Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Тесты  /  11 класс  /  Итоговая работа за 11 класс

Итоговая работа за 11 класс

ВАРИАНТ № 1 1. Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s22s22p63s2 имеет: 1) К 2) Мg 3) Ca 4) N 2. Металлические свойства увеличиваются в ряду: 1) Li – Be – B 2) K – Na – Li 3) Al – Mg – Na 4) K – Ca – Sc 3. Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении: 1) СrO 2) Cr2O3 3) NaCrO4 4) CrO3 4. Веществом с ковалентной неполярной связью является: 1) NaBr 2) NH3 3) O2 4) MgCl2 5. У твёрдых веществ с высокой электропроводностью и пластичностью кристаллическая решетка: 1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая 6. Оксид магния взаимодействует с: 1) CaCO3 2) NaOH 3) HCl 4) CuO 7. Гидроксид натрия взаимодействует с: 1) N2 2) FeS 3) H2SO4 4) CaO 8. Соляная кислота взаимодействует с: 1) Cu 2) H3PO4 3) CO2 4) Zn 9. Скорость реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 уменьшается при 1) использовании катализатора 2) понижении температуры 3) повышении температуры 4) увеличении давления 10. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения 11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) СuSO4 Б) H3PO4 В) Ba(OH)2 Г) CO2 Ответ: А Б В Г 1) кислоты 2) оксиды 3) основания 4) cоли 12. Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) CaSO4 Б) FeCl3 В) Na3PO4 Г) Al2S3 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролиз по катиону и аниону Ответ: А Б В Г 13. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) CrCl3 (р-р) Б) Cu(NO3)3 (р-р) В) K3PO4 (р-р) Г) NaCl (распав) 1) металл, О2 2) Н2, О2 3) металл, Cl2 4) металл, Н2, Cl2 5) металл, NO2 6) Н2, Cl2 Ответ: А Б В Г
20.02.2022

Содержимое разработки




ВАРИАНТ № 1

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.





  1. Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s22s22p63s2 имеет:

  1. К

  2. Мg

  3. Ca

  4. N



  1. Металлические свойства увеличиваются в ряду:

  1. Li – Be – B

  2. K – Na – Li

  3. Al – Mg – Na

  4. K – Ca – Sc



  1. Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении:

  1. СrO

  2. Cr2O3

  3. NaCrO4

  4. CrO3



  1. Веществом с ковалентной неполярной связью является:

  1. NaBr

  2. NH3

  3. O2

  4. MgCl2



  1. У твёрдых веществ с высокой электропроводностью и пластичностью кристаллическая решетка:

  1. ионная

  2. атомная

  3. молекулярная

  4. металлическая

  1. Оксид магния взаимодействует с:

  1. CaCO3

  2. NaOH

  3. HCl

  4. CuO

  1. Гидроксид натрия взаимодействует с:

  1. N2

  2. FeS

  3. H2SO4

  4. CaO

  1. Соляная кислота взаимодействует с:

  1. Cu

  2. H3PO4

  3. CO2

  4. Zn

  1. Скорость реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 уменьшается при

  1. использовании катализатора

  2. понижении температуры

  3. повышении температуры

  4. увеличении давления

  1. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

  1. обмена

  2. замещения

  3. разложения

  4. соединения



В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.







  1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. СuSO4

  2. H3PO4

  3. Ba(OH)2

  4. CO2

Ответ:

А

Б

В

Г






  1. кислоты

  2. оксиды

  3. основания

  4. cоли



  1. Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

  1. CaSO4

  2. FeCl3

  3. Na3PO4

  4. Al2S3

  1. гидролиз по катиону

  2. гидролиз по аниону

  3. гидролизу не подвергается

  4. гидролиз по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г







  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

  1. CrCl3 (р-р)

  2. Cu(NO3)3 (р-р)

  3. K3PO4 (р-р)

  4. NaCl (распав)

  1. металл, О2

  2. Н2 , О2

  3. металл, Cl2

  4. металл, Н2 , Cl2

  5. металл, NO2

  6. Н2 , Cl2

Ответ:

А

Б

В

Г





На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и разборчиво.





  1. Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.

M g + H2SO4(конц.) MgSO4 + H2S + H2O

  1. Составьте уравнение взаимодействия хлорида бария и серной кислоты.

Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения


  1. Дана схема превращений:

CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

  1. Решите задачу.

Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 200 г 15% раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты.




ВАРИАНТ № 2

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.





  1. Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s22s22p63s1 имеет:

  1. К

  2. Мg

  3. Ca

  4. Na



  1. Металлические свойства уменьшаются в ряду:

  1. Li – Be – B

  2. K – Rb – Cs

  3. Al – Mg – Na

  4. Li – Na – K



  1. Наименьшую степень окисления марганец проявляет в соединении:

  1. Mn2O7

  2. MnO

  3. KMnO4

  4. MnO2



  1. Веществом с ковалентной полярной связью является:

  1. CaBr2

  2. PH3

  3. O2

  4. MgCl2



  1. У твёрдых веществ с низкими температурами плавления и кипения кристаллическая решетка:

  1. ионная

  2. атомная

  3. молекулярная

  4. металлическая



  1. Оксид кальция взаимодействует с:

  1. Na2CO3

  2. NaOH

  3. HCl

  4. CuO



  1. Гидроксид калия взаимодействует с:

  1. O2

  2. ZnS

  3. H2SO4

  4. CaO



  1. Серная разбавленная кислота взаимодействует с:

  1. Cu

  2. H3PO4

  3. CO2

  4. Zn



  1. Скорость реакции 2CO + O2 → 2CO2 увеличится при

  1. использовании катализатора

  2. понижении температуры

  3. повышении концентрации СО2

  4. уменьшении давления



  1. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции

NaOH + HCl → NaCl + H2O

  1. замещения

  2. разложения

  3. обмена

  4. соединения









В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.







  1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. H2SO4

  2. Mg(NO3)2

  3. BaO

  4. KOH


  1. оксиды

  2. основания

  3. кислоты

  4. соли

Ответ:

А

Б

В

Г







  1. Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

  1. CaCl2

  2. Al2(SO4)3

  3. Na3PO4

  4. NH4NO2

  1. гидролиз по катиону

  2. гидролиз по аниону

  3. гидролизу не подвергается

  4. гидролиз по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г







  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

  1. К2SO4 (р-р)

  2. AgNO3 (р-р)

  3. BaCl2 (р-р)

  4. KCl (распав)

  1. металл, О2

  2. Н2 , О2

  3. металл, Cl2

  4. металл, Н2 , Cl2

  5. металл, NO2

  6. Н2 , Cl2

Ответ:

А

Б

В

Г





На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и разборчиво.







  1. Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.

P + HClO3 + H2O H3PO4 +HCl



  1. Составьте уравнение взаимодействия хлорида цинка и гидроксида натрия.

Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения


  1. Дана схема превращений:

SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.


  1. Решите задачу.

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 300 г 12% раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария.















































Критерии оценивания

заданий промежуточной аттестации по химии

для 11 класса

Каждый вариант состоит из 17 заданий.

Задания 1-10 с выбором 1 правильного ответа. Каждое, правильно выполненное, задание оценивается в 1 балл.

Задания 11-13 на соответствие. Каждое, правильно выполненное, задание оценивается в 2 балла. Если в задании допущена 1 ошибка – 1 балл, 2 и более ошибок – 0 баллов.

Задание 14 «ОВР». Оценивается в 2 балла: составлен правильно электронный баланс, определены коэффициенты и правильно уравнена реакция – 1 балл, определены окислитель и восстановитель – 1 балл.

Задание 15 «Ионные уравнения». Оценивается в 2 балла: составлено правильно молекулярное уравнение и правильно уравнена реакция – 1 балл, составлены правильно полное ионное и сокращенное ионное уравнения – 1 балл.

Задание 16 – задача. Оценивается в 3 балла: составлено уравнение реакции – 1 балл, рассчитаны масса и количество вещества известного реагента – 1 балл, по количеству вещества известного реагента рассчитаны количество вещества и масса продукта реакции – 1 балл.

Максимальное количество баллов – 23.

Оценка «5» выставляется если выполнено 80-100% всей работы - 18-23 баллов

Оценка «4» выставляется если выполнено 60-80% всей работы - 13-17 баллов

Оценка «3» выставляется если выполнено 30-60% всей работы - 7-12 баллов

Оценка «2» выставляется если выполнение менее 30% от всей работы – 0-6 баллов.


-82%
Курсы повышения квалификации

Сложные задания в школьном курсе химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
720 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Итоговая работа за 11 класс (116 KB)