Тест по химии "Галогены"

Задания

Вариант 1

1. Является галогеном:

а) Mn;

б) S;

в) Na;

г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8;

б) 7;

в) 1;

г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

а) F;

б) Cl;

в) Br;

г) I.

4. В ряду F₂–Cl₂–Br₂–I₂ температура кипения:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

6. Реакция галогена с металлом является:

а) окислительной;

б) окислительно - восстановительной;

в) не окислительно - восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н₂О;

б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H₂, I₂;

б) Fe, H₂O, H₂;

в) K, NaF, H₂;

г) H₂O, H₂, S.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br₂;

б) NaBr + Cl₂;

в) NaCl + I₂;

г) NaBr + I₂.

10. Используется для производства фреонов:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) NaCl, Na₂O, метиловый оранжевый.

13. Самый слабый окислитель из галогенов

а) хлор

б) фтор

в) иод

г) астат

14. Галоген с наименьшим атомным радиусом

а) хлор

б) фтор

в) иод

г) бром

15. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов

а) 3  б) 7

в) 8  г) 0

16. Наивысшая валентность хлора в:

а) HClO

б) HClO₂

в) HClO₃

г) HClO₄

17. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона

а) Ba²⁺

б) Ag⁺

в) Na⁺

г) K⁺

18. Объем 3, 65 г хлороводорода при н. у. равен (в л):

а) 22, 4;

б) 44, 8;

в) 4, 48;

г) 2, 24.

19. Объем хлороводорода, полученный (н. у. ) при взаимодействии водорода Н₂ с 710 г хлора Cl₂, равен (в л):

а) 44, 8;

б) 22, 4;

 в) 448;

г) 730.

20. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70;

б) 14;

в) 20;

г) 3.

Весь материал – смотрите документ.

Галогены

Вариант 1

1. Является галогеном:

а) Mn;

б) S;

в) Na;

г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8;

б) 7;

в) 1;

г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

а) F;

б) Cl;

в) Br;

г) I.

4. В ряду F₂–Cl₂–Br₂–I₂ температура кипения:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

6. Реакция галогена с металлом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н₂О;

б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H₂, I₂;

б) Fe, H₂O, H₂;

в) K, NaF, H₂;

г) H₂O, H₂, S.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br₂;

б) NaBr + Cl₂;

в) NaCl + I₂;

г) NaBr + I₂.

10. Используется для производства фреонов:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) NaCl, Na₂O, метиловый оранжевый.

13. Самый слабый окислитель из галогенов
а) хлор
б) фтор
в) иод
г) астат
14. Галоген с наименьшим атомным радиусом
а) хлор
б) фтор
в) иод
г) бром
15. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов
а) 3 б) 7
в) 8 г) 0
16. Наивысшая валентность хлора в:

а) HClO

б) HClO₂
в) HClO₃

г) HClO₄

17. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона

а) Ba²⁺

б) Ag⁺
в) Na⁺

г) K⁺

18. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4;

б) 44,8;

в) 4,48;

г) 2,24.

19. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н₂ с 710 г хлора Cl₂, равен (в л):

а) 44,8;

б) 22,4;

в) 448;

г) 730.

20. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 70;

б) 14;

в) 20;

г) 3.

Галогены

Вариант 2

1. Не является галогеном:

а) F;

б) I;

в) Re;

г) Cl.

2. Обладает большим радиусом:

а) F;

б) I;

в) Br;

г) Cl.

3. Структура валентного уровня атомов галогенов:

а) ns²np⁵;

б) 3s²3p⁵;

в) ns²np⁶;

г) ns²np⁷.

4. При комнатной температуре является твердым веществом:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

5. Раствор хлора в воде – это:

а) хлороводород;

б) соляная кислота;

в) хлорная кислота;

г) хлорная вода.

6. Продукт взаимодействия железа с хлором:

а) хлорид железа(II);

б) оксид железа(III);

в) хлорид железа(III);

г) бромид железа(III).

7. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) I₂; б) F₂; в) Br₂; г) Cl₂.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) NaI, H₂О, K;

б) FeО, H₂O, КОН;

в) Аl, NaF, H₂;

г) H₂O, KCl, Na.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br₂;

б) NaCl + Br₂;

в) NaCl + I₂;

г) NaI + Br₂.

10. Получают из морских водорослей:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

11. Является более сильной кислотой:

а) НF;

б) НCl;

в) НBr;

г) НI.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Fe, FeO, Fe(OH)₂;

б) ZnO, Hg, NaOH;

в) Na, Zn, Au;

г) NaCl, NaBr, NaF.

13. С НBr взаимодействует: Zn(OН)₂, Cu, Na₂О, NaOH, H₂O, NaI,

а) 3 вещества;
б) 4 вещества;
в) 5 веществ;
г) 6 веществ .

14. В группе галогенов сверху вниз окислительные способности
а) возрастают
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) сначала уменьшаются, потом возрастают
15. Самый слабый окислитель из галогенов
а) хлор
б) фтор
в) иод
г) астат
16. Лучший окислитель из галогенов
а) хлор б) фтор
в) астат г) бром
17. Галогены в природе не встречаются в чистом виде так как:
а) очень активны б) ядовиты

в) газы г)

18. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4;

б) 44,8;

в) 4,48;

г) 2,24.

19. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H₂ с 2,24 л хлора Сl₂ (н.у.), равна (в г):

а) 3,65;

б) 7,3;

в) 73;

г) 730.

20. В 300 г раствора содержится 60 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 17;

б) 45;

в) 20;

г) 30.

Галогены

Вариант 3

1. Галогенами называются элементы подгруппы:

а) VIа;

б) VIIa;

в) VIIIa;

г) VIIб.

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) неметаллы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ соответствует атому:

а) F;

б) Cl;

в) Br;

г) I.

4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

5. Обладает наибольшей температурой плавления:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

7. Используют для обеззараживания воды:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:

а) N₂, H₂, Br₂;

б) NaCl, H₂O, H₂;

в) K, H₂O, H₂;

г) H₂O, H₂S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + F₂;

б) NaCl + Br₂;

в) NaBr + I₂;

г) NaCl + I₂.

10. Промышленный способ получения хлороводорода:

a) H₂ + Cl₂ = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = 2HCl + Na₂SO₄;

в) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂.

11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:

а) 1,25;

б) 2,5;

в) 3;

г) 5,2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cа, CаO, Cа(OH)₂;

б) Na, Na₂O, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.

13. С Br₂ взаимодействует: Zn, ZnO, NaCl, H₂O, NaI, H₂.

а) 3 вещества;
б) 4 вещества;
в) 5 веществ;
г) все вещества

14. Соль хлорноватой кислоты HCIO₃:

а) хлорид ;
б) хлорат;
в) хлорит;
г) перхлорат.

15. Усиление окислительных свойств в ряду:

а) HCIO₄; HCIO₃; HCIO₂; HCIO;
б) HCIO₄; HCIO₂; HCIO₃; HCIO ;
в) HCIO; HCIO₂; HCIO₃; HCIO₄;
г) HCIO; HCIO₄; HCIO₃; HCIO₂.

16. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCIO₄:

а) +1;
б) +3;
в) +5;
г) +7.

17. Плотность хлора по водороду равна:

а) 35,5;

б) 355;

в) 71;

г) 9,5.

18. 6,02•10²³ молекул хлороводорода при н.у. занимают объем (в л):

а) 22,4;

б) 44,8;

в) 4,48; г

г) 2,24.

19. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 4 г Н₂:

H₂ + Cl₂ = 2HСl + 184,6 кДж, равно (в кДж):

а) 18,46;

б) 369,2;

в) 36,92;

г) 1,846.

20. В 300 г 50%-го раствора хлороводорода добавили 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 76;

б) 57;

в) 27;

г) 32.

Галогены

Вариант 4

1. Галогены – это:

а) типичные неметаллы;

б) переходные элементы;

в) типичные металлы.

2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:

а) F;

б) Cl;

в) Br;

г) I.

3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:

а) 2s²;

б) 2s²2p⁵;

в) 2p⁵;

г) 1s²2s²2p⁵.

4. При комнатной температуре – жидкость:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

5. Обладает наименьшей плотностью:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

6. Более сильный окислитель:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

7. Наименее активно взаимодействует с водородом:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) К, H₂О, NaI;

б) Fe, HCl, H₂;

в) K, NaF, H₂О;

г) H₂O, H₂S, КF.

9. Взаимодействие невозможно:

а) NaCl + Br₂;

б) NaBr + Cl₂;

в) NaI + Cl₂;

г) NaI + Br₂.

10. Используется в медицине для обеззараживания ран:

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Br₂;

г) I₂.

11. Лабораторный способ получения хлороводорода:

а) Н₂ + Сl₂ = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl;

в) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) Na, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) NaОН, Na₂O, метиловый оранжевый.

13. С Сl₂ взаимодействует: K, H₂O, NaI, H₂, Cu, NaF

а) 3 вещества ;
б) 4 вещества;
в) 5 веществ;
г) все вещества

14. Соль хлорноватистой кислоты:

а) NaCIO;
б) NaCIO₂ ;
в) NaCIO₃ ;
г) NaCIO₄.

15. Усиление кислотных свойств в ряду:

а) HCIO₂; HCIO; HCIO₃; HCIO₄;
б) HCIO; HCIO₃; HCIO₂; HCIO₄;
в) HCIO₄; HCIO₃; HCIO₂; HCIO;
г) HCIO; HCIO₂; HCIO₃; HCIO₄.

16. Степень окисления хлора в бертолетовой соли:

а) +1;
б) +3;
в) +5;
г) +7 .

17. Плотность по водороду, равную 18,25, имеет галогеноводород:

а) НF;

б) НCl;

в) НBr;

г) НI.

18. Объем 3,55 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4;

б) 1,12;

в) 4,48;

г) 2,24.

19. Объем хлороводорода, полученный при выделении 18,46 кДж тепла:

Н₂ + Сl₂ = 2HСl + 184,6 кДж, равен (в л):

а) 44,8;

б) 22,4;

в) 4,48;

г) 224.

20. Из 500 г 50%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 г воды. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:

а) 62,5;

б) 44,3;

в) 20,6;

г) 30,4.