Конспект урока "Кислоты"

Урок химии в 8 классе «Кислоты»

Тип урока: изучения нового материала

Цели урока: сформировать понятие о кислотах, как об одном из классов химических соединений; изучить состав, строение.

Задачи обучения:

организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;

организовать деятельность по формированию умений и навыков определять кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся с важнейшими представителями класса неорганических кислот;

организовать деятельность по формированию умений и навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.

Планируемые результаты:

Предметные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием

Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Предметные: исследование строения и свойств кислот; изучение классификации, строения, свойств и применения кислот.

Формы организации учебной деятельности:

фронтальная;

индивидуальная;

работа в парах;

Оборудование

набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, растворы кислот: HCl и H₂SO₄; металлы – Fe и Сu; CuO; сухое горючее

рабочий лист- опорный конспект - содержащий задания и описания опыта.

Ход урока

Организационный этап.

Приветствие. Проверка готовности к уроку.

Результаты самостоятельной работы.

Подготовка учащихся на основном этапе урока к активной деятельности

Работают по заданиям в опорном конспекте.

    То, что мы знаем – ограничено;

                                То, что не знаем – бесконечно.

Урок по теме:________________

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам и занесите их в таблицу:

HCl, HNO₃, Ca(OH)₂, K₂O, Na₂O, Al₂O₃, Zn(OH)₂, H₂SO₄, Al(OH)₃.

____________ - это сложные вещества, состоящие из _________ и ___________________

- общая формула кислот

Классификация кислот.

а) HCl и HNO₃ H₂S и H₃PO₄ б) H₂S и HCl HNO₃ и H₂CO₃

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Задание№2 « Третий лишний»

а) H₂S б)H₂SO₄ в)HNO₃

HNO₃ H₃PO₄ HF

H₃PO₄ H₂CO₃ HBr

Меры безопасности при работе с кислотами:

1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.

2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.

3. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

4. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

5. При нагревании, пробирку следует держать отверстием в сторону от товарищей (по направлению к проходу)

6.При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Химические свойства кислот.

1.Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами (стоящими до Н в ряду напряжения Ме)

Л.О.: возьмите 2 пробирки, в одну положите кусочек Сu, а в другую – стружку Fe.

Что наблюдаете? Запишите уравнение происходящей реакции.

3.Реагируют с основными оксидами — соль + вода

Л.О.: возьмите пробирку с оксидом меди (II) и прилейте к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки, отметьте происходящие изменения.

Запишите уравнение происходящей реакции.

4.Реагируют с основаниями — соль+ вода

HCl + NaOН —

5.Реагируют с солями — другая кислота + другая соль (либо газ, либо осадок)

(в соответствии с рядом кислот: свободная кислота должна быть сильнее той, что входит в состав соли)

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃     H₂CO₃     CH₃COOH     H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

HCl + Na₂CO₃ —

6.Некоторые кислоты при нагревании разлагаются — кислотный оксид + вода

Н₂SiO₃ —

Закрепление:

Задание:

А) Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их.

H₂OSOHBrNa₂CO₃MgBaH₂CO₃SO₄KOH

H₃PO₄P₂O₅CaH₂SHPH₃NO₂CS₂NH₃CO₃

HClBaSHKSHH₂NaOH₂SiO₃NaClH₂SO₄

Получение кислот.

1.Взаимодействие кислотного оксида с водой (кроме SiO₂)

CO₂ + Н₂O = Н₂CO₃ 

2.Взаимодействие водорода с неметаллом

H₂ + Cl₂ = 2HCl

3.Взаимодействие солей с кислотами

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Домашнее задание:

§ 44-45 выучить записи урока, подготовиться к проверочной работе.

а) кислородсодержащие  кислоты

б) бескислородные кислоты