Разработка урока по химии "Кремний и его соединения"

Цель урока:

Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, получении, применении.

1. Организовать усвоение учащимися знаний о формах существования кремния как химического элемента, о значении кремния и его соединений в природе и жизни человека.

2. Продолжить развивать умения выделять признаки и свойства, делать выводы, самостоятельно овладевать знаниями с помощью текста учебника и дополнительных источников информации.

3. Продолжить формирование понимания познаваемости окружающего мира, мировоззрения учащихся.

Ход урока.

1. Организационный момент.        

2. Проверка домашнего задания.

Графический диктант «Оксиды углерода (IIи IV)».

Вариант первый – характеристика оксида углерода (II) СО,

Вариант второй – характеристика оксида углерода (IV) СО₂.Если ученики согласны с утверждением, ставят знак «+», если нет «–».

1. бесцветный газ, без запаха.

2. тяжелее воздуха,

3. проявляет кислотные свойства,

4. проявляет окислительные свойства,

5. проявляет восстановительные свойства

6. ядовит,

7. соединяется с гемоглобином крови,

8. получается разложением карбонатов,

9. горюч,

10. используется для тушения пожаров.

«5» - 10 правильных ответов,

«4» - 8,9 правильных ответов,

«3» - 7 правильных ответов.

3. Изучение нового материала.

Давайте определим, о чем пойдет речь на уроке. Для этого закончите предложения, начиная каждый, новый ответ заглавной буквой с красной строки и самостоятельно сформулируйте тему урока.

Итак:

1. Положительно заряженный ион

2. Элемент 5 периода периодической системы химических элементов, щелочной металл

3. Лантаноид, в ядре его атома 63 протона

4. Автор периодического закона

5. Вещества, которые не проводят электрический ток

6. Разновидность атомов элементов с одинаковым зарядом ядра

7. Твердое вещество серого цвета, галоген

Ответы.

1. Катион

2. Рубидий

3. Европий

4. Менделеев

5. Неэлектролиты

6. Изотопы

7. Йод

Тема сегодняшнего урока.«Кремний и его соединения».Как бы вы сформулировали цели урока?Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, получении, применении.

Si - второй представитель элементов главной подгруппы IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений.

Охарактеризуйте строение атома кремния, пользуясь планом характеристики элемента и периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Идёт самостоятельная работа учащихся, которая через определенный промежуток времени взаимно проверяется.

В 1824 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF₄ получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. кремнос - κρημνός - «утёс, гора».Нахождение в природе.

Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма)  и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты.

Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см³, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см³. ρ = 2,33 г/см³, t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C.

Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами с образованием силицидов. Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан.

Весь материал - в документе.

Тема урока: Кремний и его соединения.

Цель урока: Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, получении, применении.

1. Организовать усвоение учащимися знаний о формах существования кремния как химического элемента, о значении кремния и его соединений в природе и жизни человека.

2. Продолжить развивать умения выделять признаки и свойства, делать выводы, самостоятельно овладевать знаниями с помощью текста учебника и дополнительных источников информации.

3. Продолжить формирование понимания познаваемости окружающего мира, мировоззрения учащихся.

Оборудование: дидактический материал.

Ход урока

Организационный момент. Проверка домашнего задания. Графический диктант «Оксиды углерода (II и IV)». Вариант первый – характеристика оксида углерода (II) СО, Вариант второй – характеристика оксида углерода (IV) СО₂. Если ученики согласны с утверждением, ставят знак «+», если нет «–».

1. бесцветный газ, без запаха.

2. тяжелее воздуха,

3. проявляет кислотные свойства,

4. проявляет окислительные свойства,

5. проявляет восстановительные свойства

6. ядовит,

7. соединяется с гемоглобином крови,

8. получается разложением карбонатов,

9. горюч,

10. используется для тушения пожаров.

«5» - 10 правильных ответов,

«4» - 8,9 правильных ответов,

«3» - 7 правильных ответов.

Изучение нового материала. Давайте определим, о чем пойдет речь на уроке. Для этого закончите предложения, начиная каждый, новый ответ заглавной буквой с красной строки и самостоятельно сформулируйте тему урока.

Итак:

1. Положительно заряженный ион

2. Элемент 5 периода периодической системы химических элементов, щелочной металл

3. Лантаноид, в ядре его атома 63 протона

4. Автор периодического закона

5. Вещества, которые не проводят электрический ток

6. Разновидность атомов элементов с одинаковым зарядом ядра

7. Твердое вещество серого цвета, галоген

Ответы.

1. Катион

2. Рубидий

3. Европий

4. Менделеев

5. Неэлектролиты

6. Изотопы

7. Йод

Тема сегодняшнего урока. «Кремний и его соединения». Как бы вы сформулировали цели урока? Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, получении, применении.

Si - второй представитель элементов главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений.

Охарактеризуйте строение атома кремния, пользуясь планом характеристики элемента и периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Идёт самостоятельная работа учащихся, которая через определенный промежуток времени взаимно проверяется.

В 1824 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF₄ получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. кремнос - κρημνός — «утёс, гора». Нахождение в природе. Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты.

Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см³, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см³. ρ = 2,33 г/см³, t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C.

Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами с образованием силицидов. Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан.

Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого белого песка, который представляет собой диоксид кремния:

SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si   Опыт № 1

При этом образуется бурый порошок аморфного кремния.

SiO₂

кварцевый песок аметист, агат, опал, яшма, горный хрусталь

халцедон, сердолик – поделочные,

полудрагоценные камни

Оксид кремния (диоксид кремния, кремнезем) является кислотным оксидом. Однако, в отличие от СО₂ имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решетку. Поэтому SiO₂ твердое и тугоплавкое вещество.

Применение кремния.

Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности.

Закрепление нового материала.

1. Какова степень окисления кремния в соединении Mg₂Si? -4

2. Назовите соединение – Na₂SiO₃. Силикат натрия

3. Каковы аллотропные модификации кремния? Кристаллический, аморфный

4. Растворим ли в воде силикат калия? Да

Рефлексия.

Ребята, что нового вы узнали на уроке?

Оцените своё состояние на уроке

(«Я это знаю», «Я много узнал», «Как всегда», «Мне хотелось бы ...»).

Домашнее задание.

§ 31 до стр.182 упр.1,2,3.

Подготовить сообщения о силикатной промышленности: «Стекло», «Цемент», «Керамика».