Практическая химия

Практическая химия

Пояснительная записка

Данный курс по выбору предназначен для учащихся 8 классов, изучавших основы химии в 7 классе. Его программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю). В курсе по выбору представлены основные разделы неорганической химии, на изучение которых выделено мало времени или они не рассматриваются совсем в базовом курсе химии 8-9 классов.

Курс «Практическая химия» разделен на три блока:

1. Вода. Растворимость веществ в воде.

2. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз.

3. Количественный и качественный анализ.

Каждый блок начинается с теоретического введения, повторения и углубления полученных ранее знаний о составе и свойствах химических веществ. Разрабатываются основные программы и алгоритмы решений заданий, способы решения задач. В дальнейшем учащиеся самостоятельно определяют способ решения - главное, чтобы он был рациональным и логически последовательным. Решение заданий и задач способствует развитию логического мышления, прививает навык самостоятельной и практической работы. Решение практических и теоретических заданий - интересный и творческий процесс, результат его часто бывает оригинальным и нестандартным, таким образом, эксперимент и решение задач способствуют самореализации ученика. Практические задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творческому применению их в новой ситуации.

Задача курса:

1. Углубить знания учащихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи.

2. Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии.

3. Предоставить учащимся возможность уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу химии на повышенном уровне.

В курсе по выбору предполагается использовать следующие методы:

1. фронтальный разбор способов решения новых типов задач,

2. групповое и индивидуальное самостоятельное решение задач,

3. коллективное обсуждение решения наиболее сложных и нестандартных задач,

4. решение расчетно-практических задач,

5. составление учащимися оригинальных задач,

6. работа учащихся над творческими проектами.

Достижения учащихся, успешность решения ими задач фиксируются по каждому блоку.

По окончании курса учащиеся должны уметь:

- производить расчеты по химическим формулам: определять молекулярную массу веществ, массовые доли, определять

качественный реагент для подтверждения состава веществ, массу или объём продуктов реакции;

- производить вычисления состава растворов с использованием массовой доли растворённого вещества, молярной

концентрации, растворимости;

- производить расчеты по уравнениям: вычислять массы продуктов реакций, если одно из реагирующих веществ дано в

избытке.

- производить самостоятельно опыты по определению состава сложных веществ, реакций ионного обмена, гидролиза и

электролиза.

Тематический план

Программа курса

1. Вода. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Правило смешения. Расчеты с использованием массовой доли растворенного вещества. Молярная концентрация. Расчетно-практические задачи на приготовление растворов заданной концентрации из чистого растворенного вещества и воды, кристаллогидрата и воды, другого раствора и воды. Насыщенные растворы. Решение задач на растворимость.

2. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз. Реакции обмена. Признаки и условия протекания реакций ионного обмена. Диффузия. Диссоциация. Гидролиз. Уравнения диссоциации, гидролиза, электролиза.

3. Вычисления по химическим уравнениям. Задачи, связанные с вычислением массовой доли вещества в образовавшемся растворе. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке: вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции; вещество.

Календарно-поурочный план

Литература

1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1984. -264 с.

2. Кузьменко, Н. Е., Еремин, В. В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 1999. - 560 с.

3. Семенов, И. Н. Задачи по химии повышенной сложности (для абитуриентов). В 4 вып. -Л.: Ленинградский ун-т, 1991. -16 с.

4. Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 1997. -303 с.

Типовые задачи

1.2-1.3.

1. Состав оксида некоторого металла может быть выражен простейшей формулой Me₂O₃. Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой 40,5 г. Какой металл образует оксид?

2. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20% O₂, 79 % N₂, 1% Аг.

3. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий состав (в % по объему): 21 % O₂, 78 % N₂, 0,5 % Аг и 0,5 % СО₂.

4. Массовая доля кристаллизационной воды в железном купоросе составляет 45,3%. Определите число молекул воды в формуле железного купороса (FeSO₄ • nH₂O).

1.4-1.5.

1. Газовая смесь содержит равные массы кислорода и азота. Чему равно объемное соотношение между газами в этой смеси?

2. Плотность газовой смеси, состоящей из водорода и гелия, по воздуху составляет 0,1. Определите объёмнyю долю этих газов в исходной смеси.

3. Смесь азота и углекислого газа объемом 14 л (н. у.) имеет массу 25,5 г. Определите объемную, мольную и массовую долю азота в смеси.

4. При н. у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода составляет 1,35 г/л. Определите объемную и массовую доли (%) газов в смеси.

2.6-2.7.

1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 % и 20 %. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12 %?

2. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl₂ 0,04 массой 300 г?

3. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60 °/о (p₁=1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (p₂=1,2 г/мл) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50 %?

4. Определите массы медного купороса CuSO₄ • 5H₂O и воды, необходимые для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO₄ 2%?

5. Сделайте расчет для приготовления 1 л 5%-ного раствора гидроксида натрия (p = 1,054 г/мл).

6. Найти массы воды и кристаллогидрата BaCl₂ . ₂Н₂O, необходимые для приготовления 500 мл 5%-ного раствора хлорида бария (p = 1,0275 г/мл).

7. Какой объем 96%-ного (по массе) серной кислоты p= 1,84 г/мл и какую массу воды нужно взять для приготовления 400 мл 5%-ного раствора серной кислоты (p = 1,032 г/мл)?

2.8-2.9.

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

2. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3 % (p = 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H₂SО₄ объемом 40 мл?

3. К раствору объемом 500 мл с массовой долей аммиака 28 % (p = 0,9 г/мл) прибавили воду объемом 1 л. Определите молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.

2.10.-2.11.

1. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30 °С растворе равна 29,5 %. Определите растворимость хлорида аммония при данной температуре.

2. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г насыщенного при температуре 70 °С раствора нитрата калия охладить до температуры 0°С. Растворимость нитрата калия составляет 138 г при температуре 70 °С и 13,3 г при темпераryре 0°С.

3. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15 °С равен 35г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 °С растворе.

3.12.

1. К смеси метана и азота объемом 50 мл прибавили 100 мл кислорода. После сгорания метана и охлаждения продуктов реакции до исходной температуры объем газовой смеси составил 78 мл. Определите объемную долю % метана и азота в исходной смеси.

2. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

3. Объем смеси оксида углерода (П) и кислорода составляет 170 мл. После сжигания оксида углерода (П) объем уменьшился на 50 мл. Определите объемный состав исходной смеси.

3.13.

1. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

2. Для полного осаждения ионов меди (II) в виде сульфида меди (II) из раствора массой 200 г с массовой долей сульфата меди (II) 16 °/о необходим раствор сульфида натрия массой 50 г. Определите массовую долю сульфида натрия в растворе.

3.14.

1. Определите массу соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил углекислый газ объемом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка.

3. К раствору массой 25 г с массовой долей хлорида алюминия 8% прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

3.15.

1. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси.

2. Вычислите массу меди, железа и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л, а при действии соляной кислоты - газ объемом 8,96 л.

3.16.

1. Количественный анализ школьных мелков.

2. Определение массовой доли каждого металла в выданной смеси медных, цинковых, железных и алюминиевых опилок.

3. В условиях длительного хранения многие кристаллогидраты теряют часть кристаллизационной воды. Предложите методику проведения эксперимента по определению степени гидратации кристаллогидрата. Проверьте ее на опыте: определите фактическую степень гидратации кристаллогидрата карбоната натрия.

4. В начале 1970-х годов у пассажиров и экипажей самолетов, совершавших перелеты Нью-Йорк - Токио, на высоте 15 000 метров были зафиксированы симптомы странного заболевания: головная боль, кашель, кровотечение из носа. Комиссия по расследованию этих происшествий установила, что аппаратура, нагнетающая забортный воздух в салоны самолетов, во всех случаях работала нормально; единственное, что отличало роковые рейсы, - несколько большая по сравнению с установленной правилами высота полета. В конечном итоге причина заболевания была выяснена, а для его предотвращения на борту самолетов были установлены специальные устройства. Предположите, к каким выводам пришла комиссия. Предложите конструкцию устройства, предотвращающего заболевание, и экспериментально докажите его эффективность.

Живой организм и химия.

Пояснительная записка.

Данный факультативный курс предназначен для учащихся девятых классов, он является предметно-ориентированным и рассчитан на 30 часов (1 час в неделю).

Цель курса:

1. Дать ученику возможность лучше познакомиться с предметом, его содержанием и характерными видами деятельности.

2. Помочь ученику в выборе будущего профиля обучения.

3. Развить интерес к изучению предметов: химии, биологии, разделов медицины.

4. Дать ученику возможность реализовать свои творческие способности

( возможности), имеющиеся знания и умения в других областях деятельности

выполнении проектной работы.

1. Дать ученику возможность оценить свои способности и возможности в изучении данного предмета, вызвать интерес к живому организму.

2. Продолжить формировать общеучебные умения и навыки учащихся планировать и поэтапно осуществлять её, работать с дополнительной литературой (искать материал в Интернете), навыки эксперимента, умение проводить презентацию своего проекта, идей.

3. Формировать знания и умения, которые пригодятся в повседневной жизни (знания о способах сохранения здоровья, об опасностях некоторых бытовых химических веществ и способах их обезвреживания).

По окончании курса учащиеся должны:

Понимать значение элементов O,S,N,P, галогенов, ионов металлов для живого организма, биологическую роль электролитов (кислот, солей, оснований), образующихся в результате распада жиров, белков, углеводов и механизм действия буферных систем;

Уметь проделывать качественный анализ продуктов жизнедеятельности организмов (молока, слюны, крови), обнаруживать белок в биоматериале, выделять альбумины и глобулины, составлять уравнения качественных реакций, проводимых на практических занятиях.

Основное содержание курса по выбору расширяет и углубляет базовый курс, в нём преобладает экспериментальная работа.

Технология обучения - система КСО, выполнения групповых форм работы с презентаций результатов работы каждой группы.

Фомы отчётности учащихся - тетрадь с конспектами по теории и выполненными практическими работами, творческие работы. Проект или творческую работу ученик может вложить в портфолио. Наиболее успешные работы учащиеся могут быть представить на научно-практические конференции.

Продвижение и рост уровня усвоения материала предмету осуществляются фиксированием знаний через проекты, выполнение проверочных и практических работ.

Поурочное планирование с кратким содержанием занятий.

Тайны химической лаборатории.

Пояснительная записка.

Цель: Расширение и углубление знаний учащихся, развитие познавательного интереса к предмету для формирования навыков в конструировании простейших приборов и привития практических навыков работы в химической лаборатории.

Структура: Программа факультативного курса рассчитана на 12 часов для учащихся 8 класса общеобразовательной средней школы. При проведении занятий используются химическая посуда и вспомогательные детали для получения приборов, не применяемых при выполнении практических задач на уроках. Учащиеся самостоятельно овладевают информацией их конструирования по предлагаемым литературным источникам. В течение курса ученики выполняют творческие работы, могут посетить химические лаборатории предприятий города и других учебных заведений.

Программа курса