Реакции ионного обмена 8 класс

Чтобы что-то узнать, Нужно уже что-то знать

С. Лем.

Реакции ионного обмена -

• это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов.

2

2

К OH + H2SO4 =

К 2SO4 + H2 O

Молекулярный вид

2 К + +2OH - + 2 H + +SO4 2- =

2 К + +SO4 2- + 2 H2 O

Полное ионное

Ионный вид

Сокращённое ионное

2 H2 O

2OH - + 2 H + =

OH - + H + =

H2 O

AgNO 3 +KI = AgI + KNO 3

Ag + +NO 3 - +K + +I - = AgI +K + +NO 3 -

Ag + + I - =AgI↓

CO2 ↑

H2O

2

CaCO3 + HCl =

CaCl2 + H2CO3

CaCO3 + 2 H + + 2Cl - =

Ca 2+ +2Cl - + CO2 ↑ +H2O

Ca 2+ + CO2 ↑ +H2O

CaCO3 + H + =

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

Если выделится газ - Это раз;

И получится вода - Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок ", - третий пункт .

задание

Проиллюстрируйте правило Бертолле для соляной кислоты.

Применение реакций ионного обмена

• Определение качества воды.
• Устранение жесткости воды.
• Определение качества продуктов питания.

Силу уму придают

упражнения