.

Повт.п.20-26


6(22)

Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура. Химические свойства карбоновых кислот.

Карбоновые кислоты. Реакция этерификации.

Знакомство с физическими свойствами карбоновых кислот. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием, оксидом меди, гидроксидом натрия, карбонатом калия.

Знать строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Уметь классифицировать кислоты и называть и х по международной номенклатуре. Знать биологическую роль карбоновых кислот. Знать общие свойства неорганических и органических кислот, реакцию этерификации и условия её проведения.

п.27-29, упр.1,14*,16


7(23)


Сложные эфиры Жиры: состав и строение. Физические и химические свойства.

Сложные эфиры Омыление жиров.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать строение молекул сложных эфиров, их изомерию и номенклатуру, способы получения, применение Знать состав и строение молекул жиров, их свойства, биологическую функцию жиров, понятие о CMC.

п. 30-31,упр.1-3*


8(24)

Решение экспериментальных задач на распознавание веществ


Практическая работа

Уметь решать экспериментальные задачи на распознавание кислородсодержащих органических веществ, составлять уравнения реакций , делать выводы



9(25)

Углеводы, их состав

и классификация.

Моносахариды.

Полисахариды.

Моно-, ди-,

полисахариды

Образцы углеводов и

изделий из них.

Взаимодействие

сахарозы с гидроксидом

меди (II)

Реакция "Серебряного

зеркала"

Ознакомление с

физическими свойствами

целлюлозы и крахмала

Знать представителей каждой группы углеводов,

биологическую роль углеводов, их значение в

жизни человека.

Знать физические свойства глюкозы, строение

молекулы, зависимость химических свойств

глюкозы от строения молекулы.

Знать физические и химические свойства крахмала

и целлюлозы, качественную реакцию на крахмал,

биологическую роль полисахаридов.

п.32-35,упр.1-6*


10(26)

Обобщение по теме «Углеводы»


Учебная презентация «Углеводы»

Уметь писать уравнения реакций, показывающих генетическую связь классов органических соединений.

Повт п.32-35


11(27)

Обобщение по теме «Кислородсодержащие органические вещества»


Учебный диск по теме «Кислородсодержа

щие органические вещества»

Уметь писать уравнения реакций, показывающих генетическую связь классов органических соединений

Повт п.20-35


12(28)

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические вещества»



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.





Тема 4. Азотсодержащие органические вещества





1-2

(29-30)





Амины. Аминокисло-ты. Белки

Амины, анилин.

Нейтрализация кислоты аминокислотой, нейтрализация щелочи аминокислотой Качественные реакции на белки.

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать строение аминов, их классификацию, строение и номенклатуру, получение и свойства. Знать состав и строение молекул аминокислот, двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и её причины. Знать первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуры белков, химические свойства белков, биологические функции.

п. 36-38, упр. 1,2*













п 39-41 упр 9,10*


3(31)

Решение эксперименталь-ных задач на получение и распознавание веществ


Практическая работа

Уметь решать экспериментальные задачи на получение и распознавание азотсодержащих органических веществ, составлять уравнения реакций , делать выводы


Тема 5. Высокомолекулярные соединения


1(32)

Полимеры органические и неорганичес-кие.

Полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации.

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, способы получения полимеров, строение.

п. 42-45, упр. 1-6*


2(33)

Распознавание пластмасс и волокон


Практическая работа

Уметь решать экспериментальные задачи на распознавание пластмасс и волокон, делать выводы

п. 10, упр. 1-6*



Повторение по курсу химии 10 класса




1(34)

Органические вещества и их свойства


Учебный диск «Органические вещества»

Знать классификацию органических соединений, уметь писать формулы изомеров, составлять уравнения реакций, подтверждающие генетическую связь между органическими веществами











СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ(11КЛАСС)


Повторение изученного в 10 классе (1ч)



Т е м а 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (2 часа)


Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превраще­ния энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.


Демонстрации:

1. Плакат «Классификация веществ».

2. Видеофильм «Химические элементы».



Т е м а 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (4 часа)


Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р-, d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и ва­лентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных со­единений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.


Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».


Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (3 часа)


Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кри­сталлические решётки.


Демонстрации;

1. Таблицы «Химическая связь».

2. Модели кристаллических решёток.

3. Транспаранты «Виды химической связи».


Т е м а 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (7 часов)


Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияю­щие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение хими­ческого равновесия (принцип ЛеШателье).


Демонстрации:

1. Реакции экзо- и эндотермические.

2. Влияние на скорость химической реакции:

а) концентрации реагирующих веществ;б) поверхности соприкосновения реагирующих веществ;в)температуры;г)катализатора.

3. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории». Лабораторные опыты: из п/р№2 (с. 76) опыты 1,2,4.

Т е ма 5. НЕМЕТАЛЛЫ (6 часов)

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации:

  1. Образцы неметаллов.

  2. Модели кристаллических решёток Йода, алмаза, графита.

  3. Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислот­но-основных свойств этих веществ.

  4. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сго­рания.

  5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

  6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

  7. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Практическое занятие: решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов. (1 час)

Т е ма 6. МЕТАЛЛЫ (9 часов)

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации:

  1. Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.

  2. Доказательство амфотерности алюминия.

  3. Взаимодействие железа с кислородом.

  4. Взаимодействие железа, меди, хрома с соляной и серной кислотами.

  5. Получение гидроксидов меди и хрома, оксида меди.

  6. Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.

  1. Доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой
    кислоты.

  1. Образцы сплавов и изделий из них.

  2. Электролиз раствора сульфата меди.

10. Видеофильмы «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп».

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по неорганической химии». (1 час)

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по органической химии». (1 час)


Тема 7. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа)


Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарст­венные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.








КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (11КЛАСС)

Повторение изученного в 10 классе (1ч)

№ п\п

Тема урока

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент(оборудование), ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

Дата про- веде­ния

1(1)

Классификация органических веществ

Углеводороды, кислород- и азотсодержащие органические вещества


Знать классификацию органических веществ

Повт.п.4(10кл), презентация «Многообразие органических веществ» *




Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (2 часа)

1-2

(2-3)

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохране-

ния и превращения энергии, закон постоян-ства состава. Классификация неорганических веществ

Химический элемент, про-стое вещество,

оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли

Демонстрации:

-ПС;

- плакат «Классификация веществ;видеофильм «Хи-мические элементы»

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их

практическое значение; взаимосвязь закона сохране-ния массы веществ и закона превращения энергии, клас- сификацию неорганических веществ. Уметь различать понятия«химический элемент» и«простое вещество»

§1,2, упр. 1-3*









ТЕМА 2.ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (4часа)

1-2

(4-5)

Структура Периодичес- кой системы. Периоди-ческий закон. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Структура Периодической системы, периодический закон, орби-таль, энерге-тические уровни, подуровни,S-, р- d-элементы, электронные и графические формулы

Демонстрации: - Периодическая сис тема химических элементов Д. И. Менделеева; таблицы по строе нию атомов

ИКТ: презентация «Периодический закон и система Д.И.Менделеева»

Знать структуру ПС, опре- деление периодического за- кона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение пе- риодического закона. Уметь различать понятия«электрон-ное облако» и «орбиталь», характеризовать s-,- р-, d-электроны, определятьмаксимальное число электро­нов на уровне, характеризо­вать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов № 1 -№ 38, составлять элек­тронные и графические фор­мулы, характеризовать хими­ческие элементы по положе­нию в ПС и строению атома

§3,4, упр. 5-7*, задача 4,5*


3(6)

Валентность и валентные возможности атомов

Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбуждённом состоя­нии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподелённая электронная пара, периодическое изме­нение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер

Демонстрация: - комплект таблиц «Электронные обо­лочки атомов»

ИКТ: презентация «Валентность и валентные возможности атомов»

Знать определение валент­ности в свете строения ато­мов, валентные возможности атомов элементов 2-го пе­риода. Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность эле­ментов при образовании хи­мической связи по донорно-акцепторному механизму, составлять графические схе­мы строения внешних элек­тронных слоев атомов хими­ческих элементов в возбуж­дённом и невозбуждённом состоянии

§5, с. 17-21, упр. 14, задача 2*


4(7)

Изменение свойств соеди­нений химиче­ских элементов в периодах и группах

Оксиды, гидроксиды, во­дородные соединения, гидриды металлов

ДемонстрацияПС

ИКТ: презентация «Изменение свойств соеди­нений химиче­ских элементов в периодах и группах»

Знать состав, строение, свойства оксидов, гидрокси-дов, водородных соединений химических элементов ма­лых периодов и главных подгрупп

§5, с. 21-22, упр. 17, задача 2*




ТЕМА 3.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА(3часа)

1(8)

Основные виды

Виды химической связи:

ИКТ: презентация «Изменение свойств соеди­нений химиче­ских элементов в периодах и группах»

Знать определение химиче-

§6,



химической

ковалентная (неполярная,

«Виды связи»

ской связи, виды химической

упр. 2,3,



связи, меха-

полярная), водородная,


связи, механизмы их образо-




низмы их обра-

ионная, металлическая,


вания.

задача 3*



зования

общие электронные пары,


Уметь определять вид хи-





донор, акцептор


мической связи в простых и







сложных веществах, состав-







лять схемы образования ве-







ществ с различными видами







связи, объяснять механизм







образования донорно-







акцепторной, ковалентной







связи, особенности водород-







ной связи



2(9)

Характеристи-

Длина, энергия, направ-

ИКТ: презентация

Знать основныехарактери-

§7,8,



ки химической

направленность, насыщаемость

«Виды связи»

стики химической связи,

(§10*-про-



связи. Кристал-

связи,крист.решетки



связи, виды


типы кристаллическихрешё-

читать)



лические решетки



ток.

упр. 6, 8*,


3(10)

Общественный смотр знаний по теме 1-2


Тест.проверка знаний(ИКТ)

Знать структуру ПС, уметь характеризовать элемент по его положению в ПС, определять вид связи и решетки

повт п.1-10





ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (7 часов)



1(11)

Классификация

Классификация химиче-

Демонстрация:

Знать признаки и классифи-

§ 11,упр. 3,



химических

реакций по числу и

- реакции

кации химических реакций.

4, задача. 2*



реакций. Теп-

разнымпприсоставу исходных веществ

разных типов


Уметь классифицировать




ловой эффект

признакам,.реакции, по

классификаций

предложенные химические







реакции



2-3

Скорость хи-

Скорость гомогенных ре-

Демонстрация:

Знать понятие скорости для

§12, упр. 5,


(12-13)

мическихреак-

акций, скорость гетероген-

- влияние на ско-

гомогенной и гетерогенной

6, с. 62,



ций. Катализ

ных реакций, закон дейст-

рость химической

реакции, факторы, влияю-

задача 1,2*




вия масс, катализ, актив-

реакции:

щие на скорость реакции,





ные молекулы, катализа-

- концентрации;

сущность катализа, приме-





тор, ингибитор

- поверхности со-

нение катализаторов и инги-






прикосновения реа-

биторов.






гирующих веществ;

Уметь объяснять действие






-температуры;

каждого фактора, влияюще-






- катализатора

го на скорость реакции на






ИКТ: презентация «Скорость реакций»

конкретных примерах



4(14)

Химическое

Химическое равновесие,

Демонстрация:

Знать определение состоя-

§ 13,14



равновесие.

обратимые и необратимые

- видеофильм «Ос-

ния химического равновесия,




Принцип Ле

реакции, условия, влияю-

новы молекулярно-

факторы, влияющие на сме-

упр. 8, 12*



Шателье

щие на смещение химиче-

кинетической тео-

щение химического равнове-





ского равновесия (принцип

рии»

сия, определение принципа





ЛеШателье), константа


ЛеШателье, определение





равновесия


обратимых и необратимых







реакций. Уметь объяснять на кон­кретных примерах способы смещения химического рав­новесия, применяя принцип ЛеШателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций



5-6(15-16)

Обобщение и систематизация знаний по те­мам 1-4

Химический элемент, про­стые и сложные вещества, классификация неоргани­ческих веществ, структура ПС, строение атомов, строение электронных оболочек атомов, валент­ность, валентные возмож­ности атомов, типы хими­ческой связи и типы кри­сталлических решеток, классификация химиче­ских реакций, скорость химических реакций, хи­мическое равновесие

Лабораторные опыты из п/р № 2, с. 76 (№1,2,4)

Тест.проверка знаний(ИКТ)

Уметь применять знания, умения и навыки, получен­ные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения трениро­вочных заданий

Упр. 7,10*Повторить § 4; подготовка

к к/р


7(17)

Контрольная работа № 1по темам 1-4

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изу­чении тем 1-4

Тест.проверка знаний(ИКТ)

Уметь применять ЗУН, по­лученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения к/р



ТЕМА 5. НЕМЕТАЛЛЫ(6 часов)





1(18)

и

Общая харак­теристика не­металлов

Неметаллы, характеристи­ка элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решётки (атомная, молеку­лярная), физические и хи­мические свойства про­стых веществ неметаллов

Демонстрации: - образцы неметал­лов; - модели кристалли­ческих решёток йода, алмаза, графита

ИКТ:презентация «Неметаллы»

Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов. Уметь характеризовать хи­мические элементы неметал­лы по положению в ПС и строению атомов, опреде­лять вид химической связи,

§30, упр. 2,3*


2(19)


Водородные соединения неметаллов

Летучие водородные со­единения, их кислотно-основные свойства

Демонстрации: - получение аммиака и хлороводорода, растворение их в во­де, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ

Тест.проверка знаний(ИКТ)

Знать состав, строение, свойства, применение лету­чих водородных соединений. Уметь составлять формулы летучих водородных соеди­нений неметаллов на основе строения их атомов и элек­троотрицательности, опре­делять вид химической свя­зи, тип кристаллической ре­шетки, характеризовать фи­зические и химические свой­ства, записывать уравнения химических реакций

§32, упр. 12


3(20)

Оксиды неме­таллов

Оксиды неметаллов: солеобразующие и несолеобразующие, кислотные; физи­ческие и химические свой­ства оксидов

Демонстрации: - сжигание угля и серы в кислороде; - определение хими­ческих свойств про­дуктов сгорания

ИКТ:презентация «Неметаллы»

Знать классификацию окси­дов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов химических элемен­тов неметаллов I—IV перио­дов ПС, определять в них вид химической связи, тип кристаллической решётки, прогнозировать исходя из этого физические и химиче­ские свойства, объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, запи­сывать уравнения реакций

§31, с. 128-129, упр. 6,7*


4-5

(21-22)

Кислородсо­держащие ки­слоты. Окисли­тельные свой­ства азотной и серной кислот

Кислородсодержащие ки­слоты, концентрированная, разбавленная азотная и серная кислоты, окисли­тельные свойства азотной и серной кислот

Демонстрации: - взаимодействие концентрированной серной, концентри­рованной и разбав­ленной азотной ки­слот с медью

ИКТ:презентация «Соединения неметаллов»

Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бес­кислородных кислот, обра­зованных неметаллами П-Ш периодов, определять вид химической связи, тип кри­сталлической решётки, ха­рактеризовать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реак­ций в молекулярном, ионном и окислительно-восстано­вительном виде, характери­зовать окислительные свой­ства азотной и концентриро­ванной серной кислот, рас­ставлять коэффициенты ме­тодом электронного баланса

§31, с. 130-134, упр. 9, 10*, 13 (б)



6(23)

П/р № 1 «Ре­шение практи­ческих расчет­ных задач. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов»

Свойства кислот, расчеты по уравнению, получение газов и их идентификация

Практическая работа

Уметь решать практические расчетные задачи, получать, собирать, распознавать газы, правильно проводить экспе­римент, соблюдая правила техники безопасности

повт.п.30-31












ТЕМА 6.МЕТАЛЛЫ(9 часов)

1(24)

Общая харак­теристика ме­таллов

Металлы, s-, р-, d-эле-менты, металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка

Демонстрация образцов металлов, их оксидов, некото­рых солей

ИКТ:презентация «Металлы»

Звать строение, свойства, способы получения и приме­нение простых веществ ме­таллов. Уметь характеризовать хи­мические элементы металлы по положению в ПС и строе­нию атомов, характеризовать химические свойства метал­лов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстанови­тельном виде

С. 77-79, упр. 4, с. 88, упр. б*


2(25)

Металлы глав­ных подгрупп ПС

Металлы главных под­групп, соединения метал­лов (оксиды, основания, соли), амфотерность алю­миния и его соединений

Демонстрации: - образцы металлов, их оксидов, некото­рых солей; - взаимодействие металлов с кислоро­дом, кислотами, во­дой; - доказательство ам-

Знать характеристику ме­таллов главных подгрупп ПС, исходя из положения в ПС и строения атомов. Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соеди­нений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного

§21, табл. 13, с. 116 упр. 5, 7*, з.1





фотерности алюми­ния и его гидроксида

ИКТ:презентация «Металлы»

периода и главной подгруппы ПС, характеризо­вать химические свойства простых веществ металлов (главных подгрупп 1-Ш групп), свойства их соедине­ний (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реак­ций в молекулярном, ионном и окислительно-восстанови­тельном виде



3-4

Металлы по-

Металлы побочных под-

Демонстрации:

Знать характеристику хими-

§22,23,26,


(26-27)

бочных под-

групп, d-элементы

- образцы меди, же-

ческих элементов побочных

27



групп ПС


леза, хрома, их со-

подгрупп (железа, хрома,

табл. 14,



Д. И. Менде-


единений;

меди) по положению в ПС и




леева.


- взаимодействие

строению атомов, характе-

упр. 3,8*



меди, хрома


меди и железа с ки-

важнейшие степени окисле-






слотами (серная, со-

ния меди, железа, хрома вих






ляная);

соединениях (оксидах, гид-






- получение гидро-

роксидах).






ксидов меди, хрома,

Уметь характеризовать фи-






оксида меди;

зические и химические свой-






- взаимодействие

ства металлов в сравнении с






оксидов и гидрокси-

металлами главных под-






дов металлов с ки-

групп, записывать уравнения






слотами;

реакций в молекулярном и






- доказательство ам-

окислительно-восстанови-






фотерностисоедине-

тельном виде, прогнозиро-






ний хрома (III), ки-

вать химические свойства






слотных свойств

соединений металлов (желе-






хромовой кислоты

за, меди, хрома) по степени







окисления и характеризо-







вать на примере записи














уравнений реакций в моле-







кулярном и ионном виде



5(28)

Общие способы

Металлургия, пирометал-

Демонстрации:

Знать общие способы полу-

§19,



получения ме-

лургия, алюминотермия,

- образцы сплавов

чения металлов.

упр. 5,7,



таллов. Сплавы

электролиз

и изделий из них;

Уметь записывать уравне-

задача 2*





- электролиз раство-

ния реакций, подтверждаю-






ра сульфата меди

ИКТ:презентация «Соединения неметаллов»

щие основные способы получения металлов, запи­сывать уравнения реакций электролиза растворов и расплавов



6(29)

Обобщение и систематиза-ция знаний по те­мам 5 и 6

Неметаллы, водородные соединения, оксиды, ки­слородсодержащие кисло­ты, металлы главных и по­бочных подгрупп, их со­единения, гидролиз соединений

Демонстрации: - видеофильм «Ме­таллы главных под­групп»; - видеофильм «Ме­таллы побочных под­групп»

Уметь применять получен­ные при изучении тем зна­ния, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Упр. 6, 17,

18, задачи 3, 5*



7(30)

Практическая работа № 2 «Решение экс­перименталь­ных задач по неорганичес-кой химии»


Практическая работа

Уметь проводить химиче­ский эксперимент по изуче­нию химических свойств соединений, соблюдая правила техники безопасности

Повторить

§19,21-23,26


8(31)

Практическая работа № 3 «Решение экс­перименталь­ных задач по органической химии»


Практическая работа

Уметь проводить химиче­ский эксперимент по изуче­нию химических свойств соединений, соблюдая правила техники безопасности

Повторить

§27,29, 30-32


9(32)

Контрольная работа № 2 по темам 5 и 6

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изу­чении тем 5 и 6

Тест.проверка знаний (ИКТ)

Уметь применять ЗУН, по­лученные при изучении тем 5 и 6, при выполнении к/р




ТЕМА 7. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ(2 часа)


1-2

(33-34)

Бытовая хими­ческая грамот­ность. Химиче­ское загрязне­ние окружаю­щей среды

Бытовая химическая гра­мотность. Продукты пита­ния, бытовая химия, лекар­ственные препараты. Хи­мическое загрязнение ок­ружающей среды и его последствия, способы за­щиты окружающей среды

Демонстрация: - видеофильм «Хи­мия вокруг нас»

Знать правила выбора про­дуктов питания, правильное использование средств бы­товой химии, лекарственных препаратов. Знать о последствиях за­грязнений окружающей сре­ды и способах ее защиты

П.34,видеодоклад (с презентацией) «Химиче­ское загрязне­ние окружаю­щей среды» *










ЛИТЕРАТУРА


1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-10,11.-М.Просвещение,2011,2012

2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и провероч­ные работы по химии 8—11 кл. — М.: Дрофа, 2010.

3. Гара Н. Н., Кошелева Е. А. Тесты по химии. 8—11 кл. — М.: Генжер, 2011.

4. Гузей Л. С, Суровцева Р. П. Тесты по химии. 8—11 кл. — М.: Дрофа, 2012.

5. Ра д е ц к и й А. М. и др. Дидактические материа­лы по химии. 8—11 кл. — М.: Просвещение, 2011.



-80%
Курсы повышения квалификации

Исследовательская деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Рабочая учебная программа по химии (10-11 класс) (0.11 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт