Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Тесты  /  10 класс  /  Углеводороды и их природные источники

Углеводороды и их природные источники

В документе представлены тестовые задания в нескольких вариантах.
13.09.2013

Описание разработки

В соответствии с авторской программой Габриеляна О.С. «Химия – 10 класс» (базовый уровень), 1 час в неделю на изучение темы «Углеводороды и их природные источники» отводится 8 часов. В рамках данного раздела предлагается 6 уроков, посвященных изучению, следующих классов углеводородов:

1. «Природный газ. Алканы», 2. «Химические свойства алканов. Применение алканов на основе свойств». 3. «Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен», 4. «Алкины. Ацетилен, его получение. Химические свойства и применение», 5. «Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты», 6. «Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники»».

Углеводороды (далее УВ) – основной класс органической химии. При их изучении рассматриваются почти все теоретические вопросы курса. Знания учащихся этого раздела создает условия для успешного усвоения остального материала органической химии. Задачей изучения УВ является закрепление и развитие знаний теории химического строения, многообразия соединения углерода, углубления понятий о химической связи на основе электронной теории, формирование знаний о пространственном строении органических соединений и механизмах химического взаимодействия, ознакомление с веществами хозяйственного значения. Практически все ключевые вопросы темы включены в кодификатор для государственной итоговой аттестации в новой форме.

Методы контроля при изучении темы: «Углеводороды и их природные источники»:

По месту контроля на этапах темы: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: автоматический (по данному способу контроля разработаны компьютерные тесты в программе Power Point по всем группам УВ), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (используеются контрольные, различные проверочные работы в т.ч. и домашние), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ.

При изучении данной темы применяется следующая система контроля знаний и умений обучающихся.

1 этап: вводный контроль, тестирование на знание экологической информации, проблемные творческие задания, дифференцированные по уровням сложности. Используются в начале изучения темы для повышения мотивации школьников и выявления знаний, необходимых для усвоения предложенных учебных вопросов.

2 этап: тестовые дифференцированные задания, предполагающие промежуточный контроль знаний и умений обучающихся по основным классам темы, например, по алканам (в том числе и компьютерные тесты), творческие задания («зашифрованное письмо», «восстанови запись» и др.)

3 этап: разноуровневые домашние задания. Используются личностноориентированные образовательные технологии (технология проблемного обучения, технология развития критического мышления).

4 этап: итоговое тестирование по теме.

5 этап: дидактические задания для обучающихся, которые пропустили уроки и нуждаются в помощи учителя.

6 этап: задания, предполагающие домашний эксперимент и работу с дополнительными источниками информации. Данный вид заданий можно предложить для школьников, которые дополнительно интересуются химией, тем ученикам, которые участвуют в олимпиадах и сдают ЕГЭ по химии.

Тест. Введение в органическую химию (вводный контроль). Вариант 1.

А1. Что входит в состав всех органических веществ?

1) кислород   2) водород     3) углерод      4) все перечисленные

А2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:

1) Н.Н. Семенов       2) А.М. Бутлеров      3) А. Фредерик         4) А. Кекуле

А3. Простейший представитель углеводородов:

1) октан          2) метан         3) метанол     4) метановая кислота

А4. Углерод в органических веществах имеет валентность:

1) 1                 2) 2                 3) 3                 4) 4.

А5. К органическим веществам не относится:

1) сероуглерод          2) углеводород          3) спирт         4) эфир.

Тест. Введение в органическую химию (вводный контроль). Вариант 2.

А1. Основной тип химической связи в органических веществах:

1) ковалентная неполярная             2) ковалентная полярная

3) водородная                                   4) донорно-акцепторная

А2. Гомологическая разность:

1) СН3            2) СН4            3) СН2            4) С2Н6.

А3. Термин “органическая химия” ввел:

1) М. Бертло  2) Г. Кольбе   3) А.М. Бутлеров      4) И. Берцелиус.

А4. Структурные формулы показывают:

1) общее количество атомов в молекуле

2) количество атомов углерода в молекуле

3) последовательность соединения атомов в молекуле

4) расположение атомов в пространстве.

А5. К органическим веществам не относится:

1) CH3Cl                    2) С2Н5ОН                 3) С2Н5ОNa               4) СО2

Весь материал - смотрите архив.

Содержимое разработки

Методические особенности представления авторских тестовых материалов, творческих задач по теме: «Углеводороды и их природные источники», УМК для 10 класса (базовый уровень) под редакцией Габриеляна О.С.

Автор-разработчик:

Колесникова Г.Т.

В соответствии с авторской программой Габриеляна О.С. «Химия – 10 класс» (базовый уровень), 1 час в неделю на изучение темы «Углеводороды и их природные источники» отводится 8 часов. В рамках данного раздела предлагается 6 уроков, посвященных изучению, следующих классов углеводородов:

1. «Природный газ. Алканы», 2. «Химические свойства алканов. Применение алканов на основе свойств». 3. «Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен», 4. «Алкины. Ацетилен, его получение. Химические свойства и применение», 5. «Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты», 6. «Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники»».

Углеводороды (далее УВ) – основной класс органической химии. При их изучении рассматриваются почти все теоретические вопросы курса. Знания учащихся этого раздела создает условия для успешного усвоения остального материала органической химии. Задачей изучения УВ является закрепление и развитие знаний теории химического строения, многообразия соединения углерода, углубления понятий о химической связи на основе электронной теории, формирование знаний о пространственном строении органических соединений и механизмах химического взаимодействия, ознакомление с веществами хозяйственного значения. Практически все ключевые вопросы темы включены в кодификатор для государственной итоговой аттестации в новой форме.

Методы контроля при изучении темы: «Углеводороды и их природные источники»:

По месту контроля на этапах темы: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: автоматический (по данному способу контроля разработаны компьютерные тесты в программе Power Point по всем группам УВ), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (используеются контрольные, различные проверочные работы в т.ч. и домашние), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ.

При изучении данной темы применяется следующая система контроля знаний и умений обучающихся.

1 этап: вводный контроль, тестирование на знание экологической информации, проблемные творческие задания, дифференцированные по уровням сложности. Используются в начале изучения темы для повышения мотивации школьников и выявления знаний, необходимых для усвоения предложенных учебных вопросов.

2 этап: тестовые дифференцированные задания, предполагающие промежуточный контроль знаний и умений обучающихся по основным классам темы, например, по алканам (в том числе и компьютерные тесты), творческие задания («зашифрованное письмо», «восстанови запись» и др.)

3 этап: разноуровневые домашние задания. Используются личностноориентированные образовательные технологии (технология проблемного обучения, технология развития критического мышления).

4 этап: итоговое тестирование по теме.

5 этап: дидактические задания для обучающихся, которые пропустили уроки и нуждаются в помощи учителя.

6 этап: задания, предполагающие домашний эксперимент и работу с дополнительными источниками информации. Данный вид заданий можно предложить для школьников, которые дополнительно интересуются химией, тем ученикам, которые участвуют в олимпиадах и сдают ЕГЭ по химии.

Первый урок по теме «Природный газ. Алканы» (1 этап):

Тест. Введение в органическую химию (вводный контроль). Вариант 1.

А1. Что входит в состав всех органических веществ?

1) кислород 2) водород 3) углерод 4) все перечисленные

А2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:

1) Н.Н. Семенов 2) А.М. Бутлеров 3) А. Фредерик 4) А. Кекуле

А3. Простейший представитель углеводородов:

1) октан 2) метан 3) метанол 4) метановая кислота

А4. Углерод в органических веществах имеет валентность:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.

А5. К органическим веществам не относится:

1) сероуглерод 2) углеводород 3) спирт 4) эфир.

Тест. Введение в органическую химию (вводный контроль). Вариант 2.

А1. Основной тип химической связи в органических веществах:

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная

3) водородная 4) донорно-акцепторная

А2. Гомологическая разность:

1) СН3 2) СН4 3) СН2 4) С2Н6.

А3. Термин “органическая химия” ввел:

1) М. Бертло 2) Г. Кольбе 3) А.М. Бутлеров 4) И. Берцелиус.

А4. Структурные формулы показывают:

1) общее количество атомов в молекуле

2) количество атомов углерода в молекуле

3) последовательность соединения атомов в молекуле

4) расположение атомов в пространстве.

А5. К органическим веществам не относится:

1) CH3Cl 2) С2Н5ОН 3) С2Н5ОNa 4) СО2

Ответы:

1 вариант

2 вариант

1.

в

1.

б

2.

б

2.

в

3.

б

3.

г

4.

г

4.

в

5.

а

5.

а

Тесты с экологическим содержанием

Вариант №1

1А. Вещества, которые, поступая в окружающую среду, не сразу включается или вообще не включаются в естественную циркуляцию, называются:

1) пестицидами 3) минеральными удобрениями

2) загрязнителями 4) бытовыми отходами

2А. Процесс нарушения структуры одного из важнейших органических соединений клетки, происходящий под влиянием физических и химических факторов, - это

1) полимеризация глюкозы 3) денатурация белка

2) удвоение ДНК 4) окисление жира

3А. Изучением взаимосвязи живого мира с физическими, химическими, биологическими факторами окружающей среды занимается

1) палеонтология 2) экология 3) генетика 4) цитология

4А. Количество находящегося в окружающей среде вредного вещества, которое не оказывает отрицательного воздействия на здоровье человека при постоянном или временном контакте с ним, называют

1) предельно допустимым выбросом 3) промышленным выбросом

2) предельно допустимой концентрацией 4) залповым выбросом

5А. Загрязнение воздуха, почвы, воды

1) вызывает у людей болезни 3) человек не ощущает на себе

2) не влияет на здоровье людей 4) не исследуется

6А. Отходы производства нужно

1) использовать в качестве сырья для хим. производств 3) сжигать

2) выбрасывать в атмосферу, водоем, почву 4) захоронить

7А. Накопление в атмосфере углекислого газа в результате антропогенного воздействия может вызвать:

1) образование озоновых дыр;

2) климатические сдвиги, например, парниковый эффект

3) усиление образования органических веществ фотосинтезирующими организмами

4) образование ископаемых форм углерода: угля, нефти и природного газа

8А. Синтез – газ – это:

1) смесь водорода и СО2 3) смесь метана и пропана

2) СО2. 4) смесь СО и Н2

Тесты с экологическим содержанием

Вариант №2

1А. К парниковым газам относят:

1) SO2 и N2O 2) H2 и Cl2 3) СО2 и СН4 4) все перечисленные газы

2А. Кислотные дожди образуются в результате взаимодействия:

1) паров воды с оксидами серы 3) углекислого газа и паров воды

2) оксидов азота и серы и воды 4) оксидов серы и атомарного кислорода

3А. Озоновый слой атмосферы защищает поверхность Земли от:

1) избыточного освещения 3) вредных ультрафиолетовых лучей

2) радиации 4) пыли

4А. К антропогенным факторам окружающей среды относятся:

1) соленость воды, минеральный состав почвы и газообразный состав атмосферы

2) отмирание растений, останки животных и минеральный состав почвы

3) гибель растений и животных от инфекций, вызванных микроорганизмами

4) загрязнение почвы, воздуха и воды промышленными отходами

5А. К мероприятиям по охране природы не относятся:

1) создание красной книги 2) экологический мониторинг

3) расходование природных ресурсов 4) памятники природы

6А. Вещества, вызывающие разрушение озонового защитного слоя:

1) оксиды азота 3) фреоны

2) летучие органические соединения 4) соединения серы

7А. Радиоактивное загрязнение связано:

1) с авариями на АЭС 3) с авариями на ГЭС

2) имеют природное происхождение 4) с использованием пестицидов

8А. Наибольшую экологическую опасность представляет переработка минерала:

1) ангидрита (СаSO4) 3) свинцового блеска (PbS)

2) пирита (FeS2) 4) цинковой обманки (ZnS) [1]

Ответы:

1 вариант

2 вариант

1.

2

1.

3

2.

3

2.

2

3.

2

3.

3

4.

2

4.

4

5.

1

5.

3

6

1


3

7

2


1

8

4


3


«Химические свойства алканов. Применение алканов на основе свойств» (2 этап):

1. Определите, к каким классам относятся углеводороды? Для этого верно выберите букву, при сложении букв должно получиться слово.

Карточка №1 (низкий уровень)

№ п/п

Формулы

Углеводороды

Алканы Предельные

Алкены Непредельные

Алкины Ацетиленовые

Арены Ароматические

1

C5H8

ж

з

у

и

2

C3H8

ч

а

д

т

3

C5H10

м

е

и

о

4

C8H16

н

р

з

х

5

C2H2

а

ю

и

с

6

C6H5 – C2H5

г

ю

ш

к

Ответ: ученик


Карточка №2 (средний уровень)

№ п/п

Формулы

Углеводороды

Алканы

Алкены

Алкины

Алка-диены

Арены

1

H2C = C = CH – CH – CH3


C2H5

б

в

ю

о

к

2

C6H14

р


и

с

е

ч

3

H3C – CH = CH – CH3


CH3

я

г

п

ж

а

4

H3C – CH2 – CH3

а


к

б

м

у

5

HC C – CH – CH3


CH3

ш

я

н

в

л

6

C2H2

о


е

и

т

д

7

C6H5 – C2H5

м


р

в

н

к

8

H2C = CH – CH2 – CH2 – CH3

в


а

и

ф

г

Ответ: органика

2. «Зашифрованное письмо». Прочитав данные предложения, найдите в них названия предельных углеводородов.

Цветок Таня посадила в красивый белый горшок.

Смета на строительство нового объекта была утверждена.

Красивое ожерелье, но на ней оно выглядело тускло и безлико.

В деревне про панночку ходили самые невероятные слухи.

3. «Восстанови запись» (высокий уровень)

На доске записываются уравнения реакций, характеризующих основные способы получения алканов и их химические свойства. Но кто-то стер часть записей. Необходимо восстановить уравнения реакций.

t 15000

1) С → … + Н2

2) С5Н12 + О2

3) С2Н5Cl + … → … + NaCl

4) C8H18 → C8H16 + …

Ответы: (C2H2, СО2 и Н2О, Na и C4H10, Н2)

«Восстанови запись» (средний уровень)

1) С + Н2→ …

2) С3Н8 + О2 → СО2 + …

3) С4Н7Cl → … + NaCl

4) C2H6 + Сl2 → С2Н5Cl + …

Ответы: (CH4, Н2О, C4H8, НСl)

«Химические свойства и применение этилена. Полиэтилен» (3 этап):

1. Домашнее контрольное задание теме: «Алканы. Алкены» (низкий уровень) Вариант №1.

Часть А

А1. Валентный угол в молекулах алкенов составляет

1)109028 2) 1800 3)1200 4) 10405

А2. Среди указанных веществ, к алканам относится:

1) С3Н6 2) С5Н8 3) С8Н18 4) С2Н4

А3. Число σ-связей в молекуле 2 – метилпропана равно

1) 10 2) 11 3) 13 4) 12

А4. Структурным изомером пентена – 1 является

1) циклопентан 2) пентен – 2 3) 2 – метилбутен 4) 2 – метилпентен 1

А5. Тип реакции С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О

1) замещение 2) присоединение 3) гидрирование 4) разложение

А6. Гомологом пропена является

1) С2Н4 2) СН3- CH2 - CH2 - СН3 3) С3Н4 4) С6Н14

ЧастьВ

В1. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, стоящим перед ним в уравнении реакции:

С4Н8 + О2 СО2 + Н2О

1) С4Н8 а) 1

2) О2 б) 2

3) СО2 в) 4

4) Н2О г) 5

д) 6

е) 8

1

2

3

4





В2. Для этилена характерно

А) наличие в молекулах двойной связи

Б) хорошая растворимость в воде

В) обесцвечивание бромной воды

Г) наличие в молекулах только одинарных связей

Д) реакция полимеризации

Е) наличие тройной связи

Ответ: _____________________

ЧастьС

С1. Определите формулу УВ, массовая доля водорода, в котором равна 20%.

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.

Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

3

3

1

3

4

1

адвв

авд

С2Н6


Домашнее контрольное задание по теме: «Алканы. Алкены» (средний уровень) Вариант №2.

Часть А

А1. Алканам соответствует общая формула

1) СņН2) СņН2ņ-6 3) СņН2ņ+2 4) СņН2ņ-2

А2. Гомологом этилена не является:

1) СН2=СН-СН2-СН3 2) СН2=СН-СН2-СН2-СН3 3) СН2=СН-СН3 4) СН3-СН2-СН3

А3. Структурным изомером пентена – 1 является

1) циклопентан 2) пентен – 2 3) 2 – метилбутен 4) 2 – метилпентен 1

А4. Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу:

1) C6H14 2) C6H12 3) C6H10 4) C6H6

А5. Номера атомов, находящихся в состоянии sp2- гибридизации в молекуле бутена – 2

1) 1 и 2 2) 2 и 3 3) 3 и 4 4) 1 и 4

А6. Только σ - связи имеются в молекуле

1) бутена 2) пропилена 3) этилена 4) пентана

Часть В

В1. Найдите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

1) СН4 + О2 → а) СН3 – СН – СН3

|

СН3

2) С2Н6 + Сl2 б) С2Н2 + Н2

AlCl3

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → в) С2Н5Сl + НCl

t1500º

4) СН4 → г) CO2 + H2O

д) CO + H2

е) C + H2

1

2

3

4





В2. Для алканов, имеющих от одного до четырех атомов углерода характерно:

а) тетраэдрическое строение молекул

б) вступление в реакции гидрирования

в) плохая растворимость в воде

г) жидкое агрегатное состояние при н.у.

д) наличие одной π-связи

е) наличие только σ-связей

Ответ: _____________________

Часть С

С1. Найдите простейшую формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе.

С2. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Cl2 +Na + Br2 + NaOH(спирт.)

СН3 – СН3 → Х1 → Х2 Х3 → Х4

Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

3

4

3

1

2

3

гваб

аве

СН

С2

  1. СН3 – СН3 + Cl2 → СН3 – СН2Cl + НCl

  2. СН3 – СН2Cl +2Na → СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 2Na Cl

  3. СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + Br2 → СН3 – СН2 – СН Br – СН3 +HBr

  4. СН3 – СН2 – СН Br – СН3 + NaOH → СН3 – СН = СН – СН3 + NaBr + H2O

Домашнее контрольное задание по теме: «Алканы. Алкены» (высокий уровень) Вариант №3

Часть А

А1. Гомолог вещества, формула которого СН2=СН-СН-СН2-СН3

СН3

1) 2 – метилгексан 2) гептан

3) гекан 4) 3 - метилгекен

А2. Вещество, являющееся исходным в реакции полимеризации, называется:

1) мономер 2) полимер 3) димер 4) тример

А3. Число σ связей в молекуле этилена равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 4

А4. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого

1) CnH2n+2 2) CnH2n -2 3) CnH2n 4) CnH2n+1

А5. Валентный угол в молекулах алкенов составляет

1)109028 2) 1800 3)1200 4) 10405

А6. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлрбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,1-дихлорбутан 4) 1,2-дихлорбутен-1

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, стоящим перед ним в уравнении реакции:

С3Н8 + О2 СО2 + Н2О

1) С3Н8 А) 3

2) О2 Б) 2

3) СО2 В) 8

4) Н2О Г) 4

Д) 1

Е) 5

1

2

3

4





В2. И для метана, и для пропена характерны:

А) реакции бромирования

Б) жидкое агрегатное состояние при н.у.

В) наличие π-связи в молекулах

Г) реакции гидрирования

Д) горение на воздухе

Е) малая растворимость в воде

Ответ: _____________________

Часть С

С1. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 85,7%, а плотность паров по водороду 56.

С2. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

С3. Для каталитического окисления алкена потребовалось 0,448 л водорода. Это же количество алкена при взаимодействии с бромом превратилось в дибромид массой 4,32 г. Определите формулу алкена.

Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

С3

4

1

3

1

3

4

деаг

аде

С8Н16

С4Н8

С2. 1). С2Н4 + Н2 → С2Н6 2) СН3 – СН3 + Cl2 → СН3 – СН2Cl + НCl

3) С2Н4 + НCl → СН3 – СН2Cl

Примерная шкала оценки работ «2»- 0-47% (0-5 заданий) «3»-48-63% (6-7 заданий) «4»-64-86% (8-9 заданий) «5» -87-100% (10 заданий)

2. Мнемонические фразы. Существует много различных способов запоминать информацию. Один из них - составление мнемонических фраз, таких, как «Каждый охотник желает знать, где стреляют фазанов». Предложите подобную фразу для любой химической информации, например, для ряда углеводородов.

Пример. Правила Марковникова и Зайцева

Найдешь ли справедливость тут,

Где действуют двойные связи:

Где много – так еще дадут,

Где мало – так отнимут сразу!

3. «Молекулы гиганты». Молекулярные массы обычных веществ колеблются в широких пределах. Самую маленькую массу имеет молекула водорода (Мr (Н2) = 2). Большинство других обычных веществ имеют молекулярные массы, достигающие 100 – 500, но редко они доходят до 1000.

Как пример веществ, имеющих молекулярную массу больше тысячи, приведем берлинскую лазурь с относительной молекулярной массой 1040.

Имеются вещества, молекулярная масса которых, значительно превосходят эти величины, достигая десятков миллионов.

Используя различные источники информации, найдите примеры молекул гигантов.

Ответы:

Название вещества

Мr (вещества)

Инсулин

12000

Пепсин

37000

Гемоглобин

66700

Глобулин табачных семян

300000

Вирус томатных стеблей

10000000


Контрольная работа по теме: «Углеводороды и их природные источники» (4 этап):

проводится по вариантам в тестовой форме по аналогии с заданиями ЕГЭ (уровни А, В, С). Работа включает 8 заданий и рассчитана на 45 мин.

На выполнение заданий уровня А и В отводится 2 - 3 мин. Уровень А содержит 6 заданий, которые оцениваются одним баллом (максимально 6 баллов), 2 задания В уровня, где нужно установить соответствие оцениваются двумя баллами (максимально 4 балла), 2 задания С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов).

Максимальное число баллов – 16.

Критерии оценки контрольной работы: 14 - 16 баллов – оценка «5», 10 - 13 баллов – оценка «4», 8 - 9 баллов – оценка «3», менее 8 баллов – оценка «2».

Контрольная работа по теме: «Углеводороды и их природные источники», (низкий уровень). Вариант №1.

Часть А

А1. Алканам соответствует общая формула

1) СņН2) СņН2ņ-6 3) СņН2ņ+2 4) СņН2ņ-2

А2. Гомологом октена не является

1) СН2=СН-СН2-СН3 2) СН2=СН-СН2- СН3 3) СН2=СН-СН3 4) СН3 - СН3

А3. Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу:

1) C6H14 2) C6H12 3) C6H10 4) C6H6

А4. Номера атомов, находящихся в состоянии sp- гибридизации в молекуле бутина – 2

1) 1 и 2 2) 2 и 3 3) 3 и 4 4) 1 и 4

А5. В каком случае продуктом приведенных реакций является хлорбензол?

FeCl3 свет

1) С6Н6 + Сl2 → 2) С6Н6 + Сl2 → 3) С6Н14 + Сl2 → 4) С6Н12 + Сl2

А6. Только σ - связи имеются в молекуле

1) бутадиена 2) бензола 3) этилена 4) пентана

Часть В

В1. Найдите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

1) С2Н4 + H2O → а) СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н2

2) С2Н6 + Сl2 б) С2Н2 + Н2

Pt

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → в) С2Н5Сl + НCl

t1500º

4) СН4 → г) CO2 + H2O

е) C2H5OH

1

2

3

4





В2. Для метана характерно:

а) тетраэдрическое строение молекул

б) вступление в реакции гидрирования

в) плохая растворимость в воде

г) жидкое агрегатное состояние при н.у.

д) наличие одной π-связи

е) наличие четырех σ-связей

Ответ: _____________________

Часть С

С1. При сжигании углеводорода массой 1,4 г образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 1,8г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 28. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

С2. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН

С2Н5CI

Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

3

4

1

2

1

4

еваб

аве

С4Н8

С2.

1) С2Н2 + Н2 → С2Н4

2) С2Н4 + H2O → С2Н5ОН

3) С2Н4 + НCI → С2Н5CI


Контрольная работа по теме: «Углеводороды», (средний уровень)

Вариант №2.

Часть А

А1. Вещества с общей формулой CnH2n-2 могут относиться к классам

1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкодиенов

3) алкенов и алкодиенов 4) алкенов и циклопарафинов

А2 Гомологом С7H16 является

1) 2- метилгексан 2) 3- метилоктен 3) 3- метилгексан 4) октан

А3. Число σ-связей в молекуле бутадиена – 1, 3 равно

1) 9 2) 11 3) 13 4) 12

А4. Структурным изомером пентена – 1 является

1) циклопентан 2) пентен – 2 3) 2 – метилбутен 4) 2 – метилпентен 1

А5. Тип реакции С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О

1) замещение 2) присоединение 3) гидрирование 4) разложение

А6. Реакция гидратации алкенов называется реакция:

1) Вюрца 2) Зайцева 3) Кучерова 4) Марковникова

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, стоящим перед ним в уравнении реакции:

С5Н8 + О2 СО2 + Н2О

1) С4Н8 а) 1

2) О2 б) 2

3) СО2 в) 4

4) Н2О г) 5

д) 7

е) 8

1

2

3

4





В 2. Для ацетилена характерно

А) sp гибридизация у атомов углегода

Б) хорошая растворимость в воде

В) обесцвечивание бромной воды

Г) наличие в молекулах только одинарных связей

Д) реакция полимеризации

Е) наличие тройной связи

Ответ: _____________________


Часть С

С1. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

CH3 -CH2ОН → CH3 -CH2Br → C2H4 → C2H2 → CH3 -CОН

C2. Определите формулу углеводорода, при сжигании которого образовалось 1, 792 л (н.у) оксида углерода (IV ) и 1,44г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 28.

Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

2

4

1

3

4

3

адгв

аде

С2Н6


С1. Элементы ответа:

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) CH3-CH2ОН + HBr CH3 -CH2Br + H2O

2) CH3 -CH2Br + NaOH C2H4 + NaBr + H2O

Ni, t=400oC

3) C2H4 → C2H2 + H2

Hg2+

4) C2H2 + H2O → CH3CHO


Контрольная работа по теме: «Углеводороды», (высокий уровень)

Вариант №3.

Часть А

А 1. Самая длинная химическая связь между атомами углерода в молекуле:

1) ацетилена 2) бензола 3) этана 4) этилена

А 2. Число нециклических изомеров углеводорода С4Н8 равно

1) 1 2) 3 3) 2 4) 4

А 3. Отличить 2-метилпентен-2 от 2-метилпентана можно с помощью:

1) бромоводорода 3) бромной воды

2) раствора серной кислоты 4) лакмуса

А 4. Какая из реакций бензола относится к реакциям замещения?

1) нитрование 3) горение

2) гидрирование 4) взаимодействие с хлором при действии УФ - облучения

А 5. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлрбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,1-дихлорбутан 4) 1,2-дихлорбутен-1

А 6. Продуктом реакции гидратации бутена-1 является

1) бутанол - 1 2) бутанол - 2 3) бутандиол- 1, 2 4) бутаналь

Часть В

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем:

А) СН4

Б) СН3 Сl

В) ССl4

Г) Al4С3



1) +2

2) -3

3) -4

4) +1

5) +4

6) -2

А

Б

В

Г





В 2. С каким из перечисленных веществ бензол не взаимодействует:

1) H2

2) C2H2

3) НNO3

4) CH4

5) Н2О

6) Cl2

Ответ: _____________________

С1. Установите молекулярную формулу алкена и продукта его взаимодействия с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

С2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения, указав условия проведения реакций:

+НNO3

C2H6 → C2H4 → C2H2 → C6H6 → X


Ответы:

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

В2

С1

3

2

3

1

2

2

3653

245

С3Н6

С1.

Дано: Решение

n (НВг) = 1 моль, MrnН2n+1Вr) = Аr(С) • n Аr (N) • (2n + 1) + Аr(Вr);

DвоздnН2n+1Вr) = 4,24. MrnН2n+1Вr) =12n + 2n +1 +80 = 14n+81.

Найти: MrnН2n+1Вr) = DвоздnН2n+1Вr) •Mr(возд);

СnН2n, MrnН2n+1Вr) =4.24•29=123.

СnН2n+1Вr MrnН2n+1Вr) = 123; M(СnН2n+1Вr)= 123 г/моль.

14n + 81 = 123; n = 3.

Формула монобромалкана - С3Н7Вr. Формула исходного алкена — С3Н6. Возможный изомер алкена состава С3Н6— циклопропан. Ответ. С3Н6, С3Н7Вr, циклопропан.

С2. 1) C2H6 → C2H4 + H2

t=400oC

2) C2H4 → C2H2 + H2

t=600oC

3) 3C2H2 → C6H6

kt C акт.

4) C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

Дидактические задания для обучающихся, которые пропустили уроки и нуждаются в помощи учителя 5 этап:

«Предельные углеводороды. Химические свойства и применение»

1. Даны вещества: а) СН3 – СН2 – СН2 – СН3; б) CН3 – СН – СН – СН3;

│ │

в) СН3 – (СН2)3 – СН3 СН3 СН3

Для исходных веществ приведите формулу одного гомолога, с более длинной углеродной цепью, и одного изомера. Назовите все вещества.

2. Для веществ, приведенных в задании №1, напишите уравнения реакций: а) с хлором; б) с кислородом. Укажите тип каждой реакции.

«Этиленовые углеводороды. Химические свойства этилена»

1. Приведите структурные формулы трех изомеров для пентена-1. Назовите вещества.

2. Получите этилен двумя способами.

3. Закончите уравнения реакций:

а) CH2 = CH2 + Cl2(р-р)

б) CH2 = CH2 + O2

в) CH2 = CH2 + O + H2O →

г) CH2 = CH2 + H2O →

Задания, предполагающие домашний эксперимент и работу с дополнительными источниками информации. Данный вид заданий можно предложить для школьников, которые дополнительно интересуются химией, тем ученикам, которые участвуют в олимпиадах и сдают ЕГЭ по химии – на разных уроках (6 этап):

1. Мысленный эксперимент (высокий уровень). Имеются три жидких углеводорода А, В и С, содержащих одинаковое количество атомов углерода в молекуле. Соединение С можно получить как из вещества А, так и из В. Известно также, что вещества А и С устойчивы к окислению, медленно реагируют с бромом, тогда как вещество В обесцвечивает бромную воду. Соединение С реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты, в результате чего образуется желтоватая жидкость с характерным запахом.

Назовите вещества А, В и С, напишите их молекулярные и структурные формулы. Приведите уравнения упомянутых в задаче реакций. [2]

Ответ: Вещества: А - циклогексан (С6Н12), В - циклогексен (С6Н10), и С – бензол (С6Н6). Толуол и другие гомологи бензола не удовлетворяют условиям задачи, поскольку в них алифатические радикалы, связанные с ароматическим ядром, подвергаются окислению.

2. Творческое домашнее экспериментальное задание (высокий уровень)

В трудном положении оказались герои повести шотландского писателя Алистера Маклина «Ночь без конца». В поисках спасения они покинули полярную станцию и двинулись на стареньком тракторе в сторону материка. Полярная ночь, холод, нехватка продуктов питания поставили маленькую экспедицию на грань гибели. Остановился и вышедший им на помощь снегоход, т.к. преступники насыпали в сахар в бочки с запасом горючего. Экипаж попытался очистить бензин от сахара перегонкой, но способ оказался малопроизводительным. Помощь явно опаздывала. И тут судьба улыбнулась полярникам. Химик нефтяной компании предложил простой и очень эффективный способ очистки бензина от сахара. Совет был передан по рации на снегоход, и помощь подоспела вовремя. [3]

Как вы думаете, что предложил химик? Проверьте свои идеи экспериментально. Учтите, что сахар не растворяется в бензине, а присутствует в нем в виде взвеси, полная очистка фильтрованием или отстаиванием требует много времени.

При выполнении домашнего эксперимента помните: «Пары бензина токсичны и огнеопасны»! Сделайте перечень всех положительных и отрицательных сторон предложенного метода. Предложите устройство установки для фильтрования бензина из бочек. За какое время можно очистить, например, 5 бочек бензина?

Ответ: Совет химика заключался в следующем: из бочки с бензином отлить пятую часть содержимого и долить воду. Взболтать и оставить в покое минут на десять. После этого верхний слой бензина слить и использовать по назначению.

Так как сахар хорошо растворяется в воде и плохо в бензине, при взбалтывании он переходит в воду, водный раствор обладает большей плотностью, чем бензин, поэтому после расслаивания смеси водный раствор сахара собирается на дне бочки, а сверху остается чистый бензин.

3. Творческое домашнее экспериментальное задание (средний уровень)

Роман Ивана Стаднюка «Москва: 41-й» посвящен труднейшему периоду Великой Отечественной войны. Но «на войне, как на войне»: рядом с трагическим было и смешное. Приведем разговор военачальников между собой:

– Михаил Алексеевич, ты извини нас, необразованных. Мы иностранными языками не владеем, специальных институтов не заканчивали. Поясни нам, пожалуйста, как можно из смеси керосина и спирта получить раствор спирта?

– Это у химиков надо спросить, озадаченно ответил полковник Шалин, начальник штаба армии. – Но полагаю, что нужен какой-либо перегонный аппарат, центрифуги, отстойники…

– Гвоздь нужен! – весело воскликнул генерал Прохоров, начальник артиллерии армии. – И четырехклассное образование!.. Впрочем, и оно ни к чему! Его молоток заменяет!

Вот такой интересный разговор произошел между двумя военачальниками.

Так как же с помощью молотка и гвоздя решить эту проблему в полевых условиях? Проведите этот эксперимент в домашних условиях. [3]

Ответ: В полевых условиях можно налить воды в бочку со смесью керосина и спирта, перемешать, а после отстаивания пробить гвоздем в бочке отверстие и слить раствор спирта. В лабораторных условиях эту смесь разделяют при помощи делительной воронки.

4. Творческая задача (высокий уровень). «Разделитель для нефтепродуктов»

В одном институте разработали проект не совсем обычного нефтепровода: по одним и тем же трубам должны были поочередно идти разные жидкости. Чтобы жидкости не смешивались, их надо было разделить специальным устройством: течет первая жидкость, за ней шар, словно поршень, за шаром другая жидкость.

– Не надежно, – сказал руководитель проекта. – Давление в трубопроводе большое, десятки атмосфер. Жидкости будут просачиваться и смешиваться.

– Может быть, взять другие разделители? – спросил инженер и показал каталог завода, выпускавшего разделители. В каталоге была картинка: по трубопроводу движется «пробка» из трех резиновых дисков.

– Они часто застревают, – возразил руководитель проекта. – А главная беда в том, сто через каждые двести километров стоят насосные станции. Подойдет разделитель к станции, надо его вытаскивать, через насос он не пройдет. Так что шары и диски одинаково плохи. Нужен разделитель, способный проходить через насосы и гарантирующий, что жидкости не смешаются.

Предложите ваши варианты решения проблемы, но учтите, что идея разделить трубопровод продольной перегородкой не годится. Нужно, чтобы по трубопроводу поочередно шли разные жидкости и не смешивались…[4]

Ответ: Жидкости, идущие по нефтепроводу встык, отделяют друг от друга прочным резиновым шаром-разделителем. Начнем мысленно уменьшать размеры шара. Вместо одного большого шара – множество футбольных мячей. Или теннисных. Или еще меньше – дробинок. Выдано даже авторское свидетельство на такую «пробку». А если продолжить мысленный эксперимент? Перейдем от дробинок к молекулам. Возникает идея «пробки» из жидкости или газа. Газовая «пробка» не сможет быть разделителем – нефть пройдет сквозь газ. А вот жидкая «пробка» возможна. Один нефтепродукт, например керосин, затем водная «пробка», за ней другой нефтепродукт, например бензин. У жидкой «пробки» огромные преимущества: она никогда не застрянет в трубопроводе и свободно пройдет через насосы промежуточных станций.

Библиографический список:

  1. Давыдова Г.Е. К изучению экологических проблем в курсе органической химии.// Химия в школе.2007.-№1, с. 15 – 19

  2. Перевод с польск. П.Г. Буяновской, Т.А. Золотаревой, А.Ю. Савиной. Польские химические олимпиады/ Под ред. С.С. Чуранова. М.: Мир, 1980. с. 142

  3. Оржаковский П.А., Давыдов В.Н., Титов Н.А., Богомолова Н.В. Творчество учащихся на практических занятиях по химии: Книга для учителя. М., 1999.-152с.: ил., с. 45-47

  4. Габриелян О.С., Чечевицына М.Б. Программа элективного курса «Химия как инструмент творчества в теории решения изобретательских задач [электронный ресурс] – режим доступа: http://www.drofa.ru/books/chemistry/27637o4.pdf

-80%
Курсы профессиональной переподготовке

Учитель, преподаватель химии

Продолжительность 300 или 600 часов
Документ: Диплом о профессиональной переподготовке
13800 руб.
от 2760 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Углеводороды и их природные источники (0.56 MB)