Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  11 класс  /  Практическая работа Механизм образования химической связи

Практическая работа Механизм образования химической связи

Цель: закрепить знания учащихся о видах химической связи: ионной, ковалентной (полярной и неполярной), о типах элементов ( металл/ неметалл). Отработать навыки по определению по молекулярной формуле вещества видов химической связи, составлению молекулярных формул веществ с различным типом связи, сравнении свойств элементов.

23.10.2018

Содержимое разработки


Тема 2.4 Строение вещества

(название темы, к которой относится выполняемая работа)


Практическая работа № 40

Механизм образования химической связи

(название)

Цель: закрепить знания учащихся о видах химической связи: ионной, ковалентной (полярной и неполярной), о типах элементов ( металл/ неметалл).

Отработать навыки по определению по молекулярной формуле вещества видов химической связи, составлению молекулярных формул веществ с различным типом связи, сравнении свойств элементов.

Выполнив работу, Вы будете:

уметь: объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи

владеть: навыками работы с таблицей: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Краткие теоретические сведения

Сущность химической связи

1.     Устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний энергетический уровень завершён до 8 электронов (Н, Не – до 2 электронов).

2.     Завершённый внешний уровень имеют атомы VIII A группы.

3.               одиночные атомы          связанные атомы

                             ○   +   ○          →    ○○   +    Е

Главная причина образования химической связи – выделение энергии и повышение устойчивости системы.

4.     Чем меньше запас энергии атома, тем более он устойчив в химическом отношении и его состояние наиболее энергетически выгодное.

5.     Пути завершения внешнего уровня атомов:

·        образование общих электронных пар

·        отдача или присоединение электронов

·        обобществление электронов.

II. Виды химической связи

1.     Ионная (∆ЭО 1,7) – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (Отдача или присоединение ионов).

Мещ – О, Г, S; Мещз – О, Г, S.

2.     Ковалентная (∆ЭО = 0 – 1,7)  - связь осуществляемая путём образования  общих электронных пар.

·        неполярная(∆ЭО = 0) – связь между одинаковыми атомами неметаллов.

·        полярная(0

Свойства ковалентной связи:

1)  Длина – межъядерное расстояние

2) Энергия – энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.

С увеличением кратности связи энергия увеличивается, длина связи уменьшается и химическая активность падает:

F – F

O = O

N ≡ N

C ≡ O

Одна из трёх связей О→С

по донорно-акцепторному механизму

155 кДж/моль

498 кДж/моль

946 кДж/моль

1065 кДж/моль

3) Насыщаемость – определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:

Например, водород всегда одновалентен;

азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH3 и четырёхвалентен в ионе аммония NH4+ (валентные возможности расширяются за счёт участия неподелённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

4) Направленность – обуславливает форму молекулы в пространстве.

Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ – связей. (см. "гибридизация")

3.     Металлическая – связь за счёт обобществления валентных электронов в кристаллической решётке металла. Это связь в металлах и сплавах (примерно в 3-4 раза слабее одинарной ковалентной)

4.     Водородная – связь между атомом водорода и сильноэлекроотрицательным элементом F, O, N, Cl. (примерно 15-20 раз слабее ковалентной)

·        внутримолекулярная – белки, полипептиды

·        межмолекулярная – вода, спирты, аммиак, аминокислоты и др.

  1. Задание 1 ( 11 баллов)

-Определите тип связи-3 балла

-Покажите схему образования связи в 2-х веществах – по 3 балла за каждое вещество

-Для веществ с ковалентной связью изобразите структурные формулы- по 1 баллу за формулу.

  1. Задание 2 (по 1 баллу за формулу ( максимально 7 баллов)) Используя только указанные элементы составьте формулы веществ с:

а) ионной связью;

б) ковалентной неполярной связью;

в) ковалентной полярной связью.

  1. (3 балла) Какими свойства ( металлические или неметаллические) проявляют элементы? Расположите элементы:

1,3,5,7, 9, 11, 13,15,17, 19 вариант – в порядке усиления свойств

2,4,6, 8,10,12, 14, 16,18 ,20 вариант – в порядке ослабления свойств

вариант

Задание 1

Задание 2

Задание 3

1

3; Сl2; МgS

О, К, С, Мg, СL

Na, Mq, AL

2

СаО;РCL3; O2

S, F, Na, K,H

P, S, N

3

I2; СО2; Ва СL 2

Ca, I, Вr, C, Сl

Ca, K, Be

4

МgВr2; Н2S; H2

О, К, F, С, Мg

Si, O, C

5

2; Na2S; N2

F, Вe, Мg, Сl, H

Mg, AL, Ca

6

МgS; CL2O; СL 2

К, Мg, Сl, N, C

F, Br, I

7

N2; СаО; CO2

О, Na, F, Мg, СL

К, Mq, Na

8

PH3; МgS; H2

S, Li, H, Ca, СL

О, S, N

9

Cl2; СО2; ВаO

О, К, С, Мg, СL

Na, K, Li

10

СаО;CH4; F2

S, F, Na, СL,H

S, C, СL

11

3; Сl2; МgS

Ca, I, Вr, C, O

К, AL, Mg

12

МgВr2; Н2S; О2

О, К, F, С, Мg

F, Br, I

13

2; Na2S; N2

F, Вe, Мg, СL, H

Сa, Na, AL

14

МgS; CL2O; СL 2

К, Мg, СL, N, C

Si, N, O

15

Br2; СаО; H2О

О, Na, F, Мg, СL

Ca, K, Be

16

СО; К2S; О2

AL, С, H, Ca, СL

Si, S, O.

17

3; СL 2; МgS

О, К, С, Мg, СL

Na, Mq, AL

18

СаО;РCL3; H2

S, F, Na, СL,Ca

P, S, N

19

3; Сl2; МgS

О, К, С, Мg, СL

Na, К, Li

20

СаО;СН4; O2

S, F, Na, K,H

P, S, N



-70%
Курсы повышения квалификации

Современные педагогические технологии в образовательном процессе

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Практическая работа Механизм образования химической связи (23.29 KB)
0
173
4

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт