Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Проверочные работы  /  8 класс  /  Авторские контрольные работы по химии (6 разделов по 5 заданий)

Авторские контрольные работы по химии (6 разделов по 5 заданий)

Контрольные работы по 6-и разделам разработаны в соответствии с программой по химии, утвержденной Министром образования и науки Республики Казахстан от 03.04.2013 г. за №115, позволят эффективно проверить знания учащихся. Они включают по пять заданий, трех уровней сложности.
21.10.2014

Описание разработки

Контрольная работа №1 «Основные химические понятия».

I вариант.

1 уровень (средний).

1. Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка.

2. Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O, P H, Mg Si, Ba O, P O, HBr.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

Fe2O3 + Mg = MgO + Fe;       

SO2 + O2 =  SO3;

B + O2 = B2O3;

CaCO= CaO + CO2.

4. Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?

2 уровень (высокий).

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H12 + O2=

AI + CI2 =

3 уровень (высший).

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 350 г карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO= CaO + CO2.

II вариант.

1 уровень (средний).

1. Предложите способы разделения смеси, состоящей из соли, древесных  стружек и глины.

2. Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O, P H, Mg Si, Ba O, P O, HBr.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

Al + S → Al2S3;

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

Zn + HCl → ZnCl2 + H2;

ZnO + HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O;

2 уровень (высокий).

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H6 + O2=

Na + CI2 =

3 уровень (высший).

Определите массу и объем водорода, образуемого при реакции 6,5 г цинка и избытка раствора соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + HCI = H2 + ZnCI2.

Весь материал - в документе.

Содержимое разработки

8 класс. Контрольная работа №1 «Основные химические понятия» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка.

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H12 + O2=

AI + CI2 =

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 350 г карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO= CaO + CO2

Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O,  P H, Mg Si,   Ba O,    P O,  HBr.

Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: Fe2O3 + Mg = MgO + Fe    

SO2 + O2 = SO3   B + O2 = B2O3

CaCO= CaO + CO2

Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?


8 класс. Контрольная работа №1 «Основные химические понятия» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Предложите способы разделения смеси, состоящей из соли, древесных стружек и глины.

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H6 + O2=

Na + CI2 =

Определите массу и объем водорода, образуемого при реакции 6,5 г цинка и избытка раствора соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + HCI = H2 + ZnCI2

Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O,  P H, Mg Si,   Ba O,    P O,  HBr.

Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: Al + S → Al2S3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2
ZnO + HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O

Какое количество вещества составляет 320 г метана (CH4)?


8 класс. Контрольная работа №1 «Основные химические понятия» III вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Предложите способы разделения смеси, состоящей из соли, железных стружек и песка.

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C5H12 + O2=

AI + I2 =

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 50 г карбоната кальция. Уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Fe O,  C H, Mg S,   Ba F,    S O,  Br O.

Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: AI2O3 + Ca = CaO + AI       P + O2 = P2O3

NO + O2 = NO2           Cu(OH)2= CuO + H2O                    

Какое количество вещества составляет 16 г сульфата меди (CuSO4)?


8 класс. Контрольная работа №1 «Основные химические понятия» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка.

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H12 + O2=

AI + CI2 =

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 350 г карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO= CaO + CO2

Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O,  P H, Mg Si,   Ba O,    P O,  HBr.

Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: Fe2O3 + Mg = MgO + Fe    

SO2 + O2 = SO3   B + O2 = B2O3 CaCO= CaO + CO2

Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?


8 класс. Контрольная работа №1 «Основные химические понятия» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Предложите способы разделения смеси, состоящей из соли, древесных стружек и глины.

Составьте уравнение химических реакций до конца и уравняйте:

C6H6 + O2=

Na + CI2 =

Определите массу и объем водорода, образуемого при реакции 6,5 г цинка и избытка раствора соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + HCI = H2 + ZnCI2

Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O,  P H, Mg Si,   Ba O,    P O,  HBr.

Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: Al + S → Al2S3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2

ZnO + HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O

Какое количество вещества составляет 320 г метана (CH4)?

8 класс. Контрольная работа №2 «Строение атомов. ПЗ и ПС х.э.. Химическая связь» I вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте схемы строения и электронные формулы атомов серы и магния.

Охарактеризуйте элемент - магний, на основании его положения в ПС

Составьте сравнительную характеристику элементов: хлора и брома

Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: Ag2O,  PH3, Mg2Si, BaСI2,    P2O5,  HBr.

Определите вид химической связи, и тип кристаллической решетки веществ: СO2, СaO, Fe

Определите массу восстановленного железа, полученного из 1,6 грамм оксида железа (Ш), по уравнению реакции: Fe2O3 + Mg = MgO + Fe

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 160 г карбоната кальция.

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2


8 класс. Контрольная работа № 2 «Строение атомов. ПЗ и ПС х.э.. Химическая связь» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте схемы строения и электронные формулы атомов алюминия и фосфора

Охарактеризуйте элемент - бром, на основании его положения в ПС

Составьте сравнительную характеристику элементов: магния и алюминия

Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: Cu2O,  NH3, AI2S3, FeСI2,    N2O5,  HF.

Определите вид химической связи, и тип кристаллической решетки веществ: H2O, B, Fe

Определите массу восстановленного цинка, полученного из 8,1 грамм оксида цинка, по уравнению реакции:

ZnO + H2  = H2O + Zn

Определите массу и объем водорода образуемого при разложении 18 грамм воды

Уравнение реакции: H2O = H2 + O2


8 класс. Контрольная работа № 2 «Строение атомов. ПЗ и ПС х.э.. Химическая связь» III вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте схемы строения и электронные формулы атомов хлора, калия.

Охарактеризуйте элемент – серу, на основании его положения в ПС

Составьте сравнительную характеристику элементов: азота и фосфора.

Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: AI2O3,   H2S, Сa2Si, AIСI3,   P2O3,  CH4.

Определите вид химической связи, и тип кристаллической решетки веществ: С6H6, Сa, FeCI3

Определите массу восстановленного алюминия, полученного из 10,2 грамм оксида алюминия, по уравнению реакции:

АI2O3 + Сa = CaO + AI

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 50 г карбоната кальция. Уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2


8 класс. Контрольная работа №2 «Строение атомов. ПЗ и ПС х.э.. Химическая связь» I вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте схемы строения и электронные формулы атомов серы и магния.

Охарактеризуйте элемент - магний, на основании его положения в ПС

Составьте сравнительную характеристику элементов: хлора и брома

Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: Ag2O,  PH3, Mg2Si, BaСI2,    P2O5,  HBr.

Определите вид химической связи, и тип кристаллической решетки веществ: СO2, СaO, Fe

Определите массу восстановленного железа, полученного из 1,6 грамм оксида железа (Ш), по уравнению реакции: Fe2O3 + Mg = MgO + Fe

Определите массу и объем углекислого газа, образуемого при разложении 160 г карбоната кальция.

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2


8 класс. Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение.» I вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечня веществ выберите кислоты и назовите их: КCI, CO, CH4, H2O, Cu(OH)2, HCI, Fe(NO3)2, SO3

6,72 л кислорода (н.у.) прореагировал с алюминием. Вычислите массу образовавшегося оксида.

Сгорело 6,2 г фосфора. Сколько литров кислорода (н.у.) и воздуха было затрачено?

Составьте уравнение реакций горения пропана – С3H8

В каком соединении массовая доля кислорода больше: KMnO4 или KCIO3, укажите %

Рассчитайте, какой объём (н.у.) займёт 320 г кислорода?



8 класс Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение.» II вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечня веществ выберите оксиды назовите их: FeCI3, CuO, C6H6, H2S, CuCI2, CI2O, BaCO3, SO2

Какой объем кислорода (н.у.) расходуется на сгорание 3 моль сероводорода (H2S)

Сгорело18 г бензола (C6H6). Сколько литров кислорода (н.у.) и воздуха было затрачено?

Составьте уравнение реакций горения пентана – С5H12

В каком соединении массовая доля кислорода больше: H2O или H2SO4, укажите %

Рассчитайте, какой объём (н.у.) займёт 12,8 г кислорода?



8 класс. Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение.» III вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечня веществ выберите оксиды назовите их: CuO, C6H6, H2SO4, CuCI2, CI2O7, NH4NO3, H2O

44,8 л кислорода (н.у.) прореагировал с углеродом. Вычислите массу образовавшегося оксида.

Сколько литров кислорода (н.у.) и воздуха было затрачено на сгорание 3,2 г серы?

Составьте уравнение реакций горения пропана – С3H8

В каком соединении массовая доля кислорода больше: MnO2 или KCIO3, укажите %

Рассчитайте, какой объём (н.у.) займёт 640 г кислорода?


8 класс. Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение.» I вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечня веществ выберите кислоты и назовите их: КCI, CO, CH4, H2O, Cu(OH)2, HCI, Fe(NO3)2, SO3

6,72 л кислорода (н.у.) прореагировал с алюминием. Вычислите массу образовавшегося оксида.

Сгорело 6,2 г фосфора. Сколько литров кислорода (н.у.) и воздуха было затрачено?

Составьте уравнение реакций горения пропана – С3H8

В каком соединении массовая доля кислорода больше: KMnO4 или KCIO3, укажите %

Рассчитайте, какой объём (н.у.) займёт 320 г кислорода?



8 класс Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение.» II вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечня веществ выберите оксиды назовите их: FeCI3, CuO, C6H6, H2S, CuCI2, CI2O, BaCO3, SO2

Какой объем кислорода (н.у.) расходуется на сгорание 3 моль сероводорода (H2S)

Сгорело18 г бензола (C6H6). Сколько литров кислорода (н.у.) и воздуха было затрачено?

Составьте уравнение реакций горения пентана – С5H12

В каком соединении массовая доля кислорода больше: H2O или H2SO4, укажите %

Рассчитайте, какой объём (н.у.) займёт 12,8 г кислорода?

8 класс. Контрольная работа № 4 «Водород. ОВР» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Дайте характеристику хим. элементу - водороду.

Составьте по два уравнения реакции получения водорода из - а) воды

б) соляной кислоты.

Какой объём сероводорода получен при взаимодействии 3,2 г серы

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты с магнием, уравняйте с помощью ЭБ. Определите окислитель и восстановитель.

Определите объем водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 2,3 г с водой.

По уравнению Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2

определите массу цинка, затраченного на получение 78,4 литров водорода


8 класс. Контрольная работа № 4 «Водород. ОВР» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Дайте характеристику простому веществу - водороду.

Составьте по два уравнения реакции получения водорода из -а) фосфорной кислоты б) воды.

Определите массу водорода и его объем, образуемого при полном разложении 1,6 г метана

Составьте уравнение реакции взаимодействия воды с натрием, уравняйте с помощью ЭБ. Определите окислитель и восстановитель.

Определите объем водорода, образованного при взаимодействии кальция массой 2 г с водой.

По уравнению Mg + H2SO4 = MgSO4+H2

определите массу магния, затраченного на получение 67,2 литров водорода


8 класс. Контрольная работа № 4 «Водород. ОВР» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Дайте характеристику хим. элементу - водороду.

Составьте по два уравнения реакции получения водорода из - а) воды б) соляной кислоты.

Какой объём сероводорода получен при взаимодействии 3,2 г серы

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты с магнием, уравняйте с помощью ЭБ. Определите окислитель и восстановитель.

Определите объем водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 2,3 г с водой.

По уравнению Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2

определите массу цинка, затраченного на получение 78,4 литров водорода.


8 класс. Контрольная работа № 4 «Водород. ОВР» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Дайте характеристику хим. элементу - водороду.

Составьте по два уравнения реакции получения водорода из - а) воды

б) соляной кислоты.

Какой объём сероводорода получен при взаимодействии 3,2 г серы

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты с магнием, уравняйте с помощью ЭБ. Определите окислитель и восстановитель.

Определите объем водорода, образованного при взаимодействии натрия массой 2,3 г с водой.

По уравнению Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2

определите массу цинка, затраченного на получение 78,4 литров водорода


8 класс. Контрольная работа № 4 «Водород. ОВР» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Дайте характеристику простому веществу - водороду.

Составьте по два уравнения реакции получения водорода из -а) фосфорной кислоты б) воды.

Определите массу водорода и его объем, образуемого при полном разложении 1,6 г метана

Составьте уравнение реакции взаимодействия воды с натрием, уравняйте с помощью ЭБ. Определите окислитель и восстановитель.

Определите объем водорода, образованного при взаимодействии кальция массой 2 г с водой.

По уравнению Mg + H2SO4 = MgSO4+H2

определите массу магния, затраченного на получение 67,2 литров водорода

8 класс. Контрольная работа № 5 «Вода. Растворы.» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Определите, с какими из предложенных веществ реагирует вода: оксид меди, сера, калий, азот, оксид кальция.

Составьте уравнения химических реакций

Сколько мл воды нужно прилить к 50 г 20%-ного раствора, чтобы он стал 12%-ным?

Какой станет массовая доля в растворе, полученном смешиванием 150г 8%-ного и 100г 10%-ного раствора этой соли?.

Определите массу поваренной соли и объем воды, необходимых для получения 2,5 % - ного раствора массой 400 грамм.

Определите массу соли, полученной в результате нейтрализации 25%-ного раствора гидроксида натрия с избытком раствора соляной кислоты



8 класс. Контрольная работа № 5 «Вода. Растворы.» II вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Даны вещества: серная кислота, оксид бария, гидроксид калия, оксид фосфора (V), вода. Какие из этих веществ будут реагировать между собой? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.

К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавил и раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Из 120 г 10% раствора соли выпарили 40г воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?            

Рассчитайте массы воды и карбоната натрия, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 0,25.

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 10% раствора соляной кислоты массой 50 г и избытка раствора нитрата серебра



8 класс. Контрольная работа № 5 «Водород. ОВР» III вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Даны вещества: натрий, оксид калия, гидроксид кальция, серная кислота, вода. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9%?

Какой станет массовая доля в растворе, полученном смешиванием 150г 8%-ного и 100 г 10%-ного раствора этой соли?

Рассчитайте, какую массу воды и сульфита калия необходимо взять для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 0,3.

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с 15% раствором соляной кислоты массой 350 г?



8 класс. Контрольная работа № 5 «Вода. Растворы.» I вариант.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Определите, с какими из предложенных веществ реагирует вода: оксид меди, сера, калий, азот, оксид кальция.

Составьте уравнения химических реакций

Сколько мл воды нужно прилить к 50 г 20%-ного раствора, чтобы он стал 12%-ным?

Какой станет массовая доля в растворе, полученном смешиванием 150г 8%-ного и 100г 10%-ного раствора этой соли?.

Определите массу поваренной соли и объем воды, необходимых для получения 2,5 % - ного раствора массой 400 грамм.

Определите массу соли, полученной в результате нейтрализации 25%-ного раствора гидроксида натрия с избытком раствора соляной кислоты

8 класс. Контрольная работа № 6 «Основные классы НС» I вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечисленных химических формул, выберите оксиды, запишите и назовите их:

SO3, HCI, CO2, CuO, HNO3, FeO, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, KOH, Na2O, Cu(OH)2, Al2O3

Какая масса оксида углерода (IV) образуется при реакции карбоната кальция СаСО3 с раствором соляной кислоты массой 100 г, и с массовой долей 8,3%

Вычислите массу гидроксида меди (Il), которое может выделиться при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 32 сульфата меди (Il).

Из двух приведенных ниже реакций идет только одна. Какая? Напишите уравнение реакции.

СгCl3 + NaOH =

NaCl + KNO3 =

Как осуществить следующие превращения:

CuO→CuCI2 →Cu(OH)2 →CuSO3 →CuSO4 → Cu Составьте уравнения хим. реакций.



8 класс. Контрольная работа № 6 «Основные классы НС» II вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечисленных химических формул, выберите основания, запишите и назовите их:

SO2, КOH,  H2SO4,  Ca(OH)2, ,Zn(OH)2, Fe(OH)3 НCl, Сu(NO3)2, CuO, CO2, , HNO3, CaO,  KCl

Какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция с массовой долей 10%?

Какая масса силиката кальция образуется при сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг оксида кремния (IV)?

Из двух приведенных ниже уравнений реакций продолжить можно только одно. Какое?

FeCl3 + NaOH =

NaCl + KOH =

Как осуществить следующие превращения:

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca ?



8 класс. Контрольная работа № 6 «Основные классы НС» III вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечисленных химических формул, выберите кислоты, запишите и назовите их: 

CaСO3, HNO3,  Fe(OН)2, Na2O, P2O5 , BaCL2, H2SiO3 ,H3PO4, BaO, H2SO3 ,AlCl3,  H2S, Ba(OH)2 ,KNO3

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10%-ным раствором серной кислоты массой 40 г.

Вычислите объем вoдopoдa (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты.

Из двух приведенных ниже реакций идет только одна. Какая? Напишите уравнение реакции.

Ni + MgCl2 =

Mg + NiCl2 =

Как осуществить следующие превращения:

CaCI2→Ca→CaH2 →Ca(OH)2  →CaCl2 →Ca3(PO4)2 Составьте уравнения хим. реакций.


8 класс. Контрольная работа № 6 «Основные классы НС» IV вариант.


1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Из перечисленных химических формул, выберите соли, запишите и назовите их:

SO3 , H2SO4   ,BaSO4 , LiOH , НCl, Ba(NO3)2 , MgO, CO2 , NaOH, HNO2 , ZnO  , NaCl

Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили 15 г азотной кислоты?

Напишите уравнения химических реакций до конца и уравняйте.

H2S + Pb(NO3)2 =

CuSO4 + Zn =

Na2CO3 + HCl =

Как осуществить следующие превращения:

Фосфор → хлорид фосфора (V) → хлороводород → хлорид цинка → хлорид серебра?



-80%
Курсы повышения квалификации

Проектная деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Авторские контрольные работы по химии (6 разделов по 5 заданий) (56.55 КB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт