Урок химии "Фосфорная кислота и её соли"

Цели: Изучение особенностей строения, свойств фосфорной кислоты и фосфатов; систематизация знаний по теме «Фосфор»

Образовательная: сформировать у учащихся четкие знания по теме строение и свойства фосфорной кислоты, фосфатов.

Развивающая: развивать навыки коллективной работы дать возможность проявить себя, выслушать других , учить мыслить творчески, выражать свое мнение

Воспитательная: вызывать интерес к предмету воспитывать самостоятельность, добросовестное отношение к учебе, активизировать творческую деятельность.

Оборудование: периодическая таблица, кодоскоп, карточки задания , магнитофон с записями инструментальных композиций.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: работа в группах, в парах, форма учебного сотрудничества.

Методы: словесный, проблемный, инновационный.

Приемы: самостоятельная работа, собеседование, презентация своей работы, пятистишье.

Эпиграф: «Мало знать, надо и уметь, и мало хотеть, надо делать. » В. Чете 

Ход урока

I Организация учащихся на уроке. Психологический настрой.

 Повернитесь друг к другу, поприветствуйте друг друга, улыбнитесь друг другу. Ребята улыбка это залог хорошего настроения, так мы дарим друг другу здоровье и радость. Каждое доброе слово несет силу и энергию, прежде всего тому человеку, кто это сказал.

Я думаю, урок сегодня наш пройдет интересно, слаженно, с пользой для всех. Удачи вам!

II Этап всесторонней проверки домашнего задания.

Графический диктант : «Если вы согласны» + да, - нет.

I Вариант

1 Фосфор располагается в 6 группе

2 В главной группе в 3 периоде

3 На внешнем энергетическом уровне у него 5℮

4 Проявляет степень окисления +1, 2, +4

5 Получают из боксита

6 Образует три алатропных видоизменения

7 Образует аналогично аммиаку водородное соединение фосфин

8 Взаимодействует с : Ме, S, O, Cl.

9 Соединение Ca₃ P₂ называется фосфин

10 При взаимодействии P₂O₅ + H₂ O = H₃ PO₄

11 P₂ O₃ сильный окислитель

II Вариант

1 P₂ O₅ – негигроскопическое вещество

2 P₂ O₃ – сильный восстановитель

3 Соединение PH₃ называется фосфин Са₃ Р₂ фосфид

4 Оксиды фосфора образуется при разложении

5 Фосфор проявляет степень окисления 0, - 5.

6 Получают Р из фосфорита

7 Оксид P₂ O₃ творожистый порошок , а P₂ O₅ воскообразная масса

8 P₂ O₅ +3СаО = Са₃ (РО₄ )₂

9 Фосфорные заводы есть в Петропавловске

10 Электронная формула +15 1S 2S 2P 3S 3P

11 Правда ли , что фосфор светится в темноте

Ключи :

 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

I вар - + + - - + + + - - -

I вар - + + - - + - - - + +

Взаимопроверка. Самоанализ.

Стихотворение:

Я кислотою называюсь

Очень просто получаюсь

Смешать с водой P O

И получаюсь тогда опять

Поскольку средней силы я

Имеют свойства все и я

И специфических чуть – чуть

Одно лишь место примененья

Для полученья удобренья

Вопрос : О каком соединеньи идет речь?

Сообщение темы и цели урока

1 Работа в микрогруппах (раздаются пакеты с заданиями)

I группа : Дайте характеристику молекулы фосфорной кислоты. Укажите

1. Её молекулярную формулу

2. Структурную формулу

3. Определить степень окисления Р в ней

4. Скольки основная кислота, кокой является по отношению к кислороду

5. Является ли электролитом и к какой группе по силе относится

6. Покажите процесс диссоциации фосфорной кислоты

II группа : Получение ортофосфорной кислоты.

Поясните как лабораторным и промышленным способами можно получить кислоту.

III группа: Свойства кислоты ( физические и химические ) общие для всех кислот. Покажите и запишите химические свойства взаимодействия : с металлами, оксидами металла, основаниями и солями.

IV группа Изучите специфические свойства фосфорной кислоты.

 1. Поясните схему 2H PO = H P O  = 2HPO

 ортофосфорная пирофосфорная метафосфорная

2. Качественная реакция на фосфат ион.

V группа :Соли фосфорной кислоты. Поясните сколько типов и какие соли образуются. Приведите примеры солей и перечислите основные области применения солей и кислот.

VI группа: История открытия фосфорной кислоты.

Во время работы в микро группах звучит инструментальная музыка.

Весь материал – смотрите документ.

Тема : Фосфорная кислота и её соли

Цели: Изучение особенностей строения, свойств фосфорной кислоты и фосфатов; систематизация знаний по теме «Фосфор»

Образовательная: сформировать у учащихся четкие знания по теме строение и свойства фосфорной кислоты, фосфатов.

Развивающая: развивать навыки коллективной работы дать возможность проявить себя, выслушать других , учить мыслить творчески, выражать свое мнение

Воспитательная: вызывать интерес к предмету воспитывать самостоятельность, добросовестное отношение к учебе, активизировать творческую деятельность.

Оборудование: периодическая таблица, кодоскоп, карточки задания , магнитофон с записями инструментальных композиций.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: работа в группах, в парах, форма учебного сотрудничества.

Методы: словесный, проблемный, инновационный.

Приемы: самостоятельная работа, собеседование, презентация своей работы, пятистишье.

Эпиграф: «Мало знать, надо и уметь, и мало хотеть, надо делать.» В. Чете

Ход урока

I Организация учащихся на уроке. Психологический настрой.

Повернитесь друг к другу, поприветствуйте друг друга, улыбнитесь друг другу. Ребята улыбка это залог хорошего настроения, так мы дарим друг другу здоровье и радость. Каждое доброе слово несет силу и энергию, прежде всего тому человеку, кто это сказал.

Я думаю, урок сегодня наш пройдет интересно, слаженно, с пользой для всех. Удачи вам!

II Этап всесторонней проверки домашнего задания.

Графический диктант : «Если вы согласны» + да, -нет.

I Вариант

1 Фосфор располагается в 6 группе

2 В главной группе в 3 периоде

3 На внешнем энергетическом уровне у него 5℮

4 Проявляет степень окисления +1, 2, +4

5 Получают из боксита

6 Образует три алатропных видоизменения

7 Образует аналогично аммиаку водородное соединение фосфин

8 Взаимодействует с : Ме,S,O,Cl.

9 Соединение Ca₃ P₂ называется фосфин

10 При взаимодействии P₂O₅ + H₂ O = H₃ PO₄

11 P₂ O₃ сильный окислитель

II Вариант

1 P₂ O₅ – негигроскопическое вещество

2 P₂ O₃ – сильный восстановитель

3 Соединение PH₃ называется фосфин Са₃ Р₂ фосфид

4 Оксиды фосфора образуется при разложении

5 Фосфор проявляет степень окисления 0,-5.

6 Получают Р из фосфорита

7 Оксид P₂ O₃ творожистый порошок ,а P₂ O₅ воскообразная масса

8 P₂ O₅ +3СаО = Са₃ (РО₄ )₂

9 Фосфорные заводы есть в Петропавловске

10 Электронная формула +15 1S 2S 2P 3S 3P

11 Правда ли , что фосфор светится в темноте

Ключи :

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

I вар - + + - - + + + - - -

I вар - + + - - + - - - + +

Взаимопроверка. Самоанализ.

Стихотворение:

Я кислотою называюсь

Очень просто получаюсь

Смешать с водой P O

И получаюсь тогда опять

Поскольку средней силы я

Имеют свойства все и я

И специфических чуть – чуть

Одно лишь место примененья

Для полученья удобренья

Вопрос : О каком соединеньи идет речь?

Сообщение темы и цели урока

1 Работа в микрогруппах (раздаются пакеты с заданиями)

I группа : Дайте характеристику молекулы фосфорной кислоты. Укажите

1. Её молекулярную формулу

2. Структурную формулу

3. Определить степень окисления Р в ней

4.Скольки основная кислота, кокой является по отношению к кислороду

5.Является ли электролитом и к какой группе по силе относится

6.Покажите процесс диссоциации фосфорной кислоты

II группа : Получение ортофосфорной кислоты .

Поясните как лабораторным и промышленным способами можно получить кислоту.

III группа: Свойства кислоты ( физические и химические ) общие для всех кислот . Покажите и запишите химические свойства взаимодействия : с металлами, оксидами металла, основаниями и солями.

IV группа Изучите специфические свойства фосфорной кислоты.

1.Поясните схему 2H PO = H P O = 2HPO

ортофосфорная пирофосфорная метафосфорная

2. Качественная реакция на фосфат ион.

V группа :Соли фосфорной кислоты .Поясните сколько типов и какие соли образуются. Приведите примеры солей и перечислите основные области применения солей и кислот.

VI группа: История открытия фосфорной кислоты.

Во время работы в микро группах звучит инструментальная музыка.

3 Оздоровительная минутка

Аутогенная тренировка

Сядьте удобно. Улыбнитесь. Расслабьте лоб, брови, ноги, руки, плечи, щеки, закройте глаза. Ваши ноги, руки, теплеют, дыхание становится свободное, спокойное, ровное. Вам хорошо. У вас хорошее настроение. Вы можете выполнить любое трудное задание. Я буду считать до 5 и вы откроете глаза.

Презентация работы группы

Каждая группа презентует свою работу, другие учащиеся заполняют таблицу по работе.

Учащиеся оценивают свою работу пофамильно по заданной схеме фосфорная кислота.

Работа в парах:

На основе заполненной таблицы сделайте вывод и дайте полную характеристику кислоте составив при этом синквейн.

Синквейн:

1. Существительное – фосфорная кислота

2. 2 прилагательных – 3х основная, кислородо содержащая.

3. 3 глагола – взаимодействует, разлагается, растворяется.

4. Главное действие – её остатки входят в состав АТФ.

5. Электролит

Закрепление знаний.

Тестирование:

1.Фосфорная кислота

А) односоставная

Б) двусоставная

В) трехосновная

2. Её получают взаимодействием

А) Mg + HCl =

Б) P₂ O₅ + H₂ O =

В) SO₃+ H₂ O =

3. Н РО образует сколько видов солей

А) 9

Б) 4

В) 3

4. Соли фосфорной кислоты называются

А) хлориды

Б) сульфиды

В) фосфаты

5. Фосфорную кислоту от азотной сложно отличить по взаимодействию с

А) NaOH

Б) Cu

B)NaCl

6. Дигидрофосфаты – это соли ______________ кислоты.

7. Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна.

А) -3

Б) +5

В) 0

8. Кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности

А) до Н

Б) после Н

В) со всеми металлами

9.Что является качественной реакцией на фосфат ион.

А) хлорид бария

Б) нитрат серебра

В) хлорид натрия

10. Остатки фосфорной кислоты входят в состав.

А) АДФ
Б) АТФ
В) АМФ

Взаимопроверка. Определение уровня знаний.

Ключ ответов:

1-в

2-б

3-в

4-в

5-б

6- фосфоной

7-б

8-а

9-б

10-б

Рефлексия.

1. Что нового узнали.

2. Что осталось непонятным.

3. На каком этапе урока вам было труднее всего

4. Как вы себя чувствовали на уроке комфортно или тревожно.

Определите свое настроение и оцените свою работу на уроке показав пальцами руки.

Домашнее задание :

1. Изучите § 23 повторите § 20-21.

2. Выполните задания на стр. 74.

Уровень А № 3,5,8.

Уровень Б № 1 стр. 75.