Проверочные и контрольные работы по теме "Электролитическая диссоциация"

Теория электролитической диссоциации.

Проверочная работа «Электролитическая диссоциация. Свойства электролитов».

Вариант 1.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата никеля, б) серной кислоты, в) сульфата алюминия, г) гидроксида бария.

2. Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты: Cu(NO₃)₂, BaSO₄, KMnO₄, CaCO₃, H₃PO₄, спирт.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция, б) хлорида меди (II), в) ортофосфорной кислоты, г) нитрата бария.

2. Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты: SiO₂, Ba(OH)₂, HCl, сахар, CuO, CuSO₄.

Вариант 3.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) сульфита натрия, б) гидрокарбоната калия, в) сульфата железа (III), г) гидроксохлорида магния.

2. Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, какие к слабым: нитрат калия, угольная кислота, сероводород, гидроксид натрия?

Вариант 4.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидросульфита лития, б) карбоната натрия, в) гидроксохлорида бария, г) хлорной кислоты HClO₄.

2. Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, какие к слабым: серная кислота, гидроксид алюминия, кремниевая кислота, ортофосфат калия?

Проверочная работа «Свойства различных классов соединений в свете ТЭД».

Вариант 1.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соляной кислоты.

Вариант 2.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.

Вариант 3.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид железа (III), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Вариант 4.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, ортофосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Проверочная работа « Реакции ионного обмена. Гидролиз солей».

Вариант 1.

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) нитрата серебра и ортофосфата калия, б) карбоната калия и нитрата натрия, в) сульфата меди и гидроксида натрия.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид калия, нитрат меди (II), сульфит лития?

Вариант 2.

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) гидроксида калия и соляной кислоты, б) хлорида бария и сульфата натрия, в) нитрата натрия и бромоводородной кислоты.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: нитрат бария, сульфид натрия, хлорид железа (III)?

Вариант 3.

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) карбоната натрия и азотной кислоты, б) хлорида магния и нитрата серебра, в) нитрата бария и соляной кислоты.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: сульфат натрия, нитрат цинка, карбонат калия?

Вариант 4.

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты, б) серной кислоты и хлорида натрия, в) карбоната натрия и нитрата свинца.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия?

Контрольная работа по теме: « Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1.

1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла являются:

1) кислотами 2) средними солями 3) щелочами 4) кислыми солями

1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1) сахар (крист.) 2) сахар (водн. р-р)

3) хлорид натрия (крист.) 4) хлорид натрия (водн.р-р)

1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1) хлорид бария и серная кислота 2) гидроксид натрия и соляная кислота

3) хлорид калия и нитрат серебра 4) нитрат калия и хлорид натрия

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

1. Какая из реакций является окислительно – восстановительной:

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

3. CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl

4. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + H₂O

Разберите ОВР методом электронного баланса.

1. На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

2. Соляная кислота не реагирует с:

1) гидроксидом кальция 2) магнием 3) оксидом серы (IV) 4) карбонатом калия

Вариант 2.

1. Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-анионы, являются:

1) кислотами 2) солями 3) щелочами 4) амфотерными гидроксидами

1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1) соляную кислоту 2) оксид железа (III)

3) хлорид кальция (крист.) 4) дистиллированную воду

1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1) хлорид кальция и карбонат натрия 2) серная кислота и гидроксид натрия

3) нитрат кальция и хлорид магния 4) соляная кислота и нитрат серебра

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

1. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

   1. HBr + KOH → KBr + H₂O

   2. 2NaCl + Pb(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + PbCl₂

   3. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

   4. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте массу выделившегося водорода.

3. Гидроксид натрия в водном растворе не реагирует с:

1) соляной кислотой 2) карбонатом кальция 3) сульфатом меди (II) 4) нитратом калия

Контрольная работа по теме: « Теория электролитической диссоциации»

Вариант 3.

1. Сумма коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции

Al + HCl → AlCl₃ + H₂ равна:

1) 8 2) 6 3) 4 4) 2

1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), медь, сульфат железа (II), гидроксид меди (II), сульфат калия, гидроксид натрия? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Допишите сокращённое ионное уравнение реакции

2H⁺ + ? → СO₂ + ?

и составьте соответствующее молекулярное уравнение.

1. Допишите схему и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Оксид серы (VI) → ? → сульфат бария

1. Методом электронного баланса разберите ОВР:

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

1. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: хлорид калия, нитрат меди, карбонат натрия? Напишите уравнения реакций гидролиза по I ступени в молекулярной и ионной формах.

1. К 80 г 6,6 %-го раствора нитрата свинца прилили 60 г 5%-го раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего осадка?

Вариант 4.

1. Сумма коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции между магнием и соляной кислотой равна:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: азотная кислота (р-р), оксид меди (II), гидроксид железа (II), хлорид меди (II), нитрат натрия, гидроксид кальция? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Допишите сокращённое ионное уравнение реакции H⁺ + ? → Н₂О и составьте соответствующее молекулярное уравнение.

1. Допишите схему и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Оксид кальция → ? → карбонат кальция

1. Методом электронного баланса разберите ОВР:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

1. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: хлорид цинка, нитрат натрия, сульфат калия? Напишите уравнения реакций гидролиза по I ступени в молекулярной и ионной формах.

1. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5%-го раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/мл) на 9 г цинка