Азотная кислота

Химия-9 класс

Тема: « Азотная кислота ,нитраты»
Тип урока : комбинированный урок.
Цель: 1) Рассмотреть оксиды азота, на их примере повторить классификацию и свойства оксидов.Изучить свойства азотной кислоты , отметить ее особенности взаимодействия с металлами.
2) развивать умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты.
3) прививать чувство ответственности за выполненную работу.
Метод: Рассказ с элементами беседы; словесные; наглядные;
  Ход урока.
1. Орг.момент

Псих.настрой

2.Проверка дом.зад (опрос уч-ся индивидуальный)

3.Новая тема:

Учитель сообщает тему урока(на доске), цели урока , а также о том, что сегодня урок необычный , а в виде путешествия, в результате которого мы познакомимся и изучим азотную кислоту.
№1 задание: Вспомнить и написать формулы оксидов азота.Какие оксиды называются солеобразующими, какие – несолеобразующие? 
Один из учеников записывает на доске, остальные самостоятельно в тетрадях - формулы пяти оксидов азота , называют их , устанавливают соответствие между оксидами и кислотами.
№2. Задание: записать на доске молекулярную формулу азотной кислоты, вычислить ее молекулярную массу и отметить степени окисления элементов. Составить структурную формулу ее.
O Тип химической связи- ковалентная полярная.
Н – О—N 
O 
Ученики описывают азотную кислоту как жидкость тяжелее воды, желтоватого цвета, с резким запахом . Раствор азотной кислоты без цвета и запаха. Учитель рассказывает, что температура кипения кислоты + 83 С, при хранении она желтеет, т.к под действием света или при нагревании частично разлагается . Записать уравнения реакции разложения кислоты :
4HNO₃=2H₂O +4NO₂ + O₂
Задание. Вспомнить и перечислить с какими веществами реагирует азотная кислота? При взаимодействии металлов с азотной кислотой выделения водорода не происходит.Учащиеся называют и записывают в тетрадях уравнения реакций в свете ТЭД. Вспомнить и повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

№4. Действие концентрированной серной кислоты на нитраты Na NO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃
 В промышленности кислоту в основном получают аммиачным способом. В Росси история получения азотной кислоты связана с именем химика- технолога И.И Андреева(1880- 1919).Он в 1915г. создал первую установку по производству кислоты из аммиака и реализовал разработанный способ в заводском масштабе в 1917г. Первый завод был построен в Донецке.
Далее учитель рассказывает о том где используется кислота: для производства азотных удобрений( аммиачной селитры), взрывчатых веществ, красителей, нитратов, о которых речь пойдет на следующем уроке.
4.Закрепление: .Выполнить варианты тестовых заданий.
Вариант1 
1.какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме азота? А)2.8.1; Б)2.8.2 ; В) 2.4 ; Г)2.5.

2.Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А) N₂O, Б) NO , В) NO₂ ,Г) Na₃N.
3. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию :
А)NO₂ , Б) NO , В) N₂, Г) NH₃.
Вариант2
1.Значение высшей валентности азота равно: А) 1; Б)2; В) 5; Г) 2.Концентрированная азотная кислота не реагирует с : А) углекислым газом; Б) соляной кислотой, В) углеродом, Г) гидроксидом бария.

3.При взаимодействии очень разбавленной кислоты с магнием образуется: А) NO₂, Б) NO , В) N₂O , Г) NH₄NO₃.

5.Подведение итогов урока – выставление оценок.

6.Домашнее задание: