Урок химии по теме «Углеводороды и их природные соединения»

Цели урока:

повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об углеводородах на основе характеристики состава, строения, получения, применения и свойств основных классов; закрепить умение составлять уравнения химических реакций, называть углеводороды по современной международной номенклатуре, определять изомеры по структурным формулам веществ;

развивать коммуникативные навыки, общеучебные умения: сравнивать, обобщать, делать выводы;

воспитание целеустремлённости, настойчивости, самостоятельности в процессе усвоения и применения знаний, ответственности за результаты учебного труда.

Ход урока:

I. Организационный этап.

 Учитель объявляет тему и цели урока. Предлагает детям объединиться в пять групп. Обращает внимание на таблицу достижений (см. приложение 1) . Объясняет правила её заполнения.

II. Этап обобщения и систематизации

 1. «Состав и строение молекул углеводородов» (разминка)

 Учитель задаёт вопросы группам по очереди (см. приложение 2) . Ученик, давший правильный ответ, получает 1 балл, который заносится в таблицу достижений. Если ни один ученик в группе не находит правильного ответа, ход переходит к следующей группе.

 Результатом разминки является заполнение группами таблицы «Состав и строение молекул углеводородов» (см. приложение 3. При этом каждая группа заполняет таблицу для определённого класса углеводородов. Это приносит команде 6 баллов.

 2. «Способы получения углеводородов»

 Каждая группа получает карточку с заданием (см. приложение 4) . Дан список веществ, в котором группа должна найти те вещества, которые могут быть использованы для получения того вещества, которое записано в задании. Ученики записывают уравнение получения данного вещества, и условия, при которых эта реакция осуществима. Группа получает 4 балла за правильный ответ (выбор веществ; схема реакции; коэффициенты; условия) , а тот ученик, который отвечает, получает ещё один балл в личные достижения.

 3. «Изомеры»

 Каждая группа получает карточку, на которой написаны структурные формулы веществ (см. приложение 5) . Из них необходимо выбрать формулы тех веществ, которые являются изомерами. За выполнение данного задания группа получает 3 балла (по количеству изомеров) . Учитель задаёт вопрос: «Так что же такое изомеры?» За ответ на этот вопрос ученик получает 1 балл в личные достижения.

 4. «Гомологические ряды»

 Каждая группа получает список молекулярных формул углеводородов (см. приложение 6) . Их необходимо записать в таблицу (см. приложение 7) , разобрав по группам (алканы, алкены, алкины и арены) . За правильно выполненное задание группа получает 4 балла + 1 балл тому ученику, который выступает и озвучивает результат работы группы. Учитель говорит: «Итак, назовите общие формулы основных классов углеводородов». Ученик, правильно назвавший формулы, получает 1 балл в личные достижения.

 5. «Номенклатура»

 Каждая группа получает карточку с заданием – назвать вещество по предоставленной структурной формуле (см. приложение 8) . Группа называет вещество. Ученик из группы объясняет, почему они дали веществу именно такое название. Группа получает 3 балла, выступающий – 1 балл.

 6. «Химические свойства»

 Каждая группа получает задание: закончить уравнения химических реакций, характерных для определённых классов углеводородов, и сделать вывод, какие реакции характерны для этих классов (см. приложение 9) . Группа получает 4 балла, выступающий добавляет к своим личным достижениям ещё 1 балл.

 7. «Применение углеводородов»

 Каждая группа получает карточку с описанием сфер применения неизвестного вещества (см. приложение 10) . Группа определяет, о каком веществе идёт речь. Выступающий зачитывает текст и называет вещество. Группа получает 4 балла, выступающий – 1 балл. Если по какой-либо причине группа не справилась с заданием, даётся возможность другой группе ответить на этот вопрос.

 8. «Природные источники углеводородов»

 Каждая группа получает отрывок текста (см. приложение 11) , где отсутствуют некоторые слова и словосочетания. Необходимо по смыслу понять, о каком природном источнике углеводородов говориться в данном тексте. Группа получает за этот ответ 4 балла, а отвечающий добавляет себе 1 балл в личные достижения.

 9. Тестирование

Ученики получают карточку с заданиями в виде тестов (см. приложение 12) . Правильный ответ на все вопросы даёт ученику 5 баллов.

III. Этап рефлексии.

Ученики оценивают урок и свою роль в нём. В таблице достижений они ставят себе балл самооценки (от 1 до 5) и балл активности (от 1 до 4) (по количеству учеников в группе; самый активный получает 4 балла, наименее активный – 1 балл).

Весь материал – смотрите документ.

Тема урока: «Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды и их природные источники»

Цели урока:

• повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об углеводородах на основе характеристики состава, строения, получения, применения и свойств основных классов; закрепить умение составлять уравнения химических реакций, называть углеводороды по современной международной номенклатуре, определять изомеры по структурным формулам веществ;

• развивать коммуникативные навыки, общеучебные умения: сравнивать, обобщать, делать выводы;

• воспитание целеустремлённости, настойчивости, самостоятельности в процессе усвоения и применения знаний, ответственности за результаты учебного труда.

Ход урока:

I. Организационный этап.

Учитель объявляет тему и цели урока. Предлагает детям объединиться в пять групп. Обращает внимание на таблицу достижений (см. приложение 1). Объясняет правила её заполнения.

II. Этап обобщения и систематизации

1. «Состав и строение молекул углеводородов» (разминка)

Учитель задаёт вопросы группам по очереди (см. приложение 2). Ученик, давший правильный ответ, получает 1 балл, который заносится в таблицу достижений. Если ни один ученик в группе не находит правильного ответа, ход переходит к следующей группе.

Результатом разминки является заполнение группами таблицы «Состав и строение молекул углеводородов» (см. приложение 3. При этом каждая группа заполняет таблицу для определённого класса углеводородов. Это приносит команде 6 баллов.

2. «Способы получения углеводородов»

Каждая группа получает карточку с заданием (см. приложение 4). Дан список веществ, в котором группа должна найти те вещества, которые могут быть использованы для получения того вещества, которое записано в задании. Ученики записывают уравнение получения данного вещества, и условия, при которых эта реакция осуществима. Группа получает 4 балла за правильный ответ (выбор веществ; схема реакции; коэффициенты; условия), а тот ученик, который отвечает, получает ещё один балл в личные достижения.

3. «Изомеры»

Каждая группа получает карточку, на которой написаны структурные формулы веществ (см. приложение 5). Из них необходимо выбрать формулы тех веществ, которые являются изомерами. За выполнение данного задания группа получает 3 балла (по количеству изомеров). Учитель задаёт вопрос: «Так что же такое изомеры?» За ответ на этот вопрос ученик получает 1 балл в личные достижения.

4. «Гомологические ряды»

Каждая группа получает список молекулярных формул углеводородов (см. приложение 6). Их необходимо записать в таблицу (см. приложение 7), разобрав по группам (алканы, алкены, алкины и арены). За правильно выполненное задание группа получает 4 балла + 1 балл тому ученику, который выступает и озвучивает результат работы группы. Учитель говорит: «Итак, назовите общие формулы основных классов углеводородов». Ученик, правильно назвавший формулы, получает 1 балл в личные достижения.

5. «Номенклатура»

Каждая группа получает карточку с заданием – назвать вещество по предоставленной структурной формуле (см. приложение 8). Группа называет вещество. Ученик из группы объясняет, почему они дали веществу именно такое название. Группа получает 3 балла, выступающий – 1 балл.

6. «Химические свойства»

Каждая группа получает задание: закончить уравнения химических реакций, характерных для определённых классов углеводородов, и сделать вывод, какие реакции характерны для этих классов (см. приложение 9). Группа получает 4 балла, выступающий добавляет к своим личным достижениям ещё 1 балл.

7. «Применение углеводородов»

Каждая группа получает карточку с описанием сфер применения неизвестного вещества (см. приложение 10). Группа определяет, о каком веществе идёт речь. Выступающий зачитывает текст и называет вещество. Группа получает 4 балла, выступающий – 1 балл. Если по какой-либо причине группа не справилась с заданием, даётся возможность другой группе ответить на этот вопрос.

8. «Природные источники углеводородов»

Каждая группа получает отрывок текста (см. приложение 11), где отсутствуют некоторые слова и словосочетания. Необходимо по смыслу понять, о каком природном источнике углеводородов говориться в данном тексте. Группа получает за этот ответ 4 балла, а отвечающий добавляет себе 1 балл в личные достижения.

9. Тестирование

Ученики получают карточку с заданиями в виде тестов (см. приложение 12). Правильный ответ на все вопросы даёт ученику 5 баллов.

III. Этап рефлексии.

Ученики оценивают урок и свою роль в нём. В таблице достижений они ставят себе балл самооценки (от 1 до 5) и балл активности (от 1 до 4) (по количеству учеников в группе; самый активный получает 4 балла, наименее активный – 1 балл).

IV. Этап подведения итогов.

Рассчитывается общий балл, полученный учеником на уроке. Он зависит как от личного результата, так и от работы группы в целом. Суммируются баллы группы за 8 заданий и делятся на количество учеников в группе. К полученному результату прибавляются баллы личных достижений. Если ученик набрал от 26 до 33 баллов, то он получает отметку «5», от 20 до 25 – отметку «4», от 12 до 24 – отметку «3», меньше 12 баллов – отметку «2».

V. Этап информации о домашнем задании.

Повторить тему «Углеводороды и их природные источники», подготовиться к контрольной работе.

Приложение 1.

Таблица достижений группы № __________

Приложение 2.

Вопросы к разминке «Состав и строение молекул углеводородов»

1. Форма молекулы метана (тетраэдр)

2. Валентный угол в молекуле ацетилена (180°)

3. Тип гибридизации электронных облаков атома углерода в молекулах алканов

(sp³-гибридизация)

4. В состав каких веществ обязательно входит бензольное кольцо? (арены)

5. Тип гибридизации в молекулах алкинов (sp-гибридизация)

6. Форма молекул алканов (зигзагообразная)

7. Какие вещества содержат две двойные связи? (алкадиены)

8. В каких веществах есть сопряжённые связи? (алкадиены, арены)

9. Валентный угол в молекуле этилена (120°)

10. Тип гибридизации в молекулах алкенов (sp²-гибридизация)

11. В каких веществах длина связи между атомами углерода составляет 0,154 нм

(алканы)

12. Тип гибридизации в молекулах алкадиенов (sp²-гибридизация)

13. Какие вещества содержат одну тройную связь? (алкины)

14. Каким веществам характерна ароматическая связь? (арены)

15. Какие вещества не содержат кратных связей? (алканы, арены)

16. Валентный угол в молекулах алканов (109,5°)

17. Тип гибридизации в молекулах аренов (sp²-гибридизация)

18. В каких веществах есть π-электронный комплекс? (арены)

19. В каких веществах есть только одинарные связи? (алканы)

20. Какие вещества содержат одну двойную связь? (алкены)

Приложение 3

Таблица «Строение молекул _алканов__»

Группа ____________

Приложение 4

Задания по теме «Получение углеводородов»

№ 1 Группа ____________

Дан список веществ: раствор NaCl, металлический натрий, C₂H₂, CuSO₄ ,C₂H₅Cl, CH₃COOH, CuO, NaOH.

Выберите из списка те вещества, которые вам понадобятся для получения бутана С₄Н₁₀. Напишите уравнение реакции. Укажите условия протекания реакции.

№ 2 Группа ____________

Дан список веществ: Сu(OH)₂ , CH₄ , C₂H₅OH, HCl, Na, H₂SO_{4(разб.),} H₂SO_4(конц.), С. Выберите из списка те вещества, которые вам понадобятся для получения этилена С₂Н₄. Напишите уравнение реакции. Укажите условия протекания реакции.

№ 3 Группа ____________

Дан список веществ: СO₂, CaC₂, H₂SO₄, NaNO₃, H₂O, CH₃COONa, CuO, Ag₂O. Выберите из списка те вещества, которые вам понадобятся для получения ацетилена С₂Н₂. Напишите уравнение реакции. Укажите условия протекания реакции.

№ 4 Группа ____________

Дан список веществ: Сu, CH₄ , C₂H₅OH, C₆H₁₄, C₆H₆, HCl, Cl₂, H₂O. Выберите из списка те вещества, которые вам понадобятся для получения гексахлорциклогексана С₆Н₆Cl₆ . Напишите уравнение реакции. Укажите условия протекания реакции.

№ 5 Группа ____________

Дан список веществ: С, CO, CH₃COOH, C₂H₄, C₂H₂, HCl, Na, C₂H₅OH. Выберите из списка те вещества, которые вам понадобятся для получения бензола С₆Н₆. Напишите уравнение реакции. Укажите условия протекания реакции.

Приложение 5

Задания по теме «Изомеры»

№ 1 Группа _____________

Из предоставленных формул выберите формулы изомеров. В ответе запишите буквы, под которыми они написаны.

а) СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₃ г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

б) СН₂ = СН – СН₂ –СН₃ СН₃

СН₃ д) СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

в) СН₃ – С – СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃

СН₃ е) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

Ответ: ______________

№ 2 Группа _____________

Из предоставленных формул выберите формулы изомеров. В ответе запишите буквы, под которыми они написаны.

а) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ г) СН₃ – СН – СН₃

б) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃

СН₃ д) СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

в) СН₃ – С – СН₃ СН₃

СН₃ е) СН₃ – СН = СН – СН₃

Ответ: ______________

№ 3 Группа _____________

Из предоставленных формул выберите формулы изомеров. В ответе запишите буквы, под которыми они написаны.

а) СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₃ г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

б) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃

СН₃ д) СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

в) СН₃ – С – СН₃ СН₃

СН₃ е) СН₂ = СН – СН – СН₃

СН₃

Ответ: ______________

№ 4 Группа _____________

Из предоставленных формул выберите формулы изомеров. В ответе запишите буквы, под которыми они написаны.

а) СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃ г) СН₂ = СН – СН – СН₂ – СН₃

б) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ - СН₂ – СН₃ СН₃

д) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

в) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃ е) СН₃ – СН – СН – СН₃

СН₃ СН₃ СН₃

Ответ: ______________

№ 5 Группа _____________

Из предоставленных формул выберите формулы изомеров. В ответе запишите буквы, под которыми они написаны.

а) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

б) СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ СН₃

СН₃ д) СН₃ – СН – СН – СН₃

в) СН₃ – С – СН₂ – СН₃ СН₃ СН₃

СН₃ е) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН = СН₂

Ответ: _____________

Приложение 6

Задания к теме «Гомологические ряды»

№ 1 Группа ___________

Из списка выберите формулы алканов, алкенов, алкинов и аренов. Расположите формулы этих веществ в таблице. Напишите общие формулы этих углеводородов.

С₅Н₁₀, С₄Н₁₀, С₈Н₁₄, С₇Н₈, С₃Н₈, С₂Н₂, С₆Н₆, С₈Н₁₆, СН₄,

С₃Н₆, С₉Н₁₂, С₃Н₄

№ 2 Группа ___________

Из списка выберите формулы алканов, алкенов, алкинов и аренов. Расположите формулы этих веществ в таблице. Напишите общие формулы этих углеводородов.

С₂Н₆, С₉Н₂₀, С₇Н₁₆, С₄Н₈, С₁₀Н₂₀, С₉Н₁₈, С₄Н₆, С₆Н₁₀, С₁₀Н₁₈,

С₈Н₁₀, С₁₀Н₁₄, С₇Н₈

№ 3 Группа ___________

Из списка выберите формулы алканов, алкенов, алкинов и аренов. Расположите формулы этих веществ в таблице. Напишите общие формулы этих углеводородов.

СН₄, С₃Н₆, С₈Н₁₀, С₂Н₄, С₅Н₈, С₁₀Н₂₂, С₁₂Н₁₈, С₈Н₁₈, С₁₁Н₂₂,

С₆Н₆, С₆Н₁₀, С₃Н₄

№ 4 Группа ___________

Из списка выберите формулы алканов, алкенов, алкинов и аренов. Расположите формулы этих веществ в таблице. Напишите общие формулы этих углеводородов.

С₇Н₈, С₃Н₆, С₃Н₈, С₂Н₂, С₁₂Н₂₄, С₆Н₁₄, С₈Н₁₀, С₉Н₁₆, С₁₀Н₁₄,

С₄Н₁₀, С₈Н₁₄, С₆Н₁₂

№ 5 Группа ___________

Из списка выберите формулы алканов, алкенов, алкинов и аренов. Расположите формулы этих веществ в таблице. Напишите общие формулы этих углеводородов.

С₅Н₈, С₁₃Н₂₈, С₁₁Н₁₆, С₇Н₁₄, С₃Н₈, С₂Н₄, С₆Н₆, С₈Н₁₀, СН₄,

С₈Н₁₆, С₄Н₆, С₇Н₁₂

Приложение 7

Таблица к теме «Гомологические ряды»

Приложение 8

Задания к теме «Номенклатура»

№ 1 Группа ______________

Назовите вещество по современной номенклатуре. Объясните алгоритм ваших действий при назывании этого углеводорода

СН₃

СН₃ – СН – СН₂ – СН – С – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₃ Cl СН₃

Ответ: _____________________________________________________________

№ 2 Группа ______________

Назовите вещество по современной номенклатуре. Объясните алгоритм ваших действий при назывании этого углеводорода

СН₃ С₂Н₅

СН₃ – С – С – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

СН₃ C₂Н₅ СН₃

Ответ: ___________________________________________________________________

№ 3 Группа ______________

Назовите вещество по современной номенклатуре. Объясните алгоритм ваших действий при назывании этого углеводорода

С₃Н₇ СН₃

СН₃ – СН₂ – СН₂ – С – СН₂ – С – СН – СН₂ – СН₂ СН₃

СН₃ CН₃ СН₃

Ответ: ____________________________________________________________________

№ 4 Группа ______________

Назовите вещество по современной номенклатуре. Объясните алгоритм ваших действий при назывании этого углеводорода

Br С₂Н₅

СН₃ – С – СН₂ – СН₂ – С – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃ C₂Н₅ С₂Н₅

Ответ: ____________________________________________________________________

№ 5 Группа ______________

Назовите вещество по современной номенклатуре. Объясните алгоритм ваших действий при назывании этого углеводорода

СН₃ Сl СН₃

СН₃ – СН₂ – С – С – С – СН₂ – СН₃

СН₃ C₂Н₅ СН₃

Ответ; ____________________________________________________________________

Приложение 9

Задания к теме «Химические свойства»

№ 1 Группа __________________

Закончите уравнения химических реакций, характерные для алканов. Сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для этого класса углеводородов.

а) С₅Н₁₂ + О₂ … + … ; в) С₃Н₈ + Cl₂ ^свет … + … ;

б) СН₄ ^t° … + … ; г) СН₄ + О₂ … + …

Итак, для алканов характерны реакции ______________ , ______________________ и __________________________________ .

№ 2 Группа __________________

Закончите уравнения химических реакций, характерные для алкенов. Сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для этого класса углеводородов.

а) С₄Н₈ + О₂ … + … ; в) С₃Н₆ + Cl₂ … ;

б) С₂Н₄ + Н₂ … ; г) n СН₂ = СН₂ …

Итак, для алкенов характерны реакции ______________ , ______________________ и __________________________________ .

№ 3 Группа __________________

Закончите уравнения химических реакций, характерные для алкинов. Сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для этого класса углеводородов.

а) С₅Н₈ + О₂ … + … ; в) С₂Н₂ + 2Br₂ … ;

б) С₂Н₂ + 2H₂ … ; г) 3 C₂H₂ ^{t°, C} …

Итак, для алкинов характерны реакции ______________ , ______________________ и __________________________________ .

№ 4 Группа __________________

Закончите уравнения химических реакций, характерные для алкадиенов. Сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для этого класса углеводородов.

а) С₄Н₆ + О₂ … + …

б) CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂ …

в) n CH₂ = CH – CH = CH₂ …

г) CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2Cl₂ …

Итак, для алкадиенов характерны реакции ______________ , ______________________ и __________________________________ .

№ 5 Группа __________________

Закончите уравнения химических реакций, характерные для аренов. Сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для этого класса углеводородов.

а) С₇Н₈ + О₂ … + … ; в) + Cl₂ ^свет … ;

б) + Cl₂ ^t°,кат. … … + … ; г) + HNO₃ ^H₂^SO₄^(конц) … + …

Итак, для аренов характерны реакции ______________ , ______________________ и __________________________________ .

Приложение 10

Задания к теме «Применение углеводородов»

№ 1 Группа ____________________

Определите вещество, проанализировав текст, в котором описаны сферы применения этого вещества

В химической промышленности это вещество используется в синтезе многих органических соединений, таких как ацетальдегид и уксусная кислота.

Среди устаревших применений можно назвать использование этого вещества в качестве источника света (так называемые карбидные лампы использовались, например, как фары во всех первых автомобилях).

Это вещество использовали раньше ещё и как средство для общей анестезии.

Не смотря на потенциальную опасность и на более дорогую стоимость этого углеводорода (по сравнению с другими углеводородами), он является незаменимым при выполнении многих видов сварочных работ. Это объясняется тем, что при горении смеси этого углеводорода и кислорода появляется возможность достичь значительной температуры пламени, до 3150 градусов. Данная температура, при большой скорости сгорания смеси позволяет вести сварку, резку, в том числе и достаточно тугоплавких материалов.

№ 2 Группа ____________________

Определите вещество, проанализировав текст, в котором описаны сферы применения этого вещества

Это вещество служит исходным веществом для синтеза очень многих органических соединений.

Он используется как исходный продукт при синтезе лекарственных и душистых веществ, разнообразных красителей, мономеров для синтеза высокомолекулярных соединений и т. д.

Он применяется также в качестве растворителя и как добавка к моторному топливу в целях улучшения его свойств.

Его хлорпроизводные используются в сельском хозяйстве в качестве химических средств защиты растений и для уничтожения сорняков.

Так, C₆Cl₆ применяется для сухого протравливания семян пшеницы и ржи против твердой головни.

№ 3 Группа ____________________

Определите вещество, проанализировав текст, в котором описаны сферы применения этого вещества

Это вещество с 1930-х гг. широко использовался в качестве наполнителя ручных и стационарных огнетушителей для военной, авиационной и другой техники, особенно до широкого распространения углекислотных, фреоновых и порошковых систем. Пары и продукты разложения этого вещества не поддерживают горения, как тушащий агент он имеет много плюсов: жидкий при нормальных условиях, легко испаряется, при этом значительно охлаждая зону горения, не электропроводен, не требует для хранения сосудов высокого давления, не корродирует медные и луженые сосуды, относительно инертен к обрабатываемым поверхностям. Однако из-за токсичности продуктов разложения в гражданских системах применения не получил. Ручное тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах. 

Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, в медицине.

Используется для анализа водных сред на нефтепродукты .

№ 4 Группа ____________________

Определите вещество, проанализировав текст, в котором описаны сферы применения этого вещества

Это вещество является ценным сырьем для синтеза многих органических веществ.

Это вещество в высоких концентрациях оказывает на человека и животных наркотическое действие, поэтому в смеси с кислородом использовался в медицине для  наркоза  вплоть до середины 1980-х годов в СССР и на ближнем Востоке.

Является фитогормоном  практически у всех растений, среди прочего  отвечает за опадание иголок у хвойных. Он используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.

Его применяют для получения этилового спирта, полиэтилена.

№ 5 Группа ____________________

Определите вещество, проанализировав текст, в котором описаны сферы применения этого вещества

Как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья.

Реакция горения и разложения  этого вещества  используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука.

Высокая теплота сгорания этого углеводорода обусловливает использование его в качестве топлива.

Это вещество – основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

Это вещество  в составе природного газа находит широкое применение в быту и на производстве.

При каталитическом окислении этого углеводорода образуется  формальдегид, а в смеси с аммиаком – синильная кислота.

Крекинг этого вещества — важный промышленный метод получения ацетилена.

Приложение 11

Задания к теме «Природные источники углеводородов»

№ 1 Группа __________________

Проанализируйте текст, в котором идёт речь об определённом природном источнике углеводородов. О каком?

Это осадочная порода, которая образовалась вследствие разложения древних растений.

В основном залегает под землей, но бывает, что его слои выходят и на поверхность, поэтому его находили давно… в оврагах, по берегам рек. Сейчас его добывают, в зависимости от его залегания, или в карьерах, или в шахтах.

В нём содержится:

• кислорода - 1,5-15%;

• водорода - 2,5-5,7%;

• углерода -75-95%.

Благодаря высокому содержанию углерода и относительно небольшой влажности, его теплотворная способность достигает 7 000 ккал/кг. Температура его горения– 470°С.

№ 2 Группа __________________

Проанализируйте текст, в котором идёт речь об определённом природном источнике углеводородов. О каком?

Это горючая маслянистая жидкость со специфическим запахом, распространенная в осадочной оболочке Земли; важнейшее полезное ископаемое. Представляет собой смесь около 1000 индивидуальных веществ, из которых большая часть - жидкие углеводороды ( 500 или обычно 80-90% по массе) и гетероатомные органические соединения (4-5%), а также металлоорганические соединения; остальные компоненты - растворенные углеводородные газы, вода, минеральные соли (главным образом хлориды), растворы солей органических кислот и других, механические примеси (частицы глины, песка, известняка).

Эта жидкость растворима в органических растворителях, в обычных условиях не растворима в воде, но может образовывать с ней стойкие эмульсии 

№ 3 Группа __________________

Проанализируйте текст, в котором идёт речь об определённом природном источнике углеводородов. О каком?

Это жидкость от светло-коричневого (почти бесцветного) до темно-бурого (почти черного) цвета. Средняя молярная масса 220-300. Плотность 0,65-1,05 г /см³. Содержит большое число разных орг. веществ и поэтому характеризуется не температурой кипения, а температурой начала кипения жидких углеводородов (обычно 28 °С) и фракционным составом-выходом отдельных фракций, перегоняющихся сначала при атмосферном давлении, а затем под  вакуумом  в определенных температурных пределах, как правило до 450-500 °С . Температура застывания от - 60 до + 30 °С; зависит преимущественно от содержания в этой жидкости парафина (чем его больше, тем температура застывания выше) и легких фракций (чем их больше, тем эта температура ниже). 

№ 4 Группа __________________

Проанализируйте текст, в котором идёт речь об определённом природном источнике углеводородов. О каком?

С точки зрения экологии этот источник углеводородов – самое чистое природное топливо, ведь при горении он выделяет намного меньше вредных соединений, чем другие.

Эта бесцветная и не имеющая запаха смесь бывает очень опасной. Для нашей безопасности в неё добавляют специальные одоранты, малейшее присутствие которых чувствительно для обоняния человека. Обычно в этой роли выступают меркаптаны, имеющие настолько неприятный запах, что не заметить его невозможно.

Невозможно найти два абсолютно идентичных образца из разных месторождений: в каждом из них состав индивидуален. Кроме метана, содержание которого в этом источнике углеводородов наибольшее, смесь содержит этан, пропан, бутан, водород, сероводород, углекислый газ, азот и гелий.

№ 5 Группа __________________

Проанализируйте текст, в котором идёт речь об определённом природном источнике углеводородов. О каком?

Это смесь различных газообразных углеводородов, растворенных в нефти; они выделяются в процессе добычи и перегонки. По специфике получения эта смесь считается побочным продуктом нефтедобычи. Отсюда и происходит его название. Из-за отсутствия необходимой инфраструктуры для сбора, транспортировки и переработки большое количество этого природного ресурса теряется. По этой причине большую часть этой смеси просто сжигают в факелах.

Этот природный источник углеводородов состоит из метана и более тяжелых углеводородов – этана, бутана, пропана и т. д., причём метана он содержит меньше, а его гомологов – больше.

Его применяют как топливо и для получения различных химических веществ. Из этой смеси путем химической переработки получают пропилен, бутилены, бутадиен и др., которые используют в производстве пластмасс и каучуков.

Приложение 12

Тестовые задания

Вариант 1

1. Тип гибридизации алкинов:

а) sp³-гибридизация, б) sp²-гибридизация,

а) sp⁴-гибридизация, г) sp-гибридизация.

2. Общая формула алкенов:

а) С_nH_2n , б) С_nH_2n+2 ,

в) С_nH_2n-6 , г) С_nH_2n-2

3. Какие вещества образуются при полном окислении метана?

а) СО₂ и Н₂ , б) Н₂О и СО₂ ,

в) Н₂О и СО , г) С и СО₂

.

4. Как называется реакция удлинения углеводородной цепи при взаимодействии галогенозамещённого алкана с металлическим натрием?

а) реакция Коновалова , б) реакция Лебедева ,

в) реакция Вюрца , г) реакция Зелинского

5. В каком веществе все связи одинарные?

а) гексен , б) пропан ,

в) гексин , г) пропен

Вариант 2

1. Тип гибридизации аренов:

а) sp³-гибридизация, б) sp²-гибридизация,

а) sp⁴-гибридизация, г) sp-гибридизация.

2. Общая формула алканов:

а) С_nH_2n , б) С_nH_2n+2 ,

в) С_nH_2n-6 , г) С_nH_2n-2

3. Какое вещество можно получить, если к карбиду кальция прилить воды?

а) ацетон , б) метан,

в) ацетилен , г) этилен .

4. Какая реакция является качественной реакцией на наличие кратной связи?

а) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра ,

б) обесцвечивание бромной воды , в) взаимодействие с йодом,

г) взаимодействие с раствором нитрата бария

5. Как называется радикал – СН₃?

а) метил, б) пропил ,

в) этил, г) бутил

Вариант 3

1. Тип гибридизации алканов:

а) sp³-гибридизация, б) sp²-гибридизация,

а) sp⁴-гибридизация, г) sp-гибридизация.

2. Общая формула алкинов:

а) С_nH_2n , б) С_nH_2n+2 ,

в) С_nH_2n-6 , г) С_nH_2n-2

3. При каких условиях метан взаимодействует с хлором?

а) при нагревании , б) на свету,

в) при охлаждении, г) в присутствии концентрированной серной кислоты

.

4. Какое вещество образуется при полимеризации этена?

а) полибутилен , б) тефлон,

в) поливинилхлорид, г) полиэтилен

5. В каком веществе есть ароматическая связь?

а) гексен , б) циклогексан,

в) гексин , г) бензол

Вариант 4

1. Тип гибридизации алкенов:

а) sp³-гибридизация, б) sp²-гибридизация,

а) sp⁴-гибридизация, г) sp-гибридизация.

2. Общая формула аренов:

а) С_nH_2n , б) С_nH_2n+2 ,

в) С_nH_2n-6 , г) С_nH_2n-2

3. Какая реакция является качественной реакцией на наличие кратной связи?

а) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра ,

б) взаимодействие со свежеосаждённым гидроксидом меди (II),

в) взаимодействие с кислородом,

г) обесцвечивание раствора «марганцовки»

4. Какое вещество образуется при дегидратации этилового спирта?

а) этанол , б) этилен ,

в) уксусная кислота, г) полиэтилен

5. В каком веществе есть тройная связь?

а) гексен , б) пропан ,

в) гексин , г) циклопропан