Практическая химия
Пояснительная записка
Данный курс по выбору предназначен для учащихся 8 классов, изучавших основы химии в 7 классе. Его программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю). В курсе по выбору представлены основные разделы неорганической химии, на изучение которых выделено мало времени или они не рассматриваются совсем в базовом курсе химии 8-9 классов.
Курс «Практическая химия» разделен на три блока:
-
Вода. Растворимость веществ в воде.
-
Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз.
-
Количественный и качественный анализ.
Каждый блок начинается с теоретического введения, повторения и углубления полученных ранее знаний о составе и свойствах химических веществ. Разрабатываются основные программы и алгоритмы решений заданий, способы решения задач. В дальнейшем учащиеся самостоятельно определяют способ решения - главное, чтобы он был рациональным и логически последовательным. Решение заданий и задач способствует развитию логического мышления, прививает навык самостоятельной и практической работы. Решение практических и теоретических заданий - интересный и творческий процесс, результат его часто бывает оригинальным и нестандартным, таким образом, эксперимент и решение задач способствуют самореализации ученика. Практические задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творческому применению их в новой ситуации.
Задача курса:
1. Углубить знания учащихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи.
2. Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии.
3. Предоставить учащимся возможность уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу химии на повышенном уровне.
В курсе по выбору предполагается использовать следующие методы:
-
фронтальный разбор способов решения новых типов задач,
-
групповое и индивидуальное самостоятельное решение задач,
-
коллективное обсуждение решения наиболее сложных и нестандартных задач,
-
решение расчетно-практических задач,
-
составление учащимися оригинальных задач,
-
работа учащихся над творческими проектами.
Достижения учащихся, успешность решения ими задач фиксируются по каждому блоку.
По окончании курса учащиеся должны уметь:
- производить расчеты по химическим формулам: определять молекулярную массу веществ, массовые доли, определять
качественный реагент для подтверждения состава веществ, массу или объём продуктов реакции;
- производить вычисления состава растворов с использованием массовой доли растворённого вещества, молярной
концентрации, растворимости;
- производить расчеты по уравнениям: вычислять массы продуктов реакций, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
- производить самостоятельно опыты по определению состава сложных веществ, реакций ионного обмена, гидролиза и
электролиза.
Тематический план
Тема | Кол-во часов для занятий |
1. Вода. Растворимость веществ в воде. 2. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз. 3. Количественный и качественный анализ. | 10 ч 14 ч 10 ч |
Итого: | 34 ч |
Программа курса
1. Вода. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Правило смешения. Расчеты с использованием массовой доли растворенного вещества. Молярная концентрация. Расчетно-практические задачи на приготовление растворов заданной концентрации из чистого растворенного вещества и воды, кристаллогидрата и воды, другого раствора и воды. Насыщенные растворы. Решение задач на растворимость.
2. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз. Реакции обмена. Признаки и условия протекания реакций ионного обмена. Диффузия. Диссоциация. Гидролиз. Уравнения диссоциации, гидролиза, электролиза.
3. Вычисления по химическим уравнениям. Задачи, связанные с вычислением массовой доли вещества в образовавшемся растворе. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке: вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции; вещество.
Календарно-поурочный план
№ занятия | Тема занятия | Кол-во часов |
1
2-3
4-5
6- 8
9-10 | Основные понятия и законы химии. Правила ОТ.
Вычисления с использованием физических величин и постоянной Авогадро. Расчёт молярной массы и массовых долей элементов по формуле.
Строение молекулы воды. Диполь. Вода – полярный растворитель. Физические свойства воды. Особые свойства воды.
Сущность процесса растворения. Диффузия. Диссоциация. Гидролиз. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с использованием массовой доли растворенного вещества. Расчетно-практические задачи на приготовление растворов заданной массовой доли из чистого растворенного вещества и воды, кристаллогидрата и воды, другого раствора и воды.
Молярная концентрация. Вычисления с использованием молярной концентрации. | Вода. Растворимость веществ в воде. 10 ч
|
11-12
13-15
16-17
18-21
22-24 | Растворимость веществ. Решение задач на растворимость. Диффузия. Диссоциация. Уравнения диссоциации. Реакции обмена. Признаки и условия протекания реакций ионного обмена. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Уравнения гидролиза.
Электролиз. Уравнения электролиза. | Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз. 14 часов.
|
25-29
30-34
| Задачи, связанные с вычислением массовой доли вещества в образовавшемся растворе. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке: вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции; вещество. | Вычисления по химическим уравнениям. 10 часов |
Литература
1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1984. -264 с.
2. Кузьменко, Н. Е., Еремин, В. В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 1999. - 560 с.
3. Семенов, И. Н. Задачи по химии повышенной сложности (для абитуриентов). В 4 вып. -Л.: Ленинградский ун-т, 1991. -16 с.
4. Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 1997. -303 с.
Типовые задачи
1.2-1.3.
1. Состав оксида некоторого металла может быть выражен простейшей формулой Me2O3. Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой 40,5 г. Какой металл образует оксид?
2. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20% O2, 79 % N2, 1% Аг.
3. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий состав (в % по объему): 21 % O2, 78 % N2, 0,5 % Аг и 0,5 % СО2.
4. Массовая доля кристаллизационной воды в железном купоросе составляет 45,3%. Определите число молекул воды в формуле железного купороса (FeSO4 • nH2O).
1.4-1.5.
1. Газовая смесь содержит равные массы кислорода и азота. Чему равно объемное соотношение между газами в этой смеси?
2. Плотность газовой смеси, состоящей из водорода и гелия, по воздуху составляет 0,1. Определите объёмнyю долю этих газов в исходной смеси.
3. Смесь азота и углекислого газа объемом 14 л (н. у.) имеет массу 25,5 г. Определите объемную, мольную и массовую долю азота в смеси.
4. При н. у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода составляет 1,35 г/л. Определите объемную и массовую доли (%) газов в смеси.
2.6-2.7.
1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 % и 20 %. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12 %?
2. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl2 0,04 массой 300 г?
3. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60 °/о (p1=1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (p2=1,2 г/мл) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50 %?
4. Определите массы медного купороса CuSO4 • 5H2O и воды, необходимые для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO4 2%?
5. Сделайте расчет для приготовления 1 л 5%-ного раствора гидроксида натрия (p = 1,054 г/мл).
6. Найти массы воды и кристаллогидрата BaCl2 . 2Н2O, необходимые для приготовления 500 мл 5%-ного раствора хлорида бария (p = 1,0275 г/мл).
7. Какой объем 96%-ного (по массе) серной кислоты p= 1,84 г/мл и какую массу воды нужно взять для приготовления 400 мл 5%-ного раствора серной кислоты (p = 1,032 г/мл)?
2.8-2.9.
1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
2. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3 % (p = 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H2SО4 объемом 40 мл?
3. К раствору объемом 500 мл с массовой долей аммиака 28 % (p = 0,9 г/мл) прибавили воду объемом 1 л. Определите молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.
2.10.-2.11.
1. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30 °С растворе равна 29,5 %. Определите растворимость хлорида аммония при данной температуре.
2. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г насыщенного при температуре 70 °С раствора нитрата калия охладить до температуры 0°С. Растворимость нитрата калия составляет 138 г при температуре 70 °С и 13,3 г при темпераryре 0°С.
3. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15 °С равен 35г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 °С растворе.
3.12.
1. К смеси метана и азота объемом 50 мл прибавили 100 мл кислорода. После сгорания метана и охлаждения продуктов реакции до исходной температуры объем газовой смеси составил 78 мл. Определите объемную долю % метана и азота в исходной смеси.
2. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
3. Объем смеси оксида углерода (П) и кислорода составляет 170 мл. После сжигания оксида углерода (П) объем уменьшился на 50 мл. Определите объемный состав исходной смеси.
3.13.
1. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
2. Для полного осаждения ионов меди (II) в виде сульфида меди (II) из раствора массой 200 г с массовой долей сульфата меди (II) 16 °/о необходим раствор сульфида натрия массой 50 г. Определите массовую долю сульфида натрия в растворе.
3.14.
1. Определите массу соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил углекислый газ объемом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка.
3. К раствору массой 25 г с массовой долей хлорида алюминия 8% прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.
3.15.
1. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси.
2. Вычислите массу меди, железа и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л, а при действии соляной кислоты - газ объемом 8,96 л.
3.16.
1. Количественный анализ школьных мелков.
2. Определение массовой доли каждого металла в выданной смеси медных, цинковых, железных и алюминиевых опилок.
3. В условиях длительного хранения многие кристаллогидраты теряют часть кристаллизационной воды. Предложите методику проведения эксперимента по определению степени гидратации кристаллогидрата. Проверьте ее на опыте: определите фактическую степень гидратации кристаллогидрата карбоната натрия.
4. В начале 1970-х годов у пассажиров и экипажей самолетов, совершавших перелеты Нью-Йорк - Токио, на высоте 15 000 метров были зафиксированы симптомы странного заболевания: головная боль, кашель, кровотечение из носа. Комиссия по расследованию этих происшествий установила, что аппаратура, нагнетающая забортный воздух в салоны самолетов, во всех случаях работала нормально; единственное, что отличало роковые рейсы, - несколько большая по сравнению с установленной правилами высота полета. В конечном итоге причина заболевания была выяснена, а для его предотвращения на борту самолетов были установлены специальные устройства. Предположите, к каким выводам пришла комиссия. Предложите конструкцию устройства, предотвращающего заболевание, и экспериментально докажите его эффективность.
Живой организм и химия.
Пояснительная записка.
Данный факультативный курс предназначен для учащихся девятых классов, он является предметно-ориентированным и рассчитан на 30 часов (1 час в неделю).
Цель курса:
-
Дать ученику возможность лучше познакомиться с предметом, его содержанием и характерными видами деятельности.
-
Помочь ученику в выборе будущего профиля обучения.
-
Развить интерес к изучению предметов: химии, биологии, разделов медицины.
-
Дать ученику возможность реализовать свои творческие способности
( возможности), имеющиеся знания и умения в других областях деятельности
выполнении проектной работы.
-
Дать ученику возможность оценить свои способности и возможности в изучении данного предмета, вызвать интерес к живому организму.
-
Продолжить формировать общеучебные умения и навыки учащихся планировать и поэтапно осуществлять её, работать с дополнительной литературой (искать материал в Интернете), навыки эксперимента, умение проводить презентацию своего проекта, идей.
-
Формировать знания и умения, которые пригодятся в повседневной жизни (знания о способах сохранения здоровья, об опасностях некоторых бытовых химических веществ и способах их обезвреживания).
По окончании курса учащиеся должны:
Понимать значение элементов O,S,N,P, галогенов, ионов металлов для живого организма, биологическую роль электролитов (кислот, солей, оснований), образующихся в результате распада жиров, белков, углеводов и механизм действия буферных систем;
Уметь проделывать качественный анализ продуктов жизнедеятельности организмов (молока, слюны, крови), обнаруживать белок в биоматериале, выделять альбумины и глобулины, составлять уравнения качественных реакций, проводимых на практических занятиях.
Основное содержание курса по выбору расширяет и углубляет базовый курс, в нём преобладает экспериментальная работа.
Технология обучения - система КСО, выполнения групповых форм работы с презентаций результатов работы каждой группы.
Фомы отчётности учащихся - тетрадь с конспектами по теории и выполненными практическими работами, творческие работы. Проект или творческую работу ученик может вложить в портфолио. Наиболее успешные работы учащиеся могут быть представить на научно-практические конференции.
Продвижение и рост уровня усвоения материала предмету осуществляются фиксированием знаний через проекты, выполнение проверочных и практических работ.
Поурочное планирование с кратким содержанием занятий.
Раздел, кол-во часов | Номер занятия | Краткое содержание занятия |
1 | 2 | 3 |
1. Введе-ние. | Занятие 1. (1час). | 1. Введение в курс факультативных занятий, задач и результатов.
|
2. Роль элемен-тов, электро-литов и воды для организ-ма человека (15 ч) | Занятия 2, 3. Кислород и озон (2 ч).
| 2.Участие кислорода в окислении органических веществ (жиров, углеродов, белков…). Реакции веществ, участвующих в обмене. Поддержание электрической активности клетки и её мембраны за счет биологического окисления. Кислород – основа жизнедеятельности человека, животных, одноклеточных. Кислород в медицине. Отрицательное влияние избытка кислорода на организм: участие в цепных окислительных реакциях в результате образования свободных перекисных радикалов. Кислородный токсикоз (клеточное дыхание, наличие оксидантов – ингибиторов, снижающих цепные окислительные реакции в организмах).
3. Озон: свойства, применение.
|
| Занятия 4, 5. Тема: Галогены. (2часа). | 4. Содержание галогенов в тканях. Роль хлоридов в поддержании осмотического давления в клетках и организме в целом. Роль хлорида натрия в регуляции водного обмена. Физиологическая роль соляной кислоты в организме, ее бактерицидные свойства. Биологические функции фтора и его соединений. Наличие фтора в зубной эмали и в костях человека и животных в виде фторкальциевой соли фосфорной кислоты и фторапатита. Влияние ионов фтора на активность магнийсодержащих ферментов.
5. Бром – постоянная активная часть тканей организмов, составная часть гормона гипофиза. Соли брома в медицине. Содержание йода в щитовидной железе. Гормоны тироксины. Потребность человека в йоде и его поступление в организм. Йодная профилактика – введение йодида в продуктах питания.
|
| Занятие 6. Сера. (1час). | 6. Сера – составная часть аминокислот, компонентов белков волос, шерсти, рогов, копыт, ногтей, витамина В1 – тиамина, участвующего в обмене углеродов, жиров, белков. Сероводород и серная кислота – продукты распада серосодержащих аминокислот, их биологическая роль. Сера – агроэлемент.
|
| Занятия 7, 8. Электролиты. (2часа). | 7. Электролиты. Биологическая роль солей, кислот, оснований, образующихся в результате распада углеродов, жиров и белков.
8. Поддержание рН среды в организме на нужном уровне за счет электролитов.
|
| Занятия 9, 10. Азот и фосфор. (2часа). | 9.Содержание азота и фосфора в организмах. Азот – составная часть белка, нуклеиновых кислот, простейших групп ферментов.
10. Фосфор – составная часть костной ткани, нуклеотидов, нуклеопротеидов, фосфорных эфиров…, элемент питания. Макроэргические связи – АТФ, АДФ.
|
| Занятие 11. Металлы. (1час). | 11. Ионы металлов как стабилизаторы третичных структур белков-ферментов. Ионы металлов – активаторы ферментов. Взаимодействие ионов металлов с субстратами, коферментами, белками. Ферментативные роли Mg2+, Fe2+, ионов кобальта, марганца, кадмия, цинка, никеля, бария и меди.
|
| Занятия 12, 13. Щелочные и щелочно-земельные металлы. (2часа). | 12. Содержание ионов Mg, Na, K, Ca в живых организмах в виде солей и соединений с белками, с нуклеиновыми кислотами. Осмотическое давление плазмы крови; Na, K, влияющие на нервную деятельность, сердечно-сосудистую систему, функции мышц. К и азотный обмен.
13. Роль кальция в свертывании крови, в синтезе хлорофилла. Возможность замены кальция, стронция в обмене веществ.
|
| Занятие 14. Железо. (1час). | 14. Участие железа в образовании биологически активных соединений – гемоглобина, миоглобина, каталазы, цитохромов. Содержание железа в тканях глазного хрусталика, роговицы, печени, селезенки. Применение препаратов железа при лечении малокровия, при истощении и упадке сил.
|
| Занятия 15, 16. Вода. (2часа). | 15. Водный и минеральный обмен. Полярность молекулы воды и образование внутримолекулярных и межмолекулярных водородных связей. Значение воды и водородных связей в теплообмене организма, переносе их в клетки и удаление обменных шлаков из организма.
16. Вода как единое целое с клеточными структурами: функции воды как растворителя, транспортные, механические, химические. Свободная и связанная вода в организме. Обнов-лечение воды в организме и ее баланс между поступлением и выделением. Вода – источник водорода и кислорода при фотосинтезе.
|
Практические работы.
| ||
2. Качест-венный анализ продук-тов жизнедеятельнос-ти организ-мов. (15 часов) | Занятие 17. (1 час). | 17. Тема: Качественный анализ органических веществ. Оборудование: Молоко, вода, CH3OOH, NaOH, HNO3, CuSO4, воронка, фильтр, пробирки, индикатор, стакан. Ход работы: а) Определение С, Н в органическом веществе. Сахароза, CuO, известковая вода, обезвоженный CuSO4.
б) Определение азота в органических веществах. Оборудование: азотсодержащее вещество, твёрдый едкий натр (NaOH); смесь нагреть, выделяющийся аммиак определить по запаху и индикаторной влажной бумажкой. |
| Занятия 18, 19. (2 часа). |
Оборудование: Молоко: H2O = 1:3, CH3СOOH, NaOH, NaCl, (NH4)2SO4, воронка, фильтр, пробирки. Ход работы: а) К 20-25 мл молока, разб. H2O (1:3), прибавить по каплям 0,1%-ный CH3СOOH до прекращения выделения осадка казеина, который увлекает с собой жиры. Осадок отфильтровывать, промывать 2-3 раза водой. Часть осадка обработать 1% раствором гидроксида натрия, казеин раствориться, жир останется в виде эмульсии. Содержимое отфильтровать и с раствором провести цветные реакции на белки: биуретовую, ксантопротеиновую.
б) Выделение альбуминов и глобулинов из молока. Из полученного фильтрата в первой части опыта провести реакцию с насыщенным раствором NaCL и прокипятить. Смесь профильтровать, осадок промыть и проделать реакции на белки.
19. Тема: Высаливание белков молока. Оборудование: Молоко: H2O = 1:3, NaOH, NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3, AgCl, NH4OH, оксалата аммония, молибденовый реактив, (NH4) CNS, воронка, фильтр, пробирки. Ход работы: а) Молоко и раствор (NH4)2SO4. Осаждается казеин и молочный глобулин. Осадок отфильтровывать, засыпать порошком (NH4)2SO4. Выпадает молочный альбумин. В фильтрате определите Са+2, Mg+2 и остаток фосфорной кислоты. К первой добавить несколько капель оксалата аммония, ко второй – концен. NH4OH, к третьей – молибденового реактива. Описать наблюдения.
б) 0,5 мл слюны + 1мл H2O+3-5 капель роданида аммония. Раствор красный. Почему?
|
| Занятие 20. (1 час). | 20. Тема: Обнаружение катионов биологических сред. Оборудование: Na2CO3, AgCl, NH4OH, оксалата аммония, (NH4) CNS, Mg(OH)2, CaCl2, пробирки. Ход работы: С помощью качественных реакций на предложенные катионы металлов обнаружить их наличие в препаратах. Сделать вывод.
|
| Занятие 21. (1 час). | 21. Тема: Обнаружение анионов-компонентов биологических сред. Оборудование: NH4OH, CaCl2, MgCl2, BaCl2, Na2HPO4, AgNO3, пробирки. Ход работы: С помощью качественных реакций на предложенные катионы металлов обнаружить их наличие в препаратах. Сделать вывод.
|
| Занятие 22. (1 час). | 22. Тема: Экспериментальное решение цепочки превращений. Оборудование: Ход работы:
При помощи выданных реактивов осуществить превращения, составить молекулярные и ионные химические уравнения. Сделать выводы по каждому из них.
|
| Занятие 23. (1 час). | 23. Тема: Экспериментальное решение цепочки превращений. Оборудование: Ход работы:
При помощи выданных реактивов осуществить превращения, составить молекулярные и ионные химические уравнения. Сделать выводы по каждому из них.
|
| Занятие 24. (1 час). | 24. Тема: Решение цепочек превращений. Ход работы: Выполнить предложенные учителем задания, обсудить полученные результаты.
|
| Занятия 25, 26. (2 часа). | Просмотр фильмов по тематике факультатива. Заслушивание тезисов проектных работ.
|
| Занятие 27. (1 час). | Индивидуальные консультации учащихся по темам проектов.
|
| Занятие 28. (1 час). | Решение задач практического содержания, приближённых к темам проектов. |
| Занятия 29,30. (2 часа). | Защита творческих проектов. Подведение итогов работы.
|
Тайны химической лаборатории.
Пояснительная записка.
Цель: Расширение и углубление знаний учащихся, развитие познавательного интереса к предмету для формирования навыков в конструировании простейших приборов и привития практических навыков работы в химической лаборатории.
Структура: Программа факультативного курса рассчитана на 12 часов для учащихся 8 класса общеобразовательной средней школы. При проведении занятий используются химическая посуда и вспомогательные детали для получения приборов, не применяемых при выполнении практических задач на уроках. Учащиеся самостоятельно овладевают информацией их конструирования по предлагаемым литературным источникам. В течение курса ученики выполняют творческие работы, могут посетить химические лаборатории предприятий города и других учебных заведений.
Программа курса
№ п / п | Название занятия | Содержание |
1 | 2 | 3 |
1 | Вводное занятие | Решение организационных вопросов, знакомство с обязанностями и оборудованием рабочего места, обсуждение плана работы.
|
2 | ОТ при работе в химической лаборатории. | Вопросы ОТ для кабинета химии, лаборатории кабинета химии, знакомство с рабочим местом ученика, местом нахождения противопожарных средств защиты и аптечки.
|
3 | Ведение лабораторного хозяйства. | Классификация и требования, предъявляемые к хранению оборудования кабинета химии. Лабораторные инструменты, учебные приборы и их классификация.
|
4 | Реактивы | Классификация реактивов, хранение, фасовка.
|
5 | Стекло. | Состав стекол и их классификация; стёкла, используемые для изготовления химической посуды; обработка стекла и приёмы его резки.
|
6 | Химическая посуда. | Классификация посуды, правила её мытья, размещения, хранения и нагревания; мерная посуда и её назначение.
|
7 | Изготовление приборов. | Знакомство с правилами сборки простейших приборов для лабораторной практики и проверка их на герметичность.
|
8 | Нагревание, взвешивание и фильтрование. | Знакомство с различными нагревательными приборами, приёмами взвешивания и фильтрования.
|
9-10 | Растворы, их приготовление. | Процесс растворения веществ, растворы и их классификация, роль в народном хозяйстве, природе, медицине; правила приготовления растворов солей с определённой массовой долей; постановка опыта по выращиванию кристаллов солей из их насыщенных растворов.
|
11 | Полезные советы. | Индикаторы. Правила приготовления и способы хранения растворов индикаторов. Испытание растворов веществ индикаторной бумагой.
|
12 | Заключительное занятие. | Подведение итогов работы; отчёты по выращиванию кристаллов. |