Урок химии в 11 классе "Классификация химических реакций"

Классификация химических реакций

Урок химии в 11 классе.

Цели и задачи:

1. Образовательные: систематизировать и обобщить знания о типах химических реакций на основе атомно-молекулярного учения, теории электролитической диссоциации (ТЭД) и электронных представлений об окислительно-восстановительных процессах.

2. Развивающие: развитие у учащихся химического мышления – навыков анализа, сравнения, установления логической связи в изученном, умение обобщать и систематизировать полученные знания, развитие интересов и способностей учащихся.

3. Воспитательные: воспитание осознанной потребности в знаниях, совершенствование учебных умений, навыков, привитие любви к предмету и науке.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Место урока в данной теме: первый урок из двух.

На партах: 1. Задание по теме (см. приложение 1)

2. Учебник.

3. Таблицы типов реакций (см. приложение 2)

4. Таблица растворимости.

5. «Светофоры»

На доске: Число, тема. Эпиграф: «Множество реакций роднит критерий – любая реакция – это форма движения вечных материй».

Плакат. Элементы молекулярно- кинетической теории (МКТ). (см. приложение 3)

Кодоскоп.

Ход урока:1. Организационный момент.

2. Постановка задачи.

Учитель: Представьте себе такую ситуацию: вы вчера переехали на новую квартиру. Сегодня вам понадобился свежий носовой платок. И вот вы начинаете перебирать содержимое бесконечных узелков, коробочек, пакетиков, до чего-то вообще не добраться, уже пора уходить ,но платка вы так и не находите. Это реальная ситуация? Возможно такое? Тогда мама говорит: «Ладно, возьми пока мой, потом найдём.» Когда наступит это потом? /предполагается ответ учащихся: «Когда в квартире наведут порядок.»/

Не только вещи, но и мысли тоже требуют порядка. Можно сколь угодно долго искать в уголках нашей памяти какую-либо информацию и так и не найти её, пока мы не приведём все наши знания в порядок или в систему. За 3,5 года мы изучили множество различных химических реакций: реакции между различными классами веществ, реакции в растворах, реакции между газами и с участием твёрдых компонентов, реакции, протекающие при различных условиях, реакции с самыми разнообразными физико-химическими характеристиками, т.е. на разных этапах изучения химии, отдельными порциями мы получили определённый объём знаний.

Итак, наша задача собрать отдельные, обрывочные, разрозненные знания в единую упорядоченную систему и тогда мы легко сможем ориентироваться в любом количестве химических реакций.

3. Записываем тему: «Классификация химических реакций».

Что такое химическая реакция? /Учащиеся дают определение/

Сегодня на уроке мы взглянем на типы химических реакций с 3-х точек зрения:

/обращение к плакату см. приложение 3/ с точки зрения учения о молекулах и атомах (Ломоносов), теории электролитической диссоциации (Аррениус) и электронной теории окислительно-восстановительных процессов.

В чём заключается сущность химических реакций согласно каждой из этих теорий? /Ответы учащихся/

4. Логическое задание «третий лишний». ( высвечивается через кодоскоп)

Найти закономерность по одному из 3-х признаков, определить какая из реакций в каждой из 3-х групп не вписывается в общую закономерность, и объяснить какую теорию выбрали.

2Na + S → Na₂S Na₂O + H₂O → 2NaOH

2HgO → 2Hg + O₂ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mg + O₂ → 2MgO CaCO₃ →CaO +CO₂

H₂SO₄(p) + BaCl₂(p) → BaSO₄↓ + 2HCl

H₂SO₄(p) + 2NaOH(p) → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄(к) +2NaCl(т) → Na₂SO₄ + 2HCl

5. На столах задание (см. приложение 1) рассчитано для работы на 2-х уроках. На первом уроке мы заполняем только часть, классифицируем по 3-м основным признакам.

В первую графу таблицы типов реакций (см приложение 2), используя текст учебника выбираем и выписываем только те основные классификационные признаки, которые отвечают 3-м пунктам МКТ, т.е. руководствуемся позициями атомно-молекулярного учения, ТЭД и электронной теорией О.-В. процессов. Типы реакций во второй графе должны соответствовать этим признакам.

Предложенные 10 реакций распределить по группам в соответствии с признаком.

/Сильные учащиеся могут дополнительно привести свои примеры реакций./

Проверить задание через кодоскоп. Обратить внимание учащихся на допущенные ошибки. Учащиеся выставляют себе первую оценку: задание без ошибок – 5; одна ошибка – «4»; 2 ошибки – «3»; более двух – оценка «2».

6. Работа с сигнальными карточками / «светофоры»-красный, зелёный/.

Рассматриваются конкретные реакции, с точки зрения различных признаков классификации. Уравнения реакций высвечиваются через кодоскоп или крепятся на магнитной доске. 1). 2KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HCl

2). Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3). N₂ + O₂  2NO₂

4). 2KI + Pb(NO₃)₂ → 2KNO₃ + PbI₂↓

Учитель задаёт по 2 вопроса на каждую реакцию: является ли данная реакция

О.-В, реакцией замещения и т.д. Если учащиеся согласны – поднимают зелёную карточку, нет – красную. При разногласии приводят аргументы доказывающие или опровергающие данное суждение. Каждыю верный ответ отмечают знаком «+».

Выставляется вторая оценка: восемь плюсов – «5»; 7 – «4»; 6 или 5 – «3»; менее 5 – «2».

7. Самостоятельная работа с индивидуальными карточками.

Учащимся предлагается по 2 уравнения реакций (количество вариантов по числу учащихся в классе). Указать тип реакции по каждому из трёх классификационных признаков.

Примерные варианты заданий:

1. MgCO₃ → MgO + CO₂ 10. 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + SO₂ K₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2KCl

2. CaO + CO₂ → CaCO₃ 11. WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

3. 2HgO → 2Hg + O₂ 12. 2N₂O → 2N₂ + O₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

4. 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂ 13. KOH + HCl → KCl + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O F₂ + 2KI → 2KF + I₂

5. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 14. Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

6. 6Li + N₂ → 2Li₃N 15. H₂ + Cl₂ → 2HCl

2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂↓ + 2KNO₃ AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ +

NaNO₃

7. MgO + CO₂ → MgCO₃ 16. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃

8. TiCl₄ + 2Mg → Ti + 2MgCl₂ 17. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

9. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 18. 2CaH₂ + Si → Ca₂Si + 2H₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

8. Подведение итогов.

Пока учитель подводит итоги учащиеся заполняют п.п.1,6,7 табл.1 (см приложение 1). Сильные учащиеся могут привести свои примеры.

Выводится итоговая оценка на основании трёх, полученных на уроке.

Доп. задание: углекислый газ можно получить в результате реакции любого типа.

Приведите примеры таких реакций.

9. Краткий инструктаж о домашнем задании.

Приложение 1.

ТЕМА: КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

1.Систематизируйте и обобщите свои знания о типах химических реакций,

заполнив таблицу 1.

2. Распределите предложенные реакции * по группам, в соответствии с

классификационными признаками. Покажите на примерах принадлежность

одной и той же реакции по разным признакам к различным типам реакций.

/Примеч. Где необходимо проставьте степени окисления, составьте ионные

уравнения реакций./

Таблица 1.

* 1. C + O₂ = CO₂ + 412 кДж

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. 2HgO → 2Hg + O₂

4. N₂ + 3H₂  2NH₃

5. 2SO₂ + O₂  2SO₃

6. CaCO₃ = CaO + CO₂ – 180 кДж

7. Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂

8. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

9. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH +

BaSO₄↓

10. K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂

Приложение 2.

Приложение 3.