Подготовка к ОГЭ

Часть А

Задание 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

1.1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора:

1. +7 и 17

2. +17 и 3

3. +17 и 7

4. +17 и 1

Задание 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2.1. . Радиус атомов химических элементов увеличивается в ряду:

1. К→Mg→Al

2. K→Na→Li

3. I→Br→Cl

4) F→O→N

2. 2. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1. кислород→ азот→ углерод

2. сера→ фосфор→ кремний

3. азот→ фосфор→ мышьяк

4) бром→ хлор→ фтор

Задание 3 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

3.1. Какой вид химической связи характерен для сульфата натрия?

1. ковалентная неполярная

2. ковалентная полярная

3. металлическая

4. ионная

Задание 4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

4.1. В каком из соединений степень окисления хлора равна +1?

1. AlCl₃

2. Cl₂O₇

3. NaClO

4. HClO₄

Задание 5 Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

5.1. Сложным является каждое из двух веществ

1) аммиак и серная кислота

2) медь и гидроксид натрия

3) сульфат бария и водород

4) вода и алмаз

Задание 6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

6.1 Признаком протекания химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой является

1. образования осадка

2. появления запаха

3. выделение газа

4) изменение цвета

6.2. .Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1. H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

2. CuSO₄+Zn→ZnSO₄+Cu↓

3. HCl+AgNO₃→AgCl+HNO₃

4) 2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O

Задание 7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

7.1. К неэлектролитам относятся

1) бромоводородная кислота

2) оксид азота (II)

3) гидроксид кальция

4) хлорид железа (II)

7.2. . Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации

1. хлорида аммония

2. нитрата кальция

3. серной кислоты

гидроксида натрия

Задание 8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Окислительно-восстановительные реакции

8.1. Выделением газа сопровождается взаимодействие ионов

1. NH₄⁺ и Cl^-

2. H⁺ и NO₃^-

3. NH₄⁺ и SO₄^2-

4) H⁺ и SO₃^2-

8.2. Осадок образуется при взаимодействии ионов

1. Ba²⁺ и OH^-

2. Ca²⁺ и PO₄^3-

3. Al³⁺ и SO₄^2-

4. H⁺ и NO₃^–

8.3 Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-окислителем в ней.

Ответ:

Задание 9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

9.1. Фтор в реакциях

1. не проявляется окислительно- восстановительных свойств

2. может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя

3. проявляется свойства только окислителя

4) проявляет свойства только восстановителя

9.2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом — восстановителем в схеме реакции

Ответ:

Задание 10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

10.1. 5. Химическая реакция возможна между

1. Оксидом азота (II) и соляной кислотой

2. Оксидом магния и гидроксидом натрия

3. Оксидом серы (VI) и водой

4. Оксидом алюминия и кислородом

10.2. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1. SiO₂ и H₂O

2. P₂O₅ и Mg

3. HCl и H₂

Задания А11 Химические свойства кислот

11.1. Среди веществ, формулы которых: CuO, BaCl₂ Al, H₃PO₄ с раствором серной кислоты реагируют

1. CuO, BaCl₂, и Al

2. только СuO

3. все приведенные вещества

4) CuO, BaCl₂

Задания А12 Химические свойства солей (средних)

12.1. При взаимодействии сульфата меди (II) и гидроксида лития образуются

1. сульфит лития и медь

2. вода и сульфит лития

3. гидроксид меди (II) и сульфат лития

4. оксид меди (II) и оксид серы (IV)

Задания А13 Чистые вещества и смеси.

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

13.1. . Верны ли суждения о назначении лабораторной посуды и оборудования?

1. Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр

2. Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ

   1. Верно только А

   2. Верно только Б

   3. Верны оба суждения

   4. Оба суждения неверны

Верно только Б

1. Оба суждения неверны

Задания А14

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с

помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

14.1. В растворе какого вещества лакмус окрашивается в красный цвет?

1) NH₃

2) Ba(OH)₂

3) Ca(OH)₂

4) H₃PO₄

Задания А15

Хлорид золота(III)  — химическое соединение   используется при электролитическом методе золочения.

Для золочения одного квадратного метра купола нужно 120 г золота. Сколько граммов хлорида золота(III) нужно взять, чтобы покрыть золотом купол площадью 250 м²? Ответ запишите с точностью до целых.

Часть В

Задания А16

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Задания А17

После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сероводорода (н. у.) получили 110 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Задания А18

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы карбоната калия, нитрата серебра, пероксида водорода и лакмуса. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания (выделение газа, цвет осадка или раствора)