Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  10 класс  /  Урок по теме "Периодический закон и периодическая система элементов с точки зрения строения атомов"

Урок по теме "Периодический закон и периодическая система элементов с точки зрения строения атомов"

Урок повторения и обобщения знаний учащихся по теме "Периодический закон и периодическая система элементов с точки зрения строения атомов"

01.02.2018

Содержимое разработки

Алгинская средняя школа № 4





Открытый урок в 10 «А» классе.

Учитель Голубок. М.В.







Алга,2011



Тема урока: Периодический закон и периодическая система элементов с точки зрения учения о строении атомов.

Задачи урока:

  1. Обобщение и углубление знаний о строении атома, объяснение устройства периодической системы элементов с точки зрения строения атома.

  2. Развитие познавательной активности учащихся, интереса к предмету, умения сравнивать, анализировать, быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, применять знания на практике.

  3. Воспитывать умение работать в коллективе.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», интерактивная доска, презентация по теме.

Тип урока: урок обобщения знаний.

Ход урока.

  1. Организационный момент.

Приветствие учащихся и гостей. Знакомство с организационной структурой урока.

Сегодня мы с вами должны обобщить те знания, которые вы получили при изучении темы «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Проведем этот урок в нетрадиционной форме. Класс поделен на три группы. В каждой группе выбран капитан. Названия у групп самые что ни на есть имеющие отношение к строению атома: «Протон», «Электрон» и «Нейтрон». Кроме того, мне на уроке понадобится Ученый секретарь, который будет фиксировать результаты работы каждой команды, подсчитывать баллы. Сегодня в это роли будет (представляю ученицу).



  1. Мотивация.

Сегодня вы должны показать, как вы умеете пользоваться периодической системой элементов, давать характеристику элемента с точки зрения строения его атома, умеете составлять электронную и графические формулы элементов I-IV групп, уметь видеть взаимосвязь между строением атома и его положением в периодической системе.



  1. Теоретическая часть. Повторение пройденного материала.

Начать сегодняшний урок я бы хотела строками из стихотворения А.Чивилихина:

И, каждый знак её взлелеяв

Суровым гением своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им».

  1. А что именно поведал миру Менделеев? Вопрос может принести балл команде, которая даст формулировку периодического закона.

(выслушиваю ответы учащихся)

  1. Почему Менделеев назвал свой закон периодическим?

  2. Как объяснил сам Менделеев повторяемость свойств элементов?

Перед тем, как приступить к выполнению конкурсных заданий, давайте вспомним изученный материал (работа с презентацией к уроку). По ходу повторения прозвучат вопросы, которые тоже могут принести баллы командам, поэтому прошу внимательно следить за моим рассказом.

1.Строение атома. Работа со схемой (слайд 2-3)



Дополнительный вопрос: Кем и когда были открыты протон, электрон и нейтрон?

2. изотопы (слайд 4)

Дополнительные вопросы: а) какие частицы называют изотопами?

Работа со слайдом.

б) какова современная формулировка понятия «Химический элемент»?





3. Строение электронных оболочек атомов (слайды 5-8)

Дополнительные вопросы: а) что показывает главное квантовое число?

б) что показывает орбитальное квантовое число?

в) что показывает магнитное квантовое число?

г) что показывает магнитное квантовое число?

е) о чём гласит правило Паули?

Обратимся к высказыванию великого русского учёного-химика Д.И.Менделеева: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, лишь надстройки и развитие обещает». Открытие периодического закона и построение периодической системы химических элементов - заслуга великого учёного. Прошло более 140 лет со времени создания таблицы. Но развитие науки не только не опровергло то, как ученый распределил элементы в таблице Менделеева, а, напротив, подтвердило правильность сделанных ученым предположений.

  1. Практическая часть урока.

А теперь приступим к выполнению практической части нашей работы. Каждая команда получает лист заданий. Эти же задания выведены на экран интерактивной доски. Каждое правильно выполненное задание приносит команде 1 балл. Все члены команды по очереди выходят к доске и выполнят по одному заданию (с комментариями)

Задания командам (слайды 9-12)

Задание команде «Протон»

  1. Найдите в периодической системе элемент, заряд ядра атома которого равен +15. Назовите этот элемент. Запишите состав атома этого элемента.

  2. Установите соответствие между названием химического элемента и числом протонов в нём.

Название химического элемента

Число протонов

А. кремний

1. 21

Б. скандий

2. 14

В. серебро

З. 28


4. 47

Ответ

А

Б

В




  1. Обозначение изотопа кремния:

А) 29 14Э
Б) 147Э

4. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны?

А) 2s, 3s
Б) 3s, 3p
В) 2d, 3s

5. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p6 3d6 4s2

Это химический элемент

А) Mn
Б) Fe

В) Cr

6. Какая из схем отражает правильное распределение электронов в атомах химических элементов?

А) 2e¯ ,8 e¯,8 e¯,1 e¯,
Б) 2 e¯,9 e¯,1 e¯,

В) 3 e¯ ,8 e¯

7. Электронная формула ns 2np6 соответствует каждому из двух атомов:

А неон и аргон
Б) гелий и неон
В) аргон и хлор

8. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией.

Формула частицы

Электронная конфигурация

A) S +4

1. 1s 22s 22p 63s 2 3p4

Б) S-2

2. 1s 22s 22p 63s 2

В) S0

3. 1s 22s 22p 63s2 3p2


4 1s 22s 22p 63s 2 3p6

Ответ

А

Б

В




9. s-элементами являются: А) Li и B
Б) Na и Mg
В) O и F

10. Электронная формула атома…3d5 4s1

Символ и формула высшего оксида этого элемента

А) Ca и CaO
Б) Cr и CrO3

В) Mn и Mn2O7

Задание команде «Электрон»

1. Найдите в периодической системе элемент, заряд ядра атома которого равен +16. Назовите этот элемент. Запишите состав атома этого элемента.

  1. Установите соответствие между названием химического элемента и числом электронов в нём.

Название химического элемента

Число электронов

А. кремний

1. 47

Б. скандий

2. 28

В. серебро

З. 14


4. 21

Ответ

А

Б

В




  1. Обозначение изотопа кислорода:

А) 18 8Э
Б) 4018Э

4. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны?

А) 1p, 2s
Б) 2s, 2p
В) 3d, 4s

5. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p6 3d3 4s2

Это химический элемент

А) V
Б) Ti

В) Cr

6. Какая из схем отражает правильное распределение электронов в атомах химических элементов?

А) 3e¯ ,8 e¯
Б) 2 e¯,4 e¯

В) 2 e¯ ,9 e,¯ 3 e¯

7. Электронная формула ns 2np4 соответствует каждому из двух атомов:

А) кислород и фтор
Б) кислород и сера
В) сера и хлор

8. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией.

Формула частицы

Электронная конфигурация

A) С0

1. 1s 22s 22p2

Б) С-4

2. 1s 22s 22p 3

В) С+2

3. 1s 22s 22p 6


4. 1s 22s 2

Ответ

А

Б

В




9. p-элементами являются:

А) Al и Mg
Б) Si и P
В) Si и Ti

10. Электронная формула атома…3d5 4s2

Символ и формула высшего оксида этого элемента

А) Ca и CaO
Б) Cr и CrO3

В) Mn и Mn2O7

Задание команде «Нейтрон»

1. Найдите в периодической системе элемент, заряд ядра атома которого равен +19. Назовите этот элемент. Запишите состав атома этого элемента.

  1. Установите соответствие между названием химического элемента и числом нейтронов в нём.

Название химического элемента

Число нейтронов

А. кремний

1. 14

Б. скандий

2. 28

В. серебро

З. 61


4. 24

Ответ

А

Б

В




  1. Обозначение изотопа магния:

А) 26 12Э
Б) 126Э

4. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны?

А) 2p, 4s
Б) 2p, 3f
В) 3d, 4s

5. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p6 3d7 4s2

Это химический элемент

А) Fe
Б) Ni

В) Co

6. Какая из схем отражает правильное распределение электронов в атомах химических элементов?

А) 2e¯ ,5 e¯
Б) 5 e¯,2 e¯

В) 3 e¯ ,8 e¯

7. Электронная формула ns 2np3 соответствует каждому из двух атомов:

А) азот и ванадий
Б) азот и фосфор
В) азот и кислород

8. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией.

Формула частицы

Электронная конфигурация

A) P+5

1. 1s 22s 22p6

Б) P-3

2. 1s 22s 22p 63s 2 3p6

В) P0

3. 1s 22s 22p 6


4 1s 22s22p 63s2 3p3

Ответ

А

Б

В




9. d-элементами являются:

А) Ca и Sc
Б) Zn и Ga
В) Sc и Ti

10. Электронная формула атома…3d10 4s1

Символ и формула высшего оксида этого элемента

А) Ca и CaO
Б) Zn и ZnO

В) Mn и Mn2O7

Прошу ученого секретаря объявить результаты конкурса.

Поздравляю команду-победительницу.

Знакомимся с выводами по уроку (слайд 14)

  1. Рефлексия, итоги урока.

Мы убедились с гениальности предсказаний Д.И.Менделеева.Вся химия, разветвляясь во все области человеческой жизни, корнями уходит в периодический закон.

И закончить сегодняшний урок мне бы хотелось словами Д.И.Менделеева.

Напутствие молодым: “Берегитесь больше всего своих же гордых мыслей. Гордитесь только тем, что сделано для других, не кичитесь этим, гордитесь внутри себя, этой гордостью возвышайтесь, она не дает забыться. Удовольствие пролетит, оно – себе, труд оставит след долгой радости – он другим. Учение – себе, плод учения – другим. Сами, трудясь, вы сделаете все для близких и для себя. И если успеха не будет, будет неудача, не беда. Попробуйте еще раз!”

Урок окончен. До свидания!

Приложение.

Карта ответов к заданиям.

№ зада

ния

Протон

Электрон

Нейтрон

1

Р(15p,16n)15e

S(16p,16n)16e

K(19p,20n)19e

2

А -2 Б -1 В- 4

А -3 Б- 4 В- 1

А- 1 Б- 4 В- 3

3

А

А

А

4

В

А

Б

5

Б

А

В

6

А

Б

А

7

А

Б

Б

8

А- 2 Б -4 В- 1

А- 1 Б- 3 В- 4

А- 1 Б- 2 В- 4

9

Б

Б

В

10

Б

В

Б



-75%
Курсы повышения квалификации

Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Урок по теме "Периодический закон и периодическая система элементов с точки зрения строения атомов" (2.35 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт