Урок по химии на тему "Основные физические и химические свойства неметаллов. Нахождение в природе."

08.11.2016

Преподаватель: Батрякова А.А.

Тема урока: Основные физические и химические свойства неметаллов. Нахождение в природе.

Цель урока: обобщить сведения об особенностях строения атомов неметаллов; научить определять степени окисления; закрепить знание особенностей строения, физических и химических свойств простых веществ — неметаллов; закрепить умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов.

Задачи:

Образовательные: обобщить и систематизировать знания о физических и химических свойствах неметаллов

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения 

Развивающие: способствовать развитию логического мышления (умения сравнивать, обобщать, делать выводы)

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Метод проведения:  словесные (рассказ, объяснение, беседа); проблемно-поисковый.

Ход урока:

1. Организационный этап.

2. Актуализация знаний.

3. Изучение нового материала.

4. Закрепление.

5. Заключение.

1. Организационный этап.

Приветствие. Проверка готовности к уроку.

1. Актуализация знаний.

Вспомним ранее пройденные понятия.

«Мозговой штурм»

Какие элементы называют металлами? Дайте определение.

(Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего, а некоторые – и предвнешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы).

Укажите положение металлов в ПСХЭ.

(Левый нижний угол от диагонали бор – астат).

Что происходит со свойствами металлов в главных подгруппах? В периодах? (Металлические свойства в главных подгруппах сверху вниз усиливаются, в периоде слева направо – ослабевают)

Чем являются металлы в соединениях? (Восстановители).

Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерен для металлов?

(Металлическая).

Какие физические свойства характерны для металлов?

(Металлический блеск, пластичность, высокая теплопроводность, электропроводимость, твердость, прочность, магнитные свойства).

1. Изучение нового материала.

1. Положение неметаллов в ПС

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. р-элементы. Самым активным является фтор. В простых в-вах – ковал. непол. связь.

2. Особенности строения атомов неметаллов.

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

• меньший атомный радиус;

• четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

• газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

• жидкость – Br₂;

• твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

4. Физические свойства неметаллов.

1. Ковкость отсутствует

2. Блеска нет

3. Теплопроводность (только графит)

4. Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

5. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

6. Агрегатное состояние:

   • газообразное(H₂, O₂, Cl₂ ,F₂, O₃)

   • твердое (Р, С)

   • жидкое (Br₂)

5. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.) Уравнения записать на доске (обучающиеся).

7. Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H₂↑

3) Летучие водородные соединения

CH₄, PH₃, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl

Выводы:

1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2. На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

1. Закрепление.

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода.

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

6) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S
S —

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
S —

7) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно____.

• 4   • 5   • 6   • 7

8) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

• серы   • фосфора   • кремния   • хлора

9) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

• 2, 1

• 2, 8, 2

• 2, 8, 7

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест вместе со мной.

1. Заключение.

Обсуждение урока, выставление оценок, рефлексия.

Домашнее задание: Тема 4.5, стр. 134 №3