Тестовые задания по химии для учащихся 11 класса -2023

Тесты по химии

Вариант 2

ЧАСТЬ I(А)

А1

Укажите электронную формулу иона Na⁺:

1. 1S² 2S² 2P⁵

2. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

3. 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

4. 1S² 2S² 2P⁶

A2

Радиус какой частицы наибольший:

1) F^- 2) F 3) Cl^- 4) Mg²⁺

A3

Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1 2) 3 3) 7 4) 4

А4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А5

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

1. C₂H₂ 2) CO₂ 3) CO 4) CH₄

A6

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1. высокая твёрдость

2. низкая температура плавления

3. низкая температура кипения

4. летучесть

А7

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH₂PO₄ и K₃PO₄ 3) Na₂SO₄ и NaHSO₄

2) NaHCO₄ и FeOHCl 4) Ca(HCO₃) и CaSO₄

А8

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

1. Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

А9

Медь не взаимодействует с

1. разбавленной HNO₃

2. концентрированной HNO₃

3. разбавленной HCl

4. концентрированной H₂SO₄

А10

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na₂O

1. SO₃, H₂S, Al(OH)₃

2. H₂O, O₂, P₂O₅

3. MgO, KOH, Al

4. N₂, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂
   
   

A11

При пропускании избытка СО₂ через раствор Са(ОН)₂ образуется:

1) Са(НСО₃)₂ 3) (СаОН)₂СО₃

2) СаН₂СО₃ 4) СаСО₃

А12

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO₃ и H₂O 3) Na Cl и AgNO₃

2) CO и H₂O 4) KCl и NaOH

+X₁ X₂

А13

В схеме превращений Na₂CO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂

веществами «Х₁» и «Х₂» являются соответственно

1) CaO, HCl 3) CaF₂, CO₂ и H₂O

2) Ca(OH)₂, NaCl 4) CaCl₂, CO₂ и H₂O

А14

Гомологами являются:

1. этан и метан

2. пропан и бутан

3. циглобутан и бутан

4. этин и этен

А15

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) простых эфиров

А16

π – Связи нет в молекуле

1. уксусной кислоты

2. ацитилена

3. циклогегсана

4. формальдегида

А17

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода 3) аммиачный раствор Ag₂O

2) хлорводород 4) гидроксид меди (II)

А18

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С_nH_2n+2, является реакция:

1) замещения 3) присоединения

2) гидрирования 4) дегидратации

А19

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования 3) поликонденсации

2) изомеризации 4) полимеризации

А20

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

1. 1%-ным раствором HCl

2. 2%-ным раствором HCl

3. 3%-ным раствором HCl

4. 10%-ным раствором HCl

А21

Х имическое равновесие в системе С₄Н₁₀(г) С₄Н₈(г)+Н₂(г) – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1. повышением температуры и повышением давления

2. повышением температуры и понижением давления

3. понижением температуры и повышением давления

4. понижением температуры и понижением давления

А22

Ионы J^- образуются при диссоциации

1) KJO₃ 2) KJ 3) CH₃CH₂J 4) NaJO₄

А23

Сокращённое ионное уравнение Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

Соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃ и KOH

2. FeSO₄ и LiOH

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂

4. Ba(OH)₂ и FeCl₃

А24

Реакции, уравнение которой 4NH₃+5O₂=^t,kat= 4NO+6H₂O соответствует схема превращения азота:

1) N⁺³→N⁺² 2) N^-3→N^-2 3) N⁺³→N^-3 4) N^-3→N⁺²

А25

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия 3) хлорид цинка

2) этан 4) жир

А26

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан 3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан 4) 1,3 дибромпропан

А27

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

1. гидроксид меди

2. аммиачный раствор Ag₂O

3. водорода

4. гидроксид натрия

А28

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

1. метана с водой

2. цинка с соляной кислотой

3. натрия с водой

4. меди с азотной кислотой

А29

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина 3) бутадиена

2) углеводов 4) фенола

А30

С огласно термохимическому уравнению 2NO+O₂ 2NO₂+113,7кДж при

образовании 4 моль NO₂

1. выделяется 113,7 кДж теплоты

2. поглощается 227,4 кДж теплоты

3. выделяется 227,4 кДж теплоты

4. поглощается 113,7 кДж теплоты

А31

Элементарное звено -СН₂-СН₂- имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука

2) полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука

А32

Реактивом на хлорид – ионы является:

1. гидроксид бария

2. сульфат аммония

3. карбонат натрия

4. нитрат серебра

ЧАСТЬ 3(С)

С1

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

P+KClO₃→KCl+P₂O₅

Определите окислитель и восстановитель.

С2

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→Cu₂O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

С3

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

O O

CaO→CaC₂→CH≡CH→CH₃–C^// → CH₃ - C^//
H OH

О

CH₂=CH₂→CH₃-CH₂OH→CH₃- C^//
O – CH₂ – CH₃

C4

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

С5

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

Ответы

на тестовые задания

Вариант 2

ЧАСТЬ 1 (А)
№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	4	А17	4
А2	3	А18	1
А3	3	А19	4
А4	2	А20	4
А5	2	А21	2
А6	1	А22	2
А7	2	А23	2
А8	3	А24	4
А9	3	А25	2
А10	1	А26	2
А11	1	А27	1
А12	1	А28	2
А13	4	А29	1
А14	2	А30	3
А15	2	А31	1
А16	3	А32	4
ЧАСТЬ 2 (В)
В1	БДГА	В6	БГД
В2	АВГЕ	В7	БГД
В3	АБАА	В8	АБДЕ
В4	ВБАД	В9	6%
В5	БГАБ	В10	80 или 76

ЧАСТЬ 3
№ задания	ответы
С1	6 Р0-5е→Р+5 восстановитель 5 Cl+5+6e→Cl-1 окислитель T0 6Р+5KClO3→5KCl+3P2O5
С2	t 1) 2Cu+O2→2CuO CuO+H2SO4→CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH,,t 2Cu(OH)2+CH3 – CHO → Cu2O+3H2O+CH3COONa Cu2O+H2→2Cu+H2O
С3	сплавление 1) CaO+3C → СаС2+СО 2) СаС2+2Н2О→СН≡СН+Са(ОН)2 Hg2+ 3) СН≡СН+ Н2О → CH3CHO t 4) CH3 – CHO+Ag2O→CH3COOH+2Ag↓ Ni,Pt 5) СН≡СН+ Н2 → СН2≡СН2 H2SO4 6) CH2=CH2+H2O → CH3 – CH2OH O H2SO4,t O 7 ) CH3 – C//+CH3 – CH2 – OH → CH3 – C//+ H2O OH OCH2 – CH3
С4	C2H6O
С5	347 г.