Получите свидетельство
Вход
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
| А. …3s23p63d104s24p2 | Б. …3s23p63d104s24p5
| В. …3s23p63d104s24p3 | Г. …3s23p63d104s24p4 |
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
| А. SiH4 | Б. Fe2O3 | В. I2 | Г. SO3 |
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
| А. летучие | Б. растворимы в воде | В. проводят электрический ток | Г. обладают низкой тепло и электропроводностью |
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
| А. 40% | Б. 8% | В. 10% | Г. 25% |
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
| 0 А. Cu | +2 Б. Cu | 0 В. Fe | +2 Г. Fe |
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
| А. применения катализатора | Б. увеличения температуры | В. увеличения давления | Г. уменьшения концентрации О2 |
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
| А. Rb, K, Na, Li | Б. Be, Mg, Ca, Sr | В. In, Ga, Al, B | Г. Sr, Ga, Si, C |
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
| А. 90 кДж | Б. 180 кДж | В. 450 кДж | Г. 540 кДж |
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
| А. оксида кремния (IV) с водой | Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой | В. силиката натрия с серной кислотой | Г. силиката кальция с серной кислотой |
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
| А. -3 | Б. -1 | В. +1 | Г. +3 |
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
| А. …3s23p63d104s24p2 | Б. …3s23p63d104s24p5
| В. …3s23p63d104s24p3 | Г. …3s23p63d104s24p4 |
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
| А. Na2SO4 | Б. NH4Cl | В. CaCl2 | Г. MgCO3 |
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
| А. S8, O2(г), лед | Б. Fe, NaCl(тв), алмаз | В. CO2(г), N2(тв), Al | Г. графит, Na2CO3(тв), I2 |
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
| А. 40% | Б. 37% | В. 72% | Г. 16% |
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:
| 0 А. H2 | +2 Б. Cu | -2 В. O | 0 Г. Cu |
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
| А. CO2(г) + C → 2CO(г) | Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) | В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) | Г. C + O2(г) → CO2(г) |
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
| А. F, Cl, Br, I | Б. F, O, N, C | В. I, Br, Cl, F | Г. Cl, S, P, Si |
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
| А. 0,1 моль | Б. 0,2 моль | В. 0,25 моль | Г. 0,5 моль |
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
| А. +2 | Б. +3 | В. +6 | Г. +7 |
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:
| А. …3s23p63d104s24p2 | Б. …3s23p63d104s24p5
| В. …3s23p63d104s24p3 | Г. …3s23p63d104s24p4 |
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
| А. O2, Cl2, H2 | Б. HСl, N2, F2 | В. O3, P4, H2O | Г. NH3, S8, NaF |
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
| А. алмаз, графит, оксид кремния | Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор | В. красный фосфор, азот(тв.), йод(тв.) | Г. оксид фосфора (V), оксид азота (II), алмаз |
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
| А. 18% | Б. 20% | В. 10% | Г. 25% |
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:
| 0 А. Ag | +1 Б. Ag | +2 В. Cu | 0 Г. Cu |
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N2+O2 ↔ 2NO - Q не изменится при:
| А. повышении температуры | Б. понижении температуры | В. повышении концентрации азота | Г. повышении давления |
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
| А. F, Cl, Br, I | Б. I, Br, Cl, F | В. I, Cl, Br, F | Г. F, Br, Cl, I |
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
| А. 6 л | Б. 12 л | В. 44,8 л | Г. 120 л |
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
| А. -1 | Б. +1 | В. +3 | Г. +5 |
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
| А. …3s23p63d104s24p2 | Б. …3s23p63d104s24p5
| В. …3s23p63d104s24p3 | Г. …3s23p63d104s24p4 |
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
| А. PCl3 | Б. CO | В. Na2O2 | Г. P4 |
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
| А. металлической | Б. ионной | В. ковалентной полярной | Г. атомной |
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
| А. 40% | Б. 8% | В. 80% | Г. 25% |
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:
| +2 А. C | +4 Б. C | +2 В. Cu | 0 Г. Cu |
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
| А. понижении температуры и давления | Б. повышении давления и понижении температуры | В. добавлении СО2 и понижении температуры | Г. добавлении СО2 и понижении давления |
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
| А. ослабевают | Б. усиливаются | В. не изменяются | Г. изменяются периодически |
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
гидроксида кальция
| А. выделяется 32,4 кДж теплоты | Б. поглощается 32,4 кДж теплоты | В. выделяется 64,8 кДж теплоты | Г. поглощается 64,8 кДж теплоты |
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
| А. хлорида бария сульфата натрия | Б. оксида бария и серной кислоты | В. гидроксида бария и серной кислоты | Г. бария и серной кислоты |
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
| А. Ca3P2, Mg2P2O7 | Б. H3PO3, PBr3 | В. Mg3P2, P2S3 | Г. P2O5, H4P2O6 |
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Итоговая работа по теме " Общая химия" (98 KB)
0
5062
109
Нравится
0
