Технологической карты урока по химии " Оксиды. Классификация оксидов на основные и кислотные, их свойства"

УЭ

Учебный материал

Руководство по усвоению учебного материала

УЭ – 0.

Формулировка целей

Слайд 1-5.

Интегрирующая цель: выявление отличительных особенностей оксидов как самостоятельного класса неорганических веществ.

Частные цели:

- выявить суть понятий «оксиды»,

«классификация», «свойства», «химическая реакция», «синтез»;

- освоить алгоритм по составлению уравнений химических реакций;

- выявить роль оксидов в природе и жизни людей;

- научиться классифицировать оксиды;

- уметь сравнивать свойства оксидов.

Запись темы и целей урока на доске.

УЭ -1.

Выполнение тестового задания (исходный контроль базовых знаний и умений)

Слайд 6.

Цель: определить исходный уровень знаний учащихся о строении и составе оксидов.

1. Запишите в тетрадь дату, название темы.

2. Выполните тестовую работу по теме: «Оксиды».

Внимательно прочтите вопрос и варианты ответов, выберите из них правильные. В тетради запишите номера вопросов, а рядом поставьте буквы, которые соответствуют правильным ответам.

Тест.

1 вариант.

1.При комнатной температуре этот оксид находится в жидком состоянии

а) MnO2; б)H2O; в)CO2; г) SO2

2. Данное соединение используется для приготовления шипучих напитков

а) CaO; б)H2O; в)CO2; г) HCl.

3. В какой из формул оксидов правильно расставлены индексы в химической формуле

а) Al2O3; б)NH3; в)CO3; г) K2SO4

4. Оксидом неметалла является

а) CaO; б)Fe2O3; в)H2S; г) SO3.

5. Химическая формула «гашеной извести»:

а) CaO; б)Ca(OH)2; в)H2O; г) CO2

Проверьте правильность выполнения тестовых заданий.

Определите уровень знаний по следующей схеме:

оценка«5» выставляется за 5 правильных ответов;

«4» за 4;

«3» за 3.

Оцените выполнение тестовой работы.

Проанализируйте ошибки.

Организация

взаимоконтроля

по эталону.

УЭ – 2.

Введение в тему.

Слайд 7-8.

Цель: вывести общую формулу оксидов.

Интеллектуальная разминка.

Вы уже знакомы с классом сложных веществ оксиды. Подумайте, можно ли отнести к оксидам следующие вещества: Н2О2, СО2, Н2О, НСl ?

Определите основные признаки оксидов, запишите общую формулу оксидов в тетрадь.

Распознавание оксидов.

Контроль правильного варианта ответа и запись его в тетрадь.

УЭ – 3.

Информационный блок.

Слайд 9.

Цель: сформировать умения классифицировать оксиды.

Класс оксидов включает большое количество веществ, которые объединяются в отдельные группы по составу и свойствам. Заполните схему

« Классификация оксидов»,

прочитав материал § 40, стр. 162-163

( Химия-8, О.С. Габриелян), приведите примеры оксидов разных групп.

Пример схемы « Классификация оксидов».

Заполнение классификацион- ной схемы.

Организация

самоконтроля по эталону.

УЭ – 4.

Слайд 10.

Цель: расширить кругозор о свойствах оксидов.

Используя материал учебника (§ 40 ), охарактеризуйте физические свойства оксидов, запишите их в тетрадь.

Проверьте, как вы усвоили материал, для этого выполните задание, применив технику

«закончите предложения».

- Все основные оксиды по агрегатному состоянию….

- Большинство кислотных оксидов по агрегатному состоянию вещества … и … .

Осуществите контроль выполнения данного задания в парах ( воспользуйтесь эталоном).

Организация

взаимоконтроля по эталону.

УЭ – 5.

Сайд 11-12.

Цель: продолжить формирование УУД по составлению уравнений химических реакций.

Подтвердите утверждения примерами.

Основные и кислотные оксиды отличаются и по химическим свойствам.

Изучите материал § 40, стр. 163-164 « Типичные реакции основных и кислотных оксидов».

Устно ответьте на вопросы:

- Чем отличается взаимодействие с водой кислотных и основных оксидов?

- По какому химическому свойству отличаются кислотные и основные оксиды?

Заполните в тетради таблицу:

Химические свойства оксидов

В качестве примеров используй следующие схемы реакций:

Взаимодействие с водой.

Na2O + H2O = SO3 + H2O =

FeO + H2O = SiO2 + H2O =

Взаимодействие с

кислотами щелочами

Na2O + HCl = SO3 + NaOH =

FeO + H2SO4 = SiO2 + NaOH =

Взаимодействие с оксидами

Na2O + СО2 = SO3 + СаО =

Памятка для выполнения задания

При составлении уравнений химических реакций обратите внимание на следующие аспекты:

- определите осуществима реакция практически или нет

- учитывайте степени окисления атомов в молекуле, при составлении формул продуктов реакции,

- расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции (приведите уравнение в соответствие с законом сохранения массы вещества).

Организация самоконтроль по эталону.

УЭ - 6.

Цель: определить роль оксидов в природе и жизни человека.

Какую роль играют оксиды в природе и жизни человека?

Прочитайте § 18 учебника и составьте устный рассказ или стихотворение о значении оксидов, в природе и жизни человека.

Проведение

экспертного контроля.

УЭ – 7.

Слайд 13 – 14.

Цель: проверить формирование УУД по умению составлять классификационные схемы, распознавать оксиды и прогнозировать их свойства.

Выполни письменно задание № 2 на стр. 165 учебника.

Помни: чтобы правильно выполнить задание, не ошибись в определении, к какой группе относится оксид.

Составь «синквейн» на тему «Оксиды».

Правила составления синквейна:

_________________________________

(одно ключевое слово темы - существительное)

_____________________________________________

(два прилагательных, характеризующих данное понятие, тему)

_____________________________________________

(три глагола, обозначающих действие в рамках темы)

_____________________________________________

(личное отношение к теме)

____________________________________________

(синоним ключевого слова)

Организация

самоконтроля по эталону.

Эталон синквейна.

Оксиды!

Кислотные, основные;

Изучают, получают, применяют;

Человек на 70 % состоит из воды – оксида водорода!

Окислы!

УЭ -7.

Подведение итогов урока.

Слайд 15 -16.

1. Прочитайте цели урока.

2. Достигли ли вы цели урока?

В какой степени.

3. Оцените свою работу на уроке:

I. Я ставлю себе оценку за открытие новых знаний:

Внесите в таблицу протокола оценки за выполнение каждого элемента.

Выведите средний балл.

II. Я ставлю себе оценку за сформированность

УУД - _________

Попробуйте оценить собственную деятельность.

«Мне понятно всё, смогу научить другого».

Оценка – 5.

«Я могу объяснить тему при некоторой помощи». Оценка - 4.

«Мне сложно разобраться самостоятельно в теме, нужна помощь»

Оценка – 3.

Сравните свой средний балл (пункт I)

и оценку (пункт II).

если они одинаковы, выставьте оценку в дневник;

если они отличаются, выведите среднее значение, округлите до целых и выставьте в дневник;

- Моя итоговая оценка:

____ + _____ = ______ : 2 = ______

1. Запишите домашнее задание:

§ 18, 40, упр. № 3, стр. 165 учебника, написать стихотворение (придумать загадки) об оксидах, их значении в природе и жизни человека.

Организация

экспертного контроля.