Урок химии : Ионная связь.

Ионная связь.

Тип урока: комбинированный.

Цель:

1. формировать понятие об ионах и ионной связи как способе соединения ионов за счет электростатического взаимодействия с образованием ионных кристаллов;

2. способствовать дальнейшему развитию умения составлять химические формулы неорганических веществ;

3. развитие логического мышления, умения решать познавательные задания и применять полученные знания на практике;

4. воспитание личностных качеств, обеспечивающих успешное выполнение деятельности.

Учебно-методическое обеспечение: учебник, рабочая тетрадь, сборники задач по химии, памятки к уроку.

Ход урока:

1. Организационный момент: приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, настроить на хорошее настроение.

На прошлом уроке мы с вами продолжали изучение видов ковалентной связи и понятие электроотрицательности, объясняли почему формулы записываются именно таким образом . Дома Вам необходимо было это закрепить упр. 5,6 после пар 17. Какие вопросы?

Сегодня на уроке каждый получит оценку за знание теории прошлой темы (тест) плюс активная работа на уроке.

1. Проверка Д/з

Тест (максимальная оценка 8 баллов).

Вариант 1

1.Выберите правильное утверждение. Электроотрицательность- это:

А) способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи;

Б) сила притяжение атомом данного химического элемента общей электронной пары в молекуле;

В) химическая связь, в результате которой образуются общие элетронные пары.

2. Выберите правильное утверждение. Между атомами в молекуле азота:

А) тройная связь

Б) одинарная связь

В) ковалентная неполярная связь

Г) ковалентная полярная связь

3.Выберите правильное утверждение. Величина ЭО атомов в химическом ряду кремний, калий, азот, кислород, хлор, фтор:

а) сначала возрастает, а затем убывает; б) возрастает; в) убывает; г) вначале возрастает , а потом убывает.

4.Выберите правильное утверждение. Неполярной является молекулы:

А) Н₂, НF ,НCL;

Б) CH ₄, CO₂, O₂,

В) HBr, N ₂, H ₂O, H₂

Г) Н ₂; O₂; N ₂

1. Атомы какого неметалла имеют наибольшую электроотрицательность?

2. Атомы какого металла имеют наименьшую электроотрицательность?

3. Для каждой приведенной пары химических элементов укажите тот элемент, электроотрицательность атомов которого ниже:

А) калий и бром;

Б) кремний и хлор

В) литий и франций

Г) фтор и натрий

8. Составьте электронную формулу молекулы хлороводорода.

Вариант 2

1.Выберите правильное утверждение. Ковалентная неполярная- это:

А) способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи;

Б) ) химическая связь, в результате которой образуются общие элетронные пары между атомами неметаллов разными;

В) химическая связь, в результате которой образуются общие элетронные пары между атомами неметаллов одинаковыми.

2. Выберите правильное утверждение. Между атомами в молекуле кислорода:

А) тройная связь

Б) двойная связь

В) ковалентная неполярная связь

Г) ковалентная полярная связь

3.Выберите правильное утверждение. Величина ЭО атомов в химическом ряду кремний, натрий, азот, кислород, хлор, фтор:

а) сначала возрастает, а затем убывает; б) возрастает; в) убывает; г) вначале возрастает , а потом убывает.

4.Выберите правильное утверждение. Полярной является молекулы:

А) Н₂, НF ,НCL; Б) CH ₄, CO₂, O₂,

В) HBr, N ₂, H ₂O, H₂ Г) Н ₂; O₂; N ₂

1. Атомы какого неметалла имеют наибольшую электроотрицательность?

2. Атомы какого металла имеют наименьшую электроотрицательность?

3. Для каждой приведенной пары химических элементов укажите тот элемент, электроотрицательность атомов которого ниже:

А) калий и хлор;

Б) кремний и натрий

В) фосфор и франций

Г) фтор и натрий

8. Составьте электронную формулу молекулы фтороводорода.

Учащиеся обмениваются листочками со своими ответами между собой и на полях сами выставляют отметки.

3. Целепологание:

Учащимся предлагаются для обсуждения следующие вопросы:

1. Что общего между молекулами, которые записаны на доске? (Ответ: неметаллы)

2. Какие из формул второго ряда относятся к ковалентным полярным? ( Ответ: соляная кислота)

В процессе обсуждения объявляется цель и тема урока.

4.Актуализация знаний и умений учащихся и изучение нового материала.

Сегодня на уроке мы продолжаем изучение химической связи поговорим о еще одном типе химической связи (ионная связь). Давайте запишем дату и тему урока. Сегодня на уроке перед нами будут стоять следующие задачи: а) что такое ионная связь и ионы; б) для каких веществ характерна ионная связь и что она дает.

Для того, чтобы нам понять новый материал нам в помощь: учебник, таблица периодическая, сборники и памятки к уроку.

Памятка к уроку

1.Если общая электронная пара образуется между атомами неметаллов разными и по значению ЭО, то общая электронная пара практически полностью

смещается в сторону более электроотрицательного атома.

2.Ионная связь образуется между атомами 1А и 2 А (типичные металлы) с одной стороны и 6А и 7 А группами с другой ( типичные неметаллы).

3. Ионы – атомы или группа атомов (частицы), которые имеют положительный или отрицательный заряд.

4. Ионы бывают: а) простые ( Н⁺, Nа⁺⁾ и сложные (SО₄^2-; РО₄^3-)

Б) положительные (катионы) и отрицательные (анионы)

5.Одноименные частицы отталкиваются, а разноименные притягиваются (природа химической связи)

6. Ионная связь - химическая связь, которая возникает за счет притяжения разноименных ионов.

7. К веществам с ионной связью относят: соли, оксиды, основания.

8. Атомы металла при образовании ионной связи, как правило, отдают электроны, а атомы неметалла, как правило, принимают электроны.

5. Физкультминутка (на доске 12 кружочков с цифрами)

6. Закрепление новых знаний: стр. 55 упр.350, 357, 358

7. Инструктаж по домашнему заданию : пар. 18 упр 3,5.

8. Подведение итогов урока: сегодня на уроке мы с вами изучили еще один тип химической связи.

1. Ребята, нам удалось сохранить доброжелательную атмосферу к концу урока?

2. Научились ли мы определять в зависимости от молекулярной формулы, относится ли данное вещество к веществу с ионным типом связи?

3. Что было самым трудным?

4. Что нужно сделать, чтобы избежать трудностей?

У каждого из вас на столах есть цветные кружочки. Уходя из кабинета, я предлагаю Вам распределить их по 3 сосудам: самый большой - я доволен на уроке собой и справлюсь с предложенным домашнем заданием; средний – для успешного выполнения домашнего задания мне необходимо еще раз внимательно изучить пар; самый маленький – сегодня я работал неактивно и возможно домашнее задание выполнять не буду.