Урок химии.Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства.

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства.

Цель: Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений.

Задачи:

Образовательная:

- обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства оксидов»;

- познакомить со значением оксидов в природе и жизни человека.

Развивающая:  

- продолжить формирование умений определять степень окисления элемента по формуле, составлять формулы сложных веществ по степени окисления, составлять уравнения химических реакций;

- развитие умений самостоятельно приобретать знания.

Воспитательная:

 - воспитание интереса к предмету, к процессу познания.

Оборудование:

Ход урока.

1.Разминка для ума.

Какие типы химических реакций вы знаете?

Дайте определение каждому типу.

2.Угадай, о каком типе химической реакции идет речь.

3.Разгадай шифр черного ящика.

4. 18321

4.Загадка. Угадай, о каком веществе идет речь?

Очень добродушная,

Я мягкая, послушная,

Но когда я захочу,

Даже камень источу

Знакомы с детства мы с водою,

Она есть всюду на Земле -

И в облаках над головою,

И в чайной чашке на столе...

Она повсюду рядом с нами,

И так нас радует порой

Хрустящим снегом под ногами,

И речки быстрою струей...

Всяк зверь стремится к водопою,

Ей рады птица и цветок...

Где есть вода - там все живое,

Где нет - пыль камень и песок.

К какому классу неорганических соединений её можно отнести?

5. Тема нашего урока. Оксиды, их классификация и свойства.

6. Работа на любом предприятии или в научно-исследовательском институте складывается из успешной работы каждого отдела или цеха. Мы пойдем по этому же пути. Наша задача-обобщить знания об оксидах, дать их полную характеристику. Класс разделится на группы (или отделы), каждая группа получит свое задание. Во главе каждого отдела встанет руководитель, который распределит и оценит работу каждого. На подготовку отводится не более 5-7 минут. Перед началом работы заготовьте в тетради таблицу, которую будете заполнять в ходе урока.

Задание отделу информации и систематизации.

1. Что такое оксиды?

2. Можно ли H₂O₂, K₂O₂, OF₂  считать оксидами? Почему?

3. Приведите примеры оксидов и назовите их.

4. Пользуясь учебником, дайте классификацию оксидам по составу, физическим и химическим свойствам. Составьте схему, отражающую классификацию оксидов.

Задание опытно-экспериментальному и аналитическому отделу.

1. Проведите с помощью учителя эксперимент.

2. Какими свойствами обладают оксиды?

3. Сделайте записи уравнений реакций на доске.

Задание отделу реализации и связей.

1. Приведите примеры использования оксидов в быту, технике, природе и т.д.

2. Дайте технические названия важнейших из них.

3. Какими способами их можно получить? Приведите уравнения реакций.

4. Установите связи оксидов с другими веществами. Ответ дайте в виде схемы.

Тест по теме «Оксиды».

1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде

1) Sn                                       2)  NO₂

3) NO                                     4) N₂O

1. Оксид кальция реагирует с

1) Li ₂ O                                   2) Cu

3) HNO₃                                4) MqO

1. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно

1. MnO₂, CO₂, Al2O₃

2. CaO, SO₂, BeO

3. Mn₂O₇, CaO, ZnO

4. MnO, CuO, CO₂

1. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций:

1. РО

2. Р₂О₅

3. 2Р₂О₅

4. Р₂О₃

1. Оксид серы не реагирует с:

1. NaOH

2. CaO

3. H₂O

4. CO₂

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой      СО₂+О₂= СО₂, равна

1) 3,          2) 4,          3) 5,          4) 6

7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:

1. только с водой

2. со щелочами

3. с водой и кислотами

4. с кислотами и щелочами

8. Большинство кислотных оксидов реагирует

1) только с водой

2) только с кислотами

3) со щелочами и кислотами

4) с водой и щелочами

9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:

1) Cl₂O и Al₂O₃                               2) ClO₂ и Al₂O₃

3) Al₂O₃ и Cl₂O₇                             4) Cl₂O₇ и Al₂O₃

10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1) SO₃ и ZnS                            2) SO₂ и H₂S

3) SO₃ и SO₂                           4) H₂S и SO₃

Мини – анкета для учащихся

Домашнее задание. Подготовить проект по любому оксиду по плану.

Классификация оксидов.

        ковалентные          ионные

                по типу химической связи

        Оксиды                по кислотно-основным свойствам

            амфотерные  безразличные  основные   кислотные           

                           (несолеобразующиеся)

          _        по составу        

нормальные  пероксиды смешанные

Оксиды, их применение

В природе

• Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO₂ – содержится в составе вулканических газов.

• Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

• Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.

• В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

• Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Cухой лед – тоже CO₂

• Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.

• Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.

• Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.

• Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид углерода (II) CO

• Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств

• Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.

Металлические руды

• Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Оксид хрома(III) – Cr₂O₃ –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

• Оксид хрома(III) – Cr₂O₃ –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

• Cr₂O₃ используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

• Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr₂O₃ применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

Оксид кальция СаO

• Оксид кальция – основный оксид.

• Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара .

Оксид кремния (IV) SiO₂

• Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO₂.

• Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

• Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др.

Оксид бериллия BeO

• Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов и служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором, и огнеупорным материалом(тигли), а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов чем чистый бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива.

• Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).

• Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.

• Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

• Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO₂. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…