Получите свидетельство
Вход
Задания:
1. Причина изменения свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз заключается:
А) в возрастании числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома
В) в уменьшении радиуса атома. С) в увеличении общего числа электронов
Д) в увеличении радиуса атома Е) постоянстве числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2. Ядро атома 80 36Kr содержит
А) 80р и 36n В) 36р и 36n С) 36р и 44е Д) 36р и 44n Е) 80p и 44n
3. Электронная формула 1S22 S22 p63 S1принадлежит элементу
А) №15 В) №12 С) №13 Д) №14 Е) №11
4. Электронная формула атома скандия
А). . . . 3 s2 3 p64s24р2 В)…. 3 s2 3 p63d14s2 C)…. 3 s2 3 p64s1
D)…. 3 s2 3 p64s2 E)…. 3 s2 3 p64s2 4 p1
5. Формула высшего оксида RO не характерна для
А) Цинка В) Бериллия С) Углерода Д)Бария Е) Кальция
6. Элементу IVгруппы главной подгруппы соответствует схема
А)…. 3S2 3p4 B)…. 2 S22p4 C)…. 3S23p2 D)…. 4S24p4 E)…3S2 3p1
7. В атомах элементов лантаноидов идет заполнение подуровня
A) 4f B) 6d C) 4d D) 5f E) 3d
8. У атома фосфора полностью завершенных уровней
А) 1 В) 5 С) 2 Д) 4 Е) 3
9. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4S24р4 соответствует атому
А) Cr B) Ti C) S D) Se E) Ge
10. Изотоп водорода протий содержит в ядре
А)1нейтрон В)2нейтрона С) 3нейтрона Д) 0нейтронов Е) 4нейтрона
11. Первый элемент четвертого периода
А)Ca B)C C)K D)Kr E)Na
12. Главное квантовое число характеризует
А) Ориентацию орбитали в пространстве В) Общую энергию электрона
С) Энергию электрона данного подуровня Д) Число электронов в атоме
Е) Направление собственного вращения электрона
13. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле
A) Ar=Z+N B) N=Ar+Z C) N=Ar –Z D) N=Z - Ar E) Z= Ar+N
14. Место элемента в периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию…3d24s2
А) 3период, 4 группа, главная подгруппа. В) 3период, 3группа, главная подгруппа.
С) 4 период, 4группа, побочная подгруппа Д) 4период, 4группа, главная подгруппа
Е) 4период, 3 группа, главная подгруппа
15. Общее число электронов в ионах Na+ и CI -
A) 10 B) 17 C) 11 D) 28 E) 18
16. Больше протонов в ядре атома
А) кальция В) азота С) углерода Д) кислорода Е) магния
17. Запись, которая выражает количество вещества аммиака
А) M(NH3)=17гмоль B) v(NH3)= 1моль C) Mr(NH3)= 17
D) Э(NH3)=17 E) m(NH3)=17г
18. Химически более активный металл
А) бериллий В) барий С) алюминий Д) натрий Е) цезий
19. Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой
А) замещение В) разложение С) соединение Д) обмен Е) окисление
20. В отличие от гидроксида железа (ІІІ) гидроксид железа (ІІ) реагирует с
А) Кислородом во влажном воздухе В) концентрированным раствором щелочи
С) железом Д) разбавленной серной кислотой Е) соляной кислотой
21. С возрастанием порядкового номера в группах радиус атома
А) уменьшается В) вначале увеличивается, затему уменьшается
С) Не изменяется Д) увеличивается Е) вначале уменьшается, затем увеличивается
22. Сумма всех электронов в высшем оксиде серы
А) 64 В) 40 С) 24 Д) 80 Е) 32
23. Реакция замещения возможна между
A) CI2 и H2 B) CI2 и С 6H6(свет) C) CI2 и S D) CI2 и P E) K и H2O
24. Наименьшее число атомов в молекуле
А. ) хлорной кислоты В) хлороводородной кислоты
С) хлористой кислоты Д) хлорноватистой кислоты Е) хлорноватой кислоты
25. Объем порции азота (н. у. ), содержащий 3*1023 молекул
А) 22, 4л В) 2, 24л С) 5, 6л Д) 11, 2л Е) 44, 8л
26. Электронные формулы атомов металлов 1S22S22P63S2 и 1S22S22P63S23P63d64S2, которым соответствуют гидроксиды
А)Be(OH)2, Ni(OH)2 B) NaOH, Co(OH)2 C) Sr(OH)2, Mn(OH)2
D) Ca(OH)2, Cr(OH)3 E) Mg(OH)2, Fe(OH)2
27. Некоторый элемент Э образует хлорид состава ЭCl5. Формула оксида элемента
А) Э2О5 B) ЭО5 C) Э2О3 D) ЭО3 E) ЭО2
28. Химический элемент, соединения которого соответствуют общим формулам RO2, H2RO3, RH4
А) кремний B) сера C) магний D) алюминий E) бор
29. сумма всех электронов в высшем оксиде серы
А) 40 B) 32 C) 24 D) 80 E) 64
Весь материал – смотрите документ.
Тест по химии "Периодический закон" (24.53 КB)
0
2280
150
Нравится
0
