Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Планирование  /  11 класс  /  Рабочая программа по химии (11кл.)

Рабочая программа по химии (11кл.)

Рабочая программа составлена с учетом следующего учебно-методического комплекса:

О.С. Габриелян Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений, профильный уровень. Издательство Дрофа, 2015 г.;

авторская программа курса химии для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. Издательство Дрофа, 2010г.;

О.С. Габриелян, А.В. Яшукова «Химия 11 класс. Профильный уровень. Рабочая тетрадь» М.:Дрофа2010;

О.С. Габриелян, А.В. Яшукова «Химия 11 класс. Профильный уровень. Методические рекомендации»

11.03.2019

Содержимое разработки

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

— Федерального компонента образовательного стандарта среднего общего образования по химии 2004г.

— Примерной программы основного (общего) образования по химии. М. : МОН, 2010 г.

— Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.


Рабочая программа составлена с учетом следующего учебно-методического комплекса:

О.С. Габриелян Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений, профильный уровень. Издательство Дрофа, 2015 г.;

авторская программа курса химии для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. Издательство Дрофа, 2010г.;

О.С. Габриелян, А.В. Яшукова «Химия 11 класс. Профильный уровень. Рабочая тетрадь» М.:Дрофа2010;

О.С. Габриелян, А.В. Яшукова «Химия 11 класс. Профильный уровень. Методические рекомендации»

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества , необходимости химически -грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среды;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органиче­ских и неорганических веществ и закономерностям протекания хими­ческих реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умение работать с химическими веществами, выполнять простые хими­ческие опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Место предмета в базисном учебном плане


Учебным планом школы предусмотрено изучение химии в 11 классе — 2 часа в неделю- 70часов в год, что соответствует авторской программе курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) Габриеляна О.С. Дополнительный час был взят из школьного компонента учебного плана.


Тип программы: типовая ,базового уровня.


Структура программы :

Программа имеет 4 содержательных раздела : «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства»


Распределение резервного времени:

Два часа резервного времени добавлены на проведение контрольных работ в темах «Химические реакции», «Вещества и их свойства». В каждую тему по одному часу.












Содержание тем учебного материала


Тема 1

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)


Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.


Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп#пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.


Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Тема 2

Строение вещества (26ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.


Единая природа химической связи. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.


Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.


Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.


Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.


Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.


Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз#ни человека, их значение и применение. Крис#таллическое строение вещества.


Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс#ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.


Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве#щества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо#го льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти#лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально#го отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Об#разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.


Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральнми водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.


Практическая работа № 1. Получение, собрание и распознавание газов.



Тема 3

Химические реакции (16 ч )


Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на при#мере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.


Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганичской и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической ре#акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.


Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.


Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические ре#акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере син#теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.


Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас#творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.


Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида#ми, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.


Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.


Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.


Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.


Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кисло#ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по#мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По#лучение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.


Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз#личные случаи гидролиза солей.


Тема 4

Вещества и их свойства (18 ч)


Металлы. Взаимодействие металлов с не#металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных метал#лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.


Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представите#лей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).


Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металла#ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной сер#ной кислоты.


Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и соля#ми. Разложение нерастворимых оснований.


Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и со#лями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).


Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.


Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта#нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал#лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис#лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.


Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.


Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.






























Учебно- тематический план


Тема

Количество часов

В том числе

Уроки

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

6

6


1

-

2

Строение вещества

26

25

1

5

-

3

Химические реакции

17

16

-

5

1

4

Вещества и их свойства

19

17

1

7

1

Резерв

2





Итого

70

64

2

18

2











Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии в 11 классе на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

  1. важнейшие химические понятия:  вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, комплексные соединения, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реак ции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  2. основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства
    состава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон действующих масс,;

  3. основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических соединении;

  4. классификацию и номенклатуру: неорганических и органических веществ;

  5. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды.метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства;

уметь

  1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения хим. равновесия, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  3. характеризовать: общие хим. свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений,

  4. объяснять: зависимость свойств неорганических  веществ от их состава и строения, природу и способы образования хим. связи, зависимость скорости реакции от различных факторов;

  5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и  органических веществ,

•  проводить: расчеты по хим. формулам и уравнениям реакций;
•  осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; 
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: 
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве: 
• определения возможности протекания химических превращений в   различных условиях и оценки их последствий:                                                                               
•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  1. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
    организм человека и другие живые организмы;

  2. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
    лабораторным оборудованием;

  3. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  4. критической  оценки достоверности  химической  информации,
    поступающей из разных источников

  5. овладеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.










Перечень учебно-методического обеспечения:

1. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. - 223с.

2. Химия 11 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.

3. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220с.

4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: методическое пособие. - М.: Дрофа.

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия.11 кл. базовый уровень: методическое пособие. - М.: Дрофа.

6. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

7. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

8. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.








Календарно-тематическое планирование

урока

Раздел

программы

Тема урока

 

Количество часов


Дата проведения

План

Факт

1

Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева (6 часов)

Вводный инструктаж по технике безопасности №

Атом – сложная частица

1



2


Состояние электронов в атоме

1



3


Электронные конфигурации атомов элементов.

1



4


Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома.

Л\О «Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек»

1



5


Значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева

1



6


Положение водорода в периодической системе.

1



7

Тема 2. Строение вещества (26 часа)

Ионная химическая связь.

1



8


Ковалентная химическая связь

1



9


Механизмы образования ковалентной связи

1



10


Металлическая химическая связь.


1



11


Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Л\О Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

1



12


Водородная химическая связь

1



13


Полимеры. Пластмассы

1



14


Полимеры. Волокна

1



15


Неорганические полимеры

Л/О . Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них

1



16


Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды

1



17


Молярный объем газообразных веществ

1



18


Решение задач с использований понятия « молярный объем»

1



19


Газообразные природные смеси

1



20


Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ

1



21


Представители газообразных веществ: аммиак, этилен.

1



22


Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов.

1



23


Жидкое состояние вещества. Вода

Л/О . Ознакомление с минеральными водами

1



24


Жесткость воды и способы ее устранения.

Л/О Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

1



25


Твердое состояние вещества

1



26


Дисперсные системы

Л/О. Ознакомление с дисперсными системами

1



27


Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

1



28


Состав вещества и смесей

1



29


Массовая и объемная доли

1



30


Определение массы (объёма) вещества, которое будет получено из исходных веществ, содержащих известный процент примеси

1



31


Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного

1



32


Обобщение знаний по теме: «Строение вещества»

1



33

Тема 3. Химические реакции (16ч +1 ч из резерва)

Реакции, идущие без изменения состава веществ

Л/О Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

1



34


Реакции, идущие с изменением состава веществ

Л/О Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.


1



35


Расчёты по термохимическим уравнениям

1



36


Скорость химических реакций картофеля.

1



37


Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Л/О . Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля.

1



38


Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1



39


Основные научные принципы химического производства

1



40


Роль воды в химических реакциях

1



41


Химические свойства воды


1



42


Гидролиз органических соединений

1



43


Гидролиз неорганических соединений.

Л\О . Различные случаи гидролиза солей.

1



44


Степень окисления.

1



45


Окислительно-восстановительные реакции.

Л\О Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

1



46


Электролиз расплавов

1



47


Электролиз водных растворов

1



48


Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

1



49


Контрольная работа по темам: «Строение вещества» и «Химические реакции»

1



50

Тема 4. Вещества и их свойства (18 часа)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов. Простые вещества – металлы

Л\О Ознакомление с коллекцией металлов»

1



51


Химические свойства металлов

1



52


Коррозия металлов

1



53


Общие способы получения металлов

1



54


Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. Простые вещества-неметаллы.

Л\О Ознакомление с коллекцией неметаллов»

1



55


Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

1



56


Органические кислоты.

Л\О Ознакомление с коллекцией кислот»

Л\О Взаимодействие и раствора уксусной кислоты с металлами, солями, основаниями.

1



57


Неорганические кислоты

Л/О Взаимодействие соляной кислоты с металлами, солями, основаниями.

Л\О Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.


1



58


Органические основания

Л\О Ознакомление с коллекцией оснований»

1



59


Неорганические основания

Л\О Получение и свойства нерастворимых оснований.

1



60


Амфотерные органические и неорганические основания

1



61


Классификация солей

Л\О Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов содержащих соли»

1



62


Химические свойства солей

Л\О. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

1



63


Генетический ряд металла

1



64


Генетический ряд неметалла

1



65


Особенности генетического ряда в органической химии

1



66


Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач

1



67


Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства»

1



68


Контрольная работа по теме: «Вещества и их свойства»

1





































-70%
Курсы повышения квалификации

Подготовка к ЕГЭ по химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Рабочая программа по химии (11кл.) (49.1 KB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт