Практическая работа Механизм образования химической связи

Тема 2.4 Строение вещества

(название темы, к которой относится выполняемая работа)

Практическая работа № 40

Механизм образования химической связи

(название)

Цель: закрепить знания учащихся о видах химической связи: ионной, ковалентной (полярной и неполярной), о типах элементов ( металл/ неметалл).

Отработать навыки по определению по молекулярной формуле вещества видов химической связи, составлению молекулярных формул веществ с различным типом связи, сравнении свойств элементов.

Выполнив работу, Вы будете:

уметь: объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи

владеть: навыками работы с таблицей: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Краткие теоретические сведения

Сущность химической связи

1.     Устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний энергетический уровень завершён до 8 электронов (Н, Не – до 2 электронов).

2.     Завершённый внешний уровень имеют атомы VIII A группы.

3.               одиночные атомы          связанные атомы

                             ○   +   ○          →    ○○   +    Е

Главная причина образования химической связи – выделение энергии и повышение устойчивости системы.

4.     Чем меньше запас энергии атома, тем более он устойчив в химическом отношении и его состояние наиболее энергетически выгодное.

5.     Пути завершения внешнего уровня атомов:

·        образование общих электронных пар

·        отдача или присоединение электронов

·        обобществление электронов.

II. Виды химической связи

1.     Ионная (∆ЭО 1,7) – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (Отдача или присоединение ионов).

Мещ – О, Г, S; Мещз – О, Г, S.

2.     Ковалентная (∆ЭО = 0 – 1,7)  - связь осуществляемая путём образования  общих электронных пар.

·        неполярная(∆ЭО = 0) – связь между одинаковыми атомами неметаллов.

·        полярная(0

Свойства ковалентной связи:

1)  Длина – межъядерное расстояние

2) Энергия – энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.

С увеличением кратности связи энергия увеличивается, длина связи уменьшается и химическая активность падает:

3) Насыщаемость – определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:

Например, водород всегда одновалентен;

азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH3 и четырёхвалентен в ионе аммония NH4+ (валентные возможности расширяются за счёт участия неподелённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

4) Направленность – обуславливает форму молекулы в пространстве.

Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ – связей. (см. "гибридизация")

3.     Металлическая – связь за счёт обобществления валентных электронов в кристаллической решётке металла. Это связь в металлах и сплавах (примерно в 3-4 раза слабее одинарной ковалентной)

4.     Водородная – связь между атомом водорода и сильноэлекроотрицательным элементом F, O, N, Cl. (примерно 15-20 раз слабее ковалентной)

·        внутримолекулярная – белки, полипептиды

·        межмолекулярная – вода, спирты, аммиак, аминокислоты и др.

1. Задание 1 ( 11 баллов)

-Определите тип связи-3 балла

-Покажите схему образования связи в 2-х веществах – по 3 балла за каждое вещество

-Для веществ с ковалентной связью изобразите структурные формулы- по 1 баллу за формулу.

1. Задание 2 (по 1 баллу за формулу ( максимально 7 баллов)) Используя только указанные элементы составьте формулы веществ с:

а) ионной связью;

б) ковалентной неполярной связью;

в) ковалентной полярной связью.

1. (3 балла) Какими свойства ( металлические или неметаллические) проявляют элементы? Расположите элементы:

1,3,5,7, 9, 11, 13,15,17, 19 вариант – в порядке усиления свойств

2,4,6, 8,10,12, 14, 16,18 ,20 вариант – в порядке ослабления свойств