Тематическое планирование по химии (8 класс)

№ уро­ка

Дата прове-

дения

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля, самостоятельной работы

Оборудование

Домашнее задание

1

2

3

4

5

6

7

8

Глава 1 Первоначальные химические понятия (19 часов)

1

Предмет химии. Ве­щества и их свойства. Вводный ин­структаж по охране труда (ОТ) и техни­ке безопасно­сти (ТБ)

Ввод­ный урок

Наука «Химия» и предмет ее изучения. Химический элемент. Формы существо­вания химического элемен­та — свободные атомы, мо­лекулы простых и сложных веществ. Свойства вещества. Значение веществ в жизни природы и общества. Прави­ла безопасности при работе в химической лаборатории

Знать: понятия химия, вещество, химический элемент, атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химическое соединение, чистые ве­щества, свойства веществ; правила безопасности при работе в химиче­ской лаборатории (правила ОТ и ТБ). Уметь: оперировать понятиями и различать их; описывать свойства веществ и экспериментально под­тверждать их

Фронтальная беседа. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 1; № 1,4 (а), с. 13. Лабораторная работа: опыт 1, с. 49

Шаростержневые модели молекул водорода, кисло­рода, азота, воды, углекислого газа. Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: вода, сахароза, ук­сусная кислота, алюминий, медь, изделия из стекла и железа; про­бирки, спиртов­ка. Инструкции по ОТ и ТБ

§ 1, № 3, 4 (б), с. 13. + см. ниже доп. д/з

2

Чистые ве­щества и сме­си

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Чистые вещества и смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию образующих смесь веществ; по размерам частиц об­разующих смесь веществ; по растворимости одного вещества в другом веществе. Способы разделения од­нородных и неоднородных смесей. Значение в природе, жизни человека и примене­ние чистых веществ и смесей

Знать: понятия чистое вещество, смесь, однородная и неоднородная смесь', способы разделения однород­ных и неоднородных смесей. Уметь: отличать однородную смесь от неоднородной; разделять одно­родные и неоднородные смеси; объ­яснять значение смесей в природе и жизни человека

Устный опрос. Устная и пись­менная работа с учебником: § 2; № 7 (а), 8, с. 13. Лабора­торная работа: опыт 2, с. 49. Сообщения уча­щихся

Реактивы и обо­рудование для химического экс­перимента и лабо­раторной работы: однородные смеси (растворы солей, кислот, щелочей), неод­нородные смеси (известковое молоко, молоко, лекарство «альма- гель», синтомици- новая эмульсия). Инструкции по ОТ и ТБ

§ 2, № 6, 7 (б-г), 9, с. 13

1

2

3

4

5

6

7

8

3

Практиче­ская работа

№ 1. Приемы обращения с лаборатор­ным обору­дованием

Урок - прак­тиче­ская работа

Правила ТБ и ОТ. Лабора­торное оборудование

Знать: правила ТБ и ОТ; лабора­торное оборудование(спиртовка, лабораторный штатив, химическая посуда, прибор для получения га­зов, фарфоровая посуда, держатель для пробирок, ложечка для сжигания веществ).

Уметь: работать с лабораторным оборудованием, соблюдая правила ТБ и ОТ; наливать жидкое вещество и насыпать твердое вещество в про­бирку; работать со спиртовкой; на­гревать вещества на открытом пламе­ни; описывать наблюдения и делать выводы

Практическая работа № 1, с. 51, 52

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу

4

Практиче­ская работа № 2. Очистка поваренной соли

Урок - прак­тиче­ская работа

Правила ОТ и ТБ. Способы разделения однородных и неоднородных смесей

Знать: способы разделения однород­ных и неоднородных смесей. Уметь: осуществлять разделение однородной смеси фильтрованием и выпариванием воды; описывать на­блюдения и делать выводы

Практическая работа № 2, с. 52

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу. + см. ниже доп. д/з

5

Физические и химические явления. Химические реакции

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Физические явления. От­личие химических явлений от физических. Признаки химических явлений — хи­мических реакций. Условия протекания химических реакций

Знать: понятия физические явления, химические явления", признаки хими­ческих реакций и условия их проте­кания.

Уметь: по характерным признакам отличать химические реакции от фи­зических явлений

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Письменная ра­бота с учебни­ком: № 10, с. 13. Лабораторная работа: опы­ты 3,4, с. 50

Реактивы и обо­рудование для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, сера, уголь, нит­рат калия, кар­бонат кальция, соляная кислота, сульфат меди (II), известковая вода; спиртовка, лучи­на, газоотводная трубка. Инструк­ции по ОТ и ТБ

§ з,

№11-13, с. 13.

+ см. ниже доп. д/з

6

Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Атомы и молекулы. Ве­щества молекулярного и немолекулярного строе­ния. Простые и сложные вещества

Знать: понятия вещество молекуляр­ного и немолекулярного строения; от­личия простого вещества от сложно­го, химического соединения от смеси. Уметь: оперировать понятиями атом, молекула, простое вещество,

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная

Шаростержневые модели молекул водорода, кис­лорода, воды, углекислого газа, азота. Реактивы

§4,5, № 11, 13, 14 (уст­но), 12, 15 (письмен­но), с. 25

1

2

3

4

5

6

7

8

сложное вещество, химическое со­единение, вещество молекулярного и немолекулярного строения', отличать простые вещества от сложных; сопо­ставлять смесь и химическое соеди­нение

работа с учеб­ником: § 4, 5; таблица 1; № 2-4, 10, с. 25. Лабораторная работа: опыт 5, с. 50. Сообще­ния учащихся

и оборудование для лабораторной работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

7

Химические элементы. Относитель­ная атомная масса хими­ческих эле­ментов

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химический элемент. От­носительная атомная масса. Названия химических эле­ментов и их символика

Знать: понятия химический элемент, коэффициент, атомная единица мас­сы, относительная атомная масса', названия химических элементов и их символику.

Уметь: записывать химические эле­менты, применяя символику, пра­вильно их произносить; объяснять, что обозначает химический символ

Устный опрос. Устная и пись­менная работа с учебником: § 6, 7; таблица 2; № 16, 17(a), 18, с. 25

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Справоч­ные таблицы

§6,7, № 17 (б- г),18, с. 25; выучить знаки хи­мических элементов

8

Закон по­стоянства состава вещества. Химические формулы. Относитель­ная молеку­лярная масса

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Атомы и молекулы, про­стые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Харак­теристика вещества по хи­мической формуле

Знать: закон постоянства состава вещества; понятия химическая фор­мула, индекс, молекулярная масса, ко­личественный и качественный состав вещества.

Уметь: характеризовать вещество по химической формуле; объяснять закон постоянства состава вещества; вычислять относительную молеку­лярную массу вещества

Письменная са­мостоятельная работа: химиче­ский диктант. Письменная обучающая работа с учеб­ником: № 1,2, 7, 8 (а), 9 (а), с. 31,32

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Справоч­ные таблицы

§9, 10, № 4, 5,

1. (б-г),

2. (б, в), с. 31,32

9

Характери­стика ве­щества по хи­мической формуле. Вычисления по химиче­ской формуле

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Характеристика вещества по химической формуле. Ре­шение задач по химической формуле

Знать: план характеристики ве­щества по химической формуле; ал­горитмы вычислений по химической формуле и вывода формулы химиче­ского соединения по массовой доле химических элементов в соединении. Уметь: характеризовать вещество по плану; выводить формулу соеди­нения по массовым долям химиче­ских элементов в соединении

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 10; № 10(1), 11, с. 32. Характе­ристика соеди­нения по фор­муле и решение задач на вывод формулы соеди­нения по мас-

Справочные таб­лицы. Алгоритмы решения задач по химической формуле и задач на вывод форму­лы химического соединения. План характеристи­ки соединения по химической формуле: назва­ние вещества; ко­личество молекул, простое или слож­ное вещество;

§ 10, № 10 (2, 3), 11, 12, с. 32. + см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

совым долям

химических

элементов

качественный и количественный состав молекулы, массовые соотно­шения элементов; относительная молекулярная масса, массовые доли химических элементов

10

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по форму­лам их со­единений. Составление химических формул по ва­лентности

Урок изуче­ния нового мате­риала

Валентность. Переменная и постоянная валентность атомов. Составление формул соединений по валентности элементов, входящих в со­став соединения. Определе­ние валентности элементов по формуле соединения

Знать: понятие валентность. Уметь: определять валентность эле­ментов в соединениях; составлять формулы соединений по валентности химических элементов

Устная и пись­менная работа с учебником: § 11, 12; таб­лица 3; № 1-5, (по два приме­ра), с. 37

Справочные таб­лицы. Алгоритмы определения ва­лентности хими­ческих элементов в соединении и составления формулы соеди­нения по валент­ности химических элементов

§11,12, №4,

5 (до кон­ца), зада­ча 1, с. 37

11

Атомно-мо-

лекулярное

учение

Инте­гриро­ван - ный урок

История развития учения об атомах. Атомно-моле- кулярное учение М.В. Ло­моносова и его значение для научного объяснения химических явлений

Знать: основные положения атомно- молекулярного учения. Уметь: объяснять физические и хи­мические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 13; № 8, 9, с. 37

Справочные таблицы. Ша- ростержневые модели молекул водорода, кисло­рода, азота, воды, углекислого газа

§13, № 10-12, с. 37.

+ см. ниже доп. д/з

12

Закон сохра­нения массы веществ. Химические уравнения

Урок изуче­ния нового мате­риала

Закон сохранения массы веществ. Уравнения хими­ческих реакций. Решение задач на закон сохранения массы веществ

Знать: формулировку закона сохра­нения массы веществ; алгоритм со­ставления химического уравнения — правила подбора коэффициентов. Уметь: составлять уравнения хими­ческих реакций; решать задачи на за­кон сохранения массы веществ

Устная и пись­менная работа с учебником: § 14, 15; № 1, 2, с. 47. Письмен­ная обучающая работа: № 4, с. 47 (задания на два вариан­та). Сообщения учащихся

Алгоритм состав­ления уравнения химической ре­акции. Реактивы и оборудование для эксперимен­тального подтвер­ждения закона сохранения массы веществ '

§ 14,15. + см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

13, 14

Типы хими­ческих реак­ций

Ком-

бини-

рован-

ные

уроки

Признаки классификации химических реакций: число исходных и конечных про­дуктов реакции; тепловой эффект химической реакции

Знать: признаки классификации хи­мических реакций; типы химических реакций.

Уметь: определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Уст­ная работа с учебником: § 16; схема 6. Письменная обучающая ра­бота: № 5, 6 (два примера), с. 47. Лабораторная работа: опы­ты 6, 7, с. 50, 51

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, сера, уголь, оксид кальция, вода, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат меди (II), карбонат кальция, нитрат натрия; пробирки,спир­товка, асбестовая сетка, химическая посуда. Инструк­ции по ОТ и ТБ

§ 16, № 6 (до конца), с. 47

15

Количество

вещества.

Моль-

единица

количества

вещества

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химическая формула, от­носительная молекулярная масса. Количество вещества и единица его измерения — моль. Число Авогадро. Взаи­мосвязь массы, числа частиц и количества вещества

Знать: единицу измерения коли­чества вещества — моль; постоянную Авогадро; формулу вычисления ко­личества вещества. Уметь: вычислять количество ве­щества, используя число структур­ных частиц и число Авогадро

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: § 17; таблица 5

Справочные таб­лицы. Алгоритмы решения задач по формулам

§ Ю, 17. + см. ниже доп. д/з

16

Молярная масса

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химическая формула, от­носительная молекулярная масса. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества ве­щества

Знать: понятие молярная масса; формулу вычисления количества ве­щества по молярной массе вещества и массе вещества.

Уметь: вычислить молярную массу по формуле соединения, массу ве­щества и число структурных частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), используя еди­ницу измерения — моль

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: § 17; таблица 4; № 9, с. 47

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Спра­вочные таблицы. Алгоритмы реше­ния задач по фор­мулам

§ 17, №8, с. 47.

+ см. ниже доп. д/з

17

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Уравнения химических ре­акций. Расчетные задачи по уравнениям реакций

Знать: единицы важнейших вели­чин; алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям. Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям реакций и находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные . задания. Пись­менная работа с учебником: № 3, с. 47

Справочные таблицы. Алго­ритм решения расчетных задач по уравнениям реакций

§ 17, № 10, задачи 1,2, с. 47, 48. + см. ниже доп. д/з

18

Обобщение и повторе­ние по теме «Первона­чальные химические понятия»

Урок обоб­щаю­щего повто­рения

Состав вещества, простые и сложные вещества. Ва­лентность, определение валентности элементов в соединении и составление соединений по валентности. Химическая формула. Харак­теристика вещества по хими­ческой формуле. Химические уравнения и их составление. Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям

Знать: основные вопросы темы; пра­вила ОТ и ТБ при работе в кабинете химии, выполнении химического эксперимента.

Уметь: характеризовать вещество по химической формуле; составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элементов в соединении; составлять уравнения химических реакций; решать расчет­ные задачи

Устная и пись­менная груп­повая работа по вопросам и заданиям. Са­мостоятельная работа: тест

Справочные таб­лицы. Алгоритмы решения задач

Повторить §1-17. + см. ниже доп. д/з

19

Контрольная работа № 1.

Первона­чальные химические понятия

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 1—18).

Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Контрольная работа № 1

Справочные таб­лицы

См. ниже доп. д/з

Глава 2.Кислород.Горение (6 ч)

20

Кислород, его общая ха­рактеристика и нахождение в природе. Получение кислорода, его физиче­ские свойства

Урок изуче­ния нового мате­риала

Нахождение кислорода в природе. Физические свойства кислорода. Полу­чение кислорода в лабора­тории и промышленности. Катализаторы. Способы собирания кислорода в ла­боратории

Знать: понятие катализатор-, нахо­ждение кислорода в природе; физи­ческие свойства кислорода; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; способы соби­рания кислорода в лаборатории. Уметь: составлять уравнения реак­ций, лежащих в основе получения кислорода в лаборатории; получать, собирать кислород в лаборатории

Устная и пись­менная работа с учебником: § 18, 19; № 1-3, с. 59. Сообще­ния учащихся

Справочные таблицы, схе­мы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: по­лучения и соби­рания кислорода в лаборатории

§18,19. + см. ниже доп. д/з

21

Химические

свойства

кислорода.

Оксиды.

Применение

кислорода.

Круговорот

кислорода

в природе

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Типы и признаки химиче­ских реакций. Химические свойства кислорода. Реак­ции окисления, реакции горения. Оксиды. Круго­ворот кислорода в природе и его применение. Решение расчетных задач по формуле и уравнениям реакций

Знать: химические свойства кис­лорода; понятия реакция окисления, окислитель, реакция горения, оксиды, фотосинтез; процессы, характери­зующие круговорот кислорода в при­роде; области применения кислорода. Уметь: составлять уравнения реак­ций, характеризующих химические свойства кислорода — взаимодей­ствие с простыми и сложными веществами; определять оксиды и составлять формулы оксидов по ва­лентности химических элементов; решать расчетные задачи по формуле и уравнениям реакций

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: № 5 (а), 7 (а), 12, зада­чи 1 (а), 3, с. 60. Лабораторная работа: опыт 8, с. 69. Сообще­ния учащихся

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: сера, фос­фор, углерод, пер- манганат калия, магний; прибор для получения газов, ложечка ддя сжигания веществ. Инструк­ции по ОТ и ТБ

§20,21, № 5 (б-д), 6,7 (б), 11, зада­чи 1 (б), 2, с. 60

1

2

3

4

5

6

7

8

22

Воздух и его состав

Ком­бини­рован - ный урок

Состав воздуха. Области применения составных частей воздуха. Процессы горения веществ на возду­хе, условия возникновения и прекращения горения. Меры по предупреждению пожаров

Знать: состав воздуха; области при­менения составных частей воздуха; условия возникновения и прекраще­ния горения и меры по предупрежде­нию пожаров.

Уметь: сравнивать реакции горения и медленного окисления; составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: таблица 6; № 1-5, 7 (а, з), 8 (б, г), с. 69

Реактивы и обо­рудование для химического эксперимента, подтверждающего качественный состав воздуха. Справочные таб­лицы

§ 22, зада­ния по ва­риантам: № 7 (б-г,

Д-ж),

8 (а, в), 9, 10, с. 69. + см. ниже доп. д/з

23

Тепловой эф­фект хими­ческих реак­ций. Топливо и способы его сжигания

Урок изуче­ния нового мате­риала

Тепловой эффект хими­ческой реакции. Термо­химические уравнения реакций. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Виды топлива. Способы сжигания топлива и меры защиты воз­духа от загрязнений. Реше­ние расчетных задач по тер­мохимическим уравнениям реакций

Знать: понятия тепловой эффект хи­мической реакции, реакция экзотерми­ческая, реакция эндотермическая, тер­мохимическое уравнение реакции; виды топлива и способы его сжигания. Уметь: характеризовать уравнение реакции по тепловому эффекту; ре­шать расчетные задачи по термохи­мическим уравнениям реакций

Устная и пись­менная работа с учебником: §23, 24; №11, задача 1, с. 69. Решение рас­четных задач по термохими­ческим уравне­ниям. Сообще­ния учащихся

Алгоритм реше­ния расчетных задач по тер­мохимическим уравнениям. Таблицы видов топлива и спосо­бов их сжигания. Коллекция «Топ­ливо»

§ 23, 24, № 12, 13, задача 2, с. 69

24

Практиче­ская работа

№3. Получе­ние и свой­ства кисло­рода

Урок — прак­тиче­ская работа

Правила ОТ и ТБ. Спосо­бы получения кислорода в лаборатории и способы его собирания. Физические и химические свойства кис­лорода

Знать: способы получения кисло­рода в лаборатории и способы его собирания; качественную реакцию на кислород; физические и химиче­ские свойства кислорода. Уметь: получать кислород в лабора­тории; собирать кислород методом вытеснения воздуха; доказывать наличие кислорода; изучать химиче­ские свойства кислорода; описывать наблюдения и делать соответству­ющие выводы

Практическая работа № 3, с. 70

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу; повторить § 18-24

25

Проверочная работа № 1.

Кислород. Горение

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 20-24). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Проверочная работа № 1

Справочные таб­лицы

См. ниже доп. д/з

Глава 3. Водород (3ч)

26

Водород, его общая харак­теристика

Урок изуче­ния

Нахождение водорода в при­роде. Физические свойства водорода. Получение водо-

Знать: нахождение водорода в при­роде; физические свойства водорода; способы получения водорода в лабо-

Уетная и пись­менная работа с учебником:

Справочные таблицы, схемы. Реактивы и обо-

§ 25, 26, №1,3,6, 7, с. 76, 77.

1

2

3 ■

4

5

ь

7

8

и нахождение в природе. Получение водорода, его физические свойства

нового мате­риала

рода в лаборатории и про­мышленности. Способы собирания водорода в ла­боратории. ТБ при работе с водородом. Решение схем превращений

ратории и промышленности; спосо­бы собирания водорода и определе­ния его чистоты.

Уметь: составлять уравнения реак­ций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории; получать, собирать водород в лаборатории, определять его чистоту и доказывать наличие, соблюдая правила ТБ

§ 25, 26; № 4, 5, с. 76, 77. Лабо­раторная рабо­та: опыт 9, с. 77. Сообщения учащихся

рудование для ла­бораторной рабо­ты. Инструкции по ОТ и ТБ

+ см. ниже доп. д/з

27

Химические

свойства

водорода.

Применение

водорода

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Типы и признаки химиче­ских реакций. Химические свойства водорода. Реакции восстановления. Окисли­тельно-восстановительные реакции. Применение водо­рода. Схемы превращений и их решение

Знать: химические свойства водоро­да; понятия реакция восстановления, восстановитель, окислительно-вос- становительная реакция, гидриды. Уметь: составлять уравнения реак­ций, характеризующих химические свойства водорода — взаимодействие с простыми и сложными веществами; определять гидриды и составлять формулы водородных соединений по валентности химических элемен­тов; составлять и решать схемы пре­вращений

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 27; № 9 (а), с. 77. Лабораторная работа: опыт 10, с. 77. Сообще­ния учащихся

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: сера, фосфор, углерод, перманганат калия, магний; прибор для по­лучения газов, ложечка для сжи­гания веществ. Инструкции по ОТ и ТБ

§ 27, № 8, 9(6, в), 10, 11, с. 77. + см. ниже доп. д/з

28

Обобщение и повторение по темам «Кислород. Горение», «Водород»

Урок обоб­щаю­щего повто­рения

Физические, химические свойства кислорода. Полу­чение кислорода в лабора­тории и промышленности, способы его собирания. Реакции окисления. Ок­сиды. Физические, Хими­ческие свойства водорода, его получение в лабора­тории и промышленно­сти, способы собирания. Реакции восстановления. Окислительно-восстанови­тельные реакции. Решение расчетных задач по форму­лам и химическим уравне­ниям

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 20-27).

Уметь: характеризовать физические и химические свойства кислорода и водорода; составлять уравнения ре­акций, подтверждающих химические свойства кислорода и водорода; по­лучать, собирать кислород и водород в лаборатории и доказывать их нали­чие, соблюдая правила ТБ; решать расчетные задачи по формулам и хи­мическим уравнениям; составлять и решать схемы превращений

Устная и пись­менная работа с учебником. Решение рас­четных задач

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: получения водо­рода и кислорода в лаборатории

См. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

Глава 4. Растворы. Вода (7ч)

29

Растворение. Раствори­мость веществ в воде

Урок изуче­ния нового мате­риала

Растворы в природе и жизни человека. Физико-хими­ческая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов и кристаллогидра­тов. Растворимость веществ в воде при определенной температуре. Образование ненасыщенных, насыщен­ных растворов. Раствори­мость кислот, оснований и солей в воде при темпера­туре +20 "С. Таблица раство­римости. Решение расчет­ных задач на растворимость

Знать: понятия растворы, взвеси, суспензии, эмульсии, гидраты, кри­сталлогидраты, растворимость, рас­творы — ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные', зависимость раство­римости твердых и газообразных ве­ществ от температуры и давления. Уметь: оперировать понятиями; работать с таблицей растворимости и решать простейшие задачи на рас­творимость

Устная и пись­менная работа с учебником: § 28; схема 8; №1,4 (устно), задача 1, с. 81

Таблица раство­римости кислот, оснований и солей в воде. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: кристаллогид­раты, горячая вода, смесь мела и воды, смесь ра­стительного масла и воды, лекарства в виде суспензий и эмульсий; хими­ческие стаканы, колбы

§28, № 1-4 (письмен­но), с. 81

30

Массовая доля рас­творенного вещества

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Массовая доля растворен­ного вещества. Взаимосвязь массы растворенного ве­щества и массы раствора, массы растворенного ве­щества, объема раствора и его плотности

Знать: единицу измерения массо­вой доли растворенного вещества; формулу вычисления массовой доли растворенного вещества. Уметь: решать расчетные задачи на вычисление массовой доли раство­ренного вещества, если известны масса растворенного вещества и мас­са раствора, масса растворенного вещества, объем раствора и его плот­ность

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: § 28; № 5, 6, задача 4, с. 81. Решение задач по формуле определения массовой доли растворенного вещества

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Спра­вочные табли­цы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: приготовления раствора соли с определенной массовой долей растворенного ве­щества

§ 28, за­дачи 2, 3, с. 81

31

Практиче­ская работа № 4. При­готовление раствора соли с определен­ной массовой долей ве­щества

Урок-

прак-

тиче-

ская

работа

Правила ОТ и ТБ. Расчет­ные задачи на вычисление массовой доли растворен­ного вещества. Способ при­готовления раствора соли с определенной массовой долей растворенного ве­щества

Знать: формулу вычисления массо­вой доли растворенного вещества. Уметь: решать расчетные задачи на вычисление массовой доли рас­творенного вещества; вычислять массу растворителя, зная объем рас­творителя и его плотность; вычис­лять массу растворенного вещества по формуле; взвешивать вещества на лабораторных весах; измерять тре­буемый объем растворителя мензур­кой; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа № 4, с. 88

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу. + см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

32, 33

Вода — самая удивительная жидкость на свете

Инте-

гриро-

ван-

ные

уроки

Состав молекулы воды и особенности ее строения. Физические свойства воды и ее аномалии. Химические свойства воды — вода хими­чески активное вещество. Способы очистки воды и ее применение в быту и на­родном хозяйстве. Значение воды в живой и неживой природе. Необходимые мероприятия, связанные с охраной воды

Знать: понятия диполь воды, гид­рофильные вещества, гидрофобные вещества, анализ, синтез, основания, щелочи, кислоты, индикаторы, физи­ческие и химические свойства воды; значение воды в природе и жизни человека.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства воды; объяснять методы определения состава вещества (анализ) и получения сложных веществ (синтез); сравнивать и анализировать физические и хими­ческие явления, происходящие с водой в живой и неживой природе; бережно относиться к воде

Устная и пись­менная работа с учебником: § 29; № 1, 3-5, с. 87. Сообще­ния учащихся

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для демонстрации аномальных фи­зических свойств воды и химиче­ских свойств воды

§ 29, № 2, 6, 7, зада­ча, с. 87, 88

34

Обобщение и повторение по темам «Кислород. Горение», «Водород», «Растворы. Вода»

Урок обоб­щаю­щего повто­рения

Физические и химические свойства кислорода, во­дорода и воды. Получение кислорода и водорода в ла­боратории и промышленно­сти. Применение кислорода, водорода и воды в промыш­ленности. Расчетные задачи и схемы превращений

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 20—33). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Самостоятель­ная работа: тест

Справочные таб­лицы. Алгоритмы решения расчет­ных задач

Повторить § 18-29. + см. ниже доп. д/з

35

Контрольная работа № 2.

Кислород. Горение. Во­дород. Рас­творы. Вода

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главам 2, 3

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 20—33). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Контрольная работа № 2

Справочные таб­лицы

Задания нет

Глава 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (12 ч)

36

Оксиды

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Классификация веществ. Оксиды — соединения хи­мических элементов с кис­лородом. Классификация оксидов и их названия. Фи­зические свойства оксидов и их получение

Знать: понятия основные оксиды, кислотные оксиды, названия оксидов; способы получения оксидов. Уметь: составлять формулы оксидов и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получе­ния оксидов; составлять формулы кислот и оснований, которые соот­ветствуют основным и кислотным оксидам

Устный опрос. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 30; схемы 10—12; таблица 8; № 1, 3, 5, задача 1, с. 92, 93

Справочные таблицы. Схема классификации веществ. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: по­лучения оксидов неметаллов при сжигании в кисло­роде серы и угля

§ 30, № 1, 3,5, с. 92, 93

1

2

3

4

5

6

7

8

классифицировать и называть их; получать соли

и письменная работа с учеб­ником: § 33; схема 17; таб­лица 14; № 1-3, с. 112. Лабора­торная работа «Получение солей»

перимента и лабо­раторной работы: растворимые и нерастворимые основания, вода, хлорид меди (II), хлорид желе­за (III), индика­торы; пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ

43

Химические свойства со­лей

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Типы и признаки химиче­ских реакций. Ряд напря­жений металлов и правила работы с ним. Химические свойства солей — взаимо­действие с металлами, рас­творимыми основаниями, солями, кислотами

Знать: химические свойства солей. Уметь: составлять уравнения реак­ций, подтверждающих химические свойства солей; осуществлять реак­ции обмена и замещения; оформлять наблюдения и делать соответству­ющие выводы

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Письменная работа с учеб­ником: § 33; №5, с. 112. Лабораторная работа «Взаимо­действие солей с металлами, с растворами солей»

Реактивы и обо­рудование для химического экс­перимента и лабо­раторной работы: цинк,хлорид меди (II), соляная кислота, нитрат серебра, хлорид натрия, сульфат натрия, хлорид бария, карбонат кальция; пробир­ки. Инструкции по ОТ и ТБ

§ 33, № 6, 9, задача 1, с. 112. + см. ниже доп. д/з

44

Генетическая связь между классами не­органических веществ

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Свойства кислот, основа­ний, оксидов, солей. Гене­тическая связь классов неор­ганических соединений

Знать: понятие генетическая связь классов неорганических соединений. Уметь: составлять уравнения реак­ций по схемам превращений и ре­шать их

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Письменная ра­бота с учебни­ком: № 10 (а, е), с. 112

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: гидроксид натрия, сульфат меди (II), серная кислота, цинк, хлорид бария, вода, ин­дикаторы; спир­товка, пробирки, ложечка для сжи­гания веществ, химическая по­суда

§ 33, № 10 (б, г, з), зада­ча 2, с. 112

1

2

3

4

5

6

7

8

37

Химические свойства ок­сидов

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химические свойства основ­ных и кислотных оксидов. Индикаторы на кислоты и основания

Знать: понятия гидроксид-кислота, гидроксид-основание, индикатор; хи­мические свойства основных и кис­лотных оксидов.

Уметь: составлять уравнения реак­ций взаимодействия оксидов неме­таллов с водой, оксидов металлов с кислотами, оксидов неметаллов с оксидами металлов и называть продукты реакций; определять ин­дикатором раствор кислоты и осно­вание; составлять формулы кислот, соответствующих кислотным окси­дам, и оснований, соответствующих основным оксидам

Письменная са­мостоятельная работа. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 30; таблица 9; № 2 (три примера), 6 (1,3), с. 92,93

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: сера, уголь, вода, индикаторы, пер- манганат калия, оксид кальция, соляная кислота; прибор для по­лучения газов, спиртовка, лучи­на, химическая посуда

§ 30, № 4, 6 (до кон­ца), с. 92, 93

38

Основания

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Физические свойства осно­ваний. Получение основа­ний и техника безопасности при работе с растворами щелочей. Состав оснований, классификация оснований и их названия

Знать: понятия гидроксогруппа, ос­нованиег, названия оснований; клас­сификацию, физические свойства растворимых и нерастворимых осно­ваний; способы получения раство­римых и нерастворимых оснований; правила ТБ при работе с раствори­мыми основаниями — щелочами. Уметь: составлять формулы основа­ний, классифицировать и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения раство­римых и нерастворимых оснований

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 31; схема 14; № 2, 3 (а), с. 99. Лабораторная работа «Получе­ние нераствори­мых оснований»

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: рас­творимые ос­нования и соли для получения нерастворимых оснований, вода, индикаторы; пробирки, бума­га. Инструкции по ОТ и ТБ

§31, № 3 (б), с. 99.

+ см. ниже доп. д/з

39

Химические

свойства

оснований.

Применение

оснований

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химические свойства рас­творимых оснований — взаи­модействие с кислотами и кислотными оксидами. Химические свойства не­растворимых оснований — разложение при нагревании, взаимодействие с кислота­ми. Области применения оснований

Знать: понятия структурная формула основания, реакция нейтрализации', химические свойства растворимых и нерастворимых оснований; инди­каторы на основания. Уметь: составлять уравнения реак­ций, подтверждающих химические свойства оснований; осуществлять реакции, подтверждающие химиче­ские свойства оснований; оформлять наблюдения и делать соответстот- -

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: §31; №5, 6, 7 (а), с. 99. Лабораторная работа: опыты 14-17,с.113,114

Реактивы и обо­рудование для химического экс­перимента и ла­бораторной рабо­ты: цинк, медь, соляная кислота, оксид кальция (оксид магния), оксид меди (II);

ППмЛлп ттттгг тт/чттч

§ 31,зада­ния по ва­риантам: № 7 (б, в), 8, 9, за­дачи 1, 2, с. 99.

+ см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

газов, держатель для пробирок, спиртовка. Ин­струкции по ОТ и ТБ

40

Кислоты

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Физические свойства кис­лот и техника безопасности при работе с ними. Состав кислот, получение кислот. Классификация кислот

Знать: понятия кислота, кислотный остаток; названия кислот; физи­ческие свойства некоторых кислот; правила ТБ при работе с кислотами. Уметь: составлять формулы кислот; классифицировать кислоты

Письменная са­мостоятельная работа. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 32; таблица 12, схемы 15, 16; №2 (а), 4 (а), с. 104. Сообще­ния учащихся

Справочные таб­лицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: разбавленные и концентриро­ванные соляная и серная кислоты, газированная вода, лимонная кислота, молоч­ная кислота, ук­сусная кислота, вода, сахарная пудра; химическая посуда, лучина

§32,

№ 2 (б-г), 3, 4 (б), с. 104; выучить формулы кислот и их назва­ния

41

Химические свойства кис­лот

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Типы и признаки химиче­ских реакций, индикаторы. Ряд напряжений металлов и правила работы с ним. Хи­мические свойства кислот

Знать: понятие структурная формула кислоты', правила работы с рядом напряжений металлов; химические свойства кислот; индикаторы на кис­лоты.

Уметь: составлять уравнения реак­ций, подтверждающих химические свойства кислот; пользоваться рядом напряжений металлов; осуществлять реакции, подтверждающие хими­ческие свойства кислот, соблюдая правила ТБ и ОТ; оформлять на­блюдения и делать соответствующие выводы

Письменная са­мостоятельная работа: химиче­ский диктант. Устная и пись­менная работа с учебником: § 32; таблица 13; № 5, задача 2, с. 104, 105. Лабораторная работа: опы­ты 11-13,15, 16, с. 113, 114

Реактивы и обо­рудование для химического экс­перимента и лабо­раторной работы: цинк, медь, соля­ная кислота, оксид кальция (оксид магния), оксид меди (II); прибор для получения газов, держатель для пробирок, спиртовка. Ин­струкции по ОТ иТБ

§ 32, зада­ния по ва­риантам: № 7-9, задачи 3,4, с. 104, 105

42

s

Соли

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Состав солей, классифика­ция солей по растворимости и их названия. Способы по­лучения солей. Физические свойства солей

Знать: понятия кислые соли, средние соли, основные соли, двойные соли; на­звания солей; физические свойства солей и способы их получения. Уметь: составлять формулы солей,

Устный опрос. Письменный опрос: индиви­дуальные зада­ния. Устная

Справочные таблицы, схемы. Реактивы и обо­рудование для химического экс-

§ 33, № 4, 8, с. 112

1

2

3

4

5

6

7

8

45

Свойства классов не­органических веществ. Типы хи­мических реакций. Генетическая связь классов неорганиче­ских веществ

Урок обоб­щаю­щего повто­рения

Химические свойства кис­лот, солей, оксидов и осно­ваний. Типы химических реакций. Генетическая связь классов неорганических ве­ществ. Решение расчетных задач по химическим урав­нениям

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 36—44). Уметь: составлять уравнения реак­ций, характеризующих химические свойства основных классов неорга­нических соединений; определять типы химических реакций; состав­лять уравнения реакций по схемам превращений; решать расчетные за­дачи по химическим уравнениям

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная работа с учеб­ником: § 33; таблица 15. Письменная обучающая ра­бота: тест

Справочные таб­лицы, схемы. Ал­горитмы решения задач

§ 33, зада­ния по ва­риантам: № 6, 10 (в, Д, ж, и), с. 112

46

Практиче­ская работа

№ 5. Реше­ние экспери­ментальных задач по теме «Важнейшие классы неор­ганических соединений»

Урок - прак­тиче­ская работа

Правила ОТ и ТБ. Хими­ческие свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Качественное определение кислот, оснований, солей. Способы получения ок­сидов, оснований, солей, кислот. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 36-44). Уметь: экспериментально изучать химические свойства кислот, осно­ваний, оксидов и солей; определять кислоты, основания, соли химиче­ским путем; получать оксиды, осно­вания, соли, кислоты; осуществлять схему превращений; описывать на­блюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа № 5, с. 114

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу; повторить § 30-33

47

Контрольная работа № 3.

Обобщение сведений о важнейших классах не­органических соединений

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 36-46). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Контрольная работа № 3

Справочные таб­лицы

Задания нет

Глава 6. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома (8ч)

48

Классифика­ция химиче­ских элемен­тов

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Первые попытки классифи­кации химических элемен­тов. Отличительные физи­ческие свойства металлов и неметаллов. Переходные элементы, оксиды и гидрок- сиды, им соответствующие, и амфотерность (кислот- но-основный характер) их свойств. Группы сходных элементов

Знать: физические свойства ме­таллов и неметаллов; понятия амфотерность; амфотерные соеди­нения переходных элементов цинка и алюминия; группы сходных эле­ментов и соединения, которые они образуют.

Уметь: составлять уравнения хими­ческих реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидрокси- дов, образованных цинком и алюми-

Фронтальный опрос. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 34; схема 18; таб­лица 16; №1,2, с. 122. Лабора­торная работа: опыт 18, с. 138

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Реактивы и оборудование дня химического ■ эксперимента и лабораторной работы: хло­рид алюминия, сульфат цинка, аммиачная вода, щелочь, соляная

§ 34, № 3, с. 122. + см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

нием; получать амфотерные гидрок- сиды цинка и алюминия, доказывать их кислотно-основный характер; сравнивать свойства соединений, образованных элементами сходных групп

кислота; пробир­ки. Инструкции по ОТ и ТБ

49

Периодиче­ский закон и Периодиче­ская таблица химических элементов Д.И. Менде­леева

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым. Валентность химического элемента в высшем оксиде, водородном соединении, гидроксиде(основании и кислоте) и ее изменение. Изменение свойств простых веществ, высших оксидов, гидроксидов(оснований и кислот), водородных со­единений с возрастанием атомной массы элементов, образующих эти соедине­ния. ПСХЭ Д.И. Менделеева и ее структура

Знать: признаки классификации хи­мических элементов; формулировку периодического закона Д.И. Мен­делеева; структуру ПСХЭ Д.И. Мен­делеева — периоды, группы, под­группы; закономерности изменения свойств простых веществ и их соеди­нений в периодах, группах, главных подгруппах.

Уметь: определять период, груп­пу, подгруппу, порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, валентность на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; составлять фор­мулы простых веществ, оксидов и гидроксидов; давать характери­стику химического элемента на ос­новании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Характеристика химическо­го элемента на основании его положе­ния в ПСХЭ Д.И. Менде­леева. Устная и письменная работа с учеб­ником: табли­цы 17, 18; № 4, с. 122; № 2, с. 125

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. План характеристики химического элемента на ос­новании его по­ложения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

§ 35, 36. + см. ниже доп. д/з

50

Основные сведения о строении атома

Урок изуче­ния нового мате­риала

История открытия строе­ния атома, сложность его строения. Элементарные частицы, входящие в со­став атома и атомного ядра. Изотопы. Характеристика строения атома химического элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать: элементарные частицы, вхо­дящие в состав атома, и их основные характеристики; понятие электро­нейтральность атома\ физический смысл порядкового номера химиче­ского элемента; понятие изотопы, современную формулировку перио­дического закона. Уметь: определять состав атома химического элемента по его поряд­ковому номеру в ПСХЭ Д.И. Менде­леева; давать характеристику хими­ческого элемента по его положению в системе и составу атома; находить сходство и различие в составе атомов

Устная и пись­менная работа учебником: § 37; № 1-3, 5, с. 138

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Справоч­ные таблицы

§37.

+ см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

51, 52

Расположе­ние электро­нов по энер­гетическим уровням. Состояние электронов в атоме

51 - урок изуче­ния нового мате­риала, 52- ком- бини- рован- ный урок

Энергетический уровень и энергия электронов в ато­ме. Физический смысл номера периода. Распреде­ление электронов в атоме по энергетическим уров­ням 1, 2, 3-го периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Максимальное количество электронов на 1, 2, 3-м энер­гетических уровнях. Завер­шенный энергетический уровень, внешний энергети­ческий уровень. Физический смысл номера группы

Знать: понятия энергетический уровень, электронное облако, энер­гетические подуровни, электронная орбиталь, спин, электронная формула, электронно-графическая формула-, физический смысл номера периода и номера группы; причину перио­дичности изменения свойств хими­ческих элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов.

Уметь: распределять электроны по энергетическим уровням атомов химических элементов 1, 2, 3-го пе­риодов; составлять электронную и электронно-графическую формулы; давать характеристику химического элемента на основании его положе­ния в системе, состава атома и строе­ния его энергетических уровней

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Пись­менная само­стоятельная работа: тест. Письменная работа с учеб­ником: № 4 (натрий, хлор), с. 138

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Справоч­ные таблицы

§ 37, № 4 (до конца), 6, с. 138

53

Характери­стика хими­ческого эле­мента и его соединений на основе положения вПСХЭ Д.И. Мен­делеева и строения атома

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Химичеркие свойства основ­ных классов неорганических соединений. Характеристи­ка химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать: план характеристики химиче­ского элемента на основании его по­ложения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь: давать характеристику хими­ческих элементов по плану

Устный опрос. Самостоятель­ная работа

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

§ 36, 37. + см. ниже доп. д/з

54

Значение периодиче­ского закона. Жизнь и дея­тельность Д.И. Менде­леева

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Значение периодического закона в развитии геохимии, космохимии, ядерной фи­зики, для получения новых элементов и создания мате­риалов с заранее заданными свойствами. Основные эта­пы жизни Д.И. Менделеева и его деятельность

Знать: формулировку периодиче­ского закона по Д.И. Менделееву и современную; структуру Периоди­ческой системы; значение периоди­ческого закона для развития науки. Уметь: применять периодический закон для объяснения взаимосвязи «строение атомов — свойства ве­щества»; объяснять известные факты и предсказывать (прогнозировать) новые; оперировать понятиями

Устный опрос. Письменная самостоятель­ная работа: тест. Сообщения уча­щихся

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

Повторить § 34-39: + см. ниже доп. д/з

1

2

3

4

5

6

7

8

изотоп, химический элемент, период, группа, подгруппа, периодичность — вертикальная, горизонтальная, диаго­нальная

55

Проверочная работа № 2.

Периодиче­ский закон иПСХЭ Д.И. Менде­леева. Строе­ние атома

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 6

Знать; теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 48-54). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Проверочная работа № 2

Справочные таб­лицы

Задания нет

Глава 7. Химическая связь. Строение веществ (7ч)

56

Химиче­ская связь. Электронная схема об­разования ковалентной связи

Урок изуче­ния нового мате­риала

Строение атома, схема электронных слоев атома, внешний электронный слой. Идеал прочности элек­тронного слоя на примере строения атомов инертных газов. Возможность приоб­ретения прочности внеш­него электронного слоя атомами неметаллических элементов. Химическая связь. Электронное облако атома водорода, его форма, валентные электроны атома. Возникновение ковалентной химической связи между атомами неметаллов. Ва­лентность атомов

Знать: понятия идеал прочности элек­тронного слоя, электронное облако, химическая связь, валентные электро­ны, ковалентная связь, валентность атома, электронная формула, графи­ческая формула; электронную схему образования ковалентной связи. Уметь: определять соединения с ко­валентной связью и объяснять элек­тронную схему ее образования

Устная и пись­менная работа с учебником ре­продуктивного характера: § 41

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Алгоритм составления элек­тронной схемы образования ко­валентной связи. Таблица «Кова­лентная связь». Шаростержневые модели водорода, азота, хлороводо- рода, хлора

§41.

+ см. ниже доп. д/з

57

Электроотри­цательность. Полярная и неполярная ковалентная связь

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Ковалентная химическая связь и электронная схема ее образования. Электроотри­цательность (ЭО) — свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруп­пах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ряд ЭО неметаллов. Поляр­ная ковалентная связь и не­полярная ковалентная связь. Схемы образования

Знать: понятия электроотрица­тельность {ЭО), ряд электроотрица­тельности, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, полярность связи, частичный заряд, полярные и неполярные молекулы', причины изменения ЭО в периодах и группах, главных подгруппах; схемы образования ковалентной химической связи между неметал­лическими элементами с разной и одинаковой ЭО.

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 40; схема 19; таб­лица 19; № 1, 2, 3 (б), 5 (в), с. 145

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Спра­вочные таблицы. Алгоритм со­ставления элек­тронной схемы образования ко­валентной поляр­ной и неполярной связи. Таблица «Ковалентная не­полярная и по-

§40,41, № 3 (в), 5 (г), с. 145

1

2

3

4

5

6

7

8

ковалентной химической связи между неметалличе­скими элементами с разной и одинаковой ЭО

Уметь: характеризовать неметал­лические элементы по их ЭО; опре­делять соединения с ковалентной неполярной и полярной химической связью; составлять электронные схемы образования ковалентной химической связи между неметалли­ческими элементами с разной и оди­наковой ЭО

лярная химиче­ская связь»

58

Ионная связь

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Идеал прочности энергети­ческого уровня на примере строения атомов инерт­ных газов. Возможность приобретения прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими эле­ментами. Образование по­ложительно и отрицательно заряженных частиц с за­вершенным внешним элек­тронным слоем — ионов. Ионный вид химической связи между атомами ти­пичных металлов и типич­ных неметаллов. Процессы окисления и восстановле­ния. Атомы - восстановите­ли и окислители

Знать: понятия идеал прочности энергетического уровня, ион, химиче­ская связь, ионная связь, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления; механизм об­разования ионной связи. Уметь: определять соединения с ионной связью и объяснять меха­низм ее образования; объяснять про­цессы окисления и восстановления; определять окислитель и восстано­витель

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 41; № 3 (а), 4, 6, с. 145

ПСХЭ Д.И.Мен­делеева. Алгоритм составления элек­тронной схемы образования ион­ной связи. Спра­вочные таблицы

§41,

№ 5 (а, д), 7, с. 145

59

Кристалли­ческие ре­шетки

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Виды химической связи, агрегатные состояния ве­ществ, валентности эле­ментов. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических ре­шеток — атомная, ионная, молекулярная. Валентность элементов в свете электрон­ной теории

Знать: понятия агрегатное состоя­ние вещества, аморфные вещества, кристаллические вещества, атомная кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, молекуляр­ная кристаллическая решетка. Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ (иод, вода, кисло­род, алмаз, оксид кремния, хлорид натрия) на основании вида химиче­ской связи и типа кристаллической решетки

Письменная самостоятель­ная работа: тест. Устная и пись­менная работа с учебником: § 42; № 1,2,4, с. 152. Лабора­торная работа: опыт 19, с. 152

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Таблица «Типы кри­сталлических решеток». Ша- ростержневые модели кристал­лических реше­ток. Материалы и оборудование для лабораторной работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

§ 42, № 3, задача 1, с. 152; повторить § 20, 27

1

2

3

4

5

6

7

8

60, 61

Степень окисления атомов хими­ческих эле­ментов в со­единениях

60- урок изуче­ния нового мате­риала, 61- ком- бини- рован- ный урок

Виды химической связи. Валентность атомов хими­ческих элементов в соедине­ниях. Валентность и степень окисления. Окислительные свойства кислорода, вос­становительные свойства водорода. Процессы окис­ления и восстановления, окислительно-восстанови­тельные реакции. Степени окисления элемента, посто­янные и переменные сте­пени окисления. Значение и знак степени окисления атомов элементов в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью. Пра­вила вычисления степени окисления

Знать: понятия степень окисления, процесс окисления, процесс восстанов­ления, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные ре­акции; окислительные свойства кис­лорода; восстановительные свойства водорода; правила вычисления сте­пени окисления в простых веществах и сложных соединениях. Уметь: определять степени окис­ления и валентность элементов в соединениях; составлять формулы соединений по степени окисления элементов

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 43; № 6,7 (а), 8 (а), с. 152. Обучаю­щая самостоя­тельная работа (урок 60) и за­крепляющая са­мостоятельная работа (урок 61)

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Таблицы «Виды хими­ческой связи», «Электроотрица­тельность хими­ческих элемен­тов». Алгоритмы определения степени окисле­ния элементов в соединении и составления формулы соеди­нения по степени окисления эле­ментов

§43,

№ 7 (б, в), 8 (б-г), задача 2, с. 152; повторить § 34-39. + см. ниже доп. д/з

62

Контрольная работа № 4.

Периодиче­ский закон и ПСХЭ Д.И. Менде­леева. Строе­ние атома. Химическая связь. Строе­ние вещества

Урок конт­роля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главам 6, 7

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 48-61). Уметь: применять полученные зна­ния и умения

Контрольная работа № 4

Справочные таб­лицы

Задания нет

Глава 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 часа)

63

Закон

Авогадро.

Объемные

отношения

газов при

химических

реакциях

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Закон Авогадро. Нормаль­ные условия (н. у.), мо­лярный объем газов (н. у.). Взаимосвязь объема газа, числа частиц и количества вещества. Относительная плотность газов. Плотность газов (н. у.). Объемные от­ношения газов при химиче­ских реакциях

Знать: молярный объем газов ко­личеством вещества 1 моль (н. у.); формулы вычисления объема и отно­сительной плотности газа и способ применения их для нахождения мо­лярной массы вещества. Уметь: вычислять количество ве­щества по известному объему газа и молярному объему, используя еди­ницы измерения объема газа;

Устный опрос. Письменная са­мостоятельная работа. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 44, 45; № 1-4, зада­чи 1, 2, с. 156

Справочные таб­лицы. Алгоритмы решения задач по формулам

§44,45, задачи 3, 4, с. 156

1

2

3

4

5

6

7

8

находить молярные массы ве­ществ по относительной плотности и по плотности при н. у.; вычислять объемы газов, зная их объемные от­ношения в химической реакции

64

Решение рас­четных задач

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Характеристика вещества по химической формуле. Расчетные задачи с поня­тиями количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро, объ­емные отношения газов при химических реакциях

Знать: алгоритмы решения задач на вычисление массовой доли эле­мента по химической формуле, установление простейшей форму­лы вещества по массовым долям элементов; алгоритмы вычислений по формулам с применением по­нятий молярный объем, объемные отношения газов при химических реакциях.

Уметь: решать расчетные задачи с понятиями количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро, объемные отношения газов при химических реакциях', вычислять массовые доли элемента по химиче­ской формуле; устанавливать про­стейшую формулу вещества по мас­совым долям элементов

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником репро­дуктивного характера. Са­мостоятельная работа: решение задач

Алгоритм реше­ния расчетных задач

См. ниже доп. д/з

Глава 9. Галогены (4 часа)

65

Положение галогенов вПСХЭ Д.И. Мен­делеева и строение их атомов. Хлор

Урок изуче­ния нового мате­риала

Строение атомов химиче­ских элементов на основа­нии их положения в ГТСХЭ Д.И. Менделеева. Химиче­ская связь. Окислительно- восстановительные реакции. Строение атомов галогенов. Степени окисления галоге­нов в водородных соедине­ниях и в соединениях с кис­лородом. Химическая связь, характерная для галогенов. Получение, физические, химические свойства хлора и области его применения

Знать: строение атомов галогенов и их степени окисления; вид химиче­ской связи между атомами галогенов; физические, химические свойства хлора; способы получения хлора в лаборатории и промышленности; области применения хлора. Уметь: составлять электронные и электронно-графические форму­лы атомов галогенов и определять их степени окисления в водородных соединениях и соединениях с кис­лородом; составлять уравнения реакций, подтверждающих хими­ческие свойства хлора и способы его получения в лаборатории и про­мышленности

Устная и пись­менная работа с учебником: § 46, 47; таб­лицы 21, 22; схема 20; № 1, 2, 4, 5, с. 164. Сообщения уча­щихся

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Спра­вочные табли­цы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: ок­сид марганца (IV), концентриро­ванная соляная кислота, медь, гидроксид натрия, индикаторы; при­бор для получе­ния газов, спир­товка, пробирки

§46,47, № 6, 7, задача 2, с. 164

1

2

3

4

5

6

7

8

66

Хлороводо- род. Соляная кислота и ее соли

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Кислоты и их химические свойства. Хлороводород — водородное соединение хло­ра, его получение. Физиче­ские свойства и применение хлороводорода. Раствор хло- роводорода в воде — соляная кислота. Физические, хи­мические свойства соляной кислоты и ее применение. Специфические свойства соляной кислоты и ее солей

Знать: способы получения, физиче­ские, химические свойства и области применения хлороводорода и соля­ной кислоты; качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли. Уметь: составлять уравнения реак­ций, подтверждающих химические свойства и способы получения хлороводорода и соляной кислоты; определять качественной реакцией соляную кислоту и ее соли

Устный опрос. Письменный опрос: инди­видуальные задания. Устная и письменная работа с учеб­ником: § 48, 49; таблица 23; № 1-4, с. 169

Реактивы и обо­рудование для химического эксперимента: по­лучения хлорово­дорода и изучения его свойств

§48,49, № 4, за­дачи 1, 2, с. 169

67

Практиче­ская работа

№ 6. Получе­ние соляной кислоты и изучение ее свойств. Распознава­ние соляной кислоты и ее солей

Урок - прак­тиче­ская работа

Правила ОТ и ТБ. Способ получения хлороводорода в лаборатории. Способ со­бирания хлороводорода - метод вытеснения воздуха. Химические свойства соля­ной кислоты. Качественные реакции на соляную кислоту и ее соли

Знать: способы получения и соби­рания хлороводорода в лаборатории; химические свойства соляной кисло­ты; качественную реакцию на соля­ную кислоту и ее соли. Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и де­лать соответствующие выводы

Практическая работа № 6, с. 173, 174

Наборы раздаточ­ного материала для практической работы. Инструк­ции по ОТ и ТБ

Оформить практи­ческую работу; за­дачи 3-5, с. 169. + см. ниже доп. д/з

68

Сравнитель­ная харак­теристика галогенов

Ком-

бини-

рован-

ный

урок

Строение атомов галогенов, степени их окисления. Вид химической связи между атомами галогенов. Нахо­ждение галогенов в природе и их получение. Особен­ности физических и хими­ческих свойств галогенов. Изменение физических свойств и химической ак­тивности галогенов в зави­симости от относительной атомной массы

Знать: особенности физических и химических свойств галогенов; окислительно-восстановительные свойства галогенов; способы по­лучения галогенов; качественные реакции на фторид-анион, бромид- анион, иодид-анион; области приме­нения галогенов. Уметь: характеризовать галогены по строению их атомов, степеням окисления, физическим и химиче­ским свойствам; составлять урав­нения реакций, подтверждающих химические свойства галогенов и способы их получения

Устная и пись­менная работа с учебником: § 50; таблица 24; № 3, с. 172. Ла­бораторная ра­бота: опыты 20, 21, с. 172, 173. Сообщения уча­щихся

Реактивы и обо­рудование для ла­бораторной рабо­ты. Инструкции по ОТ и ТБ

№ 4-6, за­дача, с. 172