Урок з хімії "Амоніак, його властивості та застосування"

Материал на украинском языке.

Мета:

освітньо-виховні завдання:

створити комфортні умови навчання, за яких кожен учень відчує свою успішність, інтелектуальну спроможність, самостійність;

навчальна:

розглянути будову молекули амоніаку, його хімічні і фізичні властивості, а також його одержання і застосування, удосконалювати вміння складати рівняння хімічних реакцій;

розвиваюча: розвивати логічне мислення учнів, розвивати мовні і слухову пам’ять;

виховна:

виховувати в учнів самостійність, мислення, кмітливість;

Структура та хід уроку.

І. Організаційний момент.

1) Представлення вчителя.

2) Розподіл учнів по групах (перед уроком ви мали можливість обрати цукерку, тобто ви таким чином розподілилися по групах).

3) Давайте пригадаємо правила роботи в групах (учні називають правила).

4) Для роботи на уроці кожен з вас отримає робочий зошит, який залишиться у вас на згадку про цей урок.

- Та група, яка дасть правильну відповідь, буде отримувати по «атому».

ІІ. Повідомлення теми та мети уроку.

- Тема нашого уроку «Амоніак, його властивості та застосування». Епіграфом до уроку я обрала слова М. В. Ломоносова"Широко простягає хімія руки свої у справи людські. Куди не подивимось, куди не оглянемось скрізь обертаються перед очима нашими успіхи її старанності... . »

В кінці уроку ви зрозумієте і поясните, чому саме ці слова Михайла Васильовича Ломоносова стали епіграфом до цього уроку.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Тож розпочнемо наш урок. Ця речовина застосовується в медицині для повернення людини до свідомості, без цієї речовини знижується врожайність сільськогосподарських культур, вона є незамінною для роботи промислових холодильників, а також завдячуючи їй людство уникнуло голоду. Це – амоніак.

Отже, мета нашого уроку це ознайомлення з будовою молекули амоніаку, його фізичних та хімічних властивостей і застосування.

Отож, до роботи. 

1. Будова молекули амоніаку.

Назвіть положення елементів Нітрогена та Гідрогена в ПС. За місцем положення елемента розкрийте будову атома. Запишіть електронні та графічні формули атомів (робота біля дошки). Атом Нітрогену за рахунок трьох неспарених електронів утворює три спільні електронні пари з трьома атомами Гідрогену.

При цьому зовнішній енергетичний рівень кожного з атомів став завершений. Тип зв’язку – ковалентний зв’язок (спільні електроні пари зміщенні у бік більш електронегативного атома Нітрогену). Отже, амоніак (гідроген нітрид) – бінарна сполука, летка воднева сполука.

Виходячи з електронної формули, напишемо структурну формулу.

Отже, Нітроген у леткій водневій сполуці виявляє валентність – 3.

2. Фізичні властивості амоніаку.

Історична довідка. Амоніак своєю назвою зобов’язаний оазису Амона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. У жаркому кліматі сечовина (NH₂) ₂CO, що міститься у продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладання її в амоніак.

За іншими відомостями, амоніак одержав свою назву від давньогрецького слова амоніак. Так називали людей, що поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH₄Cl, який при нагрівання пахне амоніаком.

То які ж фізичні властивості ви можете називати?

-  Газ.

-  Без кольору.

-  З різким специфічним запахом, токсичний.

Знайдіть у роздатковому матеріалі інформацію про дію амоніаку на людину.

(Короткочасне вдихання його в малих дозах допомагає вивести людину зі стану непритомності. Дози, що перевищують гранично допустимі (у повітрі 0, 04 мг/м³) викликають ураження очей і набряк легень, ушкоджують нервову систему).

Легший чи важчий амоніак за повітря? (Обрахунок).

Як потрібно тримати пробірку при збиранні амоніаку?

Пригадаємо правила ТБ на уроках хімії. Представники від команд підійдіть до столу та виберіть ті правила, що стосуються ТБ при роботі з амоніаком та розмістіть на плакаті.

Формулюємо правила:

-  працювати в халаті;

-  досліди проводити під витяжкою і т. д.

Весь материал - в документе.

Уманська загальноосвітня школа І – ІІІ ступенів № 11 ім. М.П.Бажана

Уманської міської ради Черкаської області

Відкритий урок по хімії на місто

Амоніак, його властивості та застосування

Вчитель:

Віштак А.Т.

Умань,2014

Мета: освітньо-виховні завдання: створити комфортні умови навчання, за яких кожен учень відчує свою успішність, інтелектуальну спроможність, самостійність; навчальна: розглянути будову молекули амоніаку, його хімічні і фізичні властивості, а також його одержання і застосування, удосконалювати вміння складати рівняння хімічних реакцій; розвиваюча: розвивати логічне мислення учнів, розвивати мовні і слухову пам’ять; виховна: виховувати в учнів самостійність, мислення, кмітливість; національно-патріотична:

Обладнання та матеріали: ПСХЕ Д.І.Менделєєва, кінофільм «Із історії великих відкриттів», презентації, роздатковий матеріал.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань

Структура та хід уроку

І. Організаційний момент.

1) Представлення вчителя.

2) Розподіл учнів по групах (перед уроком ви мали можливість обрати цукерку, тобто ви таким чином розподілилися по групах).

3) Давайте пригадаємо правила роботи в групах (учні називають правила).

4) Для роботи на уроці кожен з вас отримає робочий зошит, який залишиться у вас на згадку про цей урок.

- Та група, яка дасть правильну відповідь, буде отримувати по «атому».

ІІ. Повідомлення теми та мети уроку.

- Тема нашого уроку «Амоніак, його властивості та застосування» . Епіграфом до уроку я обрала слова М.В.Ломоносова"Широко простягає хімія руки свої у справи людські. Куди не подивимось, куди не оглянемось скрізь обертаються перед очима нашими успіхи її старанності... .»

В кінці уроку ви зрозумієте і поясните, чому саме ці слова Михайла Васильовича Ломоносова стали епіграфом до цього уроку.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Тож розпочнемо наш урок. Ця речовина застосовується в медицині для повернення людини до свідомості, без цієї речовини знижується врожайність сільськогосподарських культур, вона є незамінною для роботи промислових холодильників, а також завдячуючи їй людство уникнуло голоду. Це – амоніак.

Отже, мета нашого уроку це ознайомлення з будовою молекули амоніаку, його фізичних та хімічних властивостей і застосування.

Отож, до роботи.

1. Будова молекули амоніаку.

Назвіть положення елементів Нітрогена та Гідрогена в ПС. За місцем положення елемента розкрийте будову атома. Запишіть електронні та графічні формули атомів (робота біля дошки). Атом Нітрогену за рахунок трьох неспарених електронів утворює три спільні електронні пари з трьома атомами Гідрогену. При цьому зовнішній енергетичний рівень кожного з атомів став завершений. Тип зв’язку – ковалентний зв’язок (спільні електроні пари зміщенні у бік більш електронегативного атома Нітрогену). Отже, амоніак (гідроген нітрид) – бінарна сполука, летка воднева сполука.

Виходячи з електронної формули, напишемо структурну формулу.

Отже, Нітроген у леткій водневій сполуці виявляє валентність – 3.

1. Фізичні властивості амоніаку.

Історична довідка. Амоніак своєю назвою зобов’язаний оазису Амона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. У жаркому кліматі сечовина (NH₂)₂CO, що міститься у продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладання її в амоніак.

За іншими відомостями, амоніак одержав свою назву від давньогрецького слова амоніак. Так називали людей, що поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH₄Cl, який при нагрівання пахне амоніаком.

То які ж фізичні властивості ви можете називати?

• Газ.

• Без кольору.

• З різким специфічним запахом, токсичний.

Знайдіть у роздатковому матеріалі інформацію про дію амоніаку на людину.

( Короткочасне вдихання його в малих дозах допомагає вивести людину зі стану непритомності. Дози, що перевищують гранично допустимі (у повітрі 0,04 мг/м³) викликають ураження очей і набряк легень, ушкоджують нервову систему).

Легший чи важчий амоніак за повітря? (Обрахунок).

Як потрібно тримати пробірку при збиранні амоніаку?

Пригадаємо правила ТБ на уроках хімії. Представники від команд підійдіть до столу та виберіть ті правила, що стосуються ТБ при роботі з амоніаком та розмістіть на плакаті.

Формулюємо правила:

• працювати в халаті;

• досліди проводити під витяжкою і т.д.

1. Хімічні властивості амоніаку.

а) Одержання амоніаку у лабораторії. (Відео).

2NH₃↑

2NH₄Cl + Ca (OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₄OH

2H₂O

Зволожений лакмусовий папірець піднесений до отвору пробірки набуває синього кольору. Про що це говорить?

б) Амоніак розкладається при нагріванні.

_t

2NH₃ = N₂ + 3H₂

в) Амоніак горить блакитним полум’ям в кисні. (Відео).

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

г) Каталітичне окиснення. (Відео).

Що ми називаємо каталізаторами?

4NH₃ + 3O₂ = 4NO + 6H₂O

Поясніть чому реагенти однакові, а продукти реакції різні? (різні умови протікання реакції).

д) Амоніак реагує з розчинними кислотами утворюючи солі. (Відео).

Що таке солі? (Складні речовини, що утворюються катіонами металічних елементів та аніонами кислотних залишків).

Солі амонію єдині солі до складу яких замість атомів металічного елементу входить група амонію, тобто група, що складається з атомів неметалічних елементів. Тому ці солі мають специфічні властивості. Назви цих солей складаються зі слова «амоній» і назви кислотного залишку. Солі амонію кристалічні, добре розчинні у воді сполуки, сильні електроліти.

NH₃ + HCl = NH₄Cl (амоній хлорид).

Запишіть в робочих зошитах рівняння реакції сульфатної кислоти та амоніаку. Назвіть сіль.

е) Амоніак взаємодіє з водою. (Відео).

Що називається основою? (Складна речовина, що складається з катіона металічного елементі та гідроксогрупи).

NH₄OH – незвичайна основа. Відсутній катіон металічного елемента. Існує лише в розчинні, самодовільно дисоціює на воду і амоніак.

NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH

Чому фенолфталеїн змінив колір на малиновий?

Амоній гідроксид ще називають амоніачною водою. 10% розчин амоній гідроксиду називають нашатирним спиртом.

Знайдіть у роздатковому матеріалі інформацію про дію нашатирного спирту на організм людини, а також застосування його при укусах комах.

( Нашатирний спирт використовується як подразник рецепторів слизової оболонки і сприяє збудженню дихального центру, підвищує артеріальний тиск. Також при укусах комах (бджіл, ос, мух) і при опіку кропивою в шкіру потрапляє мурашина кислота. У цьому випадку нашатирний спирт використовується у вигляді примочок, оскільки він є лугом і нейтралізує кислоту).

1. Перегляд фільму «Із історії великих відкриттів».

2. Презентація «Застосування амоніаку».

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

Чому епіграфом нашого уроку стали слова М.В. Ломоносова?

Гра «Хімічний бій».

V. Оцінювання учнів.

Порахуйте атоми в своїх групах. Складіть формулу речовини, яку ми сьогодні вивчали.

VІ. Домашнє завдання.

Вивчити відповідний параграф підручника.