Химические реакции. Типы химических реакций

Урок 7 Химия 8 класс

Тема: «Молярная масса. Молярный объем газов»

Место урока в учебном модуле (блоке) уроков: 7 из 10 урок в теме «Повторение основных вопросов курса химии 7 класса. Количественные понятия в химии».

Тип: обобщение и систематизация знаний

Учебно-методическое обеспечение: учебник, рабочая тетрадь, ТМ

Цель урока: по окончания урока учащиеся будут знать понятия «химические реакции», «закон сохранения массы веществ», типы химических реакций, будут уметь составлять простейшие уравнения химических реакций, решать задачи по уравнениям химических реакций

,

Цель на языке учащихся: после урока я буду знать понятия «химические реакции», «закон сохранения массы веществ», типы химических реакций, буду уметь составлять простейшие уравнения химических реакций, решать задачи по уравнениям химических реакций

НаШтоБуЗУ:

1. Даю определения понятиям «химические реакции», «закон сохранения массы веществ»;

2. Знаю типы химических реакций;

3. Умею составлять простейшие уравнения химических реакций, решать задачи по уравнениям химических реакций

Ход урока

1. Организационный момент

Учитель приветствует учащихся, проверяет готовность к уроку.

1. Поверка домашнего задания

Около доски §7, задание4

2.Фронтальный опрос.

- Что такое химическое уравнение?

- Что показывает в формуле индекс, коэффициент?

- Сформулируйте закон, на основании которого составляются уравнения химических реакций.

3. Работа в группах

Дописать cхемы реакций, где необходимо расставить коэффициенты:

1 группа:

А) Al + O₂ = Б) K + O₂ = В) Ca + N₂ = Г) Al + S =

2 группа:

А) H₂O = H₂ + O₂ Б) Ag₂O = ? + O₂ В) Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O Г) KClO₃ = KCL + ?

3 группа

А) CuO + H₂ = Cu + ? Б) Fe₂O₃ + Mg = MgO + ? В) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + ? Г) AlCl₃ + Mg = MgCl₂ + ?

1. Целеполагание

Учащимся предлагается прочитать высказывание греческого философа Протагора: «Упражнение, друзья, дает больше, чем хорошее природное дарование». Обсуждая это высказывание, можно прийти к выводу, что повторение и практика приводят к хорошим результатам. Предлагается тема и ель урока.

1. Актуализация знаний и умений учащихся

Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока, ставит цели (проблему)

С какой целью в науке используют классификацию?

1. Изучение нового материала

1.Вводное слово учителя:

Классификаций реакций существует много, их мы будем рассматривать в ходе дальнейшего изучения химии. Сегодня на уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

2.Фронтальная беседа, работа в группах:

- По какому признаку подобраны реакции в ваших группах? (число веществ вступивших в реакцию и образующихся).

-Выразите запись каждой группы реакций с помощью буквенного уравнения в общем виде

-Давайте попробуем сформулировать определения типов химических реакций, с которыми вы работали в группах

4. Сделаем вывод на основании проведённой работы (Работа с учебником)

- используя схему 2 стр. 69 расскажите о классификации химических реакций по числу участвующих и образующихся частиц.

1. Физкультминутка

2. Закрепление и первичный контроль:

Распределительный цифровой диктант (индивидуальная работа)

Задание: запишите номера типов реакций

1 вариант – соединения

2 вариант - замещения

3 вариант - разложения

1) СaO + CO₂ = CaCO₃

2) 2Mg + O₂ = 2MgO

3) 2Al + 3S = Al₂S₃

4) 2H₂O = 2H₂ + O₂

5) CuO + H₂ = H₂O + Cu

6) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

7) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂

8) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

1. Подведение итогов урока

2. Проверка достижения целей урока учащимися

Учащимся рекомендуется поставить знак «+» или «-» в своих тетрадях напротив целей.

Если есть минусы, то обратится к учителю.

1. Домашнее задание: §8, задания 4,6,7