"АЗОТНАЯ КИСЛОТА" презентация к уроку химии в 9 классе

Азотная кислота

и соли

азотной кислоты

Строение молекулы

Молекулярная формула

Структурная формула

O

//

H ─ O ─ N

\\

O

HNO 3

Электронная формула

:O

:

H :O: N

:

:O

Характеристика кислоты

По основности:

одноосновная

По содержанию «О»:

кислородсодержащая

По растворимости в воде:

растворимая

По стабильности:

нестабильная

По летучести:

летучая

По степени диссоциации:

сильная

Физические свойства

• Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе.
• Едкий запах.
• Желтый цвет концентрированной кислоты (разложение с образованием NO2).

4HNO 3 = 4NO 2 ↑ + 2H 2 O + O 2 ↑

Плотность 1,52 г/см3.

• Температура кипения – 860С.
• Температура затвердевания – -41,60С.
• Гигроскопична.
• С водой смешивается в любых соотношениях.

Химические свойства

I. Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:

• Диссоциация в водном растворе :

HNO 3 → H + + NO 3 -

• Реакция с основаниями:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO3) 2 + 2H 2 O

• Реакция с основными оксидами:

СaO + 2HNO 3 = Ca(NO3) 2 + H 2 O

• Реакция с солями:

Na2CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

Химические свойства

II. Азотная кислота – сильный окислитель

Окисление металлов:

Продукты восстановления

зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты.

Конц.

Разб.

HNO 3

Концентрированная

Ha, Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не реагирует

С другими тяжелыми металлами

С щелочными и щелочноземельными металлами

N 2 O

NO 2

Разбавленная

С щелочными и с щелочноземельными металлами, а так же с Zn, Fe

С тяжелыми металлами

NH 3 (NH 4 NO 3 )

NO

60% Разбавленная кислота Средней активности Li - Zn NO, NO 2 HNO 3   от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота Малоактивные Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO 2 , N 2 HNO 3   NН 3 N 2 O NO, NO 2 Благородные NO 2 Pb - Ag Соли аммония Au, Pt NO - NO, NO 2 N 2 O, NН 3 - - N 2 O, NН 3 - " width="640"

Металлы

Концентрированная кислота

Активные

HNO 3   60%

Разбавленная кислота

Средней активности

Li - Zn

NO, NO 2

HNO 3   от 30 % до 60%

Очень разбавленная кислота

Малоактивные

Cr - Sn

Не реагируют (пассивируют)

NO 2 , N 2

HNO 3  

NН 3

N 2 O

NO, NO 2

Благородные

NO 2

Pb - Ag

Соли аммония

Au, Pt

NO

-

NO, NO 2

N 2 O, NН 3

-

-

N 2 O, NН 3

-

Нитраты – соли азотной

кислоты (cелитры)

Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями.

Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей.

NaNO 3 = Na + + NO 3 -

Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3

Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

Качественные реакции на

азотную кислоту и ее соли

NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O

Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

Получение

В лабораториях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на нитраты:

NaNO 3

H 2 SO 4

NaHSO 4

HNO 3

В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака.