Разработка урока по химии "Кристаллическое состояние вещества"

Цель урока:

создать условия для формирования умения учащихся устанавливать причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки, предсказывать тип кристаллической решетки на основе физических свойств вещества.

Задачи урока:

образовательные:

повторить и закрепить представления об основных типах химической связи;

сформировать понятие о кристаллическом состоянии вещества;

познакомить с типами кристаллических решеток (атомной, металлической, ионной, молекулярной);

развивать умение характеризовать вещества исходя из типа кристаллической решетки;

развивающие:

создать условия для усвоения учащимися исследовательской деятельности (умений формулировать проблему, определять цели исследования, выдвигать гипотезы, планировать собственную деятельность, собирать данные и анализировать их, обосновывать гипотезы на основе полученных данных, делать выводы) ;

способствовать развитию коммуникативных компетенций учащихся, организуя поисковую деятельность учащихся в группах и включая их в обсуждение полученных результатов;

воспитательные:

повышать интерес к изучаемому предмету и к обучению в целом;

совершенствовать навыки самостоятельной работы и исследовательской деятельности в группе;

формировать адекватную самооценку. 

Ход урока.

I. Организационный этап.

Создание благоприятной атмосферы в классе, объяснение правил работы на уроке.

слайд 1

II. Ориентировочно-мотивационный этап.

Не объявляя темы урока, задается вопрос «Что это означает?», организуется беседа, в ходе которой выясняется, что в природе существует более 500 тыс. неорганических и более 60 млн. органических веществ. При этом проводится аналогия с разнообразием жанров изобразительного искусства (слайд 2 – разнообразие жанров; слайд 3 – разнообразие веществ).

Актуализация опорных знаний учащихся через фронтальный опрос по вопросам химической связи:

- Какова природа химической связи?

- Перечислите известные вам виды химической связи?

- Дайте краткую характеристику следующим видам хим. связи:

а) ковалентная неполярная связь;

б) ковалентная полярная связь;

в) ионная связь;

г) металлическая связь. (слайд 4)

Индивидуальный контроль через выполнение тестовой работы “Виды химической связи” с последующей взаимопроверкой по ключу внутри рабочей группы и фронтальной проверкой.

Задачи: идентифицировать вид хим. связи по молекулярной формуле вещества, повторить особенности образования связей. 

Выберите правильный ответ:

1. В молекуле O₃ тип связи:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная

2. В молекуле HF тип связи:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная

3. В молекуле K₂O тип связи:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная

4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла;

б) металл и неметалл;

в) атомы разных неметаллов.

5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла;

б) металл и неметалл;

в) атомы разных неметаллов.

6. В образовании ионной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла;

б) металл и неметалл;

в) атомы разных неметаллов.

7. В образовании металлической связи принимают участие:

а) металл и неметалл;

б) атомы разных неметаллов;

в) атомы и ионы металла;

г) ионы металла и неметалла. 

Весь материал - в документе.

Кристаллическое состояние вещества

Цель урока: создать условия для формирования умения учащихся устанавливать причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки, предсказывать тип кристаллической решетки на основе физических свойств вещества.

Задачи урока:

образовательные:

• повторить и закрепить представления об основных типах химической связи;

• сформировать понятие о кристаллическом состоянии вещества;

• познакомить с типами кристаллических решеток (атомной, металлической, ионной, молекулярной);

• развивать умение характеризовать вещества исходя из типа кристаллической решетки;

развивающие:

• создать условия для усвоения учащимися исследовательской деятельности (умений формулировать проблему, определять цели исследования, выдвигать гипотезы, планировать собственную деятельность, собирать данные и анализировать их, обосновывать гипотезы на основе полученных данных, делать выводы);

• способствовать развитию коммуникативных компетенций учащихся, организуя поисковую деятельность учащихся в группах и включая их в обсуждение полученных результатов;

воспитательные:

• повышать интерес к изучаемому предмету и к обучению в целом;

• совершенствовать навыки самостоятельной работы и исследовательской деятельности в группе;

• формировать адекватную самооценку.

Тип урока: изучение нового материала.

Материалы и оборудование, реактивы:

1. Химия: учеб. для 8 кл. учреждений общ. сред. образования/ И. Е. Шиманович, Е. И. Василевская, О. И. Сечко. – 3-е изд., перераб. – Минск: Нар. асвета, 2011.

2. Кристаллические решетки хлорида натрия, алмаза, металла, углекислого газа.

3. Пластилин, жевательная резинка, медный купорос, сахароза.

4. Раздаточный материал (тест, задания для групповой работы, оценочные листы).

5. Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Кристаллическое состояние вещества»

Метод обучения: эвристический.

Формы деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Межпредметные связи: с физикой.

1. Организационный этап

Создание благоприятной атмосферы в классе, объяснение правил работы на уроке.

слайд 1

1. Ориентировочно-мотивационный этап

Не объявляя темы урока, задается вопрос «Что это означает?», организуется беседа, в ходе которой выясняется, что в природе существует более 500 тыс. неорганических и более 60 млн. органических веществ. При этом проводится аналогия с разнообразием жанров изобразительного искусства (слайд 2 – разнообразие жанров; слайд 3 – разнообразие веществ).

Актуализация опорных знаний учащихся через фронтальный опрос по вопросам химической связи:

- Какова природа химической связи?

- Перечислите известные вам виды химической связи?

- Дайте краткую характеристику следующим видам хим. связи:

а) ковалентная неполярная связь;

б) ковалентная полярная связь;

в) ионная связь;

г) металлическая связь. (слайд 4)

Индивидуальный контроль через выполнение тестовой работы “Виды химической связи” с последующей взаимопроверкой по ключу внутри рабочей группы и фронтальной проверкой.

Задачи: идентифицировать вид хим. связи по молекулярной формуле вещества, повторить особенности образования связей.

Выберите правильный ответ:

1. В молекуле O₃ тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

2. В молекуле HF тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

3. В молекуле K₂O тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

6. В образовании ионной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

7. В образовании металлической связи принимают участие:

а) металл и неметалл; б) атомы разных неметаллов; в) атомы и ионы металла; г) ионы металла и неметалла.

Ключ: 1 – б, 2 – а, 3 – в, 4 – а, 5 – в, 6 – б; 7 – в. (слайд 5)

Учащиеся возвращаются к беседе о многообразии веществ, предлагается практикум проблемного характера: распределить твердые вещества на группы; признак классификации учащиеся предлагают сами.

Итог работы: вещества делятся на 2 группы – аморфные и кристаллические, их свойства определяются особенностями внутреннего строения.

Озвучивается эпиграф к уроку, осуществляется целеполагание (слайд 6).

1. Операционно-познавательный этап

Учащиеся возвращаются к полученным результатам практической части урока. Рассматриваются свойства твердых веществ, отмечаются особенности твердого состояния (расстояние между частицами, межатомные и межмолекулярные взаимодействия).

Сообщается особенность аморфных веществ – нет определенной температуры плавления, они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. Им противопоставляются кристаллические вещества.

Формируется понятийный аппарат: кристалл, кристаллическая решетка, узлы кристаллической решетки (слайд 7).

Сообщается, какие частицы могут находится в узлах кристаллических решеток, после чего учащиеся высказывают предположения о возможных типах решеток.

Физкультминутка. Предлагается из участников группы составить гипотетическую динамичную модель определенного типа кристаллической решетки (тип решетки определяется жеребьевкой) (слайд 8).

Сев на места, учащиеся получают задание: охарактеризовать свой тип кристаллической решетки, данные занести в таблицу; в ходе работы использовать материал учебника (§ 20, с. 83 - 85).

По итогам работы от каждой группы выступает учащийся, который сообщает основные характеристики своего типа кристаллической решетки (частицы, образующие кристалл; вид химической связи; свойства кристаллического вещества; примеры веществ с данным типом решетки). Постепенно заполняется итоговая таблица видов кристаллических решеток (слайд 9).

1. Контрольно-корректирующий этап

Слайд 10

Предлагается все вещества распределить по характерным для них типам кристаллических решеток.

Анализируется выполнение задания, подводятся итоги урока путем составления логической схемы (слайд 11), после чего учащиеся возвращаются к целям урока (слайд 12) и отвечают на вопрос, все ли цели были достигнуты в ходе урока.

1. Рефлексивный этап

С целью получения информации о проблемных зонах для последующей коррекции учащимся предлагается заполнить оценочные листы (слайд 13). Задается домашнее задание (слайд 14).