Тест по химии по теме "Вода. Растворы. Основания"

Вариант 1.

Физический процесс происходит при очистке воды методом

1. Фторирования  b) озонирования c) хлорирования d)отстаивания

Больше всего примесей содержится в воде

1. Дождевой b) морской  c) грунтовой d )дистиллированной

К физическим свойствам воды не относятся: - - - - a) агрегатное состояние  b) цвет  c) температура кипения  d) способность к разложению электрическим током

Растворимость вещества в воде не зависит от

1. Температуры b) природы вещества c) природы растворителя d) формы сосуда

При обычных условиях вода может реагировать с: a) ZnO b) SiO₂ c) Al  d) Na

При обычных условиях вода может реагировать с

a) Кальцием b) оксидом алюминия  c) золотом d) оксидом кремния(IV)

При обычных условиях вода не может реагировать с: a) Na₂O b) K c) Fe₂O₃ d) SO₃

Только при нагревании с водой реагирует: - - a)оксид калия b)кальций c)железо d)натрий

Оба вещества в паре являются основными оксидами

 a ) CaO и CO₂  b) CO₂ и SO₃ c) Fe₂O₃ и SO₃ d) BaO и K₂O

Кислотным оксидом является

1. оксид серы(VI) b) оксид железа(II) c) оксид калия  d) оксид магния

При растворении в воде основного оксида образуется

а) Кислота  b) соль  c) снование  d) кислотный оксид

Вещество, формула которого H₃PO₄ , является

а) Солью b) основанием  c) кислотой d) оксидом

Формула продукта реакции оксида серы(IV) с водой:

 a) H₂S  b) H₂SO₄ c) H₂S₂O₃ d) H₂SO₃

Формула оксида, соответствующего гидроксиду хрома(III) Cr(OH)₃, -

  а) Cr₂O₃ b) CrO  c) CrO₃  d) СrO₂

Формула оксида, образующего хлорную кислоту HClO₄: - -

a) Cl ₂O b) ClO₂  c) Cl₂O₃ d) Cl₂O₇

При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается рр с массовой долей щелочи: a)5%  b) 10% c) 20%  d)25%

Для приготовления 5% - ного раствора необходимо 2г сахара растворить в воде массой

 a ) 19г b) 20г c) 38г  d) 40г

Для приготовления 400 г 2% - го раствора соли необходимо взять соль массой

1. 2г b) 4г  c) 8г  d) 10г

Весь материал - смотрите документ.

8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 1.

1. Физический процесс происходит при очистке воды методом

1. Фторирования b)озонирования c)хлорирования d)отстаивания

1. Больше всего примесей содержится в воде 

1. Дождевой b)морской c) грунтовой d)дистиллированной

1. К физическим свойствам воды не относятся: ---- a)агрегатное состояние b) цвет c)температура кипения d)способность к разложению электрическим током

2. Растворимость вещества в воде не зависит от 

1. Температуры b)природы вещества  c)природы растворителя  d)формы сосуда

1. При обычных условиях вода может реагировать с: a)ZnO b) SiO₂ c)Al d) Na

2. При обычных условиях вода может реагировать с

a)Кальцием b)оксидом алюминия c) золотом d)оксидом кремния(IV)

1. При обычных условиях вода не может реагировать с: a)Na₂O b)K c) Fe₂O₃ d)SO₃

2. Только при нагревании с водой реагирует: -- a)оксид калия b)кальций c)железо d)натрий

3. Оба вещества в паре являются основными оксидами

a ) CaO и CO₂  b)CO₂ и SO₃ c)Fe₂O₃ и SO₃ d) BaO и K₂O

1. Кислотным оксидом является

1. оксид серы(VI)  b) оксид железа(II) c)оксид калия d)оксид магния

1. При растворении в воде основного оксида образуется

1. Кислота b)соль c)снование d)кислотный оксид

1. Вещество, формула которого H₃PO₄ , является

а)Солью b)основанием c)кислотой d) оксидом

1. Формула продукта реакции оксида серы(IV) с водой:

a)H₂S  b) H₂SO₄ c)H₂S₂O₃ d)H₂SO₃

1. Формула оксида, соответствующего гидроксиду хрома(III) Cr(OH)₃, -

а)Cr₂O₃ b) CrO c)CrO₃ d) СrO₂

1. Формула оксида, образующего хлорную кислоту HClO₄: --

a)Cl ₂O b)ClO₂ c)Cl₂O₃ d) Cl₂O₇

1. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается рр с массовой долей щелочи: a)5% b) 10% c) 20% d)25%

2. Для приготовления 5% - ного раствора необходимо 2г сахара растворить в воде массой

a ) 19г b) 20г c)38г d)40г

1. Для приготовления 400 г 2% -го раствора соли необходимо взять соль массой

1. 2г b)4г c)8г d)10г

1. Схема взаимодействия основного оксида с водой: ---- a)М + Н₂О → МО + Н₂ ↑ b) М + Н₂О → М(ОН) + Н₂ ↑ c) ЭО₃ + Н₂О → Н₂ЭО₄ d)М₂О + Н₂О → МОН

2. Вода при обычных условиях может взаимодействовать со всеми веществами группы:

a) кальций, оксид бария, оксид серы(VI) b) калий, оксид алюминия, медь

c)оксид кремния(IV), водород. Хлорид натрия d)сера, алюминий, оксид фосфора(V).

1. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном р-ре: 

а)25% b) 20% c) 30% d)12%

1. В 120 г 10% раствора вещества растворили еще 12 г. этого же вещества. Массовая доля растворенного вещества во вновь полученном р-ре:

a)20% b)15,6% c)16,8% d)18,2%

1. В 120 мл(ρ=1,2г\мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля  вещества во вновь полученном р-ре:

a)28% b)23,3% c)21,5% d)19,8%

1. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г. 15 %-ного и 140 г. 12%-ного. Массовая доля вещества во вновь полученном р-ре:

a)2 9,1% b)25,5% c) 13,6% d)11,2%

1. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ=1,1г\мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе:

a) 27,8% b) 2 8,1% c)30,2% d) 31,3%

8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 2.

1.  Физический процесс происходит при очистке воды методом

a)Фторирования b) дисцилляции c)озонирования d) хлорирования

1. Смесь соли и воды можно разделить с помощью процесса

a)выпаривания b) действия магнитом c)отстаивания. d)хромотографии

1. К физическим свойствам веществ   не относятся:

a)температура кипения и плавления b) агрегатное состояние

c)электропроводимость d)окислительные свойства

1. Растворимость вещества в воде зависит от 

a)формы посуды b)окружающей среды c) времени растворения d) природы вещества

1. При обычных условиях вода может реагировать с: a)CaO b)SiO₂ c) Al d)Fe

2. При обычных условиях вода может реагировать с

a)углеродом b)оксидом алюминия c)калием d)оксидом кремния(IV)

1. При обычных условиях вода не может реагировать с: a)K₂O b) AI₂O₃ c) Li d)CO₂

2. Только при нагревании с водой реагирует

a)оксид калия b) оксид кальция оксид натрия d) магний

1. Оба вещества в паре являются основными оксидами

a)МgO и CO₂  b)CaO и K₂O c) CO₂ и HgO d) Fe₂O₃ и SO₃

1. Кислотным оксидом является

a)оксид калия b)оксид железа(II) c)оксид серы(VI)  d)оксид магния

1. При растворении в воде кислотного оксида образуется

a)Кислота b)растворимое основание c) соль d)кислотный оксид

1. Вещество, формула которого Na₃PO₄ , является

a)Солью b)основанием c) кислотой d)оксидом

1. Формула продукта реакции оксида серы(VI) с водой:

a)H₂S  b)H₂SO₄ c)H₂S₂O₃ d)H₂SO₃

1. Формула оксида, соответствующего гидроксиду хрома(VI):

a)Cr₂O₃ b) CrO c)CrO₃ d) СrO₂

1. Формула оксида, образующего хлорноватистую кислоту HClO:

a)Cl ₂O b)ClO₂ c)Cl₂O₃ d)Cl₂O₇

1. При растворении 15 г гидроксида натрия в 500 г воды получается раствор с массовой долей щелочи: ---- a)5% b)3,5% c)2,5% d)2,9%

2. Для приготовления 10% - ного раствора необходимо 25 г сахара растворить в воде массой

a)119г b)200г c) 250г d)225г

1. Для приготовления 300г 5% -го р-ра соли необходимо взять соль массой:

a)20г b)15г c)25г d)10г

1. Схема взаимодействия кислотного оксида с водой: ---- a)М + Н₂О → МО + Н₂ ↑ b)М + Н₂О → М(ОН) + Н₂ ↑ c) ЭО₃ + Н₂О → Н₂ЭО₄ d)М₂О + Н₂О → МОН

2. Вода при обычных условиях может взаимодействовать со всеми веществами группы:

a)оксид кремния(IV), водород , хлорид натрия b)оксид натрия, оксид калия, оксид углерода(IV)

c)калий, оксид алюминия, медь d) сера, алюминий, оксид фосфора(V).

1. В 120 мл воды растворили 80 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе: 

a)25% b)20% c)30% d) 40%

1. В 150 г. 10% раствора вещества растворили еще 25 г. этого же вещества. Массовая доля растворенного вещества во вновь полученном растворе: -- a)22, 9% b)15,6% c)16,8% d)18,2%

2. Слили два раствора одного и того же вещества: 150 г. 35 %-ного и 150 г. 8%-ного. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе: а)2 9,1 % b)21,5 % c)13,6 % d) 11,2 % 

3. В 220 мл воды растворили 50г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе: 

a)20,5% b)25, 2% c)18,5% d)12,3%

1. К 320 г. 10% раствора вещества растворили еще 50 г. этого же вещества. Массовая доля 
   растворенного вещества во вновь полученном растворе:

a)22,2% b) 15,6% c)16,8% d)18,2%

8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 3.

1. Смесь глины с водой является примером:-- a)эмульсии; b)суспензии; c) геля; d) золя.

2. Сколько граммов NaCI нужно растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора?

a)40; b) 20; c)100; d) 80.

1. В 70 г воды растворили 30 г соли. Какова кон­центрация получившегося при этом раствора?

a)30%; b) 60%; c) 70%; d)50%

1. Какой из этих оксидов является щелочным?----- a)СuО; b)Р₂О₅; c) К₂О; d)MgO.

2. С помощью какой реакции нельзя получить оксид?

a)СаО + SОз -- … , b)С + O₂ -- … , c) МgСОз -- ... ; d) Na + O₂ -- ... .

1. Нерастворимой в воде кислотой является: ---- a)НСl; b)Н₂SO₄; c) HN0₃; d)Н₂SiO₃.

2. Хлориды — это соли кислоты: ---- a)серной; b) соляной, c)азотной; d)кремниевой.

3. Термическим разложением какого из приве­денных оснований можно получить оксид металла? ---- а)КОН; b)NaOH; c) Fе(ОН)₃; d) LiOH

4. Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является.

a)взаимодействие с водой; b) взаимодействие с кислотами; c)взаимодействие с солями;

d)взаимо­действие с основными оксидами.

1. При обычных условиях вода может реагировать с: --- a)BaO b)SiO₂ c)Al d)Ni

2. При обычных условиях вода не может реагировать с -

а)кальцием b)оксидом алюминия c)оксидом кальция d)оксидом углерода(IV)

1. Только при нагревании с водой реагирует: -- a)оксид калия b) железо c)кальций d)натрий

2. Оба вещества в паре являются кислотными оксидами-

а)CaO и CO₂  b) Fe₂O₃ и SO₃ c) BaO и K₂O d)SO₂ и NO₂

1. Кислотным оксидом является

a)оксид фосфора(V)  b)оксид железа(II) c) оксид калия d)оксид магния

1. Вещество, формула которого H₂SO₄ , является:

a)Солью b)основанием c)кислотой d)оксидом

1. Формула продукта реакции оксида фосфора(V) с водой-

a)HPO₂  b) H₃PO₄ c)HPO₃ d)H₃PO₃

1. Формула оксида, соответствующего гидроксиду марганца(II) Mn(OH)₂, -

a)MnO₂ b) MnO c) MnO₃ d)Mn₂O₇

1. Формула оксида, образующего хлористую кислоту HClO₂:

a)Cl ₂O b)ClO₂ c)Cl₂O₃ d)Cl₂O₇

1. При растворении 25 г гидроксида натрия в 150 г воды получается раствор с массовой долей щелочи: --- a)5,8% b) 10,5% c)14,3% d) 25,3%

2. Слили два раствора одного и того же вещества: 50 г. 15 %-ного и 70 г. 12%-ного. Массовая доля : -- a)19,5г b) 2,25г 1 c)3,8г d)13,25г

3. Для приготовления 500 г 25% -го раствора соли необходимо взять соль массой

а)200г b)45г c)80г d)125г

1. Схема взаимодействия щелочного металла  с водой

a)М + Н₂О → МО + Н₂ ↑ b)М + Н₂О → М(ОН)_n + Н₂ ↑ c)ЭО₃ + Н₂О → Н₂ЭО₄

d) М₂О + Н₂О → МОН

1. В 40 мл воды растворили 3 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе: 

1. 2,51% b) 5, 83% c)6,98% d)12,12%

1. В 60 г 10% раствора вещества растворили еще 6 г. этого же вещества. Массовая доля растворенного вещества во вновь полученном растворе:

a)20% b)15,6% c)16,8% d)18,8%

1. В 320 мл(ρ=1,2г\мл) 5%-ного раствора вещества растворили еще 20 г этого же вещества. Массовая доля  вещества во вновь полученном растворе:

a) 2,6% b) 6,3% c) 21,5% d) 9,7%