Решебник по неорганической химии

Описание разработки

Содержимое разработки

Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Проверочные работы / Решебник по неорганической химии

Новогодняя распродажа готовых материалов для учителей! Скидки до 50 %

Представленые задания по неорганической химии предназначены для самостоятельной работы студентов. Можно использовать для различных форм контроля на уроках, при выполнении домашнего задания, при подготовке к зачетам и контрольным работам.

Пантелеева Татьяна Павловна, ГПОУ "СЛТ"

29.03.2014

Вопросы:

Основные понятия и законы химии.

Запишите, что в выражении расчета относительной молекулярной массы серной кислоты H₂SO₄

(M₂(H₂SO₄) =1ּ2 + 32+16ּּ 4=98) обозначают числа:

1-………………………………………………………………………………………..

32-……………………………………………………………………………………..

16-……………………………………………………………………………………..

2-……………………………………………………………………………………….

4-……………………………………………………………………………………….

98-……………………………………………………………………………………..

Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

а) метан CH₄…………………………………………………………………….

б) угарный газ СО…………………………………………………………..

в) уксусная кислота CH₃COOH…………………………………….

г) азотная кислота HNO₃.................................................

д) перекись водорода H₂O₂…………………………………………..

е) пищевая сода NaHCO₃………………………………………………..

Вычислите относительные молекулярные массы веществ и поставьте знаки <,> или = вместо звездочки:

а) Mr(CO) * Mr(CO₂)

б) Mr(Al₂O₃) * Mr(B₂O₃)

в) Mr(H3PO4) * Mr(H₂S0₄)

г) Mr(SiH₄) * Mr(CH₄)

д) Mr(C₆H₁₂O₆) * Mr(C₁₂H₂₂O₁₁)

е)Mr(P₂O₅) * Mr(P₂O₃)

Вычислите массовое отношение элементов в веществах, формула которых:

а) MgO…………………………………………………………………………….

б) H₂S……………………………………………………………………………….

в) CO₂………………………………………………………………………………

г) K₂CO₃…………………………………………………………………………….

д) H₂SiO₄…………………………………………………………………………..

е)C₆H₁₂O₆………………………………………………………………………….

ж)CuSO₄……………………………………………………………………………

Вычислите массовую долю каждого элемента в мраморе СаСО₃, в сульфате магния MgSO₄, в карбонате железа FeCO₃:

Ответ:………………………………………………………………………….

Выведите формулу веществ, в котором массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40, 12 и 48 %.

Ответ:……………………………………………………………………………

Какова формула соединения, в котором массовая доля марганца составляет 61,8%, кислорода 36%, водорода 2,2%:

Ответ:………………………………………

Какова формула соединения, в котором массовая доля водорода 2,4%, серы 39,1%, кислорода 58,5%

Ответ:

9. Составьте формулу по правилам:

а) Количество вещества (n) равно отношению массы вещества (m) к его молярной массе (М)

б) Объем газоотводного вещества (V) равен произведению молярного объема (Vm) на количество вещества

в) Число частиц вещества (N) равно произведению постоянной Авогадро (N_а) на количество вещества

Весь материал - смотрите документ.

Кристаллическая решетка

Типы химических связей

Физические свойства веществ

Примеры веществ

Виды частиц в узлах

Молекулярная

Металлическая

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ КОМИ

КОМИ РЕСПУБЛИКАСА ЙÖЗÖС ВЕЛÖДАН МИНИСТЕРСТВО

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Сыктывкарский лесопромышленный техникум»

«Сыктывкарса вöр промышленносьт техникум»

уджсикасö велöдан канму учреждение

Решебник по химии (неорганическая химия)

Разработала: Пантелеева. Т.П., преподаватель химии

Неорганическая химия

Сыктывкар 2014г

Основные понятия и законы химии.

Запишите, что в выражении расчета относительной молекулярной массы серной кислоты H₂SO₄

(M₂(H₂SO₄) =1ּ2 + 32+16ּּ 4=98) обозначают числа:

1-………………………………………………………………………………………..

32-……………………………………………………………………………………..

16-……………………………………………………………………………………..

2-……………………………………………………………………………………….

4-……………………………………………………………………………………….

98-……………………………………………………………………………………..

Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

а) метан CH₄…………………………………………………………………….

б) угарный газ СО…………………………………………………………..

в) уксусная кислота CH₃COOH…………………………………….

г) азотная кислота HNO₃.................................................

д) перекись водорода H₂O₂…………………………………………..

е) пищевая сода NaHCO₃………………………………………………..

Вычислите относительные молекулярные массы веществ и поставьте знаки или = вместо звездочки:

а) Mr(CO) * Mr(CO₂)

б) Mr(Al₂O₃) * Mr(B₂O₃)

в) Mr(H3PO4) * Mr(H₂S0₄)

г) Mr(SiH₄) * Mr(CH₄)

д) Mr(C₆H₁₂O₆) * Mr(C₁₂H₂₂O₁₁)

е)Mr(P₂O₅) * Mr(P₂O₃)

Вычислите массовое отношение элементов в веществах, формула которых:

а) MgO…………………………………………………………………………….

б) H₂S……………………………………………………………………………….

в) CO₂………………………………………………………………………………

г) K₂CO₃…………………………………………………………………………….

д) H₂SiO₄…………………………………………………………………………..

е)C₆H₁₂O₆………………………………………………………………………….

ж)CuSO₄……………………………………………………………………………

Вычислите массовую долю каждого элемента в мраморе СаСО₃, в сульфате магния MgSO₄, в карбонате железа FeCO₃:

Дано: Решение:

1. Вычислите относительную молекулярную

массу веществ:

2. Найдите массовую долю элементов по

формуле:

ω Э = ……………………………………………………………

ω Са =…………………………………………………………..

ω С =……………………………………………………………..

ω О =…………………………………………………………….

Ответ:………………………………………………………………………….

Выведите формулу веществ, в котором массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40, 12 и 48 %.

Дано: Решение:

CaxCyOz 1) Запишите относительные атомные массы

элементов, образующих вещество:

Ar(Ca)=…………..; Ar(C)=……………; Ar(O)=……………

2)Проведите вычисления по формуле:

х:у:z= : : =…………………………………

3) Запишите формулу

Ответ:……………………………………………………………………………

Какова формула соединения, в котором массовая доля марганца составляет 61,8%, кислорода 36%, водорода 2,2%:

Дано: Решение:

Ответ:………………………………………

Какова формула соединения, в котором массовая доля водорода 2,4%, серы 39,1%, кислорода 58,5%

Дано: Решение:

Ответ:…………………………………………..

Составьте формулу по правилам:

а) Количество вещества (n) равно отношению массы вещества (m) к его молярной массе (М)

.........................................................................

б) Объем газоотводного вещества (V) равен произведению молярного объема (Vm) на количество вещества

……………………………………………………………………………..

в) Число частиц вещества (N) равно произведению постоянной Авогадро (N_а) на количество вещества

…………………………………………………………………………………

Заполните таблицу, вставив пропущенные числа и единицы величин.

Количество веществ

Молярная масса

Масса

n(O₂)= 1 моль

n(Al)= 0.1 моль

m(CO)=28мг

Сколько молекул содержится в 90г воды?

Дано: Решение:

N=…………………; n=………………..=N=……………….

M(………)=…………………; N=…………………..

Ответ:……………………………………………………………………….

Найдите массу 24-·10²³ молекул кислорода:

Дано: Решение:

m=……………….; n=…………; = m=

N_a=………………; M(………….)=

Ответ:………………………………………………………..

Вычислите массу 72 ·10²³малекул азота:

Дано: Решение:

Ответ:…………………………………………..

Вычислите объем (н.у), который занимают 34г аммиака:

Дано: Решение:

V=…………; n=…………………=V=………………

Vm=………………; M(…………..)=

Ответ: …………………………………….

Вычислите массу (н.у) 33,5л метана СН₄:

Дано: Решение:

m=………….; n=………………….=m=……………..

M(…….)=……………….; Vm=……………………..

Ответ:……………………………………………

Вычислите объем (н.у), который занимают 18.10²³ молекул озона:

Дано: Решение:

V=………….; n=………………….=V=……………..

Vm(…….)=……………….; N_a=……………………..

Ответ:…………………………………………

Рассчитайте число молекул в 11,2л водорода:

Дано: Решение:

Ответ………………………………………………………

Рассчитайте число молекул в 720г воды:

Дано: Решение:

Ответ………………………………………………………

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов»

Характеристика химических элементов

Знаки химических элементов

Порядковый номер в таблице Д.И.Менделеева

Число протонов, p

Число электронов, ē

Заряд ядра атома

Массовое число, А

Число нейтронов, n^o

2. Запишите символы, название и положения в таблице химических элементов в атомах которых:

а)14 протонов,14 электронов, 14 нейтронов

……………………………………………………………………………………………………..

б)52 протона, 52 электрона, 76 нейтронов

……………………………………………………………………………………………………..

в)29 протонов, 29 электронов, 35 нейтронов

……………………………………………………………………………………………………..

3. Сколько химических элементов изображено на рисунке, показывающем заряды ядер их атомов?

+12 +30 +17 +30 +12 +1 +17

Запишите символы этих химических элементов

………………………………………………………………………….

4. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й в таблице Д.И. Менделеева

1H2Hе

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

19K 20Ca

5. Запишите, не пользуясь таблицей Д.И.Менделеева, положение химических элементов (порядковый номер, номер периода и группы, название подгруппы), которым соответствуют электронные схемы:

а)2ē, 8ē, 3ē:…………………………………….

б)2е, 5е:………………………………………….

в)2ē, 8ē, 14ē, 2ē……………………………..

6. Игра «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов:

а) элементов-неметаллов б) элементов – металлов

2ē,8ē,6ē	2ē,5ē	2ē,8ē,1ē
2ē,4ē	2ē,8ē,3ē	2ē,6ē
2ē,7ē	2ē,1ē	2ē,8ē,6ē

2ē,3ē	2ē,8ē,6ē	2ē,5ē
2ē,8ē,3ē	2ē,1ē	2ē,8ē,2ē
2ē,6ē	2ē,8ē,1ē	2ē,4ē

7. Подчеркните символы химических элементов – металлов

а) P, Cl, Mg, Ar, N, Si, Al б) Si, Sn, Pb, C, Ge

Расположите их в порядке уменьшения металлических свойств

……………………………………… …………………………………………….

Подчеркните символы химических элементов – неметаллов

а) B, Be, S, F, N, Na, O б) N, Sb, P, Bi, As

Расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств

…………………………………….. …………………………………………..

Степень окисления.

1.Окислительно – восстановительные реакции.

Правила определения степени окисления (с примерами)

1. У свободных атомов и у простых веществ с.о. равна 0

Na₂O, H₂, H₂SO₄, N₂, S, H₂O, Al, Cu, HNO₃, F₂, CaO.

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную с.о. (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы l группа +1

б) у металлов главной подгруппы ll группа +2

в) у алюминия +3

Na, K₂O, Fe, CaCO₃, AlCl₃, Li₃N, BaSO₄, Zn, Mg(NO₃)₂

3. В соединениях кислород имеет с.о. -2 (исключения: ОF₂ и пероксиды H₂O₂, K₂O₂ )

H₂CO₃, O₃, K₂O, OF₂, CuSO₄, NaOH, O₂, SO₃.

4. В соединениях с неметаллами у водорода с.о. +1, а с металлами -1:

HCl, KH, H₂, KOH, H₂O, H₂SO₄, NH₃.

5. В соединениях сумма с.о. всех атомов равна 0.

2. Определите степени окисления атомов в соединениях:

Al₂O, H₂S, FeO, Fe₂O₃, NH₃, N₂O, NO₂, N₂O₃, SO₃, Na ₂S, Na₃N, NaCl, MgBr₂, MgS, Mg₃N₂, Al₂S₃, CaO, CaCl₂, Ca₃N₂

3.Составьте формулы веществ по названию

а) сульфид калия…………………………………………..

б) нитрид натрия…………………………………………..

в) оксид фосфора(V)……………………………………..

г) оксид серы (Vl)………………………………………….

д) хлорид кальция……………………………………….

е) оксид углерода (ll)…………………………………..

ж) оксид алюминия……………………………………..

з) фосфид кальция……………………………………….

4. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных схемах число отданных или число принятых электронов

а) Окислители -

N^o₂……………….→2N^-3

Fe⁺³………………→Fe⁺² процесс

S…………………..→S^-2 восстановления

б) Восстановители -

Са^о……………..→Са⁺²

Н₂^о……………...→2Н⁺ процесс

Fe^o………………→Fe⁺³ окисления

5. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса или методом полуреакций.

HCl+MnO₂Cl₂+MnCl₂+H₂O
NaClONaClO₃+NaCl
KClO₃ KCl+O₂
KClO₃KClO₄ +KCl
HNO₂HNO₃+NO+H₂O
S+HNO₃H₂SO₄+NO
NO₂+H₂OHNO₂+HNO₃
KNO₃ KNO₂+O₂
H₂O₂+KJJ₂+KOH
KJ +FeCl₃J₂+FeCl₂+KCl
(NH₄)₂Cr₂O₇N₂+Cr₂O₃+H₂O
H₂S+H₂SO₄S+H₂O
HCl+HClO₃Cl₂+H₂O
J₂ + H₂O HJO₃ + HJ
Cl₂ + NaOH  NaClO + NaCl + H₂O
KNO₂ + KMnO₄ + H₂O KNO₃ + MnO₂ + KOH
KNO₂ + KMnO₄ + KOH KNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O
KNO₂ + KMnO₄+ H₂SO₄ KNO₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
P₂O₅+CP+CO
Cu+HNO₃Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
Cu(NO₃)₂CuO+NO₂+O₂
Cu+HNO₃Cu(NO₃)₂+NO+H₂O
S+HNO₃H₂SO₄+NO₂+H₂O
P+HNO₃+H₂OH₃PO₄+NO
HNO₃+HClCl₂+H₂O+NOCl
NH₃+O₂NO+H₂O
KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂
Na₂SO₃+KMnO₄ + H₂SO₄Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
H₂S+KMnO₄+H₂SO₄S+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
K₂MnO₄+H₂OKMnO₄+MnO₂+KOH
Cl₂+NaOHNaClO₃+NaCl+H₂O
Na₂SO₃+KMnO₄+ NaOHNa₂SO₄+K₂MnO₄+Na₂MnO₄+H₂O
S+HNO₃H₂SO₄+NO
KJ+KJO₃+H₂SO₄J₂+K₂SO₄+H₂O
C+HNO₃CO₂+NO+H₂O
H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
AgNO₃Ag+NO₂+O₂
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄O₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+H₂O
Na₂S₂O₃+H₂0Na₂S₄O₆+NaOH
Au+HNO₃+HClAuCl₃+NO+H₂O
Pt+HNO₃+HClPtCl₄+NO+H₂O
Mg+HNO₃Mg(NO₃)₂+N₂O+H₂O
Zn+HNO₃Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
As+Cl₂+H₂O H₃AsO₄+HCl
As₂O₃+Zn+H₂SO₄AsH₃+ZnSO₄+H₂O

IV. Типы химических реакций

Допишите уравнения химических реакций и укажите их тип по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

а) N₂O₅+ H₂O→ HNO₃- реакция…………….

б) Al + H₂SO₄ → - реакция…………….

в) Fe₂O₃ + HCl → - реакция…………….

г) NH₄Cl →NH₃ + HCl - реакция……………

д) Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂-реакция……………..

е) CaO +CO₂ → CaCO₃ -реакция……………..

ж) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O - реакция………………

з) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → - реакция………………

и) H₂ + O₂ → - реакция……………….

к) Al + CuCl₂(раствор) → - реакция……………….

2. Запишите уравнения реакций по схемам, укажите их тип по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

а) нитрат бария + сульфат железа (III) →

сульфат бария + нитрат железа (III) →

……………………………………………………………………………………………

б) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

……………………………………………………………………………………………

в) оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция

…………………………………………………………………………………………….

г) алюминий + соляная кислота →? + ?

…………………………………………………………………………………………..

д) нитрат калия → нитрит калия + кислород

……………………………………………………………………………………………

е) серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ?

…………………………………………………………………………………………..

3.Контрольная работа № 1

ВАРИАНТ 1

Дать характеристику элемента: а) Mg б)Ne

…………………………………………………………………………………………………

Составьте формулы следующих соединений: а) фтора с ксеноном; б) бериллия с углеродом, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления.

……………………………………………………………………………………….

3. Вычислить молекулярную массу: а) K₂CO₃ б) Na₂О

………………………………………………………………………………………………

4. Сколько электронов во внешних электронных слоях сурьмы, фосфора и мышьяка, если максимальная валентность каждого из них по кислороду равна V?

………………………………………………………………………………………………

5. Определить тип химической реакции и расставить коэффициенты:

а)KClO₃ →KCl+O₂…………………………………………………………..

б)Na+HCl → NaCl+H₂…………………………………………………….

в)CaO+CO₂ →CaCO₃…………………………………………………….

г)KCl+AgNO₃ →AgCl+KNO₃……………………………………………

…………………………………………………………………………………………….

6. Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых Mn₂O₃, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, MnO₃?.................................

ВАРИАНТ 2

Дать характеристику элемента: а) Li ,б) F

…………………………………………………………………………………

Поставьте степень окисления элементов в соединениях, формулы которых XeF₄, CCl₄, PCl₅, SnS₂

……………………………………………………………………………………………

Вычислить молекулярную массу: а)MgO, б) НСООН

…………………………………………………………………………………………….

Атомы пяти элементов одной из главных подгрупп имеют

в наружном электронном слое соответственно 2s¹, 3s¹,4s¹,

5s¹, 6s¹. Назовите эти элементы.

К какому типу химических реакций относится образование углекислого газа в результате: а) взаимодействие угля с оксидом меди; б) прокаливания известняка; в) сжигания угля; г) горение угарного газа

ВАРИАНТ 3

Дать характеристику элемента: а) Ве б) Р

…………………………………………………………………………………………………

Проставьте степень окисления элементов в соединениях, формула которых CrO₃, SbCl₃, Mn₂O₇

………………………………………………………………………………………………

Вычислите массовое отношение элементов в веществах формулы, которых: а) MgO, б) H₂S, в) CO₂, г) K₂CO₃, д) H₄SiO₄

………………………………………………………………………………………………………

У атомов каких элементов наружный электронный слой характеризуется символом: а) 2s² б) 3s² в) 4s²?

…………………………………………………………………………………………………………

Напишите формулы высших оксидов для углерода, мышьяка и теллура. К какому типу их можно отнести на основании химических свойств?

…………………………………………………………………………………………………

Какое количество вещества соответствует: а) 128г меди; б) 54г серебра; в) 18г алюминия (масса чайной алюминиевой ложки?)

…………………………………………………………………………………………………

4. Виды связей и кристаллические решетки.

1. Назовите частицы, схемы электронного строения которых:

а) +14 ) ) )…………………………………………………………….

_{2 8 4}

б) +13 ) )………………………………………………………………..

_{2 8}

в) +17 ) )…………………………………………………………………

_{2 8}

г) +3 ) )……………………………………………………………………

_{2 1}

д) +20 ) ) )……………………………………………………………….

_{2 8 8}

е)+16 ) ) )……………………………………………………………….

_{2 8 8}

2. Подчеркните пары химических элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

а) магний и фтор

б) хлор и водород

в) кальций и сера

г) калий и кислород

д) фосфор и водород

е) натрий и алюминий

3. Поиграйте в «крестики нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ионной связью.

а) б)

CuS	Mg	H₂S
K₂O	Na₃N	BaCl₂
Cl₂	CO₂	NH₃

РН₃	CaS	K₂O
H₂O	NaCl	O₂
MgO	SO₃	BaF₂

4. Подчеркните структурную формулу вещества с одинарной связью:

а) O = S = O б) Cl - Cl в) H : N : H г) Cl : Cl

5. Подчеркните электронную формулу вещества с двойной связью.

а) О б) :О: :S: :О: в) S = C = S г) Н₂

Н Н

6. Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной неполярной связью.

H₂O	Ca	H₂
HBr	CaO	J₂
HCl	CaCl₂	O₂

Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из пар химических элементов, между атомами которых образуются ковалентная полярная связь.

Cl и Н	K и O	N и N
Н и С	Na и F	Ca и Br
Н и О	Cl иCl	Ba и F

…………………………………………..

………………………………………….

…………………………………………

Составьте схемы образования химических связей между парами атомов, образующими выигрышный путь.

8. Составьте схемы образования химической связи для металлов:

а) алюминия………………………………………………………………….

б) натрия……………………………………………………………………….

в) магния………………………………………………………………………...

9. Заполните схему соответствующими понятиями и формулами веществ, записав последние в скобках.

Типы химической связи

Химическая связь

↙ ↓ ↘

(……………….) (……………..)

↙ ↘

(…………….) (………………)

10. Заполните таблицу «Кристаллические решетки»

11. Укажи тип связи и решетки в следующих соединениях

1-Вариант

KCl, O₃, N₂, HBr, NH₃, MgCl₂, K₂S, P₄, S₈, H₂O, BaCl₂

2-Вариант

BaSO₄, CuCl₂, O₂, P₄, HJ, HCl, H₂SO₄, MgCO₃, N₂, H₂O

3-Вариант

NaCl, O₂, Fe, спирт (C₂H₅OH), Na, CaCO₃, Ge, бронза, Al₂O₃, алмаз (С)

4-Вариант

нашатырный спирт (NH₄OH), графит (С), CaSO₄, H₂O, HNO₃, сталь, Al, P₄, карборунд (SiC), BaO

Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация.

Заполните таблицу, записав в нее по 2 примера смесей.

Агрегатное состояние веществ в смесях	Примеры смесей
Твердое – твердое
Твердое – жидкое
Твердое – газообразное
Жидкое – жидкое
Жидкое – газообразное
Газообразное - газообразное

2. Решите задачи на массовую долю.

Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г. 2,5%-ного раствора?

………………………………………………………………………

В 750 г. воды растворили 60 г. AgNO₃. Какова массовая доля полученного раствора?

……………………………………………………………….

Какое количество Na₂B₄O₇ и сколько воды надо взять для приготовления 2кг. 5%-ного раствора, рассчитанного на безводную соль?

…………………………………………………………………

В 750 г. воды растворили 60 г. AgNO₃. Какова массовая доля полученного раствора?

…………………………………………………………………...

Сколько азотной кислоты содержится в 50 мл. ее водного раствора, концентрация которого 10,68% (ρ=1,062)?

……………………………………………………………………..

Какова массовая доля раствора, полученного при растворении 75 г. K₂CO₃ в 300 г. воды?

........................................................................................................

Сколько хлороводорода растворено в 50 мл. 38,16 %-ной соляной кислоты (ρ=1,195)?

…………………………………………………………………..

Сколько граммов HCl содержится в 250 мл. 10%-ного раствора, плотность которого 1,05?

……………………………………………………………………….

К 300 г 15%-ного раствора KOH прибавили 300г воды. Определить массовую долю полученного раствора.

………………………………………………………………………...

10.

Найти массовую долю в растворе, 300г которого содержат 30г соли.

11.

Чему равна массовая доля раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды?

……………………………………………………………………..

12.

Сколько граммов поваренной соли и воды необходимо для приготовления 2кг 20%-ного раствора?

…………………………………………………………………….

13.

В 240 мл воды растворили 80 г соли. Какова массовая доля полученного раствора? Плотность воды равна 1г/мл.

………………………………………………………………………

14.

Сколько грамм NaNO₃ и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10% раствора?

………………………………………………………………………

15.

Сколько необходимо хлороводорода и воды для получения 1 кг соляной кислоты с массовой долей 33%.

……………………………………………………………………..

16.

Сколько едкого натра содержится в 40мл. раствора, концентрация которого равна 32% (ρ=1,352)?

………………………………………………………………...........................

3. Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите вещества или растворы, которые:

а) проводят ток

Гидроксид натрия (раствор)	Дистиллированная вода	Сульфат натрия (раствор)
Сахароза (раствор)	Серная кислота	Спирт
Вода, насыщенная кислородом	Азотная кислота (раствор)	Хлорид натрия (раствор)

б) не проводят ток

Известковая вода	Гидроксид калия (раствор)	Карбонат калия (твердый)
Минеральная вода	Соляная кислота	Нитрат алюминия (раствор)
Дистиллированная вода	Глюкоза (твердая)	Глюкоза (раствор)

4. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

KOH………………………………… Ca(OH)₂…………………………………

Cu(OH)₂………………………….. NaOH……………………………………

LiOH……………………………….. Fe(OH)₂………………………………..

HNO₃……………………………… H₂SiO₃……………………………………

H₃PO₄…………………………….. H₂S………………………………………..

NaCl……………………………….. BaSO₄……………………………………

KNO₃……………………………… Fe(NO₃)₂………………………………

CaCO₃…………………………….. Fe₂(SO₄)₃………………………………

Na₃PO₄…………………………… Ca₃(PO₄)₂………………………………

Cu(NO₃)₂……………………….. K₂SiO₃…………………………………..

5. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций.

а)Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂→………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

б)Cu(OH)₂ + HCl →…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

в)NaOH + H₃PO₄ →……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

г)K₂CO₃ +HNO₃ →……………………………………………………………………………

д)KNO₃ + Na₂SO₄ →………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………..

е)Fe(NO₃)₃ + KOH→………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………

ж)MgCO₃ + HCl →…………………………………………………………………………….

Основные классы неорганических соединений.

1. Составьте формулы веществ по названию

а) оксид азота (V)………………………б) оксид хрома (Vl)…………………….

в) оксид серы(lV)……………………… г) оксид железа (lll)…………………….

д) оксид алюминия………………….. е) оксид натрия…………………………..

ж) оксид углерода (lV)……………… з) оксид фосфора (V)…………………..

2. Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:

а) оксидов б) оксидов металлов

HCI	NaOH	SO₂
O₂	Al₂O₃	H₂O₂
FeO	H₂SO₄	NaBr

SO₃	Fe₂O₃	SiO₂
CuO	BaO	CO₂
NO	K₂O	MgO

в) оксидов неметаллов

Li₂O	NO₂	P₂O₅
Cl₂O₇	BaO	CO₂
NO	K₂O	MgO

3. Составьте формулу названных в тексте оксидов

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия…………….. (глина), оксид кремния (IV)……………… (песок), оксид железа (III) ………………(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода………………….. В воздухе есть оксид углерода (IV)……………. (углекислый газ) В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода(II)…………………(угарный газ), оксид серы(IV)……………..(сернистый газ), оксид азота(II) ……………….. и оксид азота (IV)………………….

4. Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы основания

а) б)

H₂O₂	CuO	H₂O
NaOH	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂
Ca(OH)₂	HNO₃	BaSO₄

MgCl₂

KOH

Ca(OH)₂

CuOH

Ba(OH)₂

Na₂O

Fe(OH)₂

CaCO₃

LiOH

5. Составьте формулу оксида, соответствующих гидроксидам.

Например: гидроксид калия - КОН= оксид К₂⁺¹О

а) гидроксид железа(lll)………………… =-оксид…………….

б) гидроксид меди (ll)…………………….. = -оксид…………….

в) гидроксид олова (ll)……………………. = - оксид…………….

г) гидроксид свинца(lV)…………………. = - оксид……………….

д) гидроксид натрия ……………………….=-оксид……………..

е) гидроксид алюминия………………….= -оксид……………..

ж) гидроксид бария…………………………= -оксид………………

6. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах; запишите формулы соответствующих им оксидов.

а) серная кислота……………………………… =-оксид…………….

б) сернокислая кислота…………………….. = -оксид…………….

в) азотная кислота……….……………………. = - оксид…………….

г) азотистая кислота…………………………. = - оксид……………

д) кремниевая кислота. …………………… =-оксид……………..

е) фосфорная кислота……………………….= -оксид……………..

ж) угольная кислота………………………… = -оксид………………

7. Поиграйте в « крестики - нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей

а) б)

HNO₃	NaOH	Na₂CO₃
CuCl₂	Al₂(CO₃)₃	Na₃PO₄
Cu(OH)₂	Fe(NO₃)₂	Ba (OH)₂

H₃PO₄		NaNO₃	H₂SO₄
AlPO₄	K₂SiO₃			Na₂O
HNO₂	Fe₂(SO₄)₃			FeSO₄

Выпишите все формулы солей и назовите их

а)………………………………………………………………

………………………………………………………………..

б)…………………………………………………………….

………………………………………………………………

8. Подчеркните формулы солей, содержащих сложные ионы.

H₂CO₃Na₂HNO₂MgCO₃ZnCl₂PвO₂BaSO₄Fe(NO₃)₃H₂SO₄AgClAlPO₄H₂SiO₃Cu(NO₃)₂HMgOPNO₃SO₃N₂O₃C a₃(PO₄)₂Na₂S

9. Составьте формулы солей по названиям

а) хлорид калия……………………… б) нитрат меди (ll)……………………

в) фосфат кальция…………………. г) карбонат натрия…………………..

д) силикат калия……………………. е) сульфат алюминия………………..

10. Допишите название, формулы и типы веществ так, чтобы получилась последовательность: формула оксида – тип оксида (основные или кислотные) – формула и тип гидроксида (основание или кислота)

а) Na₂O-……………………………..-…….…………………..

б) N₂O₅-……………………………..-……….………………..

в) Mn₂O₇-…………………………..-………….……………..

г) CuO-……………………………….-.…………………………

д) SO₂-……………………………….-……………….…………

е) SO₃-……………………………….-………………….………

ж) FeO-……………………………..-…………………………..

з) CO₂-……………………………….-…………………………..

и) P₂O₅-……………………………..-……………………………

к) CaO-………………………………-………………………….…

11. Составьте уравнения практически осуществимых реакций.

а) K₂O + H₂O→…………………………………………………………

б) SO₃+ H₂O→………………………………………………………….

в) CuO + H₂O→…………………………………………………………

г) P₂O₅ + H₂O→…………………………………………………………

д) SiO₂ + H₂O→…………………………………………………………

е) CaO + H₂O →…………………………………………………………

ж) N₂O₅ + H₂O→…………………………………………………………

з) FeO + H₂O→……………………………………………………………

и) Mn₂O₇ + H₂O→ ………………………………………………………

к) Na₂O + H₂O→………………………………………………………….

12. Составьте уравнения возможных реакций

а) SO₃ + Na₂O→……………………………………………………………

б) K₂O + MgO →………………………………………………………….

в) CaO +CO₂ →…………………………………………………………..

г) N₂O₅ + BaO→…………………………………………………………

д) SiO₂ + P₂O₅→………………………………………………………..

е) P₂O₅ + CaO→………………………………………………………..

13. Запишите уравнения возможных реакций

а) HCl + Na₂SiO₃ →……………………………………………………

б) HNO₃ + BaCl→………………………………………………………

в) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂→……………………………………………..

г) HCl + AgNO₃ →………………………………………………………

д) H₃PO₄ + KCl→………………………………………………………..

е) HNO₃ + CaCO₃ →…………………………………………………..

14. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протекает, укажите причину

а) HCl + Li₂CO₃→…………………………………………………..

б) H₂SO₄+ H₂SiO₃→……………………………………………...

в) HCl + Ag→…………………………………………………………

г) H₂SO₄ +Ca(NO₃)₂→……………………………………………

д) HCl + Fe₂O₃→……………………………………………………

е) HNO₃ + H₂O →…………………………………………………..

ж) N₂O₅ + KOH→……………………………………………………

з) H₂SO₄ + Al→……………………………………………………….

15. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протекает, укажите причину

а) NaOH +N₂O₅→………………………………………………………

б) Fe(OH)₃ + HNO₃→…………………………………………………

в) KOH + CaO→……………………………………….………………..

г) Fe(OH)₃→………………………………………….…………………..

д) Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₃→……………………….…………………..

е) Ca(OH)₂ +NaNO₃→…………………………..……………………

16. Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.

а) H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HCl, H₂S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как................................................

……………………………………………………………………………………………….

б) Ca(OH)₂, NaOH, Cu(OH)₂, KOH, Fe(OH)₂ –это основания, которые не образуют основных солей, так как…………………………………….…..

………………………………………………………………………………………………………

17. Выберите из списка три пары солей, которые будут взаимодействовать друг с другом: карбонат натрия, сульфат бария, силикат натрия, нитрат меди (II), фосфат калия, нитрат серебра и составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

18. Подчеркните формулы тех веществ, которые составляют генетический ряд и запишите схему этой генетической связи:

LiNO₃, Na₂O, H₂SO₄, Li₂O, Cu(NO₃)₂, BaCl₂, Li, CO₂, LiOH

……………………………………………………………………………………………………….

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эту цепочку превращений. Уравнения реакций с участием электролитов напишите в ионной форме

19. Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

ВАРИАНТ 1

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

ZnO + HNO₃→
KCl + AgNO₃→
Na₂CO₃+ H₂SO₄→
LiOH + FeCl₃→

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой?
Осуществите превращения:

Al → Al₂O₃→ Al₂(SO₄)₃→ Al (OH)₃ → AlCl₃

Найдите формулу кислоты, имеющей следующий элементный состав: H – 3,7 %; Р – 37,8% ;

О -58,5 %

Укажите, к какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

Са₃ (РО₄)₂, Fe₂O₃, NaOH, Ca (OH)₂, SO₂, H₂SO₃, KCl, MgBr₂

Сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить 40 г 5%- ного раствора?

ВАРИАНТ 2

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

HNO₃ + KOH →
Zn + H₂SO₄ →
CuSO₄ + BaCl₂ →
NaOH + AlCl₃→

Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии разбавленной серной кислоты, взятой в избытке, на 1,2 г. магния?
Осуществите превращения:

Ba → BaO → Ba (OH)₂ → BaCO₃ → BaO

Найдите формулу кислоты, имеющей следующий элементный состав:

H -3,7%; Р – 37,8 %; О – 58,5%?

К какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

BaO, HCl, NaOH, CO₂, Mg(OH)₂, SO₂, H₂CO₃, CO, CaCl₂, BaCO₃, Cr₂O₃.

Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы получить 100г 2% - ного раствора?

ВАРИАНТ 3

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

Na +H₂SO₄→
Ba(OH)₂+CO₂→
HNO₃+KOH →
K₂SO₃+MgCl₂→

Какая масса соли получится при взаимодействии 144г оксида железа (ll) с соляной кислотой?
Осуществите превращения:

Mg → MgO → Mg(OH)₂→ MgCl₂ → MgSO₃

Найдите формулу кислоты, имеющей элементный состав:

H -2,4%; S -39,1%; O – 58,5%.

К какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

Al₂O₃, H₂S, Mn(OH)₂, K₂O, H₂SO₄, BeO, NaOH, NaHCO₃, MgSO₃, Kl, Pb(OH)₄, SnCl₂, CrO₃

Сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить 80г 20% - ного раствора?

ВАРИАНТ 4

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

Mn + Ni(NO₃)₂→
H₂SO₄ + NaOH →
ZnO + HNO₃→
CuSO₄+ BaCl₂→

Какой объем оксида углерода (lV) (н.у.) выделится при взаимодействии 200г карбоната калия с соляной кислотой?
Осуществите превращения:

Cu→ CuO →Cu Br₂→ Cu(OH)₂→ CuO →Cu

Какова формула соли, если массовый состав этого вещества равен:

K -56, 6%; С -8,7%; О – 34,8%?

К какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

SiO₂, H₂CO₃, Na₂O, HBr, CaHPO_4, CО, Cu(NO₃)₂, Cl₂O₇, Mg ( OH)_2,Cu(OH)₂

Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы получить 120г 30% - ного раствора?

ВАРИАНТ 5

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂→
NaOH + SO₂→
HCl + LiOH →
Zn + FeCl₂→

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 112 г железа с серной кислотой?
Осуществите превращения:

Na → NaOH → NaCl → NaOH → Na₂SO₄→ BaSO₄

Найдите формулу соли, имеющей следующий элементный состав:

К – 39,67%; Мn – 27,87%; О – 32,46%

Укажите, к какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

H₂S, BaBr₂, Cr₂O₃, KMnO₄, NaCl, AgNO₃, NaHCO₃, Ba(OH)₂, CaO, P₂O₅

Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы получить 50 г 3% - ного раствора?

ВАРИАНТ 6

Напишите уравнения реакций в ионном виде:

BaCl₂ + H₂SO₄→
Al + CuSO₄→
K₂SO₃+ HCl →
FeCl₃+ KOH →

Какая масса соли получится при взаимодействии 162г оксида цинка с серной кислотой?

Осуществите превращения:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃

Найдите формулу соли, имеющей следующий элементный состав:

Mg -9,9%; S- 13%; О – 71,4% ; Н – 5,7%.

Укажите, к какому классу относятся данные соединения и дайте им названия:

LiOH, MgHPO₄, CaCl₂, NiO, H₂SiO₃, NaBr, CaS, Al₂(SO₄)₃, Cr₂O₃, Ca(OH)₂

Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы получить 200г 1% - ного раствора?

Заполните в таблице пустые клеточки. Укажите характер среды:

[Н⁺		10^-7			10^-4	10^-11
[ОН^-]	10^-1		10^-12	10^-7
рН
Среда

Металлы и неметаллы

1. Заполните таблицу «Сравнение свойств элементов – металлов и элементов – неметаллов»

Признаки сравнения	Металлы	Неметаллы
Положение в периодической системе
Особенности строения атомов (число ē на внешнем уровне, радиус атома)
Окислительно – восстановительные свойства

Заполните таблицу « Сравнение свойств простых веществ металлов и неметаллов» и их соединений.

Признаки сравнения	Металлы	Неметаллы
Химическая связь
Кристаллическая решетка
Физические свойства
Окислительно – восстановительные
Характер оксидов
Характер гидроксидов

3. Укажите в таблице состав сплавов. Из букв, соответствующих основному компоненту сплавов, вы составите название самого твердого металла: , а из букв, соответствующих тем металлам, которых в сплавах меньше, - название драгоценного металла: .

Название сплавов	Металл, входящий в состав сплава
Название сплавов	Al	Sn	Mg	Zn	Mn	Cu	Ni
Бронза	С	П	Е	У	Ш	Х	Б
Латунь	А	Ф	Н	Л	В	Р	Ц
Мельхиор	Г	В	Ш	Ю	Н	О	А
Дюралюминий	М	Я	Т	Б	И	Н	А

4. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протекает, укажите причину

а) Mg + HCl→……………………………………………………….……………………

б) Zn + H₃PO₄→…………………………………………………………………………

в) Al + H₂SO₄ (разб.)→………………………….………………….

г) Ag + HCl→………………………………………………………….………………….

д) Fe + HCl→……………………………………………………………………………..

е) Pв + H₂SO₄ (разб.) →………………………….…………………

ж) Al + HCl→…………………………………………………………….……………….

5. Поиграйте в «крестики – нолики». Найдите выигрышный путь, состоящий из названий наиболее часто используемых в пирометаллургии восстановителей

Кислород	Хлор	Серебро	Магний
Углерод (кокс)	Алюминий	Водород	Оксид углерода (II)
Вода	Кальций	Фтор	Оксид алюминия
Медь	Сера	Железо	Оксид углерода (IV)

Запишите уравнения реакций для переходов:

а)Ca → CaO→ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

б)Fe FeCl₃…………………………………… Fe FeCl₂