Тестовые дидактические материалы по общей и неорганической химии

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Примером чистого вещества является:

поваренная соль

1

раствор сахара в воде

2

смесь глины с водой

3

гранит

4

2

Все из оксидов какого ряда, формулы которых приведены ниже, являются кислотными:

СО₂ , SO_2, CаО

1

SiO_2, AI₂O₃, P₂O₅

2

ZnO, CI₂O_7, FeO

3

Mn₂O₇, СrO_3, SO₃

4

3

Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

75%

1

56,34%

2

50%

3

43,63%

4

4

Объем водорода (н.у.), выделившегося при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния, равен:

11,2л

1

22,4л

2

33,6л

3

44,8л

4

5

С каждым из веществ следующего ряда : P₂O_5,

SO_2, Н₂О, НNO₃ будет взаимодействовать :

оксид калия

1

хлорид калия

2

соляная кислота

3

оксид азота(IV)

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Сложные вещества - это:

вода

1

железо

2

кислород

3

графит

4

2

К амфотерным соединениям относится группа веществ:

Al₂O₃ ,SiО₂ ,Ba(ОH)₂

1

Zn(ОH)₂ ,CaO, P₂O₅

2

ZnO,Zn(ОH)₂ ,Сa(ОH)₂

3

Al(ОH)₃ ,ZnO,Zn(ОH)₂

4

3

Масса фторида железа (III), взятого количеством вещества 1,4 моль, равна:

108,2 г

1

158,2г

2

208,2г

3

258,2г

4

4

Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325г цинка с соляной кислотой равно:

1моль

1

3моль

2

5моль

3

7моль

4

5

Гидроксид натрия не взаимодействует с:

серной кислотой

1

оксидом серы(IV)

2

сульфатом бария

3

хлоридом меди(II)

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Найдите пример химического явления среди следующих процессов:

плавление стекла

1

образование льда из воды

2

свечение электрической лампы

3

горение свечи

4

2

Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

Си(ОН)₂, КОН, Н₂S, Al₂O₃

1

Fe(ОH)₃ ,H₂SiO₃, Na₂S, Р₂О₅

2

Zn(ОH)₂, СиО, AI₂(SO₄)_3, К₂S

3

Ва(ОH)₂ ,FeCI _3, Н₃РО₄, Fe₂O₃

4

3

Массовая доля натрия в карбонате натрия составляет приблизительно:

34%

1

17%

2

22%

3

43%

4

4

Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора(V) равна:

31г

1

3,1г

2

6,2г

3

0,2г

4

5

С каждым из веществ, формулы которых : ВаСI₂,

Си(ОН)₂, Fe , будет взаимодействовать:

сульфат цинка

1

нитрат магния

2

гидроксид натрия

3

серная кислота

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Найдите пример физического явления среди следующих процессов:

ржавление железа

1

лесной пожар

2

кипение воды

3

процесс дыхания растений

4

2

Основаниями являются все вещества группы:

Fe(ОН)₂, AI(ОН)₃, РН₃

1

Fe(ОH)₃ ,NaOH, Cr(OH)₂

2

КОH, Zn(OH)₂, СН₄

3

Ва(ОH)₂ ,Мg(OH)₂, NaH

4

3

Количество вещества нитрата серебра массой 391г равно:

0,3моль

1

1,3моль

2

2,3моль

3

3,3моль

4

4

Раствор, содержавший 9,8г серной кислоты, нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Масса образовавшейся соли равна:

14,2 г

1

7,1г

2

1,42г

3

28,4г

4

5

Реакция калия с водой относится к реакциям:

соединения

1

замещения

2

разложения

3

обмена

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Изотопы одного и того же химического элемента отличаются:

числом протонов в ядре

1

числом электронов

2

числом нейтронов в ядре

3

числом эн. уровней

4

2

Укажите химический знак
р- элемента:

Не

1

Sc

2

Ar

3

Zn

4

3

Атом элемента имеет строение последнего энергетического уровня 2s²2p²_. Элементу соответствует водородное соединение с формулой:

ЭН

1

ЭН₃

2

ЭН₂

3

ЭН₄

4

4

В ряду хим. элементов

Ве→Мg→Ca→Sr

металлические свойства:

не изменяются

1

ослабевают

2

усиливаются

3

изменяются периодически

4

5

Определите элемент по следующим данным:

элемент четвертого периода, высший оксид ЭО₃, с водородом образует газообразное соединение ЭН₂

хром

1

сера

2

марганец

3

селен

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Признаком сходства химических элементов азота и фосфора является одинаковое число:

внешних электронов

1

нейтронов в ядре

2

протонов в ядре

3

энергетических уровней

4

2

Укажите формулу высшего гидроксида элемента, строение последнего энергетического уровня которого: 3s­²3р⁴

Э(ОН)₂

1

НЭО₄

2

Н₂ЭО₄

3

Э(ОН)₃

4

3

Какое количество нейтронов имеет атом элемента с электронной формулой

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s^{2 :}

21

1

24

2

45

3

4

4

4

Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:

Al₂O₃

1

SO₃

2

SiO₂

3

Cl₂O₇

4

5

Укажите ряд элементов, в котором они перечислены

в порядке удлинения радиуса атома:

натрий, кремний, алюминий

1

кремний, алюминий, натрий

2

натрий, алюминий кремний

3

алюминий, натрий, кремний

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какое количество электронов в электронной оболочке элемента, атомное ядро которого содержит 13 протонов и 14 нейтронов?

27

1

13

2

3

3

14

4

2

Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням соответственно 2,8,7, образует высший оксид:

CI₂O₇

1

N₂O₅

2

CI₂O₅

3

Li₂O

4

3

Конфигурация внешнего электронного уровня атома 3d⁵4s². Определите номер периода и группы, в котором находится данный элемент:

четвертый период, пятая группа

1

четвертый период, седьмая группа

2

третий период, пятая группа

3

третий период, седьмая группа

4

4

В ряду химических элементов

C-N-O-F

свойства неметаллов справа налево:

становятся менее ярко выраженными

1

становятся более ярко выраженными

2

изменяются периодически

3

не изменяются

4

5

Укажите символ элемента с наибольшим радиусом атома:

K

1

Li

2

Na

3

Rb

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Признаком сходства химических элементов калия и брома является одинаковое число:

энергетических уровней

1

внешних электронов

2

протонов в ядре

3

нейтронов в ядре

4

2

К какому семейству относится элемент с относительной атомной массой 56?

S

1

P

2

F

3

d

4

3

Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого

1s²2s²2p⁶3s²3p^{3 :}

B₂O₃

1

AI₂O₃

2

N₂O₅

3

P₂O₅

4

4

В ряду оксидов состава

AI₂O₃ → MgO→K₂O

основные свойства:

уменьшаются

1

растут

2

не изменяются

3

сначала растут, а затем уменьшаются

4

5

Даны ряды чисел, характеризующие заполнение энергетических уровней в атомах химических элементов.

Укажите ряд, соответствующий элементу, расположенному в IV периоде, в главной подгруппе II группы:

2, 8, 2

1

2, 8, 8, 2

2

2, 8, 18, 2

3

2, 8, 13, 2

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:

азот и фторид калия

1

оксид серы(VI) и хлорид натрия

2

сероводород и кислород

3

оксид меди(II) и бромид цинка

4

2

В каком ряду элементов, символы которых приведены ниже, растет электроотрицательность атомов?

P, CI, Si

1

Si ,CI, P

2

Si ,P ,CI

3

CI, P, Si

4

3

Число электронных пар , участвующих в образовании химических связей в молекуле бромоводорода, равно:

1

1

2

2

5

3

4

4

4

В молекуле какого вещества сера проявляет низшую степень окисления:

Na₂SO₄

1

S

2

SO₂

3

H₂S

4

5

Переходу N^-3→N⁰

соответствует уравнение реакции:

4NH₃ + 5O₂= 4NO + 6H₂O

1

4NH₃ +3O₂= 2N₂ + 6H₂O

2

N₂ + O₂ = 2NO

3

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какого вида связь возникает между элементами с порядковыми номерами в периодической системе: 3и 9?

ковалентная

1

ионная

2

металлическая

3

водородная

4

2

Уменьшение электроотрицательности элементов в ряду

Ca- Sr- Ba- Ra

объясняется увеличением:

числа протонов

1

радиуса атома

2

заряда ядра атома

3

массы атома

4

3

Число электронных пар , участвующих в образовании химических связей в молекуле кислорода, равно:

1

1

2

2

4

3

5

4

4

Выберите ряд веществ, расположенных в порядке убывания степени окисления атомов железа:

Fe , K₂FeO₄ , Fe₂O_{3 ,} FeO

1

Fe₂O_3, FeO , K₂FeO_4, Fe

2

K₂FeO_4, Fe₂O₃ , FeO, Fe

3

Fe, FeO ,Fe₂O₃ , K₂FeO₄

4

5

Уравнение окислительно-восстановительной реакции – это:

Ca + CI₂ = CaCI₂

1

CaCO₃ = CaO + CO₂

2

CaO + CO₂ = CaCO₃

3

CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Химическая связь в PH₃ и CaCI₂ соответственно:

ионная и ковалентная полярная

1

ковалентная полярная и ионная

2

ковалентная полярная и металлическая

3

ковалентная неполярная и ионная

4

2

В каких рядах элементов, символы которых приведены ниже, электроотрицательность сначала растет, а затем уменьшается?

Na Mg C

1

Na K Rb

2

I CI Br

3

K Be Cs

4

3

Число электронных пар, участвующих в образовании химических связей в молекуле азота, равно:

1

1

5

2

3

3

6

4

4

Выберите ряд веществ, расположенных в порядке возрастания степени окисления атомов хлора:

HCIO₄ , CI₂O , CI₂ , HCI

1

CI₂ , HCI, CI₂O , HCIO₄

2

HCI ,CI₂ , CI₂O, HCIO₄

3

CI₂O, HCIO₄ , HCI, CI₂

4

5

В уравнении реакции , схема которой

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

2

1

3

2

4

3

5

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Укажите химический знак элемента, в соединении с которым хлор образует ковалентную полярную связь:

Mg

1

CI

2

H

3

Na

4

2

В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности?

CI S O F

1

Si P N O

2

F O CI P

3

As P N O

4

3

Число электронных пар , участвующих в образовании химических связей в молекуле сероводорода, равно:

1

1

2

2

4

3

5

4

4

В молекуле какого вещества марганец проявляет высшую степень окисления :

MnCI₂

1

MnO₂

2

Mn

3

KMnO₄

4

5

Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + KCIO₃ → KCI + P₂O₅

соответственно равны:

5 и 6

1

6 и 5

2

3 и 5

3

5 и 3

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Выберите строку веществ, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы:

KCI, K₂S, BaCl₂, BaCO₃

1

HNO₃, HCI, H₂SiO₃, H₂SO₄

2

H₃PO₄, Ca(NO₃)₂, CuS, CaSO₃

3

NaCl, Na₂S, Mg(NO₃)₂, MgCl₂

4

2

При добавлении в голубой раствор сульфата меди(II) раствора щелочи образовался осадок голубого цвета. Этому процессу соответствует сокращенное ионное уравнение:

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

1

H⁺ + OH ^- = H₂O

2

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

3

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

4

3

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами хлорида кальция и нитрата серебра равны:

9 и 4

1

12 и 4

2

9 и 3

3

12 и 3

4

4

И серная, и азотная кислота не могут взаимодействовать с …

Ba(OH)₂

1

K₂CO₃

2

Na₃PO₄

3

Zn(OH)₂

4

5

Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2г сахара растворить в воде, масса которой равна:

19г

1

20г

2

38г

3

40г

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Электролитами являются все вещества группы:

NaCI, , Ba(OH)₂, H₂SO₄

1

CH₄, CO₂, HNO₃,

2

Cu, Zn(OH)₂, H₂SO₃

3

KOH, S, BaSO₄

4

2

Краткое ионное уравнение взаимодействия K₂S и HCl

в растворе так же, как и у:

Na₂S и H₂SO₄ (разбавл.)

1

Na₂SO₄ и HCl

2

ZnS и HBr

3

K₂CO₃ и H₂SO₄

4

3

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата железа (II) с гидроксидом бария равны:

9 и 5

1

7 и 5

2

9 и 7

3

7 и 7

4

4

И гидроксид калия, и гидроксид меди (II) взаимодействуют только с …

Na₂O

1

FeCl₂

2

HCl

3

P₂O₅

4

5

Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120г воды и 40г соли, равна:

20%

1

25%

2

30%

3

35%

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Электролитами являются все вещества группы:

Mg Pb(OH)₂ ZnS

1

HCI SO₂ CI₂

2

K₂SO₄ NaOH Ca(NO₃)₂

3

CO₂ Fe(OH)₃ MgSO₄

4

2

Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?

NaCI + H₂CO_{3 →}

1

Na₂SO₄ + HCl→

2

CuSO_{4 +} BaCI₂→

3

NaCI + Hg(NO₃)₂→

4

3

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата цинка и нитрата бария равны:

9 и 4

1

12 и 4

2

9 и 3

3

12 и 3

4

4

И гидроксид кальция, и хлорид кальция взаимодействуют с раствором:

H₂SO₄

1

NaNO₃

2

Ba(OH)₂

3

H₃PO₄

4

5

Для приготовления 10%-го раствора соли необходимо взять:

50 г воды и 5г соли

1

50г воды и 10г соли

2

90г воды и 5г соли

3

90г воды и 10г соли

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Электролитами являются все вещества группы:

С Са(ОН)₂ H₃PO₄

1

K₂SO₃ Ba(OH)₂ AI₂(SO₄)₃

2

Fe Zn(OH)₂ PbS

3

SO₂ Fe(OH)₃ N₂

4

2

Какие пары ионов не могут одновременно существовать в растворе?

K⁺ и CI^-

1

Ba^{2 +} и NO₃^-

2

Ag⁺ и PO₄^3-

3

Ca^{2 +} и OH^-

4

3

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:

11 и 3

1

11 и 5

2

9 и 3

3

9 и 5

4

4

И соляная кислота, и хлорид алюминия взаимодействуют только с:

HNO₃

1

MgSO₄

2

CaO

3

КOH

4

5

Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна:

2 г

1

4 г

2

8 г

3

10 г

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Реакция замещения возможна для пары веществ:

Pt и H₂SO₄(раствор)

1

Cu и ZnSO₄(раствор)

2

Zn и CuSO₄(раствор)

3

Pb и MgSO₄(раствор)

4

2

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

Mg

1

Ca

2

Ba

3

Be

4

3

В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений:

CuCuOCuCI₂Cu(OH)₂

вещества X,Y,Z – это:

X=H₂O,Y=NaCI,Z=NaOH

1

X=O₂,Y=HCI,Z=Zn(OH)₂

2

X=O₂,Y=NaCI,Z=NaOH

3

X=O₂,Y=HCI,Z=NaOH

4

4

Оксид алюминия не взаимодействует с …

сульфатом магния

1

гидроксидом натрия

2

соляной кислотой

3

оксидом кальция

4

5

При взаимодействии сплава массой 10 г, состоящего из меди и алюминия (бронза), с соляной кислотой выделилось 8л газа (н.у.)

Каковы массовые доли металлов в сплаве?

35,7% AI u 64,3% Cu

1

55,6% AI u 44,4% Cu

2

72,8% AI u 27,2% Cu

3

64,3% AI u 35,7% Cu

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Наиболее выраженные металлические свойства проявляет :

Al

1

Na

2

Mg

3

Cu

4

2

Схеме : Me^o – n e → Me⁺ⁿ соответствует реакция …

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

1

M_gO +2HCl = MgCl₂ +H₂O

2

CaCO₃ = CaO + CO₂

3

MgO + CO₂ = MgCO₃

4

3

В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений:

Fe₂(SO₄)₃Fe(OH)₃FeCI₃FePO₄

вещества X,Y,Z – это:

X=NaOH,Y=HCI,Z=AgNO₃

1

X=NaOH, Y=HCI, Z=H₃PO₄

2

X=H₂O, Y=HCl, Z=Na₃PO₄

3

X=NaOH,Y=NaCI,Z=Na₃PО₄

4

4

C кислотами и щелочами взаимодействует …

NaOH

1

Al(OH)₃

2

Ca(OH)₂

3

Mg(OH)₂

4

5

Сплав меди с цинком массой 30г обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,4л водорода (н.у.).

Вычислите массовую долю в (%) каждого металла в этом сплаве.

57,3% Zn u 42,7% Cu

1

72,4% Zn u 27,6% Cu

2

29% Zn u 71% Cu

3

42,7% Zn u 57,3% Cu

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Химическая реакция проходит между:

Mg u ZnCl₂ (раствор)

1

Cu u FeSO₄ (раствор)

2

Ag u AlCl₃ (раствор)

3

Pb u Mg(NO₃)₂ (раствор)

4

2

Схеме : Me⁺ⁿ + n e → Me^o соответствует реакция …

2Al +3S = Al₂S₃

1

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ +2Fe

2

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ +H₂

3

MgO + CO₂ = MgCO₃

4

3

Для Fe(OH)₂ не характерно:

взаимодействие с азотной кислотой

1

разложение при нагревании

2

изменение окраски фенолфталеина

3

взаимодействие с кислородом

4

4

Амфотерный характер гидроксида алюминия описывается уравнениями:

Al(OH)₃ +3HCl = AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃ +NaOH =Na[Al(OH)₄]

1

2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O
Al(OH)₃ +3HCl = AlCl₃+3H₂O

2

2Al(OH)₃+3H₂CO₃=Al₂(CO₃)₃+6H₂O
2Al(OH)₃^t°→Al₂O₃+3H₂O.

3

гидроксид алюминия проявляет только основные свойства

4

5

Сплав железа с углеродом массой 5г обработали избытком соляной кислоты. По окончании реакции объем выделившегося газа составил 1,96л (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) углерода в этом сплаве.

15%

1

27%

2

2%

3

8%

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства:

Li - Be - Mg

1

Cs - Rb - K

2

AI - Fe - Ag

3

Ca - Sr - Ba

4

2

C каким раствором будет взаимодействовать магний?

Ca(OH)₂

1

KCI

2

ZnSO₄

3

NaOH

4

3

Качественной реакцией на ионыFe³⁺ u Fe²⁺ является их взаимодействие с ионами:

CI^-

1

OH^-

2

SO₄^2-

3

H⁺

4

4

Какие вещества могут быть получены при действии на AI₂O₃ серной кислотой и расплавленным гидроксидом калия?

AI₂SO₄)₃ u H₂O

1

AI₂(SO₄)₃ u KAI(OH)₄

2

AI₂(SO₄)₃ u KAIO₂

3

AI₂(SO₄)₃ u AI(OH)₃

4

5

Смесь массой 6 г, состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8л водорода (н.у.)

Каковы массовые доли (в%) металлов в смеси?

52,5% AI u 47,5% Cu

1

37,5% AI u 62,5%Cu

2

24,8% AI u 75,2% Cu

3

62,5% AI u 37,5% Cu

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

У каждой пары атомов: сера и кислород, азот и фосфор одинаково…

число энергетических уровней

1

относительная атомная масса

2

заряд ядра

3

число электронов на внешнем эн. уровне

4

2

В отличие от хлороводородной кислоты азотная кислота взаимодействует с …

CuO

1

Ag

2

Zn

3

Ca(OH)₂

4

3

Сульфат-ион в растворе можно обнаружить с помощью …

HNO₃

1

NaCI

2

BaCI₂

3

BaCO_3­

4

4

Кремниевую кислоту можно получить из:

SiO₂ u H₂O

1

Na₂SiO₃ u HCI

2

CaSiO₃ u CO₂

3

CaSiO₃ u H₂O

4

5

Дописать уравнение реакции и определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты и 0,5 моль серебра:

Ag + H₂SO₄ → H₂O +… + Ag₂SO₄

22,4л

1

11,2л

2

33,6л

3

5,6л

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Углерод принимает электроны и понижает степень окисления в реакции:

C + 2Ag₂O = 4Ag + CO₂

1

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

2

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

3

Si + C = SiC

4

2

Оксид серы(IV) …

нерастворим в воде

1

взаимодействует с кислотными оксидами

2

при н.у. жидкость

3

имеет резкий запах

4

3

В трех колбах содержатся газы: азот, кислород, оксид углерода(IV). Каким набором химических веществ можно определить, какой газ находится в каждой колбе?

Тлеющий уголь, гидроксид калия.

1

Кислород, гидроксид калия.

2

Вода, гидроксид калия.

3

Тлеющий уголь, известковая вода.

4

4

Краткое ионное уравнение

Ag ⁺+ CI^- = AgCI

соответствует реакции между:

Ag₂O и KCI

1

Ag₂O и HCI

2

AgNO₃ и KCI

3

Ag и HCI

4

5

Дописать уравнение реакции и определить объем газа, выделившегося при взаимодействии разбавленной азотной кислоты и 1,5 моль меди:

Cu + HNO₃ → H₂O +… + Cu(NO₃)₂

8,96л

1

22,4л

2

44,8л

3

5,6л

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен:

1

1

2

2

3

3

4

4

2

К общим свойствам растворов серной и соляной кислот относится взаимодействие с …

растворимыми солями бария

1

щелочами

2

кислотными оксидами

3

солями щелочных металлов

4

3

Определить карбонат- ион

можно добавлением раствора:

KOH

1

NaCl

2

KNO₃

3

HCl

4

4

В приведенной ниже схеме превращений химических соединений

SiSiO₂Na₂SiO₃

вместо X u Y следует написать:

X=KCIO₄, Y=Na₂SiO₃

1

X=H₂O, Y=NaCI

2

X=KMnO₄, Y=NaH₂PO₄

3

X=O₂, Y=NaOH

4

5

Дописать уравнение реакции и определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной азотной кислоты и 32г меди:

Cu + HNO₃ → H₂O +… + Cu(NO₃)₂

5,6л

1

11,2л

2

22,4л

3

44,8л

4

№

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какие утверждения относятся к сере, но не характерны для кислорода?

Имеет аллотропные модификации

1

Образует кислотные оксиды

2

Не взаимодействует с водой

3

Образует ядовитое водородное соединение

4

2

Общие формулы высшего оксида и водородного соединения, соответствующие элементам V группы…

R₂O , RH₃

1

RO₂ , RH₄

2

R₂O₅ , RH₃

3

RO₂ , RH₃

4

3

Соляную кислоту и ее соли-хлориды в растворах можно обнаружить с помощью:

нитрата бария

1

гидроксида натрия

2

нитрата серебра

3

известковой воды

4

4

В приведенной ниже схеме превращений химических соединений

N₂NH₃NH₄CI

вместо X u Y следует написать:

X=H₂O, Y=HCI

1

X=H₂, Y=NaCI

2

X=H₂O, Y=NaCI

3

X=H₂, Y=HCI

4

5

Дописать уравнение реакции и определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты и 2 моль меди:

Cu + H₂SO₄ → H₂O +… + CuSO₄

22,4л

1

44,8л

2

36,2л

3

8,96л

4

Вопросы

Тема №1

Вопросы

Тема №2

Варианты

Варианты

№

1

2

3

4

№

1

2

3

4

I

1

1

4

3

I

3

2

1

1

II

4

4

2

2

II

3

3

1

4

III

2

2

4

3

III

4

2

2

4

IV

3

2

3

1

IV

3

4

2

2

V

1

3

4

2

V

4

3

4

2

Вопросы

Тема №3

Вопросы

Тема №4

Варианты

Варианты

№

1

2

3

4

№

1

2

3

4

I

1

2

2

3

I

4

1

3

2

II

3

2

3

3

II

3

1

3

3

III

1

2

3

2

III

4

4

3

1

IV

4

3

3

4

IV

3

3

4

4

V

2

1

2

2

V

3

2

4

3

Вопросы

Тема №5

Вопросы

Тема №6

Варианты

Варианты

№

1

2

3

4

№

1

2

3

4

I

3

2

1

4

I

4

4

3

2

II

3

1

2

3

II

2

4

2

3

III

4

2

3

2

III

3

4

4

3

IV

1

2

1

3

IV

2

3

4

4

V

4

4

3

2

V

4

2

3

2