УРОК – ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ:
«Электролитическая диссоциация»
«Честь науке – ей дано уменье
Выводить нас из недоуменья»
М.Светлов
ЦЕЛИ: Проверить прочность знаний по изученной теме, умение писать
полные, сокращенные ионные уравнения химических реакций;
умение характеризовать химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Развивающая: Продолжить развивать умение обращаться во время работы
в группах и объективно оценивать результаты работы
товарищей, проводить самоанализ и контроль.
Воспитательная: Воспитывать чувство ответственности, долга и
дисциплинированности.
Методическая: Коллективная форма работы учащихся.
ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:
Прибор для изучения электропроводности растворов.
Растворы кислот: HNO3 , H2SO4 , HCl
Растворы щелочей: KOH, NaOH
Растворы солей: CuSO4 , NaCl
Спирты, вода дистиллированная, раствор сахарозы, растворы лакмуса,
фенолфталеина, метилоранжа.
В пробирках под номерами: NaCl, AlCl3 , Na2SO4 , Al(NO3)3
Таблицы: «Растворимость солей, оснований, кислот»,
«Механизм электролитической диссоциации»
ПОДГОТОВИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП.
В начале изучения темы «Электролитическая диссоциация» я предупреждаю учащихся, что на последнем занятии будет проведен зачет, и ознакомила их с вопросами, которые будут обсуждаться.
Предлагаю учащимся план самоподготовки к зачету:
-
Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры.
-
Каков механизм электролитической диссоциации при растворении в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
-
Что такое электролитическая диссоциация? Основные положения теории.
-
Чем обусловлены общие свойства кислот, оснований, солей?
-
Какие реакции называют реакциями ионного обмена?
-
При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?
-
Каковы химические свойства кислот, оснований, солей?
-
Что такое степень диссоциации, от чего она зависит?
-
Понятие о сильных и слабых электролитах.
-
Гидролиз солей.
ХОД УРОКА.
Класс делю на группы. Всего 5-6 групп, во главе группы – консультант (хорошо успевающий ученик). Он помогает членам своей группы подготовиться к зачету.
У каждой группы свое задание, свои вопросы. Их число соответствует составу группы. Сначала обсуждение идет внутри группы, один человек отвечает, остальные внимательно слушают, исправляют, дополняют и коллективно оценивают ответы своего товарища. Затем группа работает над решением экспериментальной задачи.
- Юный химик, проводя анализ бесцветного раствора, не содержащего
осадка, определил наличие в нем следующих ионов: H+, Na+, Cu2+, Fe3+,
NO3 -, SO4 2-, S2-.
Какие ошибки допустил химик?
Член каждой группы обязательно должен высказать свое мнение, а
консультант обобщить работу группы и дать ей оценку.
Другая группа в это время может работать над экспериментом.
- Выберите из списка реактивов вещества, взаимодействие между
которыми можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения
реакции:
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Проведите эту реакцию, отметьте ее признаки. Запишите полное ионное
уравнение реакции. Назовите исходные вещества и продукты реакции.
Список реактивов: CuSO4, KOH, H2SO4, CuCl2, CuO.
Для консультанта этой группы задание несколько сложнее – выберите
пару веществ, необходимых для осуществления перехода:
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓
1) Cr2(SO4)3, H2O; 3) CrCl3, NaOH;
2) Cr2O3, HCl; 4) Cr2O3, NaOH.
Если консультант не справился с заданием или возникают неясные
вопросы, то на помощь приходит учитель.
В этом случае оценка консультанту и членам группы снижается.
Во время урока учитель может контролировать деятельность любой группы. Допустим, две группы работают над теоретическим заданием, а две – над экспериментальным, пятая – под контролем учителя.
Учитель задает вопросы фронтально:
-
Что такое электролитическая диссоциация?
-
Что считают причиной распада электролита на ионы?
-
Что такое степень диссоциации и от чего она зависит?
-
Как можно охарактеризовать кислоты, соли, гидроксиды с точки зрения электролитической диссоциации?
-
Какую реакцию среды будут иметь растворы солей:
CuSO4, Na2CO3, NaCl, AlCl3?
Как изменится окраска метилоранжа в данной среде?
Напишите уравнение реакции гидролиза.
Если группа удачно сдала зачет по эксперименту, она получает новое тестовое задание по решению задач (у каждого члена группы - своя задача):
- к раствору, содержащему 10г гидроксида натрия, прибавили 35г 30% раствора азотной кислоты. Какую окраску приобретает метилоранж в полученной среде? Сколько граммов соли образовалось? Ответ подтвердите расчетом.
Задача для консультанта:
- как будет изменяться во времени электрическая проводимость раствора гидроксида кальция, фиксируемая с помощью гальванометра, если пропускать через раствор углекислый газ? Представьте эту зависимость графически. Напишите уравнения происходящих химических реакций.
Решение: при пропускании углекислого газа электрическая проводимость раствора будет быстро падать, так как образуется нерастворимый осадок карбоната кальция. Затем она увеличится за счет образования кислой соли гидрокарбоната кальция.
В конце урока консультанты и учитель подводят итоги, все учащиеся получают оценку своей деятельности на зачете.
По-моему мнению, такая коллективная работа делает уроки более продуктивными и интересными.
5