Презентация к уроку по теме:"Гидролиз солей"

Всё познаётся в сравнении .

Тема урока : Гидролиз солей

Составил преподаватель химии

Бринцева С.В.

2017 год

Цели урока :

• Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
• Рассмотреть типы гидролиза.
• Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.
• Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

• * Какие вещества называются электролитами?
• *Какие вещества называются неэлектролитами?
• * Что показывает степень электролитической диссоциации?
• * По степени диссоциации электролиты делятся?
• *Какие вы знаете индикаторы?

1. Результат взаимодействия воды с молекулами растворенного вещества.

2. Электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

3. Процесс распада электролитов на ионы.

4. Автор теории электролитической диссоциации.

5. Электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы.

6. Вещества, которые в растворах распадаются на ионы.

7. Отрицательно заряженный ион.

8. Реакция между основанием и кислотой

9. Соль серной кислоты

10. Гомогенная система, состоящая из молекул воды и частиц растворенного вещества.

11. Электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

12. Растворимые основания.

Самооценка и оценка учащихся: нет ошибок – «5», 1-2 ошибки – «4», 3 ошибки и более – «3».

[OH – ] [H+] [H + ] = [OH – ] pH =7 pH pH 7 " width="640"

Среды водных растворов электролитов

Типы сред

Щелочная

Кислотная

Нейтральная

[H+] [OH – ]

[H+]

[H + ] = [OH – ]

pH =7

pH

pH 7

Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор

Окраска индикатора в среде

нейтральной

кислотной

щелочной

красная

фиолетовая

Лакмус

синяя

розовая

оранжевая

Метиловый оранжевый

желтая

Фенол- фталеин

бесцветная

бесцветная

малиновая

Что такое гидролиз?

• Гидролиз

(от греческого hydro – вода ;

lysis – разложение)

Определение гидролиза

• Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой , в результате которой ионы слабого электролита , входящие в состав соли , соединяются с составными частями воды : H + и OH - .

Гидролиз обратимый процесс.

7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием гидролиз по катиону 2. кислотная ( pH сильной кислотой Слабым основанием 3. нейтральная среда ( pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу Сильным основанием сильная кислотой нейтральная среда ( pH = 7) гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой 4. Слабым основанием " width="640"

Гидролиз солей

№

Соли, образованные

Реакция среды

Тип гидролиза

1.

Щелочная ( pH 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

гидролиз по катиону

2.

кислотная ( pH

сильной кислотой

Слабым основанием

3.

нейтральная среда ( pH = 7)

не подверга-ются гидро-лизу

Сильным основанием

сильная кислотой

нейтральная среда ( pH = 7)

гидролиз по

катиону и

аниону

слабой кислотой

4.

Слабым основанием

• Проблема: Чем можно объяснить различные среды растворов солей?
• Гипотеза : в водных растворах соли подвергаются гидролизу. Окраска раствора зависит от силы исходной кислоты и исходного основания.
• Объект исследования : процесс гидролиза солей.
• Предмет исследования : факторы, влияющие на окраску раствора солей .

Помни, каждый ученик, Знай, любая кроха: Безопасность — ……………., А халатность — ……….!

При работе с веществами не берите их …

И не пробуйте на … , реактивы не арбуз:

Слезет кожа с языка и отвалится рука

Чтобы опыт получился,

Пользуйся посудой … !

Меры предосторожности

Чай и вкусный бутерброд

Очень просятся в твой ...

Не обманывай себя –

Есть и … у нас нельзя!

Это, друг, химкабинет,

для еды условий нет.

Задания по группам:

1 группа: установить причину щелочной реакции среды раствора Na 2 CO 3

2 группа: установить причину кислой реакции среды раствора ZnSO 4

3 группа: проанализируйте состав соли CH 3 COONH 4

4 группа: установить причину нейтральной среды раствора Na Cl

Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор

Окраска индикатора в среде

нейтральной

кислотной

щелочной

красная

фиолетовая

Лакмус

синяя

розовая

оранжевая

Метиловый оранжевый

желтая

Фенол- фталеин

бесцветная

бесцветная

малиновая

7) По аниону «-» и по катиону «+» Кислая (рНZnSO 4 Сильная кислота CH 3 COONH 4 Нейтральная, кислая или щелочная - NaCL Нейтральная (рН=7) " width="640"

Соль

Катион

Анион

Сильное основание

Гидролиз

Среда

Слабая кислота

Слабое основание

Слабое основание

По аниону «-»

Сильная кислота

Сильное основание

Слабая кислота

По катиону «+»

Na 2 CO 3

Щелочная (рН7)

По аниону «-» и

по катиону «+»

Кислая (рН

ZnSO 4

Сильная кислота

CH 3 COONH 4

Нейтральная, кислая или щелочная

-

NaCL

Нейтральная (рН=7)

• Химический диктант
• - да, - нет

• 1. В чистой воде рН=7.
• 2. Раствор соляной кислоты – слабый электролит.
• 3. Na 2 CO 3 образован сильным основанием и слабой кислотой.
• 4. ALCL 3 образован слабым основанием и сильной кислотой.
• 5. Водный раствор соли NaCl имеет рН
• 6. Водный раствор соли K 2 SO 4 имеет рН=7.
• 7. Водный раствор соли Al 2 ( SO 4 ) 3 имеет рН
• 8. Соль KNO 3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
• 9. Раствор соли Na 2 SiO 3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
• 10. Раствор соли K 2 SO 3 при действии фенолфталеина остается бесцветным

Оценки по оценочной шкале:

«5» - 9-10 правильных ответов,

«4» - 7-8 правильных ответов,

«3» - 5-6 правильных ответов .

Домашнее задание

• 1 . Придумать 4 соли, дающих разную среду при гидролизе и записать уравнения их взаимодействия с водой
• 2.Написать уравнение реакций взаимодействия с водой следующих солей:
• С aC О 3 ; AlCI 3 ; MgSO 4 ; (CH 3 COO) 2 Fe .

Уже прозвенел долгожданный звонок,

Увы, но к концу подошел наш урок.

А я благодарность вам всем объявляю,

Большое спасибо я вам говорю.

Мы цели достигли. Благодарю!

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

II ряд

III ряд

I ряд

№

KCl

NaNO 2

Li 2 SO 4

1.

FeCl 3

2.

Na 2 SO 3

CuSO 4

KMnO 4

KI

3.

K 3 PO 4

NH 4 NO 3

NaClO 4

LiNO 3

4.

Na 2 SiO 3

5.

NaNO 3

K 2 S

Н - нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

III ряд

№

II ряд

I ряд

KCl

NaNO 2

Li 2 SO 4

1.

Н

Н

Щ

Na 2 SO 3

2.

CuSO 4

FeCl 3

Щ

К

К

3.

KI

KMnO 4

K 3 PO 4

Щ

Н

Н

NH 4 NO 3

LiNO 3

NaClO 4

4.

Н

К

Н

Na 2 SiO 3

K 2 S

5.

NaNO 3

Щ

Щ

Н

н -нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная