Получите свидетельство
Вход
Входной контроль знаний по неорганической химии
Цель: выяснить уровень знаний студентов по неорганической химии
для выбора форм дальнейшей работы
Студент должен знать:
Формы существования химических элементов
Строение атома
Периодический закон и ПС химических элементов Д.И. Менделеева
Виды химической связи
Основные классы неорганических соединений
Уравнения химические реакций неорганических веществ, расстановка коэффициентов в уравнении реакции
Типы химических реакций
Химические свойства простых веществ, кислот, оснований, оксидов.
Генетическая связь
Теория электролитической диссоциации.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Студент должен уметь:
Давать характеристику химических элементов по ПС химических элементов Д.И. Менделеева
Называть знаки химических элементов
Писать электронные формулы атомов I II III периодов
Определять по формуле вещества виды химических связей
Называть основные классы неорганических соединений и их химические свойства
Писать уравнения реакций и расставлять в них коэффициенты
Отличать типы химических реакций
Записывать генетический ряд неорганических веществ
Правильно записывать молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения реакций
Определять скорость химических реакций и знать способы смещения химического равновесия
| Тестовые задания Входной контроль знаний по неорганической химии
| |
| Спецификация теста
| |
| Тестовые задания
| Контролируемые элементы знаний
|
| 1
| Химический элемент простое вещество
|
| 2
| Строение атома
|
| 3
| Периодическая система химических элементов Закономерность изменения свойств химических элементов |
| 4
|
Химическая связь |
| 5-9
| Классификация неорганических веществ. Состав оксидов (основных, амфотерных, кислотных), оснований, кислот, солей |
| 10
|
Расстановка коэффициентов в уравнении реакции |
| 11-16
| Типы химических реакций. Понятие об окислителе и восстановителе
|
| 17
| Химические свойства простых веществ, кислот, оснований, оксидов
|
| 18
| Генетическая связь
|
| 19-20
| Теория электролитической диссоциации
|
| 21
| Скорость химических реакций. Химическое равновесие
|
1 вариант Тестовые задания
Входной контроль знаний по неорганической химии
Даны схемы уравнений химических реакций и их фрагменты (левая или правая части), дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций.
а) BaO + ? → BaСО3 б) Zn(ОН)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O
t
в) AI + H2SO4 → ? + H2 г) AI2O3 + NaOH → NaAIO2 + H2O
t
д) Cu(ОН)2 → CuO + Н2О е) NH4CI + ? → KCI + H2O + NH3
ж) СаСО3 → СаО + СО2 - Q
Ответить на предложенные ниже вопросы.
Указать уравнение химической реакции, в котором участвуют или образуются
простые вещества.
2. Выбрать уравнение химической реакции, в котором используется формула с записью
знака химического элемента с соответствующим распределением электронов по
энергетическим уровням атома 2, 8, 7 – в ответе написать этот элемент.
3. Из предложенных выше схем уравнений химических реакций, установить формулы,
в которых используются знаки атомов химических элементов металлов и определить среди
них тот,
у которого наиболее ярко выражены металлические свойства (в ответе указать этот знак).
4. Из уравнения Д выписать формулу вещества, которое образовано ковалентной полярной
химической связью.
5. Найти уравнение химической реакции, в которой один из продуктов реакции – нитрат цинка.
6. Определить уравнение химической реакции между кислотным оксидом и основным.
7. Выбрать уравнения химических реакций, в которые вступают кислоты.
8. Указать уравнения химических реакций, в которых исходным продуктом
являются нерастворимые в воде основания.
9. Определить уравнение химической реакции, в котором амфотерный оксид проявляет
кислотные свойства.
10. Найти уравнения химических реакций, в которых сумма коэффициентов равна 6.
11. Выбрать уравнения химических реакций обмена.
12. Определить уравнения реакций разложения.
13. Определить химическое уравнение окислительно-восстановительной реакции.
14. Выписать коэффициент перед формулой окислителя из уравнения реакции В.
15. Выбрать уравнение химической реакции по следующим признакам:
а) реакция замещения;
б) необратимая; в) некаталитическая; г) эндотермическая;
д) идет с изменением степеней окисления атомов химических элементов
16. Выбрать уравнение реакции нейтрализации.
17. Указать уравнения химических реакций, которые характеризуют химические
свойства растворимых в воде оснований. х
18. Дана схема превращений: цинк → оксид цинка → основание → соль
Из числа предложенных выше уравнений химических реакций выбрать такое,
которое отражает процесс превращение «Х».
19. Указать уравнение реакции обмена, идущее до конца, с выделением одного из продуктов
реакции в виде газа. В ответе указать формулы электролитов.
20. По краткому ионному уравнению определить молекулярное уравнение:
2AI0 + 6H+ = 2AI3+ + 3H20
21. Из уравнения Ж) определить условия смещения химического равновесия в сторону
прямой реакции - разложения карбоната кальция:
а) уменьшить давление б) увеличить давление
в) удаление оксида углерода из системы г) понижение температуры.
2 вариант Тестовые задания
Входной контроль знаний по неорганической химии
Даны схемы уравнений химических реакций и их фрагменты (левая или правая части), дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций.
а) Ca(ОН)2 + Н2SО4 → Ca SО4 + Н2О б) ZnО + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
в) К + Н2О → КOH + ? г) Fe + HCI → FeCI2 + ?
t
д) AI(ОН)3 → AI2O3 + Н2О е) Mg(OH)2 + ? → Mg3(PO4)3 + H2O
ж) СаСО3 → СаО + СО2 - Q
Ответить на предложенные ниже вопросы.
1. Указать уравнения химических реакций, в которых участвуют или образуются простые вещества.
2. Выбрать уравнение химической реакции, в котором используется формула с записью
знака химического элемента с соответствующим распределением электронов по
энергетическим уровням атома 2, 8, 5 – в ответе написать этот элемент.
3. Из предложенных выше схем уравнений химических реакций, установить формулы,
в которых используются знаки химических элементов металлов и определить среди них тот,
у которого наиболее ярко выражены металлические свойства.
4. Из уравнения Г выписать формулу вещества, которое образовано ионной химической связью.
5. Найти уравнение химической реакции, в которой один из продуктов реакции – фосфат магния.
6. Выбрать уравнения химических реакций между основанием и кислотой.
7. Указать уравнения химических реакций, в которые вступают основания.
8. Указать уравнение химической реакции, в котором исходным веществом является
нерастворимая в воде соль.
9. Определить уравнение химической реакции, в котором амфотерный оксид проявляет
основные свойства.
10. Найти уравнение химической реакции, в котором сумма коэффициентов равна 12.
11. Выбрать уравнения химических реакций обмена.
12. Определить уравнения реакций замещения.
13. Определить химические уравнения окислительно-восстановительных реакций.
14. Выписать коэффициент перед формулой восстановителя из уравнения реакции Г.
15. Выбрать уравнение химической реакции по следующим признакам:
а) реакция разложения; б) обратимая; в) некаталитическая; г) эндотермическая;
д) идет без изменения степеней окисления атомов химических элементов
16. Выбрать уравнения реакций нейтрализации.
17. Указать уравнения химических реакций, которые характеризуют химические свойства кислот.
х
18. Дана схема превращений: магний → оксид магния → основание → соль
Из числа предложенных выше уравнений химических реакций выбрать такое,
которое отражает процесс превращение «Х».
19. Указать уравнения реакций обмена, идущих до конца, с выделением одного из продуктов
реакции в виде осадка. В ответе указать формулу электролита.
20. По краткому ионному уравнению определить молекулярное уравнение:
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20
21. Из уравнения Ж ) определить условия смещения химического равновесия в сторону
образования карбоната кальция:
а) уменьшить давление б) увеличить давление
в) удаление оксида углерода из системы г) понижение температуры
| Ключ к ответам
| |
| 1 вариант
| 2 вариант
|
| 1. В 2. Е CI - хлор 3. Ва барий 4. Н2О 5. Б 6. А 7. Б В 8. Б Д 9. Г 10. Б Г 11. Б Г Е 12. Д Ж 13. В 14. три 3 15. В 16. Б 17. Г Е 18. Б 19. Е NH4CI ; КОН ; КCI 20. В 21. а) в)
| 1. В Г
2. Е Р - фосфор 3. К калий
4. FeCI2 хлорид железа (II)
5. Е
6. А Е
7. А Д Е
8. Ж
9. Б
10. Е
11. А Е Б
12. В Г
13. В Г
14. один 1
15. Ж
16. А Е
17. А Б Г Е
18. Е
19. Е Н3РО4 фосфорная кислота
20. Г
21. б) г)
|
| Оценка: «3» 12 -14 баллов «4» 15-18 баллов «5» 19 -21 балла «2» 1 - 11 баллов
| |
Входной контроль знаний (25.97 KB)
0
608
21
Нравится
0
