Урок химии "Химические свойства оснований"

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO₃ → CaO → Ca (OH)₂

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно - земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

 Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Весь материал – смотрите документ.

Тема урока: « Химические свойства оснований».

(8 класс)

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задачи:

1. Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

2. Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

3. Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, тесты, CD – ROM, инструкция к лабораторном опытам №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)_2, CO_2, FeCl_3, Fe(OH)₃↓свежеполученный, Cu(OH)_2. индикаторы.

Методы:

• Словесный (беседа, объяснение);

• Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)

• Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Фронтальный опрос.

3. Проверочная тестовая работа.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление изученного материала.

6. Итог урока.

7. Домашнее задание.

Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

P→ P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

+ а) CO₂

б) Mg(OH)₂

+ в) Н₂SO₄

г) Cu

+ д) АlCl₃

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

Ответ: CaCO₃ → CaO → Ca (OH)₂

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) СаО, СО₂ 2) N₂O_3, N₂O

3) SO₂, CrO₃ 4) N₂O₅, Cu₂O

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

1) SiO₂, K₂O 2) CuO, C1₂O₅

3) Al₂O_3, ZnO 4) BaO, CrO₃

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) CO 2) СаО 3) Na₂O 4) МgO

1. Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:
   
   

1) Н₂S и P₂O₃ 2) СО и BaO
3) Р₂О₅ и SO₃ 4) BaO и SO₂

1. При реакции HNO₃ с раствором NaOH образуется:
   
   

1) NaNO₃ 2) H₂O

3) NaNO₃ и H₂O 4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
1) HNO₂ 2) H₂CO₃ 3) H₂SO₄ 4) H₃PO₄

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

1) H₂SiO₃ 2) Н₂СО₃ 3) Н₃РО₄ 4) H₂SO₃

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H₂SO₃,

1) SO₃ 2) СO₂ 3) S₂O₃ 4) SO₂

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

1) СаО 2) NO 3) SO₂ 4) SiO₂

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2

1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СuО, СаО 2) FeO, СО

3) Мn₂О₇, К₂О 4) Li₂O, N₂O

1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:
   
   

1) СО, N₂O 2) CuO, NO
3) СО, СО₂ 4) N₂O, N₂O₅

1. Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

1) SiО₂ 2) Сu₂О 3) СrО₃ 4) MgO

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СuО и FeO 2) СО₂ и СаО 3) Р₂О₃ и NO 4) СrО₃ и SO₂

5. При реакции SO₂ с H₂O образуется:

1) H₂SO₃ 2) H₂SO₄ 3) SO₃ 4) H₂S₂O₇

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₃PO₄ 3) H₂S 4) HCl

7. Из приведённых формул выберите летучую кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₂SiO₃ 3) H₃PO₄ 4) H₂S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО₄:

1) МgО 2) МnО₂ 3) Мn₂О₇ 4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

1) НNO₃(разб.) 2) НNО₃(конц.)

3) H₂SO₄(paзб.) 4) H₂SO₄(kohц.)

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СrО, ВаО 2) FeO, NO

3) N₂O₃, Na₂O 4) К₂O, С1₂O

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) СO₂ 2) SiO₂ 3) N₂O₃ 4) SO₂

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СаО и SiO₂ 2) СuО и Na₂O 3) N₂O₅ и CrO₃ 4) FeO и MgO

5. При реакции Zn с раствором HCl образуется:

l) ZnCl₂ 2) ZnCl₂ и H₂ 3) H₂ 4) реакция не может протекать

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

1) H₂SO₄ 2) H₂S 3) PH₃ 4) HNO₃

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1) Н₂СО₃ 2) H₂SO₄ 3) H₃PO₄ 4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н₂СrO₄,

1) СrО₃ 2) СrО 3) Сr₂О₃ 4) СrO₂

9. Из приведённых формул выберите пару растворимых в воде оксидов:

l) SiO₂, K₂O 2) CuO, Cl₂O₅
3) СO₂, MgO 4) CaO, Mn₂O₇

10. Соляная кислота не реагирует с:

1) Сu 2) Zn 3) Na 4) Fe

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №4

1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) NO, Na₂O 2) NO, CO

3) NO₂, N₂O 4) СO₂, СаО

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) Сr₂О₃, СO₂ 2) N₂O₅, CO 3) SiO₂, CrO₃ 4) N₂O, C1₂O₇

3. Оксид, который взаимодействует с водой:

l) CuO 2) FeO 3)СO 4) СO₂

4. Между собой реагирует пара веществ:

1) Na₂O и FeO 2) NO и ВаО 3) Р₂О₅ и Na₂O 4) С1₂O и SO₂

5. При реакции SO₃ с раствором H₂O образуется:

l) H₂S 2) H₂SO₄ 3) H₂SO₃ 4) H₂S₂O₇

6. Бескислородсодержащая кислота — это

1) H₂S 2) HC1O₃ 3) NH₃ 4) H₂SiO₃

7. Нерастворимая в воде кислота — это:

1) H₂SO₃ 2) H₂SiO₃ 3)H₂CO₃ 4)H₂S

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNO₂:

1) N₂O₅ 2) N₂O₃ 3) N₂O 4) NO

9. Соляная кислота реагирует с

1) Сu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

10. Закончите фразу: соли – это ….

Приложение 2.

Инструкция

Лабораторный опыт №13.

Химические свойства оснований.

Задание 1. Испытайте действие растворов щелочей на различные индикаторы.

Задание 2. Проведите реакцию нейтрализации между раствором гидроксида натрия и раствором соляной кислотой в присутствии индикатора.

Задание 3. Определение известковой воды с помощью углекислого газа. (Пропустите через трубочку, опущенную в пробирку с гидроксидом кальция, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что вы наблюдаете?)

Задание 4. Проведите реакцию обмена между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида железа (III).

Задание 5. Проведите реакцию обмена между гироксидом железа (III) и раствором соляной кислоты (в пробирку, содержащую осадок - гидроксида железа (III) (опыт №4) прилейте несколько капель раствора соляной кислоты).

Задание 6. В ходе выполнения лабораторного опыта заполните

таблицу №1: «Химические свойства оснований».